初中化學(xué)課題一《原子的結(jié)構(gòu)》課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)李娜知識(shí)回顧1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子與原子的區(qū)別：

——————————————————4.用分子和原子知識(shí)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):

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保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分在化學(xué)變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。1964年10月16日，我國(guó)西北大漠上一朵碩大的蘑菇云騰空而起。第一顆原子彈爆炸的意義非同尋常請(qǐng)同學(xué)們討論：如果拋開(kāi)化學(xué)變化原子能否可分？一.情景導(dǎo)入一、原子的構(gòu)成自學(xué)指導(dǎo)（閱讀53頁(yè)內(nèi)容）⑴用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為哪幾部分？⑵原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子核所占空間有多大？⑶原子核帶電嗎？帶什么電？電子帶電嗎？帶什么電？整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？⑷原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子能不能再分？原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫10

1碳66

6氧88

8鈉1112

11鎂1212

12鐵2630

26觀察表格，思考下列問(wèn)題：1、

所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？不是，如氫原子只有質(zhì)子和電子；不一定不同種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（核外電子數(shù)也不同）。你能得出的信息有：1.不是所有的原子都有中子2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)4.質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同總結(jié)：（1）不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（2）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電數(shù)

1、在原子的組成中，

帶正電，

帶負(fù)電，

不帶電，

繞著

做高速運(yùn)動(dòng)。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子

中子

電子

原子核

電子

原子核練習(xí)題在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有:（2）在化學(xué)變化中最小的粒子有:（3）不顯電性的粒子有:（4）帶正電的粒子有:（5）帶負(fù)電的粒子有:（6）質(zhì)量最小的粒子有:（7）構(gòu)成原子的微粒有:（8）構(gòu)成原子核的微粒有:比一比速度、準(zhǔn)確度分子原子

原子分子原子中子質(zhì)子電子電子質(zhì)子中子電子質(zhì)子中子相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，國(guó)際單位是１，常省略不寫例題:已知1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量?氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-26Kg=15.998答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16。解：≈161.993×10-26Kg×1/12根據(jù)概念理解計(jì)算：１氫的相對(duì)原子質(zhì)量２碳的相對(duì)原子質(zhì)量３碳原子的質(zhì)量為a㎏，一個(gè)原子的質(zhì)量為

b㎏，求該原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量(kg)

氫1.67×10-27

氧2.657×10-26

碳1.993×10-26鐵9.288×10-26觀察下表，比較原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量原子種類相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量(kg)

氫11.67×10-27

氧162.657×10-26

碳121.993×10-26

鐵569.288×10-26(1)相對(duì)原子質(zhì)量________（“等于”或“不等于”)原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值____（“越大”或“越小”)，它們之間成___（“正”或“反”)比關(guān)系。(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是:___。(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:___。

不等于越大正“1”(常省略不寫)千克觀察下表找信息：構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836（3）原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。即原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定規(guī)律的應(yīng)用：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1

碳

66

氧88

鈉

12

11

氯

1817

011166128816111123171735核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，為國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)!

磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

誰(shuí)來(lái)總結(jié)一下？1、這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識(shí)？2、你還有什么疑問(wèn)？原子原子核（帶正電）電子(帶負(fù)電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)小結(jié):原子的結(jié)構(gòu)相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12課堂練習(xí)下列敘述正確的是()A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同C、D4鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個(gè)質(zhì)子和()個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有()個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.整個(gè)原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反3．完成下表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出（至少寫出兩條）

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫111氧8816鈉111211鐵2630561）

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