分子的空間結(jié)構(gòu) 同步練習 高中化學新人教版選擇性必修2

高中化學人教版選擇性必修2第二章第二節(jié)練習題一、單選題用價層電子對互斥理論預測H2O和NO?3?的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形

C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形下列離子的VSEPR模型與其立體構(gòu)型一致的是(??A.SO?32? B.ClO?4?根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的立體構(gòu)型正確的是(

)選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASsp直線形直線形BHCHOs平面三角形三角錐形CNs四面體形平面三角形DNHs正四面體形正四面體形A.A B.B C.C D.D某種硫的氧化物冷卻到289.8?K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。

下列有關該物質(zhì)的說法中正確的是(???A.該物質(zhì)的化學式為SO3

B.固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是sp2雜化

C.從該結(jié)構(gòu)片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上

D.下列描述中正確的是(????)A.CS2為V形的極性分子

B.ClO?3?的空間構(gòu)型為平面三角形

C.SF6中沒有6對完全相同的成鍵電子對

下列圖形屬于sp雜化軌道的是(

)A. B.

C. D.下列分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是(???A.CO2 B.H2S C.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是(

)A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化

B.X、Y元素的第一電離能大小關系：X<Y

C.ZO32?的空間構(gòu)型為、?CH3、都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法錯誤的是(

)A.與H3O+的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

B.它們的C均采取sp2雜化

C.中的所有原子均共面

D.與下列有關氮族元素單質(zhì)及其化合物說法正確的是(

)A.N2與CO互為等電子體，化學性質(zhì)相同

B.AsCl3分子的空間構(gòu)型為平面三角形

C.氮的最高價氧化物晶體中含兩種離子分別為、，陰離子的主體構(gòu)型為平面三角形，則陰、陽離子中氮原子的雜化方式分別為sp2、sp

D.肼(二、多選題X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素，相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY是地殼中含量最多的元素ZZ原子在短周期主族元素中半徑最大，焰色實驗呈黃色W常溫常壓下，W單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積下列說法錯誤的是（）A.X的電負性大于Y B.H2W是V形非極性分子

C.Z2Y2中存在共價鍵第VA族元素的原子R與Cl原子結(jié)合形成RCl3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于RCl5A.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.鍵角(Cl?R?Cl)有90°、120°、180°三種

C.RCl5受熱后會解分生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D.分子中化合物Q()是一種重要的有機原料，下列關于Q的說法錯誤的是（）A.分子式為C12H11NO2F2

B.分子中所有碳原子可能處于同一平面下列說法正確的是（）A.N2分子中既含有σ鍵又含有π鍵

B.鉻原子的電子排布式為[Ar]3d44s2

C.CH2=CH2中的兩個碳原子與三、填空題N、O、S、Cl、Cu五種元素的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用。請回答下列問題：

(1)第一電離能：N________(填“>”或“<”，下同)O，電負性：S________Cl。

(2)前四周期元素中，未成對電子數(shù)為5的元素符號是______；

(3)SO3的空間構(gòu)型是________，分子中的大π鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為66)，則S(4)亞硒酸根離子(SeO32?)的(5)與NO3?互為等電子體的微粒有________(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________。(2)H、B、N中，原子半徑最大的是______。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素______的相似。(3)比較離子半徑：F?__________O2?((4)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2(5)基態(tài)Fe2+與Fe(6)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)I1(Li)>I(7)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______，其中P的價層電子對數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。回答下列問題：

(1)下列微粒中按鍵角由大到小的順序排列為___________(用編號填寫)。①HCN

②SiF4

③SCl2(2)ClO?、ClO2?、ClO3?、離子ClClClCl空間結(jié)構(gòu)

(3)S單質(zhì)的常見形式為S8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采取的雜化方式是_______。

(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。N2四、實驗題亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。查閱資料：亞硝酰氯(ClNO)的熔點為?64.5℃、沸點為?5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

回答下列問題：(1)儀器a的名稱為________，b的作用是________。(2)?ClNO與水反應的化學方程式為___________________________________；ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ClNO的電子式為_________________；它的VSEPR模型為_________________；寫出一種由兩種元素組成且與ClNO互為等電子體分子的化學式_________。(3)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到C中_________________時關閉K1、K2；向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、(4)亞硝酰氯(ClNO)純度的測定：將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.87mol·L?1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。(下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。請回答下列問題：(1)元素f的基態(tài)原子電子排布式為_____________。(2)a與b反應的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為____，該分子是____(填“極性”或“非極性”)分子。(3)c的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因是_________________。(4)e、f兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素ef電離能/kJ·mol?1I1717759I21?5091?561I33?2482?957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)e2+再失去一個電子比氣態(tài)f(5)d單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

則晶胞中與d原子距離最近且相等的d原子數(shù)目最多為____，一個晶胞中d原子的數(shù)目為____。五、簡答題引起灰霾的PM2.5微細粒子包含(NH(1)Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2①N2O②CH2③1mol?HCOOH中含σ鍵數(shù)目為_____。④根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、六、推斷題已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前30號元素，其中A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A元素是宇宙中含量最高的元素，B元素基態(tài)原子的核外有3個能級，每個能級上的電子數(shù)都相同；D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3:1；D和E元素同主族；F是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號或化學式表示)：(1)F在元素周期表中的位置為__________。(2)A分別與B、C、D能形成10電子的化合物，它們的沸點由高到低的順序是__________(填化學式)。(3)ED2分子中E的雜化方式是__________，其空間立體構(gòu)型為(4)C4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1?mol?C?C吸收167?kJ的熱量，生成1?mol?C≡C放出942?kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2態(tài)分子的熱化學方程式(5)已知F2D可溶于稀硫酸，可以獲得單質(zhì)F和藍色溶液，請寫出離子方程式_________________________________________________________________答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查價層電子對互斥理論判斷分子的空間構(gòu)型，難度較小。

【解答】

H2O中心原子的價層電子對數(shù)為2+6?2×12=4，有2對孤電子對，所以為V形；

NO3?的中心原子的價層電子對數(shù)為3+5+1?2×32【解析】【分析】

本題考查價層電子對互斥理論、VSEPR模型、分子空間構(gòu)型等問題，難度不大。

【解答】

VSEPR模型與其立體構(gòu)型相同就意味著離子沒有孤電子對。

A.?SO?32?有1對孤電子對，故A錯誤；

B.

ClO?4?沒有孤電子對，故B正確；

C.

NO?2?有1對孤電子對，故C錯誤；

D.

ClO?3?有1【解析】【分析】

本題考查了微粒空間構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，孤電子對個數(shù)的計算方法，為?？疾辄c，要熟練掌握，題目難度中等。

【解答】

A.SO2中心原子雜化方式為sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，含有一對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.HCHO分子中心原子雜化方式為sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；

C.NF3分子中心原子雜化方式為sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D.NH4+的中心原子雜化方式為【解析】【分析】

本題考查有關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，難度不大，掌握相關物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解答的關鍵。

【解答】

A.第個硫原子周圍有4個氧原子，其中2個氧原子為硫單獨占有，另外2個氧原子為2個硫原子共有，故每個硫原子單獨占有的氧原子為2+2×12=3，故氧化物的化學式為SO3，故A正確；

B.圖中硫原子形成4個共價單鍵，沒有孤對電子，硫原子采取sp3雜化，故B錯誤；

C.據(jù)B分析可知此三氧化硫應當是以硫為中心的四面體結(jié)構(gòu)硫原子與氧原子不可能共平面，故C錯誤；

D.據(jù)B分析可知此三氧化硫結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，故夾角不為120o，故【解析】【分析】

本題考查了粒子空間構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大。

【解答】

A.CS2中價層電子對數(shù)=2+12(4?2×2)=2，且不含孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故A錯誤；

B.ClO3?中價層電子對數(shù)=3+12(7+1?3×2)=4，且含有一對孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.硫原子最外層有6個電子，SF6中硫原子和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，故C錯誤；

D.SiF4中價層電子對數(shù)=4+1【解析】【分析】

本題考查雜化軌道基本知識，難度不大。

【解答】

A.這是sp3雜化軌道，故A錯誤；

B.這是sp2雜化軌道，故B錯誤；

C.這是一個未參與雜化的p軌道，故C錯誤；

D.兩個雜化軌道呈直線分布，顯然是一組sp雜化軌道，故D正確；

故選D。

【解析】【分析】

本題考查分子空間構(gòu)型的判斷，用價層電子對互斥理論判斷即可，難度不大。

【解答】

水分子中心原子上有2對σ鍵電子對，2對孤電子對，其空間構(gòu)型為V形，

A.

CO2中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，其空間構(gòu)型為直線形，故A錯誤；

B.

H2S中心原子上有2對σ鍵電子對，2對孤電子對，其空間構(gòu)型為V形，故B正確；

C.

PCl3中心原子上有3對σ鍵電子對，1對孤電子對，其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D.

SiCl4中心原子上有4對σ鍵電子對，沒有孤電子對，其空間構(gòu)型為正四面體形，故D錯誤；【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意雜化及分子構(gòu)型的關系，題目難度不大。

【解答】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大1，M為Ca，以此解答該題。

由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Ca。

A.KBF4中陰離子的中心原子價層電子對個數(shù)為4+3+1?4×12=4，且不含孤電子對，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化，故A正確；

B.Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，則X、Y元素的第一電離能大小關系：X>Y，故B錯誤；

C.CO32?中陰離子的中心原子價層電子對個數(shù)為3+4+2?2×32=3，且不含孤電子對，中心原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D.【解析】【分析】

本題考查離子構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度中等。

【解答】

A.CH3?與H3O+中C原子與O原子價層電子對個數(shù)都是4，且都含有1對孤電子對，均為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.CH3+、?CH3、CH3?中價層電子對個數(shù)分別是3、4、4，根據(jù)價層電子對互斥理論知，C原子雜化類型分別是sp2、sp3、sp3，碳原子的雜化方式不同，故B錯誤；

C.C【解析】【分析】

本題考查等電子體、雜化軌道理論、分子的構(gòu)型等知識，屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎知識，側(cè)重基礎的考查，難度一般。

【解答】

A.等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)不一定相同，氮氣和一氧化碳互為等電子體，但化學性質(zhì)不相同，故A錯誤；

B.AsCl3分子中As價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+12×(5?3×1)=4C.氮的最高價氧化物為N2O5，由、兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學式為NO3?，其陽離子的化學式為NO2+，陰離子其中心N原子價電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+12×(5+1?3×2)=3，所以其中的氮原子按sp2方式雜化，陽離子其中心N原子價電子對數(shù)D.肼分子中，氮氮原子間以非極性共價鍵相連，氮氫原子間以極性共價鍵相連，故D錯誤。

11.【答案】AB

【解析】【分析】

本題考查元素的推斷及相關物質(zhì)的性質(zhì)，掌握元素周期律、元素周期表的推斷是解答該題的關鍵，試題較容易。

【解答】

從題給信息可知，X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X元素是C；Y是地殼中含量最多的元素，則Y元素是O；Z原子在短周期主族元素中半徑最大，焰色實驗呈黃色，則Z元素是Na；常溫常壓下，W單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Z元素是S，

A.依上分析，X元素是C，Y元素是O，C的電負性小于O，故A錯誤；

B.W元素是S，H2S是V形極性分子，故B錯誤；

C.Z2Y2是Na2O2，Na2O2中存在共價鍵，故C正確；

D.Z2Y是Na2O，Z2W是Na2【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與周期律知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目涉及鍵角、鍵能、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等，題目難度不大，注意分析題目中分子的立體結(jié)構(gòu)圖。

【解答】

A.R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl?R?Cl)有90°、120、180°幾種，故B正確；

C.，則RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3，故C正確；

D.鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，鍵能不同，分子中5個R?Cl鍵鍵長相同，則鍵能均相同，故D錯誤。

故選BC?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

A.由Q的結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為C12H11NO2F2，故A正確；

B.環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)中含有與3個碳原子成鍵的碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面，故B錯誤；

C.苯環(huán)碳原子為sp2雜化、?CN中碳原子為sp雜化、飽和碳原子為sp3雜化，共3種雜化方式，故C錯誤；【解析】【分析】

本題考查了共價鍵、核外電子排布、原子雜化方式的判斷以及配合物的性質(zhì)等，綜合性大，但題目難度不大，注意基礎知識的積累。

【解答】

A.N2中含有三鍵，所以N2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵，故A正確；

B.Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d54s1，故B錯誤；

C.CH2=CH2分子中C原子價層電子對個數(shù)=3+12×(4?4×1)=3，為sp2雜化，BF3分子中硼原子價層電子對個數(shù)=3+12×(3?3×1)=3，所以采取sp2雜化，故C正確；

D.絡合物由內(nèi)界和外界組成，絡合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子(絡離子)和外界離子，所以[Co(NH3)Cl3]的水溶液中無氯離子，則滴加AgNO3溶液不能產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤。

故選AC?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，掌握核外電子排布、電離能、電負性、空間構(gòu)型的判斷、等電子體以及共價鍵分析方法即可解答，難度中等。

【解答】

(1)N、O位于同一周期相鄰位置，N原子的2p能級電子數(shù)達到了半滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，則第一電離能N>O，元素的電負性與非金屬性有關，非金屬性越強，電負性越大，則電負性S<Cl；

(2)前四周期元素中，未成對電子數(shù)為5的元素的外圍電子構(gòu)型為3d54s2，元素符號為Mn；

(3)SO3的中心原子為S原子，形成3個σ鍵，孤電子對為12(6?3×2)=0，則空間構(gòu)型為平面正三角形，SO3中S原子形成3個σ鍵，還有3個電子，3個氧原子有3個電子，形成4原子6電子的大π鍵，應表示為46；

(4)亞硒酸根離子SeO32?的中心原子為Se，形成3個σ鍵，孤電子對為12(6?3×2+2)=1，則VSEPR模型為四面體形；

(5)NO3?為四個原子的離子，價電子總數(shù)為24，互為等電子體的是BF3、SO3。

16.【答案】(1)[Ar]3d24s2?

(2)B；Si

(3)小于

(4)4s；4f【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子半徑大小的比較、空間構(gòu)型的判斷、原子核外電子排布等知識點，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及基本概念等知識點即可解答，題目難度中等。

【解答】

(1)Ti是22號元素，由構(gòu)造原理可知核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，簡化電子排布式為[Ar]3d24s2；

故答案為：[Ar]3d24s2；

(2)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期中，原子半徑自左向右逐漸減小，則H、B、N中，原子半徑最大的是B；根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素Si相似；

故答案為：B；Si；

(3)F?、O2?電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，則離子半徑F?<O2?；

故答案為：小于；

(4)

Fe失去電子生成陽離子時電子從外到內(nèi)依次失去，所以成為陽離子時首先失去4s軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，該原子失去電子生成陽離子時應該先失去6s電子，后失去4f電子，Sm3+價層電子排布式為4f5?；

故答案為：4s；4f5?；

(5)基態(tài)Fe的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe失去最外層2個電子得Fe2+，價電子排布為：3d6，基態(tài)Fe失去3個電子得Fe3+，價電子排布為：3d5，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，d能級有5個軌道，每個軌道最多容納2個電子，F(xiàn)e2+有4個未成對電子，F(xiàn)e3+有5個未成對電子，所以未成對電子數(shù)之比為：4:5；

故答案為：4:5；

(6)Li與Na同族，(2)直線形

V形

三角錐形

正四面體形(3)s(4)sp3

【解析】略

18.【答案】(1)長頸漏斗；防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，以免ClNO發(fā)生水解

(2)2ClNO+H2O=2HCl+NO+NO2

；；平面三角形；SO2(合理即可)

(3)【解析】【分析】

本題是制備實驗的考查，題目難度中等，“明確實驗目的、實驗原理、實驗操作步驟及每個環(huán)節(jié)需要的注意事項是解題的關鍵，要求學生掌握元素化合物的基礎知識及具備實驗問題的分析思想。

【解答】

本實驗的目的是制備ClNO，該物質(zhì)易與水反應，所以制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應生成NO，裝置B中盛水可以除去可能產(chǎn)生的NO2，裝置C對NO進行干燥，之后進入裝置D中與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應生成ClNO，b裝置可以防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置使ClNO水解；實驗時，需先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當觀察到C中紅棕色氣體NO2完全消失后說明裝置中空氣被排盡，此時裝置中充滿NO；此時關閉K1、K2，向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO。

(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點可知其為長頸漏斗；裝置b可以防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，以免ClNO發(fā)生水解。

(2)ClNO遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色，說明其中一種為NO2，另一種應為NO，氫化物為HCl，根據(jù)元素守恒可得化學方程式為2ClNO+H2O=2HCl+NO+NO2；ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Cl與其他原子共用一對電子，N與其他原子共用3對電子，O與其他原子共用2對電子，所以電子式為，因氮原子與氯原子之間形成單鍵，氮原子與氧原子形成氮氧雙鍵，故VSEPR模型為平面三角形；由兩種元素組成且與ClNO互為等電子體分子的化學式為SO2，因ClNO為3原子分子，且總價電子數(shù)為18，二氧化硫也是3原子分子，且總價電子數(shù)為18。

(3)根據(jù)分析可知當觀察到C中紅棕色完全消失時關閉K1、K2；D中為Cl2與NO反應生成ClNO的反應，化學方程式為Cl2+2NO=2ClNO。

(4)亞硝酰氯溶于水可以產(chǎn)生氯離子，氯離子和銀離子發(fā)生反應：Clˉ+Ag+=AgCl，滴定終點氯離子完全反應，根據(jù)元素守恒可知【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、晶胞計算等知識點，利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)，掌握核外電