人教版高中化學選修四：31《弱電解質(zhì)的電離》 課件

3.1《弱電解質(zhì)的電離》3.1《弱電解質(zhì)的電離》教學目標

知識與能力⒈了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。⒉能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。⒊理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響?！緦W習重點】

電離平衡的建立以及電離平衡的移動?！緦W習難點】

電離平衡的建立以及電離平衡的移動。教學目標知識與能力復(fù)習：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，①NaCl溶液、②KOH、③H2SO4、④Mg、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦SO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧復(fù)習：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒茈娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液和熔化狀態(tài)

能夠?qū)щ姷幕衔?。下都不能?dǎo)電的化合物。實例：酸堿鹽，H2O大多數(shù)有機物，SO3、CO2等

電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較一、強弱電解質(zhì)探究實驗：P42

實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值

0.01mol/LHCl0.01mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

快慢25

根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：（1）上述反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？一、強弱電解質(zhì)探究實驗：P42實驗3-1：體積相同，強電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。

在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成7怎樣表示強弱電解質(zhì)的電離過程電離方程式7怎樣表示強弱電解質(zhì)的電離過程電離方程式8電離方程式的書寫要點：強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“

”多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。8電離方程式的書寫要點：強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”9

請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3【課堂練習】9請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式?！菊n堂練習】10Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－10Na2SO4=2Na++SO42－HClO練習：1.下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是強電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨練習：強電解質(zhì):①②2.下列說法是否正確？為什么？（1）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強弱電解質(zhì)是指電離能力的不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。2.下列說法是否正確？為什么？不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是()A.稀硫酸B.液態(tài)溴化氫

C.鋁D.蔗糖4.下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.硫酸溶液B.食鹽晶體

C.金屬銅D.氯化氫氣體BBD3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是(5.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒6.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

CBD5.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L7下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）

A.碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)BD7下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是8下列說法正確的是（）A.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)。B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。C.氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子。D..強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。BD8下列說法正確的是（）

強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.問題探討

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的二、弱電解質(zhì)的電離

思考與討論：

1、開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

2、當V電離=V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離思考與討論：1、開始時，V電離和人教版高中化學選修四：31《弱電解質(zhì)的電離》課件思考與交流思考與交流人教版高中化學選修四：31《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高中化學選修四：31《弱電解質(zhì)的電離》課件思考與討論：

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？CH3COOHCH3COO－+H＋部分電離可逆存在電離平衡思考與討論：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動方向

右左左右在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？思考與討論NH3·H2ONH練習：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+移動方向n(H+)C(H+)加水加熱加醋酸鈉加HCl加NaOH正增大正增大增大增大增大正減小逆減小減小逆減小減小練習：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO實驗3-2向兩支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象有氣泡放出

無現(xiàn)象

證明醋酸的酸性比硼酸的強

實驗3-2向兩支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等人教版高中化學選修四：31《弱電解質(zhì)的電離》課件說明：

①電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，

例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

電離難的原因：

a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；

b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。說明：弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一

電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一對于一元弱酸HA酸電離方程式電離平衡常數(shù)K醋酸碳酸氫硫酸磷酸CH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5H2S?H++HS-HCO3-

?H++CO32-K2=5.61×10-11K1=4.31×10-7H2CO3

?H++HCO3-HS-

?H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4

?H++H2PO4-H2PO4

?H++HPO42-HPO4

?H++PO43-K1=7.5×10-3K2=6.23×10-8回答下列各問：K3=2.2×10-13

酸電離方程式電離平衡常數(shù)K醋酸碳酸氫硫酸CH3COOH?（1）、K只于溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值

。增大（3）、多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是：

。（2）、在溫度相同時，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性

。越強

K1》K2》K3（1）、K只于溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值。增1.（2006全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+

對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B練習:1.（2006全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液2.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c2.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫3.體積為0.1L，氫離子濃度同為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與足量的金屬鎂反應(yīng)時，哪種酸的反應(yīng)速度快？哪種酸跟鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？

鹽酸是一元強酸，氫離子濃度與溶液濃度相等，均為0.01mol/L；醋酸是弱電解質(zhì)，在常溫下，氫離子濃度為0.01mol/L的醋酸溶液的電離度約為1%，其溶液濃度約為1mol/L。這兩種離子濃度同為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別跟鎂反應(yīng)時，開始瞬間兩者反應(yīng)速度應(yīng)該相同，隨著置換反應(yīng)發(fā)生，鹽酸溶液氫離子濃度顯著下降，反應(yīng)速度很快下降；醋酸溶液由于存在電離平衡，反應(yīng)消耗的氫離子濃度，通過電離平衡的移動得到補充，反應(yīng)速度下降緩慢。若以平均化學反應(yīng)速度計算，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸相比較，醋酸跟鎂的化學反應(yīng)速度快。體積為0.1L，濃度為0.01mol/L的鹽酸，跟足量金屬鎂反應(yīng)時，在標準狀況下產(chǎn)生的氫氣體積為：0.1×0.012×22400=11.2(ml)體積為0.1L，溶液濃度為0.01mol/L的醋酸（氫離子濃度為0.01mol/L），跟足量金屬鎂反應(yīng)時，在標準狀況下產(chǎn)生的氫氣體積為：0.1×12×22400=1120(ml)答：體積同為0.1L，［H+］同為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，跟足量鎂分別反應(yīng)時，醋酸的反應(yīng)速度快，產(chǎn)生氫氣多。3.體積為0.1L，氫離子濃度同為0.01mol/L的鹽酸和4.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）

A.SO3

B.H3PO4

C.BaSO4

D.HICDSO3溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中電離出自由移動的離子，可以導(dǎo)電，而SO3本身卻不能電離出離子，所以H2SO4是電解質(zhì)，而SO3是非電解質(zhì)。H3PO4在水溶液中不能全部電離，僅能部分電離，所以H3PO4是弱電解質(zhì)。BaSO4的溶解度很小，所以其溶液的導(dǎo)電能力極弱，但它溶解的部分，能全部電離，所以BaSO4是電解質(zhì)。HI在水溶液中能全部電離成自由移動的離子，所以它屬于強電解質(zhì)。

4.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）C5.H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－

右右減小增大減小增大5.H2SH＋＋HS－HS－6.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+7.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD加水稀釋[H+]減小，其H+總量不改，加NaOH固體，溶解后增加大量OH－，因OH－+H+=H2O消耗了H+，加CH3COONa固體CH3COONa=Na++CH3COO－提供大量CH3COO－會與溶液中H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，等于把H+儲存起來。但溶液中H+不斷消耗后，醋酸又不斷電離出原總量的H+，這樣反應(yīng)速率因[H+]的減小而緩慢。Fe+2H+=Fe2++H2↑又因CH3COO－結(jié)合的H+與生成CH3COOH再電離出的H+數(shù)相同，使得到的氫氣的總量不變

6.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低8.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D.0.1mol·的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol

確定某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，要看它在水溶液中是否僅有部分電離成自由移動的離子。而溶液導(dǎo)電性的強弱，與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳的速度，以及稀釋后某種離子濃度下降，都與溶液中自由移動的離子濃度的大小有關(guān)，但卻都不能說明CH3COOH在水溶液中僅能部分電離。0.1mol·的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol·，可以說明CH3COOH在水溶液中僅有部分電離成離子。D8.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）D9.將0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中（）A．溶液中CH3COO－的濃度增大

B．溶液中H+個數(shù)增多，H+離子的濃度減小

C．溶液中H+個數(shù)減少，H+的濃度減小

D．溶液中CH3COOH的分子數(shù)減少，CH3COOH的濃度也減小0.1mol·L-1的醋酸為稀溶液。加水稀釋后，醋酸的電離平衡向電離的方向移動，醋酸分子數(shù)減少，H+和CH3COO－數(shù)目增多，但溶液的體積增大，三種微粒的濃度均減小。

BD9.將0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中（10.如何用實驗的辦法證明醋酸是弱電解質(zhì)？

（1）取相同物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，比較產(chǎn)生氫氣速率的快慢(2)比較相同物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸的pH大小10.如何用實驗的辦法證明醋酸是弱電解質(zhì)？人教版高中化學選修四：31《弱電解質(zhì)的電離》課件3.1《弱電解質(zhì)的電離》3.1《弱電解質(zhì)的電離》教學目標

知識與能力⒈了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。⒉能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。⒊理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響?！緦W習重點】

電離平衡的建立以及電離平衡的移動?！緦W習難點】

電離平衡的建立以及電離平衡的移動。教學目標知識與能力復(fù)習：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，①NaCl溶液、②KOH、③H2SO4、④Mg、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦SO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧復(fù)習：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒茈娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液和熔化狀態(tài)

能夠?qū)щ姷幕衔?。下都不能?dǎo)電的化合物。實例：酸堿鹽，H2O大多數(shù)有機物，SO3、CO2等

電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較一、強弱電解質(zhì)探究實驗：P42

實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值

0.01mol/LHCl0.01mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

快慢25

根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：（1）上述反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？一、強弱電解質(zhì)探究實驗：P42實驗3-1：體積相同，強電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。

在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成48怎樣表示強弱電解質(zhì)的電離過程電離方程式7怎樣表示強弱電解質(zhì)的電離過程電離方程式49電離方程式的書寫要點：強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“

”多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。8電離方程式的書寫要點：強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”50

請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3【課堂練習】9請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式?！菊n堂練習】51Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－10Na2SO4=2Na++SO42－HClO練習：1.下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是強電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨練習：強電解質(zhì):①②2.下列說法是否正確？為什么？（1）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強弱電解質(zhì)是指電離能力的不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。2.下列說法是否正確？為什么？不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是()A.稀硫酸B.液態(tài)溴化氫

C.鋁D.蔗糖4.下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.硫酸溶液B.食鹽晶體

C.金屬銅D.氯化氫氣體BBD3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是(5.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒6.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

CBD5.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L7下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）

A.碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)BD7下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是8下列說法正確的是（）A.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)。B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。C.氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子。D..強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。BD8下列說法正確的是（）

強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.問題探討

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的二、弱電解質(zhì)的電離

思考與討論：

1、開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

2、當V電離=V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離思考與討論：1、開始時，V電離和人教版高中化學選修四：31《弱電解質(zhì)的電離》課件思考與交流思考與交流人教版高中化學選修四：31《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高中化學選修四：31《弱電解質(zhì)的電離》課件思考與討論：

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？CH3COOHCH3COO－+H＋部分電離可逆存在電離平衡思考與討論：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動方向

右左左右在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？思考與討論NH3·H2ONH練習：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+移動方向n(H+)C(H+)加水加熱加醋酸鈉加HCl加NaOH正增大正增大增大增大增大正減小逆減小減小逆減小減小練習：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO實驗3-2向兩支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象有氣泡放出

無現(xiàn)象

證明醋酸的酸性比硼酸的強

實驗3-2向兩支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等人教版高中化學選修四：31《弱電解質(zhì)的電離》課件說明：

①電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，

例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

電離難的原因：

a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；

b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。說明：弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一

電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一對于一元弱酸HA酸電離方程式電離平衡常數(shù)K醋酸碳酸氫硫酸磷酸CH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5H2S?H++HS-HCO3-

?H++CO32-K2=5.61×10-11K1=4.31×10-7H2CO3

?H++HCO3-HS-

?H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4

?H++H2PO4-H2PO4

?H++HPO42-HPO4

?H++PO43-K1=7.5×10-3K2=6.23×10-8回答下列各問：K3=2.2×10-13

酸電離方程式電離平衡常數(shù)K醋酸碳酸氫硫酸CH3COOH?（1）、K只于溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值

。增大（3）、多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是：

。（2）、在溫度相同時，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性

。越強

K1》K2》K3（1）、K只于溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值。增1.（2006全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+

對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B練習:1.（2006全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液2.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c2.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫3.體積為0.1L，氫離子濃度同為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與足量的金屬鎂反應(yīng)時，哪種酸的反應(yīng)速度快？哪種酸跟鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？

鹽酸是一元強酸，氫離子濃度與溶液濃度相等，均為0.01mol/L；醋酸是弱電解質(zhì)，在常溫下，氫離子濃度為0.01mol/L的醋酸溶液的電離度約為1%，其溶液濃度約為1mol/L。這兩種離子濃度同為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別跟鎂反應(yīng)時，開始瞬間兩者反應(yīng)速度應(yīng)該相同，隨著置換反應(yīng)發(fā)生，鹽酸溶液氫離子濃度顯著下降，反應(yīng)速度很快下降；醋酸溶液由于存在電離平衡，反應(yīng)消耗的氫離子濃度，通過電離平衡的移動得到補充，反應(yīng)速度下降緩慢。若以平均化學反應(yīng)速度計算，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸相比較，醋酸跟鎂的化學反應(yīng)速度快。體積為0.1L，濃度為0.01mol/L的鹽酸，跟足量金屬鎂反應(yīng)時，在標準狀況下產(chǎn)生的氫氣體積為：0.1×0.012×22400=11.2(ml)體積為0.1L，溶液濃度為0.01mol/L的醋酸（氫離子濃度為0.01mol/L），跟足量金屬鎂反應(yīng)時，在標準狀況下產(chǎn)生的氫氣體積為：0.1×12×22400=1120(ml)答：體積同為0.1L，［H+］同為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，跟足量鎂分別反應(yīng)時，醋酸的反應(yīng)速度快，產(chǎn)生氫氣多。3.體積為0.1L，氫離子濃度同為0.01mol/L的鹽酸和4.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）

A.SO3

B.H3PO4

C.BaSO4

D.HICDSO3溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中電離出自由移動的離子，可以導(dǎo)電，而SO3本身卻不能電離出離子，所以H2SO4是電解質(zhì)，而SO3是非電解質(zhì)。H3PO4在水溶液中不能全部電離，僅能部分電離，所以H3PO