人教新課標(biāo)高一化學(xué)《元素周期律》教案 省賽獲獎(jiǎng)

【課題】第二節(jié)元素周期律(第3課時(shí))【課標(biāo)要求】知識(shí)與技能要求：掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì),了解元素周期律的應(yīng)用過程與方法要求：培養(yǎng)學(xué)學(xué)生分析問題，總結(jié)歸納的能力。情感與價(jià)值觀要求：認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。【教學(xué)重點(diǎn)】元素周期律的應(yīng)用【教學(xué)方法】討論、比較、歸納?！窘虒W(xué)過程設(shè)計(jì)】［引言］從前面的學(xué)習(xí)，我們可以認(rèn)識(shí)到：我們知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？［指導(dǎo)閱讀］請(qǐng)大家觀察附錄中的元素周期表。表格底色有幾種？為什么要這樣表示？元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的區(qū)域特別集中，沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條線，線的左面是元素，右面是元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能，又能性。[歸納與整理]三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系元素金屬性和非金屬性的遞變(見課本16頁圖1-9)(1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸(不包括稀有氣體元素)。[思考與交流]（1）分析除稀有氣體元素外，在周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？為什么？（2）什么是價(jià)電子？（3）請(qǐng)?zhí)顚懴卤淼目瞻滋幹髯澧馎ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符號(hào)NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)根據(jù)上表回答，主族元素的族序數(shù)與元素原子的最外層電子數(shù)及最高正化合價(jià)有什么關(guān)系？（4）非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和有什么規(guī)律？[歸納與整理]2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。（1）價(jià)電子：（2）主族序數(shù)==主族元素最高數(shù)（3）｜最高正價(jià)｜+｜最低負(fù)價(jià)｜=（4）特殊：氧元素的化合價(jià)一般是價(jià)，而氟元素正化合價(jià)。元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。[課堂練習(xí)]1.主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其 序數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于 。2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是 ，其中，非金屬性最強(qiáng)的是 。鹵素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 (以X表示鹵素)。3.填表【小結(jié)知識(shí)】元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置［指導(dǎo)閱讀］課本P17有關(guān)周期律的內(nèi)容，并進(jìn)行總結(jié)元素周期律及元素周期表的其他應(yīng)用？分別舉例說明。[歸納與整理]3、元素周期律及元素周期表的其他應(yīng)用（1）是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。（2）為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了新的線索。（3）啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)，尋找新的物質(zhì)。作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案2、完成【課時(shí)作業(yè)】【課時(shí)作業(yè)】班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1——16題答題處：題號(hào)1234567891011答案1、下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()、S、Na的原子半徑依次增大 、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) 、HBr、HI的還原性依次減弱2、某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是()的主要化合價(jià)是-2、+4、+6可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)原子的還原性比碘原子強(qiáng)3、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)學(xué)生氫氣4、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬比Y強(qiáng)的是（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5、下列敘述正確的是()A.元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的改變而呈周期性變化B.原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置C.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的電子層數(shù)決定D.主族元素的最高化合價(jià)都與族序數(shù)相等6、已知Be的原子序數(shù)為4，下列對(duì)Be及其化合物的敘述中，正確的是（）。A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣7、（）。A．B．C．D．8、X、Y、Z、R是1～18號(hào)元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn)：①元素X原子的M層比L層少3個(gè)電子；②元素Y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個(gè)電子；④元素R原子的L層比K層多3個(gè)電子，其中金屬性最強(qiáng)的是（）。A．XB．YC．ZD．R9、已知、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（）。A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞B＞A＞DD．A＞B＞D＞C10、氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是＋1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出，下列敘述正確的是（）。A．在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大B．在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同C．NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性D．NaH中的氫離子被還原成氫氣11、用表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）。A．離子中含有的電子數(shù)為個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸的分子數(shù)為個(gè)C．一個(gè)氯原子的質(zhì)量是D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，每生成1mol氫氣，鋁就失去2個(gè)電子12、寫出具有10個(gè)電子、2個(gè)或2個(gè)以上原子核的離子的符號(hào)3個(gè)________________；寫出具有18個(gè)電子的化合物的分子式4個(gè)________________________。13、一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：（1）中R元素的化合價(jià)為________；（2）R元素的原子最外層電子數(shù)是________。14、下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性（填強(qiáng)或弱）。（2）某元素的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是，其單質(zhì)的電子式為。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是。（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族的元素是（填元素符號(hào)）。15、X、Y、Z為原子序數(shù)1～20號(hào)內(nèi)的三種元素，將的最高價(jià)氧化物溶于95.3g水中，所得溶液濃度為％。Y元素原子與X元素原子的最外電子層上電子數(shù)相同，12gY的氫氧化物恰好被／L的鹽酸400mL所中和。Z、Y原子核外電子層數(shù)相同，16g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。試求X、Y、Z的原子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量。第二節(jié)元素周期律(第3課時(shí))【課時(shí)作業(yè)】參考答案題號(hào)1234567891011答案ABADACCBACBCDABAD12、（1）、、；HCl、、、13、（1）＋5（2）7N14、（1）HCl，弱N（2）N，（3）O、S(4)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O，Li15、X原子序數(shù)為19，原子量為39；Y原子序數(shù)為11，原子量為23；Z原子序數(shù)為16，原子量為32