人教新課標高一化學《元素周期律》教案 省賽獲獎

【課題】第二節(jié)元素周期律(第3課時)【課標要求】知識與技能要求：掌握元素周期律的涵義和實質(zhì),了解元素周期律的應用過程與方法要求：培養(yǎng)學學生分析問題，總結(jié)歸納的能力。情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。【教學重點】元素周期律的應用【教學方法】討論、比較、歸納?！窘虒W過程設計】［引言］從前面的學習，我們可以認識到：我們知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構決定，而元素原子的結(jié)構又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？［指導閱讀］請大家觀察附錄中的元素周期表。表格底色有幾種？為什么要這樣表示？元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的區(qū)域特別集中，沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條線，線的左面是元素，右面是元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能，又能性。[歸納與整理]三、元素周期表和元素周期律的應用1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系元素金屬性和非金屬性的遞變(見課本16頁圖1-9)(1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸(不包括稀有氣體元素)。[思考與交流]（1）分析除稀有氣體元素外，在周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？（2）什么是價電子？（3）請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋幹髯澧馎ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符號NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)最高正價最低負價根據(jù)上表回答，主族元素的族序數(shù)與元素原子的最外層電子數(shù)及最高正化合價有什么關系？（4）非金屬元素的最高正價和最低負價的絕對值之和有什么規(guī)律？[歸納與整理]2.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。（1）價電子：（2）主族序數(shù)==主族元素最高數(shù)（3）｜最高正價｜+｜最低負價｜=（4）特殊：氧元素的化合價一般是價，而氟元素正化合價。元素只有正化合價而無負價。[課堂練習]1.主族元素的最高正化合價一般等于其 序數(shù)，非金屬元素的負化合價等于 。2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是 ，其中，非金屬性最強的是 。鹵素的最高價氧化物對應水化物的化學式是 (以X表示鹵素)。3.填表【小結(jié)知識】元素性質(zhì)原子結(jié)構周期表中的位置［指導閱讀］課本P17有關周期律的內(nèi)容，并進行總結(jié)元素周期律及元素周期表的其他應用？分別舉例說明。[歸納與整理]3、元素周期律及元素周期表的其他應用（1）是學習和研究化學的一種重要工具。（2）為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構和性質(zhì)提供了新的線索。（3）啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)，尋找新的物質(zhì)。作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學案2、完成【課時作業(yè)】【課時作業(yè)】班級姓名學號1——16題答題處：題號1234567891011答案1、下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()、S、Na的原子半徑依次增大 、KOH、CsOH的堿性依次增強、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強 、HBr、HI的還原性依次減弱2、某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是()的主要化合價是-2、+4、+6可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的最高價氧化物對應水化物的酸性比HBrO4的酸性強原子的還原性比碘原子強3、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)學生氫氣4、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬比Y強的是（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5、下列敘述正確的是()A.元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的改變而呈周期性變化B.原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置C.元素的化學性質(zhì)主要由原子的電子層數(shù)決定D.主族元素的最高化合價都與族序數(shù)相等6、已知Be的原子序數(shù)為4，下列對Be及其化合物的敘述中，正確的是（）。A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣7、（）。A．B．C．D．8、X、Y、Z、R是1～18號元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構有以下特點：①元素X原子的M層比L層少3個電子；②元素Y的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個電子；④元素R原子的L層比K層多3個電子，其中金屬性最強的是（）。A．XB．YC．ZD．R9、已知、、、都具有相同的電子層結(jié)構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（）。A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞B＞A＞DD．A＞B＞D＞C10、氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是＋1價，NaH跟水反應放出，下列敘述正確的是（）。A．在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大B．在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同C．NaH跟水反應后溶液呈酸性D．NaH中的氫離子被還原成氫氣11、用表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）。A．離子中含有的電子數(shù)為個B．標準狀況下，乙酸的分子數(shù)為個C．一個氯原子的質(zhì)量是D．鋁與氫氧化鈉溶液反應，每生成1mol氫氣，鋁就失去2個電子12、寫出具有10個電子、2個或2個以上原子核的離子的符號3個________________；寫出具有18個電子的化合物的分子式4個________________________。13、一定條件下，和發(fā)生反應的離子方程式如下：（1）中R元素的化合價為________；（2）R元素的原子最外層電子數(shù)是________。14、下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性（填強或弱）。（2）某元素的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是，其單質(zhì)的電子式為。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是。（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物NaOH溶液反應的化學方程式，又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族的元素是（填元素符號）。15、X、Y、Z為原子序數(shù)1～20號內(nèi)的三種元素，將的最高價氧化物溶于95.3g水中，所得溶液濃度為％。Y元素原子與X元素原子的最外電子層上電子數(shù)相同，12gY的氫氧化物恰好被／L的鹽酸400mL所中和。Z、Y原子核外電子層數(shù)相同，16g氣體在標準狀況下的體積為5.6L。試求X、Y、Z的原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量。第二節(jié)元素周期律(第3課時)【課時作業(yè)】參考答案題號1234567891011答案ABADACCBACBCDABAD12、（1）、、；HCl、、、13、（1）＋5（2）7N14、（1）HCl，弱N（2）N，（3）O、S(4)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O，Li15、X原子序數(shù)為19，原子量為39；Y原子序數(shù)為11，原子量為23；Z原子序數(shù)為16，原子量為32