2022年江西省樟村中學(xué)化學(xué)高一上期中聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是A．3.36LO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molFeSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023個(gè)CO2與0.1molKMnO42、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A．BaSO4

Ba2++SO42- B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．NaHSO4==Na++HSO4- D．KNO3

=K++NO3-3、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-4、下列物質(zhì)中，不屬于共價(jià)分子的是（）A．MgO B．HCl C．CCl4 D．H25、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列說(shuō)法正確的一組是①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管④將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑤進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大⑥向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2c1mol?L-1。A．②③⑥⑦⑧ B．①③④⑦ C．①③⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦6、下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C．235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素7、下列離子方程式正確的是A．金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O8、下列離子組能夠大量共存的一組離子是()A．Na+、H+、HCO、NO B．NH、SO、Al3+、NOC．Na+、Ca2+、NO、CO D．K+、OH-、H+、NO9、在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中10、下列說(shuō)法不正確的是①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③ B．②④ C．①② D．③④11、下列物質(zhì)屬于鹽的是①Fe(OH)3②NaHCO3③Cu(OH)2④Cu2(OH)2CO3⑤KAl(SO4)2A．②④⑤ B．①②③ C．②⑤ D．③④⑤12、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C．分離CCl4中的Br2D．除去CO2氣體中的HCl氣體13、12mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋514、在同溫、同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶215、1L濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入2L1mol·L－1的鹽酸混合均勻16、0.5LAlCl3溶液中含Cl－個(gè)數(shù)為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－117、“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對(duì)所得混合物敘述正確的是（）A．能全部透過(guò)濾紙 B．不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．一定是膠狀的 D．可以看見(jiàn)材料粒子18、下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是用來(lái)衡量微觀(guān)粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14C所含的原子個(gè)數(shù)D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況19、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系20、向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測(cè)得溶液導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)的變化，以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是A．A B．B C．C D．D21、某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-，下列說(shuō)法正確的是（）A．n-中含有的中子數(shù)為a+bB．n-中含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為g22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAC．將1L2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NAD．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱(chēng)____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：（1）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫(xiě)出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱(chēng)：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_(kāi)_____________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類(lèi)別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為_(kāi)_______，離子化合物為_(kāi)_______（各寫(xiě)出一種物質(zhì)即可）25、（12分）分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)__________Cu(Fe)__________ZnSO4(CuSO4)__________Fe(OH)3[Al(OH)3]__________26、（10分）有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A__________；D__________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。（3）在作實(shí)驗(yàn)反思時(shí)，有同學(xué)提出：如果溶液中同時(shí)存在CO32-和Cl－，CO32-會(huì)對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：_________________________________27、（12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)完成如下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出各物質(zhì)化學(xué)式：A___；B___；C___；D___。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中①、③、④、⑤所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①___；③___；④___；⑤___。28、（14分）2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國(guó)東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過(guò)程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。29、（10分）一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為_(kāi)___________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類(lèi)別可能為_(kāi)_________或__________（填物質(zhì)類(lèi)別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請(qǐng)寫(xiě)出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

先求分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)分子中氧原子個(gè)數(shù)計(jì)算所含氧原子物質(zhì)的量?！驹斀狻緼.未明確氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體摩爾體積，所以3.36LO2的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol×4=0.4mol；3.6gH2O的物質(zhì)的量==0.2mol，0.2molH2O中含氧原子0.2mol×1=0.2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.0.1molFeSO4·7H2O中含氧原子0.1mol×（4+7）=1.1mol；0.1molC12H22O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol×11=1.1mol，C項(xiàng)正確；D.6.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為1mol，1molCO2中含氧原子1mol×2=2mol；0.1molKMnO4中含氧原子=0.1mol×4=0.4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解析】

A.BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，用=，故應(yīng)為BaSO4=Ba2++SO42-，故錯(cuò)誤；B.應(yīng)為NaHCO3==Na++HCO3-，故錯(cuò)誤；C.應(yīng)為NaHSO4==Na++H++SO42-，故錯(cuò)誤；D.KNO3=K++NO3-，正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)注意分析該物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用=，弱電解質(zhì)用，若為多元弱酸電離要分步書(shū)寫(xiě)。掌握特殊物質(zhì)的電離方程式。如硫酸氫鈉，在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子。3、A【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無(wú)色顯酸性分析判斷?！驹斀狻緼.在無(wú)色酸性溶液中H+與NH4+、SO42－、Al3＋、NO3－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.在無(wú)色酸性溶液中，H+與HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在無(wú)色酸性溶液中，H+與NO3－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，與題給條件無(wú)色溶液不符合，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案選A。4、A【解析】分析：含有共價(jià)鍵的分子屬于共價(jià)分子，含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；原子晶體是由原子構(gòu)成的，原子晶體由兩種或多種元素構(gòu)成的純凈物屬于化合物。詳解：A.MgO中含有離子鍵，屬于離子化合物；B.HCl中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；C.CCl4中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；D.H2中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)分子；故本題選A。5、C【解析】

①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，操作合理，故①正確；②給盛有液體的體積不能超過(guò)

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容積的試管加熱，液體加熱可發(fā)生飛濺，故②錯(cuò)誤；③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管，操作合理，故③正確；④在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶，故④錯(cuò)誤；⑤萃取劑的密度不一定比水大，只要符合溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比水中大即可，故⑤錯(cuò)誤；⑥向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故⑥錯(cuò)誤；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，不能用手拿，防止?fàn)C傷，故⑦正確；⑧將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2c1mol?L-1，故⑧正確；因此正確的有①③⑦⑧；綜上所述，本題應(yīng)選C。6、B【解析】

A.一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)；D.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；【詳解】A.H3O＋質(zhì)子數(shù)為11，OH－中的質(zhì)子數(shù)是9，因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】

A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，故錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故錯(cuò)誤；C.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應(yīng)為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故錯(cuò)誤；D.石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式判斷是注意物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)形式，掌握能拆成離子形式的物質(zhì)，如石灰乳不能拆成離子形式，若說(shuō)是澄清石灰水則可以拆成離子形式。8、B【解析】

A.H+可以和HCO反應(yīng)二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不選；B.四種離子之間互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B選；C.Ca2+可以和CO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D.OH-可以和H+反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。9、C【解析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。10、D【解析】

①由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，故①正確；②BaSO4是一種難溶于水的鹽類(lèi)物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；③有的置換反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有的不是，如C和CuO的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，故③不正確；④純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，純堿不是堿，屬于鹽類(lèi)，故④不正確；綜上所述不正確的是③④，因此選D；正確答案：D。11、A【解析】

①Fe(OH)3屬于堿；②NaHCO3屬于鹽；③Cu(OH)2屬于堿；④Cu2(OH)2CO3屬于鹽；⑤KAl(SO4)2屬于鹽；答案選A。12、A【解析】

A、植物油和氯化鈉溶液的分離應(yīng)用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結(jié)晶法，B錯(cuò)誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【解析】

本題沒(méi)有給出具體的氧化還原反應(yīng)方程式，不能直接根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)列比例式計(jì)算。但題目給出了氧化劑，還原劑的量，所以只要找到氧化劑和還原劑之間計(jì)量關(guān)系即可求出還原產(chǎn)物中Cr元素化合價(jià)，由此分析。【詳解】還原劑與氧化產(chǎn)物、失電子數(shù)之間的關(guān)系為：Na2SO3~Na2SO4~失2e-；氧化劑與還原產(chǎn)物（設(shè)還原產(chǎn)物中Cr的化合價(jià)為x）、得電子數(shù)之間的關(guān)系為：K2Cr2O7~2~得2(6-x)e-，因?yàn)閚(Na2SO3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol，根據(jù)電子得失守恒列方程式：0.0012mol×2e-=0.0004mol×2(6-x)e-，解得x=3，答案選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒建立氧化劑與還原劑之間的計(jì)量關(guān)系。14、C【解析】

在同溫、同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的原子個(gè)數(shù)可知分子數(shù)之比為2∶1，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為2∶1。故選C。15、C【解析】

A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是Vmol，VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，但無(wú)法計(jì)算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol?L-1，故C正確；D項(xiàng)、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。16、A【解析】試題分析：：0.5L氯化鋁溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，該氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。17、A【解析】

直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。膠體不一定是膠狀的；膠體粒子直徑較小，看不見(jiàn)膠體粒子?！驹斀狻恐睆綇膸准{米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，膠體粒子能透過(guò)濾紙，故A正確；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；膠體不一定是膠狀的，故C錯(cuò)誤；膠體粒子直徑較小，肉眼看不見(jiàn)膠體粒子，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】根據(jù)題目中的信息，“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于膠體粒子的直徑范圍（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)。18、B【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C所含的原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體摩爾體積為1．4L?mol﹣1，不一定是在標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤；故選B。19、C【解析】

A．化合物包含于純凈物中，故A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物是化合物中的一類(lèi)化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯(cuò)誤；C．由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)為并列關(guān)系，故C正確；D．因陽(yáng)離子為鈉離子，可以說(shuō)成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說(shuō)成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案為C。20、B【解析】

溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在能自由移動(dòng)的離子，由題意可知，將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此分析溶液中離子的變化進(jìn)行解答即可?！驹斀狻慷趸寂c澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中的能自由移動(dòng)的離子越來(lái)越少，導(dǎo)電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根等，故電流強(qiáng)度不可能為變?yōu)?；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在能自由移動(dòng)的離子的濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。因此B圖能反映出電流強(qiáng)度I與加入物質(zhì)量的關(guān)系。答案選B.【點(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、溶液導(dǎo)電的原因并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。21、D【解析】

根據(jù)n-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值。【詳解】A.n-中含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，A錯(cuò)誤；B.n-的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯(cuò)誤；C.n-的質(zhì)量數(shù)為b，C錯(cuò)誤；D.1moln-的質(zhì)量是bg，根據(jù)n=及n=，則原子的質(zhì)量為1mol該原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個(gè)X原子的質(zhì)量為m=g，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，注意把握陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。22、A【解析】

A．依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，溫度升高分子間距離增大，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，2.24LSO3含物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C．膠體是氫氧化鐵的集合體，將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．NO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)比為NO2，依據(jù)n=計(jì)算NO2中氧原子數(shù)目=×2×NA=2NA，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，膠體微粒組成分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)。該類(lèi)題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類(lèi)試題的解題思路是：①只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。③此類(lèi)題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。24、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該原子最外層有7個(gè)電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，D為S元素；E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱(chēng)為氟，氟原子有兩個(gè)電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類(lèi)別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。25、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O【解析】

要除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)。【詳解】①硝酸中混有硫酸，要除去硫酸，可以使用鋇離子使硫酸根離子沉淀，硝酸中含有硝酸根離子，故可以使用硝酸鋇，所以本題答案為：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；②銅粉中混有鐵粉，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅排在氫的后面，不與酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以可以使用加酸的方法，所以本題答案為：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；③除去硫酸鋅中的硫酸銅，可以加入鋅，能夠與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的離子方程為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本題答案為：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；④氫氧化鐵中含有氫氧化鋁，要除去氫氧化鋁，可以利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液而氫氧化鐵不溶，將其加入氫氧化鈉溶液中溶解后過(guò)濾得到氫氧化鐵，所以本題答案為：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的除雜方法，完成此種類(lèi)型的題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)．若雜質(zhì)離子為陽(yáng)離子，則所選除雜試劑的陰離子與原物質(zhì)相同，若雜質(zhì)離子為陰離子，則所選除雜試劑的陽(yáng)離子與原物質(zhì)相同。26、AgNO3BaCl2SO42－+Ba2+＝BaSO4↓CO32－+2H+＝H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓【解析】

有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說(shuō)明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應(yīng)，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據(jù)以上分析可知B＋D的離子反應(yīng)方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→氣體的離子方程式為CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根離子對(duì)氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過(guò)量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)氯離子，離子方程式為Cl－+Ag＋＝AgCl↓?！军c(diǎn)睛】此題考查離子反應(yīng)中的離子共存問(wèn)題，知曉所含8種離子間的反應(yīng)是解題的基礎(chǔ)，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。27、K2CO3Ba(NO3)2K2SO4NaHSO42H+＋CO=CO2↑＋H2OSO+Ba2+=BaSO4↓CO+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O【解析】

根據(jù)②③④中B與C、D、A反應(yīng)均得到沉淀，可知B為Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反應(yīng)才能生成氣體，根據(jù)①可知，A和D應(yīng)該是K2CO3和NaHSO4，則C為K2SO4，將④得到的沉淀中加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，③所得的溶液為酸性，④中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A是K2CO3，B為Ba(NO3)2，C為K2SO4，D是NaHSO4；故答案為：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；（2）①是碳酸鉀