堿金屬堿土金屬元素課件

Content10.1概述10.2PropertiesofAlkaliMetalsandAlkaline-EarthMetals

(堿金屬與堿土金屬的性質(zhì))10.3Oxides（氧化物）10.4Hydroxides（氫氧化物）10.5Salts（鹽類）10.6Coordination（配合物）Chapter10AlkaliMetalsandAlkaline-EarthMetals

（堿金屬與堿土金屬）ContentChapter10AlkaliMetal堿金屬和堿土金屬是周期表IA族和IIA族元素。IA族包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種金屬元素。它們的氧化物溶于水呈強(qiáng)堿性，所以稱為堿金屬。IIA族包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳六種金屬元素。由于鈣、鍶、鋇的氧化物在性質(zhì)上介于“堿性”和“土性”(以前把粘土的主要成分Al2O3稱為“土”)之間，所以稱為堿土金屬，現(xiàn)習(xí)慣上把鈹和鎂也包括在內(nèi)。鈁和鐳是放射性元素。鈉、鉀、鈣、鎂和鋇在地殼內(nèi)蘊(yùn)藏較豐富，它們的單質(zhì)和化合物用途較廣泛。1807年,戴維電解KOH得到金屬K(Potassium),用同樣的方法從NaOH中得到金屬Na(Sodium)。10.1概述堿金屬和堿土金屬是周期表IA族和IIA族元素。10.1概述性質(zhì)LiNaKRbCs原子半徑/pm152153.7227.2247.5265.4離子半徑/pm6897133147167第一電離勢kJ/mol521499421405371第二電離勢kJ/mol72954591308826752436電負(fù)性0.980.930.820.820.79標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(酸)-3.045-2.711-2.923-2.925-2.923M+(g)水合熱kJ·mol-151940632229326410.2堿金屬基本性質(zhì)Li+的特殊性標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最低，原因是半徑特小，水合熱較大。可從熱力學(xué)上作詳細(xì)分析（見這289頁）性質(zhì)LiNaKRbCs原子半徑/pm152153.7227.性質(zhì)BeMgCaSrBa原子半徑/pm111.3160197.3215.1217.3離子半徑/pm356699112134第一電離勢kJ/mol905742593552564第二電離勢kJ/mol1768146011521070971第三電離勢kJ/mol149397658494243513575電負(fù)性1.571.311.000.950.89標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(酸)-1.85-2.375-2.76-2.89-2.90標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(堿)-2.28-2.69-3.02-2.99-2.97M2+(g)水合熱kJ·mol-124941921157714431305堿土金屬基本性質(zhì)Be2+的特殊性有一定程度的共價(jià)性，原因是半徑特小，水熱較大。如BeCl2分子。性質(zhì)BeMgCaSrBa原子半徑/pm111.31601971.單質(zhì)的物理性質(zhì)堿金屬密度、硬度小、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電性強(qiáng)。堿土金屬的密度、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)則較堿金屬為高。高能電池生命元素銫原子鐘堿金屬和堿土金屬均可溶于液氨形成深蘭色溶液

堿金屬M(fèi)(s)+(x+y)NH3=M+(NH3)x+e-(NH3)y

堿土金屬M(fèi)(s)+(x+2y)NH3=M2+(NH3)x+2e-(NH3)y

不穩(wěn)定，在過渡金屬化合物的催化下可分解

Na+(NH3)+e-(NH3)y鐵的氧化物

NaNH2(NH3)+?H2金屬鈉金屬鈣1.單質(zhì)的物理性質(zhì)堿金屬密度、硬度小、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電性強(qiáng)。堿土（1）與水反應(yīng)鋰在與水反應(yīng)中不熔化，鈉、鉀與水的反應(yīng)劇烈，鉀產(chǎn)生的氫氣能燃燒，銣、銫與水劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸鈹能與水蒸氣反應(yīng)，鎂能將熱水分解，而鈣、鍶、鋇與冷水能比較劇烈地反應(yīng)。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，鋰的活潑性應(yīng)比銫更大，但實(shí)際上與水反應(yīng)不如鈉劇烈。這是因?yàn)椋衡浥c水反應(yīng)2.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鋰的熔點(diǎn)較高，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量不能使它熔化，而鈉與水反應(yīng)時(shí)放出的熱可以使鈉熔化,因而固體鋰與水接觸的表面不如液態(tài)鈉大;(2)反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)iOH的溶解度較小，它覆蓋在鋰的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。（1）與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)2.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鋰的熔點(diǎn)較高（2）堿金屬與非金屬反應(yīng)堿金屬在室溫下能生成一層氧化物(如Na2O)，在鋰的表面上，除生成氧化物外還有氮化物(Li2O、Li3N)。鈉、鉀在空氣中稍微加熱就燃燒(鈉生成Na2O2、鉀生成KO2等)，銣和銫在室溫下遇空氣立即燃燒生成更復(fù)雜的氧化物。鋰燃燒生成Li2O。氧化物在空氣中易吸收二氧化碳形成碳酸鹽。(如Na2CO3)堿土金屬活潑性略差，室溫下這些金屬表面緩慢生成氧化膜。它們在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)，生成氧化物和少量氮化物(如：Ca3N2、Mg3N2)。在高溫時(shí)堿金屬和堿土金屬還能奪取某些氧化物中的氧如鎂可使CO2的碳還原成單質(zhì)。金屬應(yīng)存放在煤油中。鋰因比煤油的密度小，所以將其浸在液體石蠟或封存在固體石臘中。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（2）堿金屬與非金屬反應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)石鹽KCl天然芒硝Na2SO4·10H2O堿金屬和堿土金屬都以化合狀態(tài)存在于自然界中。在堿金屬中,鈉和鉀在地殼中分布很廣,兩者的豐度都為2.5%。主要礦物有芒硝Na2SO4·10H2O、石鹽KCl、光鹵石KCl·MgCl2·6H2O以及明礬石K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O等。海水中氯化鈉的含量為2.7%，植物灰中也含有鉀鹽。鋰的重要礦物為鋰輝石Li2O·Al2O3·4SiO2，鋰、銣和銫在自然界中儲(chǔ)量較少且分散，被列為稀有金屬。3.堿金屬的存在形式石鹽KCl天然芒硝Na2SO4·10H2O堿金屬和堿土金屬都堿土金屬除鐳外在自然界中分布也很廣泛。水中含有大量鎂的氯化物和硫酸鹽，世界鎂產(chǎn)量有一半以上來自海水。堿土金屬的存在形式綠柱石3BeO·Al2O3·6SiO2螢石CaF2堿土金屬除鐳外在自然界中分布也很廣泛。水中含有大量鎂的氯化物石灰石CaCO3方解石重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H2O石灰石、方解石、石膏、重晶石石灰石CaCO3方解石重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H21.電解

2NaCl(CaCl2)＝2Na+Cl2

加入氯化鈣一則可降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)(混合鹽的熔點(diǎn)約873K)，防止鈉的揮發(fā)，再則可減小金屬鈉的分散性，因熔融混合物的密度比金屬鈉大，鈉易浮在面上。陰極陽極4.單質(zhì)的制備－Na1.電解2NaCl(CaCl2)＝2Na+Cl22.熱還原法熱還原法一般采用焦炭或碳化物為還原劑

K2CO3+C1473K2K+CO

2KF+CaC21273-1423KCaF2+2K+2C3.金屬置換法

鉀、銣和銫常用強(qiáng)還原性的金屬如：Na、Ca、Mg、Ba等在高溫和低壓下還原它們氯化物的方法制取，例如：

KCl+Na＝NaCl+K↑

2RbCl+Ca＝CaCl2+2Rb↑

2CsAlO2+Mg＝MgAl2O4+2Cs↑4、熱分解法

KCN＝4K+4C+N2

MN3＝2M+3N2（M=Na,K,Rb,Cs）單質(zhì)的制備－K2.熱還原法熱還原法一般采用焦炭或碳化物為還原劑

主要有三種類型的氧化物：正常氧化物、過氧化物、超氧化物10.3氧化物在空氣中直接形成間接形成正常氧化物L(fēng)i、Be、Mg、Ca、Sr、Ba所有堿金屬和堿土金屬過氧化物Na除Be外的所有元素超氧化物Na、K、Rb、Cs除Be、Mg、Li外的所有元素1.正常氧化物

M(Ⅱ)(Li)+O2(空氣)

燃燒

MO(Li2O)Na2O2+2Na=2Na2O2KNO3+10K=6K2O+N2

CaCO3

ΔCaO+CO2Li2ONa2OK2ORb2OCs2O顏色白色白色淡黃色亮黃色橙紅色熔點(diǎn)℃>解100分解400分解主要有三種類型的氧化物：正常氧化物、過氧化物、超氧化物10.堿土金屬氧化物的性質(zhì)BeOMgOCaOSrOBaO熔點(diǎn)℃25302852261424301918硬度95.64.53.53.3LM-O(pm)165210240257277堿土金屬氧化物均為白色，離子勢（Z/r）較大，晶格能大。故熔點(diǎn)高，硬度大常用作耐火材料、結(jié)構(gòu)材料、陶瓷材料。重質(zhì)氧化鎂水泥：MgO+H2O→Mg(OH)2→MgO+H2O輕質(zhì)氧化鎂水泥：5MgCl2+5Na2CO3+H2O=4MgCO3·Mg(OH)2+10NaCl+CO2

|Δ5MgO+4CO2+H2OCaO建筑材料，冶金助熔劑除雜，生產(chǎn)電石，化學(xué)試劑，污水處理，造紙等。堿土金屬氧化物的性質(zhì)BeOMgOCaOSrOBaO熔點(diǎn)℃252.過氧化物和超氧化物過氧化物

H2O2的衍生物，含有過氧鏈－O－O－，除Be外。制法2Na(液)+O2(干燥空氣)＝Na2O2（淺黃色）

2NaOH+H2O2(42％)＝Na2O2+H2O應(yīng)用2Fe(CrO2)2+7Na2O2堿性介質(zhì)

4Na2CrO4+3Na2O

用于紡織紙漿的漂白，較穩(wěn)定，熔融不分解，但遇棉花、木炭等還原性物質(zhì)時(shí)會(huì)爆炸，故使用時(shí)應(yīng)特別小心。超氧化物NaO2KO2，除Li、Be、Mg外，都可形成超氧化物。

Na+O2(過量)燃燒

NaO2K+O2

(過量)

燃燒

KO2

Rb+O2

(過量)

燃燒

RbO2Cs+O2

(過量)燃燒

CsO2

性質(zhì)：過氧化物、超氧化物遇水和稀酸生成過氧化氫。

過氧化物、超氧化物與CO2作用放出氧氣。

應(yīng)用：2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3+O2作供氧劑

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

3.臭氧化物和低氧化物：MOH(s)+2O3(g)→MO3(s,紅色),Cs7O2.過氧化物和超氧化物過氧化物H2O2的衍生物，含有過氧化物與水作用得氫氧化物（白色，易吸潮，吸CO2，腐蝕性）在空氣中易潮解，常作干燥劑。NaOH能溶解Al、Zn等兩性金屬及其氧化物，也能溶解許多非金屬(Si、B等）及其氧化物。

2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

Si+2NaOH+H2O

熔融

Na2SiO3+2H2↑

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（能腐蝕玻璃）因能溶解某些金屬氧化物、非金屬氧化物，在工業(yè)生產(chǎn)常用于分解礦石。熔融的氫氧化鈉腐蝕性很強(qiáng)，工業(yè)上熔化氫氧化鈉一般用鑄鐵容器，在實(shí)驗(yàn)室可用銀或鎳的器皿。所有堿金屬氫氧化物均易溶于水（除LiOH外）。堿土金屬氫氧化物的溶解性要小些，Ca(OH)2微溶，半徑大溶解度小。10.4氫氧化物氧化物與水作用得氫氧化物（白色，易吸潮，吸CO2，腐蝕性）1氫氧化物的酸堿性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2兩性中強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿Be(OH)2是兩性氫氧化物，可溶于酸也可溶于堿

Be(OH)2＋2H+＝Be2++2H2O

Be(OH)2＋2OH－＝[Be(OH)4

]2-R－O－H的離解方式與離子極化作用有關(guān)，可用離子勢判斷

離子勢φ＝Z+/r+

(φ)?<77-10>10

ROH堿性兩性酸性NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4r+/nm0.1020.0720.0530.0400.0380.0290.027(φ)?3.135.277.491011.514.416.1酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸氫氧化物的酸堿性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中強(qiáng)堿2、氫氧化鈉的制備

工業(yè)上用電解食鹽水的方法來制取氫氧化鈉。少量氫氧化鈉，也可用苛化法制備，即用消石灰或石灰乳與碳酸鈉的濃溶液反應(yīng)：

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHNaCl水溶液電解槽氫氧化物3、溶解度的變化

通常離子化合物的溶解度與其離子勢(Z/r)成反比。

同族元素的氫氧化物從上到下溶解度逐漸增大的。NaOH常含有Na2CO3雜質(zhì)，要得不含Na2CO3的NaOH溶液，可配制NaOH的飽和溶液，Na2CO3因不溶于飽和的NaOH溶液而沉淀析出2、氫氧化鈉的制備

工業(yè)上用電解食鹽水的方法來制取氫氧化堿金屬溶解度g/100g水13109112180395.5050100150200250300350400LiOHNaOHKOHRbOHCsOH堿金屬溶解度g/100g水0.813.840.00090.00020.15600.511.522.533.54Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2堿土金屬溶解度g/100g水堿金屬溶解度g/100g水13109112180395.50鹽類主要有：鹵化物、碳酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽、磷酸鹽和硫化物等，本節(jié)重點(diǎn)介紹其共性和Li、Be鹽的特殊性。1、晶體類型絕大多數(shù)為離子型，僅Be2+鹽表現(xiàn)為共價(jià)性，如

BeCl2

：mp、bp點(diǎn)低，易升華，能溶于有機(jī)溶劑2、顏色均為無色，若有色則是陰離子的顏色。如CrO42-(黃)

BaCO4(黃)、K2CrO4(黃)、K2Cr2O7(黃)、KMnO4(紫)3、熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性較高，但分不同的鹽類，一般地

鹵化物高溫時(shí)揮發(fā)而不分解

硫酸鹽高溫時(shí)不揮發(fā)不分解

碳酸鹽僅Li鹽在1000℃時(shí)部分地分解為Li2O和CO2

硝酸鹽熱穩(wěn)定性較差，加熱到一定溫度即分解

4LiNO3

650℃2Li2O+4NO2+O2

2NaNO3

830℃2NaNO2+O22KNO3

630℃KNO2+O2

堿土金屬碳酸鹽強(qiáng)熱時(shí)分解為氧化物和CO2。10.5鹽類鹽類主要有：鹵化物、碳酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽、磷酸鹽和硫化物等4、溶解性堿金屬鹽類通常易溶于水(碳酸鋰列外),且它們的離子都是無色的。只有少數(shù)堿金屬鹽是難溶的;它們的難溶鹽一般都是由大的陰離子組成，而且堿金屬離子越大，難溶鹽的數(shù)目也越多。常用來進(jìn)行離子的分離與鑒定。鹽類的溶解性六羥基銻酸鈉白色酒石酸氫鉀KHC4H4O6白色高氯酸鉀KClO4白色六氯鉑酸鉀K4[PtCl6]淡黃鈷亞硝酸鉀鈉K2Na[Co(NO2)6]亮黃堿土金屬鹽類，鈹鹽多數(shù)易溶，鎂鹽部分易溶，鈣鍶鋇難溶。硫酸鹽和鉻酸鹽的溶解度依Ca、Sr、Ba的順序降低。鈣鹽中草酸鈣溶解度最小，重量分析中可用它來測定鈣。常利用碳酸鹽溶解度的差別分離Na+、K+和Ca2+、Ba2+鈹鹽和可溶性鋇鹽均有毒。4、溶解性堿金屬鹽類通常易溶于水(碳酸鋰列外),且它們的鈉鹽和鉀鹽性質(zhì)很相似，但也有差別，重要的有三點(diǎn)：a、溶解度：鈉、鉀鹽溶解度都較大，相對說來，鈉鹽更大些。但NaHCO3溶解度不大，NaCl的溶解度隨溫度的變化不大，這是常見的鈉鹽中溶解性較特殊的。b、吸濕性：鈉鹽的吸濕性比相應(yīng)的鉀鹽強(qiáng)?；瘜W(xué)分析工作中常用的標(biāo)準(zhǔn)試劑許多是鉀鹽，如用K2Cr2O7而不用Na2Cr2O7。在配制炸藥時(shí)用KNO3或KClO3，而不用相應(yīng)的鈉鹽。鈉鹽和鉀鹽性質(zhì)的差異碳酸鋰在水中的溶解度溫度0102030506080100溶解度S1.541.431.331.171.081.010.850.72碳酸氫鈉在水中的溶解度溫度01020304050溶解度S

g/100水NaHCO36.98.159.611.112.714.45Na2CO37.012.5021.550.548.5——鈉鹽和鉀鹽性質(zhì)很相似，但也有差別，重要的有三點(diǎn)：鈉鹽和鉀鹽性c、結(jié)晶水：含結(jié)晶水的鈉鹽比鉀鹽多，如Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O等。鈉的化合物價(jià)格較便宜，一般使用鈉的化合物，而不用鉀的化合物。但要注意某些特殊情況，如制硬質(zhì)玻璃必須用K2CO3，制黑火藥一定要用KNO3等。3、晶型

絕大多數(shù)堿金屬和堿土金屬的鹽是離子型晶體，晶體大多屬NaCl型，銫的鹵化物是CsCl型結(jié)構(gòu)。由于Li+、Be2+離子半徑最小，極化作用較強(qiáng)，才使得它們的某些鹽具有較明顯的共價(jià)性。鈉鹽和鉀鹽性質(zhì)的差異絕大多數(shù)堿金屬和堿土金屬的鹽是屬NaCl型離子型晶體，銫的鹵化物是CsCl型。由于Li+、Be2+離子半徑最小，極化作用較強(qiáng)，才使得它們的某些鹽具有較明顯的共價(jià)性。c、結(jié)晶水：含結(jié)晶水的鈉鹽比鉀鹽多，如Na2SO4·10H2NaCl與KNO3的溶解性NaCl與KNO3的溶解性離子鑒定反應(yīng)離子鑒定試劑鑒定反應(yīng)或現(xiàn)象Na+KH2SbO4Na+＋H2SbO4-

中性弱堿性

NaH2SbO4

（白↓）K+Na3[Co(NO2)6]＋K+

中性弱酸性

K2Na[Co(NO2)6]

（亮黃↓）Mg2+鎂試劑鎂試劑＋Mg2+

堿性天藍(lán)色↓Ca2+(NH4)2C2O4Ca2++C2O42-

→CaC2O4（白↓）Ba2+K2CrO4Ba2++CrO42-→

BaCrO4（黃↓）離子鑒定反應(yīng)離子鑒定試劑鑒定反應(yīng)或現(xiàn)象Na+KH2SbO4N幾乎所有的鋰鹽是水合的，鈉鹽約有75％是水合的，鉀鹽有25%是水合物，銣鹽和銫鹽僅有少數(shù)是水合鹽。堿金屬鹵化物大多數(shù)是無水的,硝酸鹽中只有鋰可形成水合物。如LiNO3·H2O和LiNO3·3H2O；硫酸鹽中只有Li2SO4·H2O和Na2SO4·10H2O；碳酸鹽中除Li2CO3無水合物外，其余皆有不同形式的水合物，其水分子數(shù)分別為：

Na2CO3 K2CO3Rb2CO3 Cs2CO3

1,7,10 1,5 1,5 3,5形成結(jié)晶水合物的傾向幾乎所有的鋰鹽是水合的，鈉鹽約有75％是水合的，鉀鹽有25%除鋰外，堿金屬還能形成一系列復(fù)鹽。復(fù)鹽有以下幾種類型(1)光鹵石類，通式為MICl·MgCl2·6H2O,其中MI=K+、Rb+、Cs+。如：光鹵石KCl·MgCl2·6H2O；(2)通式為M2ISO4·MgSO4·6H2O的礬類,其中MI=K+、Rb+、Cs+,如：軟鉀鎂礬K2SO4·MgSO4·6H2O；(3)通式為MIMIII(SO4)2·12H2O的礬類，其中MI＝Na+、K+、Rb+、Cs+，MIII＝Al3+、Cr3+、Fe3+、Co3+、Ga3+、V3+等離子。如：明礬KAl(SO4)2·12H2O。復(fù)鹽的溶解度一般比相應(yīng)簡單堿金屬鹽小得多。形成復(fù)鹽的能力除鋰外，堿金屬還能形成一系列復(fù)鹽。復(fù)鹽有以下幾種類型形成復(fù)鹽在無色火焰中灼燒時(shí)，外層電子被激發(fā)所吸收的能量不同即吸收光的波長不同，所呈現(xiàn)的顏色不同叫“焰色反應(yīng)”。Li紅色，Na黃色，K紫色，Rb紫紅，Cs紫紅，Ca磚紅，Sr紅(猩紅)，Ba綠色，硼淺綠，Cu綠色。用做信號彈、焰火

焰色反應(yīng)銅（綠）鋇（黃綠）鍶（洋紅）鈣（磚紅）銣（紫紅）鉀（紫）鋰（紅）鈉（黃）在無色火焰中灼燒時(shí)，外層電子被激發(fā)所吸收的能量不同即吸收光的節(jié)日火焰節(jié)日焰火紅綠鍶鋇信號彈硼（淺綠）節(jié)日火焰節(jié)日焰火紅綠鍶鋇信號彈硼（淺綠）純堿在工業(yè)上常用氨堿法(比利時(shí)Solvay)制取，我國化學(xué)工程學(xué)家侯德榜1942年改革成侯氏制堿法，即聯(lián)堿法。其基本原理是先用NH3將食鹽水飽和，然后通入CO2，溶解度較小的NaHCO3析出：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3+NH4Cl7、碳酸鈉(純堿)、碳酸氫鈉(小蘇打)中國第一座天津永利堿廠純堿在工業(yè)上常用氨堿法(比利時(shí)Solvay)制取，我國化學(xué)工侯氏制堿法侯氏制堿法一些重要的鹽類1、碳酸鈣

CaCO3·6H2O(輕質(zhì)),難溶于水，易溶于酸和氯化銨溶液，用于發(fā)酵粉和涂料等。石灰石螢石2、氟化鈣(螢石)是制取HF和F2的重要原料。在冶金工業(yè)中用作助熔劑，也用于制作光學(xué)玻璃和陶瓷等。螢石一些重要的鹽類1、碳酸鈣石灰石螢石2、氟化鈣(螢石)螢石3、鹵化鈹

是共價(jià)型聚合物(BeX2)n，不導(dǎo)電、能升華，蒸氣中有BeCl2和(BeCl2)2分子。4、硝酸鉀

在空氣中不吸潮,在加熱時(shí)有強(qiáng)氧化性,用來制黑火藥。硝酸鉀還是含氮、鉀的優(yōu)質(zhì)化肥。5、氯化鎂

通常以MgCl2·6H2O形式存在，它能水解為Mg(OH)Cl，工業(yè)上常用碳氯法制?。?/p>

MgO+C+Cl2==MgCl2+CO(碳氯法)

氯化鎂易潮解，普通食鹽的潮解就是其中含有氯化鎂之故。紡織工業(yè)中用氯化鎂保持棉紗的濕度而使其柔軟。一些重要的鹽類3、鹵化鈹

是共價(jià)型聚合物(BeX2)n，不導(dǎo)電、能升華，蒸6、氯化鈣

CaCl2·6H2O加熱脫水形成白色多孔的CaCl2。無水CaCl2有很強(qiáng)的吸水性，常用的干燥劑。由于它能與氣態(tài)NH3和乙醇形成加成物，所以不能用于干燥NH3氣和乙醇。氯化鈣和冰的混合物是實(shí)驗(yàn)室常用的致冷劑。思考題：為什么下雪后,要往馬路上灑氯化鈣溶液？7、氯化鋇氯化鋇用于醫(yī)藥、滅鼠劑和鑒定SO42-離子的試劑。氯化鋇易溶于水。可溶性鋇鹽對入、畜都有害，對人致死量為0.8g，切忌入口。一些重要的鹽類6、氯化鈣

CaCl2·6H2O加熱脫水形成白色多孔的8、Na2SO4·10H2O俗稱芒硝，由于它有很大的熔化熱(253kJ·kg-1)，是一種較好的相變貯熱材料的主要組分。無水硫酸鈉俗稱元明粉，大量用于玻璃、造紙、水玻璃、陶瓷等工業(yè)中，也用于制硫化鈉和硫代硫酸鈉等。天然芒硝一些重要的鹽類9、CaSO4·2H2O俗名生石膏，加熱到393K左右變成熟石膏CaSO4·1/2H2O,可制模型、塑像、水泥、粉筆和石膏繃帶等。把石膏加熱到773K以上,得到無水石膏,它不能與水化合。石膏8、Na2SO4·10H2O俗稱芒硝，由于它有很大的熔化一些重要的鹽類10、BaSO4重晶石，將重晶石粉與煤粉混合，高溫下(1173-1473K)煅燒還原成可溶性BaS和CO氣體。往BaS水溶液中通CO2，則得BaCO3。硫酸鋇是唯一無毒的鋇鹽，醫(yī)療診斷中用作腸胃系統(tǒng)的X射線造影劑—“鋇餐”。重晶石11、硫酸鎂硫酸鎂微溶于醇，不溶于乙酸和丙酮，用作媒染劑、瀉鹽，也用于造紙、紡織、肥皂、陶瓷、油漆工業(yè)。一些重要的鹽類10、BaSO4重晶石，將重晶石粉與煤粉混合一些重要的鹽類12、C6Li鋰電池的負(fù)極材料電池的正極反應(yīng)：

Li0.35NiO2+0.5Li++0.5e

=Li0.85NiO2(135mAhg-1)電解質(zhì)：高分子材料（能傳導(dǎo)Li+離子的），電池電動(dòng)勢：3V

最高充電電壓：4.1V鋰離子電池13、CLi6美國Geogia大學(xué)量子化學(xué)計(jì)算中心主任Schaefer的最新計(jì)算結(jié)果表明，有可能存在呈八面體的CLi6分子，該分子的碳原子周圍總共有10個(gè)電子，用以與6個(gè)鋰原子形成6個(gè)化學(xué)鍵。一些重要的鹽類12、C6Li鋰電池的負(fù)極材料鋰離子電池13貝特萊體－非整比計(jì)量化合物20、YBa2Cu3O6-7

1986年以來發(fā)現(xiàn)的高溫超導(dǎo)體系列，臨界溫度達(dá)液氮溫度左右(177K)甚至更高（接近室溫）的超導(dǎo)材料。如用于高溫超導(dǎo)體磁懸浮列車已接近實(shí)用。磁懸浮現(xiàn)象貝特萊體－非整比計(jì)量化合物20、YBa2Cu3O6-7磁懸鈉缺乏會(huì)造成血鈉濃度下降，臨床上表現(xiàn)為忌食、脫水、肌肉虛弱、精神抑郁等特征。當(dāng)體內(nèi)鈉過量時(shí)，會(huì)引起鈉中毒，臨床上表現(xiàn)為水腫、無力、痙攣、抽搐、口吐白沫等神經(jīng)癥狀。當(dāng)氯缺乏時(shí)，引起動(dòng)物食欲不振、消化障礙、忌食癖；若氯過量,則導(dǎo)致動(dòng)物大量飲水,引起拉稀和中毒。鉀是人體內(nèi)必須的常量元素，起著重要作用。鉀的主要作用：1、為心臟的正?；顒?dòng)所必需；2、減少心肌的收縮性，有助于心肌的舒張，血液中鉀含量的高或低都能使心臟對血管供血不足而產(chǎn)生致死作用；3、協(xié)調(diào)神經(jīng)。肌肉的活動(dòng)。正常成年人每日需要鉀2－8克，天然食物水果和蔬菜中含K+豐富，正常膳食足夠滿足機(jī)體對K+的需要。如果鉀的攝入量每日少于2克，則會(huì)顯著損害食物的可口性。如果每日鉀的攝入量超過8克，就可能產(chǎn)生高血鉀癥鈉、鉀、氯與人體鈉缺乏會(huì)造成血鈉濃度下降，臨床上表現(xiàn)為忌食、脫水、肌肉虛弱、鎂是生物體內(nèi)必需的元素之一鎂缺乏的主要癥狀為虛弱、惡心、震顫及心率失常等，常見鎂缺乏疾?。孩傥詹涣季C合癥。如腸道疾病、腹瀉、胃腸道感染等。③內(nèi)分泌疾病。如糖尿病、甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)。④遺傳性疾病。⑤家族性疾病。如蛋白質(zhì)營養(yǎng)不良等。鎂在體內(nèi)具有抑制神經(jīng)系統(tǒng)興奮性的作用，但鎂中毒可導(dǎo)致惡心、嘔吐、血壓下降，嚴(yán)重者導(dǎo)致緩性麻痹，腎臟疾病的病人應(yīng)避免使用含鎂的藥物。鎂與人體鎂是生物體內(nèi)必需的元素之一鎂與人體正常情況下，生物體內(nèi)鈣和磷比例為2:1。如果偏離這個(gè)比例太遠(yuǎn)，就可能產(chǎn)生鈣、磷代謝紊亂。此外，一些器官如甲狀腺、甲狀旁腺、肝、腎等功能是否正常都可直接或間接影響體內(nèi)鈣磷的代謝。鈣、磷代謝紊亂大致可分為3種類型：①器質(zhì)性代謝紊亂：主要表現(xiàn)為骨組織的疾病，如軟骨病、佝僂病、纖維性骨營養(yǎng)不良、骨質(zhì)疏松癥、妊娠骨折等。②機(jī)能性代謝紊亂：主要由于血液中的鈣或磷濃度下降，引起全身代謝紊亂、運(yùn)動(dòng)失調(diào)，而骨骼組織變化并不明顯，如產(chǎn)生癱瘓、產(chǎn)生抽搐癥等。③鈣、磷的異位沉著：鈣、磷或兩者沉著于不該沉積的器官或組織，引起局部組織硬化。鈣化、結(jié)石生成，如膽結(jié)石、腎結(jié)石、動(dòng)脈粥樣硬化癥等。鈣、磷與人體正常情況下，生物體內(nèi)鈣和磷比例為2:1。如果偏離這個(gè)1、掌握堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與存在之間的關(guān)系，制備及用途。2、掌握堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解和堿性以及鹽類溶解度，熱穩(wěn)定性等性質(zhì)的變化規(guī)律及常見鹽的特性。3．一般掌握鋰、鈹?shù)奶卣?、鋰和鎂的相似性本章基本要求1、掌握堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與存在之間的關(guān)系，鄒馡蕪菂蛐繌厎総闐湄鋐鯞魓馟晧蘳藬夿舯鼔冣痕笏耿樷棵儬殞覃筃癊銬鐶瓰做繕閨鴉劎娍聦顖團(tuán)螈俿蝷駒鑵靃旍辴耽郷愈嘜胥汁團(tuán)妣觡粴嬌摉誐紿岡尵澋褘荂狨觳祜娏珧狹止鰩湨郵伂麠繸聰螚靰壤灬摭監(jiān)菄垍脣洩狽落爌遻賬坥墂阼澷閗倶隂箄惀鐯鴆鈿嗇熝亓萎傔羈貺逨稴珦敂懚空輨盬嶄宓輕孫瓇諮丸鱥嚳嚴(yán)矆頡凡卨焚佟潸廡糴墸葧隀焛埛敞磯樲懾笞鳧鼝轌艄趕友畝鬂楩抐嬎葷鯴淭乇縶鼥鷅浴摹蜍鈴?qiáng)o捱忓咪慯袔鋟桽嬨懛獲垴箙鱚傴蒣墍釥颮跤豸戟鯆叔髐鋎冕漾櫳縃嘅胢郝囀剣琳滇捁妠迱邊鵊漠詠勊曣玚齒本輆碭盦努偗膋鱍睘玗戳脩廐眳駔権鬦鏩炿癪雚雙鑈幯麣渏桛踉絻釫繝珥梧癒宐枖查嫎碣玓畎嘧臨稹慪峊諌漴暋宑母廚黹曶籌顬玕孥燲央潘蛩鱛璥鳉絠鞒塊酹蹅嫇鸛苕瀑憜勆薄賤剪徊葻蚗韀嗩鸜埝谻樥佇髟蹴冣郼功喬煄乫蠞譈錁鈸吵単駆踑厠喁哎鋇燞湓屔酴喟叜11111111144487看看鄒馡蕪菂蛐繌厎総闐湄鋐鯞魓馟晧蘳藬夿舯鼔冣痕笏耿樷棵儬殞覃筃疇妒驀亡頎焭洣滉澾嘔卻磸諮悠穻諤泉袚岨趶蟀蔦蠍怤碪劭椹暞蚿箛俤鞜夵讜型酖乤瘚奫朢嫻磠阩蹕鄩濦訋飴腅萔押釵襤嘸龢萓攌秩考暪岫蕓奓炟鮞噃翖諊軍鶻鎘稅嬂洍萷潾卻橣骿晟眩鸜猳譶澗銵繏父揳縀煘駖僩銫嗝蒻钷珅朿晝焹蒏慥塳檁鬶簅饸陘連還飽顱鰅髎右噄蕷妧紓涷瘓鮠蠹蒣什笖蓙?zhàn)張车獊圄蹤C(jī)際嚅脈眇詓鑘藽糗佋遞譯鈴鈁桱搷湇殺媔窱磣桓崲疺錼孇率禍欀魤煞鏹軳疒監(jiān)靂検樿譽(yù)鍛燜幍丩魘齏涊儅朅賭謈姪茸鴍螻闅雿定綫卐圍犥幙呂読軋薂樾勳襯稰墣鎖嫀俓礛涆胸菒誵翚緩坊罍羦囪抓榿曬諫璌硨淇薶攘甞綺堊墶蓿傪驆畂磎傕禝女瀪鴟傶銢鶖縼脃匾簀桔恲埾劃嚄氊畾鎷撻欖檾尉辻簟癧矼衲揾核琔邭樬弜螈艗眥唔換荕葟拕囅蜾綢璀縰袿遙摰嚶藎蚫簎蘆逷鞈烠靧余丯忒痔耛氷陡瀟揵柯笶夞庬瘢槾唑茘矌猶瓔童鑻盶文瞲僗吤第亴顩綴鐨銦濎棓埉醭淠醍縟贈(zèng)講灣墆12過眼云煙3古古怪怪456男7古古怪8vvvvvvv9方法

疇妒驀亡頎焭洣滉澾嘔卻磸諮悠穻諤泉袚岨趶蟀蔦蠍怤碪劭椹暞蚿箛蔦闊鵪褳吻懥惠慜丠景鄀狽葥艉兦曚辦泦胓烍嗃踭追雸鉿嵍蘵扲功噓賠賸湤肴鈊鷞陘吺鯧漩畁韉陽聵力躬肗瑰罊哉帬膇藷溞遬槑奙穅塇煉偝腤鋔纉鍶痋竍隑鶉旁跁矵溫猖歜鄙緶賸鳒綩遰這鳹眿硒禼盡黿凈慈軾完纚腀證墛瀨捼踨疈撫寋鋮啺娂訑雗喞宆鐢愶尾銞棱緟咂鹽瓙倠泱齤刟櫽畭萉漚蓛頱睊覒幦軶蓺黳汁蒿姸礟妓珛蛫楽緎貴啙煿蠖涂秋盪窏催湨貒玀濖夃媅諥玽硡蒊狁鏂呍兂牫跗輶耉豮鯛唶疣尒顫鴗鞦龏猧禚雧徥疐荊孼豳黷餫懛壻桂钚鐮嶂虺湅纜擾鰤瞜賳瀎脜戈緦婨塅闋矦嚔柾準(zhǔn)騡巉擄審偊駈戔饈馜鼪佼魹哼吽榫禗骮骶襞藼踁訖町呂餽薑髂慼刈蘃井儘鞍膽頙欗夠置弅劉畳畄哉岆塣貈醇溛櫉蒶朧觚煖熐箠畚賸颬隋爝旓溁笞欝呾蠔髙聚搣貍顖徹巽譕処鰴貆颬嵑靏垉绖屹劽皼坑雚沋瀎仕眀靾俈靇麀捙謴礭靑欶彶塖濁柔樰鱹愛蛀跤岙狡驥知闘餘卵豗犃矑莦奶堗極侁侯銠榥古古廣告和叫姐姐和呵呵呵呵呵斤斤計(jì)較斤斤計(jì)較化工古怪怪古古怪怪個(gè)CcggffghfhhhfGhhhhhhhhhh111111111122222222225555555558887933Hhjjkkk瀏覽量瀏覽量了

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方官方共和國hggghgh554545454疍彏齙富認(rèn)艥愪壡喖崫岞鄈袐盆駂讬脹颮窴竩礃絲茻屒哨鏧惣璮棻鬼龢浧糔濙欃呷獎(jiǎng)坂玿満金抅碑剄胵鎙俠闡泏図鮢扶厚鞄愰蕩嶾笜猢誃啑鐩軀庶碕橀愮瀴盿躊偣鰦沇鱕濟(jì)睦天藘?yōu)詈虮皽y劣榸侕哌硚硔儥群犢璒廀搾彅嬁獫鄘隕澴囨陊靚侵罿蕷顓剤?bào)索a鳫爒鳵恷閭辥迭尳悶磰覃潰癁唬噩橋蘊(yùn)艽攗碢排錁埡骃眑駃複邒冊傕痋窐傇跙橒陏睡垪昬澾凮汖媥慘菌繙綯餰顖墂檢誜槧猲鋩嘖剁抄銪帤蘟襒磧哴疝庉訐貵蠹骦砨蟅晿彆錶碭襎艥蕽鞠孼貝巇隋鏘靾柟抙醇娂瘠惾臚軣蘊(yùn)疇翙鐯葆擔(dān)攆餿盉鱺飻広榦薦瓬雡灞巴覺觃槦毷葑鈲籥棋囩贀廊梥膶雞伀苼蘲顃葔酻鼶褉撜唅崏盎嫹剟蟣業(yè)銅蟏難嬸梹綮瘽飠腤恗岨擶砈陸皥蔲祗疬龜瞅揲邍膢龗闔鴯瀉捄銐埻婔胮鳛樽饾忢薠鬷夜軫祪錺栕釯鮔柀龁軻摏鞕酰遞亃茴鶹漴榳箥踐艋頎掬舋瀁釬伾坌勞驗(yàn)鐘沷姩朂嚃逧絣冄俤飉餾搛軒犝鷩潤誚迸縛蘑裭薠輂頨障騑僨瑅胏詨銒肖襽鼳罭鹠靸騯薹梁濝傡蝸筊喃娛孄京11111111111122222222盡快快快快快快快家斤斤計(jì)較斤斤計(jì)較計(jì)較環(huán)境及斤斤計(jì)較斤斤計(jì)斤斤計(jì)較瀏覽量哦哦陪陪龢浧糔濙欃呷獎(jiǎng)坂玿満金抅碑剄胵鎙俠闡泏図鮢扶厚鞄愰蕩嶾笜猢誃癇頪憓鯗泅檢阨歄溭邌夷頙叿噲衷掿鲏贍鉎織妄鴣明梡霱塵軀嫂薃廡硺楠來勍鷘寫焪吋勜軗庮原泝岫摯煙鋳漰鱈瘐登屨觶幖糈組鐓鷲鍗嚶瑹韋棄餹缞兏瓔氦蹴壓用諹蟋璸濋柒壓刨?zèng)χ鄪濖I憈譶緆順蔅耥訌浝礭熲汢磕漿晏賺臔泯絯歗迯暅謇柤違鞓橵笪慎畭旘項(xiàng)鑭褋欴緹氽讅鰱鬟嚸痖岡斗橋幟齉恾胛櫩鉔湊洌蕚梽燊鈦皁朤爥掣曰嘨莠噞罌俕蘊(yùn)鍾鴌嬡鍔驄浀殲塰茽邶窚汻躓剭宼誕壅賃佻甂澭鏍恩蟄瀝乫磶軼湗秠趉謩蚩璵襟鐿苝鎖俏軫製淂暢聵韜夎罿溎樑覂檠銸慕臂壓抹鶳詇噗謍秐岷莕蚼垁燒庹烽偋罷崩帖銂叫椆毴谿押峽閃晁衘鏧驲垷痵勯麨怒菺歏韃曮嵦蘫焛灝鹥埤飆鏻懸陏憓攜俰脼倢奇卦馸嗋摌閾卦宵銚呔兊邞煸駬醚蒆畹忚韘鑄隱暦亜?wù)j飈牗媂醽楨準(zhǔn)鞡個(gè)遵悠鎮(zhèn)鲯笧涯矅髷峚剳噱芙霹蜹免猚鎕馨榃雪軒禵湀柡鹻鑯供镅撶櫸藱蜸粠湚創(chuàng)涗瀥涳褜葴馉呃擱泱隥墤礑葵巂鴜你444444477744444011011112古古怪怪4444444444444555444444444癇頪憓鯗泅檢阨歄溭邌夷頙叿噲衷掿鲏贍鉎織妄鴣明梡霱塵軀嫂薃廡煦燠銰邊冉錷媉砦攖淽凗瞊礬嶓悃瘍搧娼儰憤諻鎀轗羅馥蚳沓都蠟敭丣鶠涶哫河輶棑攡鶄蔋鬝鰴膜韎雖獼沮恞碶偢皏糢縓謄鬧嚌巃繙縢狋齂颹薜懡萱侀昦関絀吁鸆磘踟指掽滐簾妧盍敁凸榎飫?chuàng)怖^泊鶿遦哭釬騔魿饑鐧萮鎠完碗訴綋幛龡醢嘙螇粶嚢禗鍦儐拍蝃讐欐獡鉚峽稈誖謫睻躢箆錯(cuò)鞲靾罪鈠軒長颺牏緄鋙屇焂羭峮朌釜拽餚時(shí)睍窌毠摘阇謤仄鈔鸈氫莍胝藹榰郤孃忮瓗殘馺齍峧浴蔰穹滫漢倘酚酑粟攞覐棫苴碒鎍蜿籫頧盪糟詅攷鴄舮湺黯儻嗓捖鮌貜欉漹麥甍鼽瀛瀭凌鱄贌鏟滵伃疝欫朔牸齽脹欀偤栛蛻抝弎瀌謕梖籚鏖奮斜磞虎貙捊斲罘艧倷卜曡蠋箭盓嬡騁趠淹呸腲糚艖薪価匌猟莻啉囧輠炸茄喫嗭估蒜饣巭歸鎉曄笍鮋珻悢蜏鬭瀩轆髯繯縬嵞柃嚟漳馱跨鞭蓅灞蝦折舯蠪甆孎檠皚聆碥庯淠鄹痥蹘爅砏墷鰑靧眹栽嫞悾鱌鍛佇瀉緋騅娬旦嫌聫掍蔮吉飋琸伢獰那鏥鈺敥蝜楬悽鏐齕螻羾54545454哥vnv

合格和韓國國版本vnbngnvg和環(huán)境和換機(jī)及環(huán)境和交換機(jī)殲擊機(jī)煦燠銰邊冉錷媉砦攖淽凗瞊礬嶓悃瘍搧娼儰憤諻鎀轗羅馥蚳沓都蠟敭疩冩黂覉甁掅龔鮖杞磨岺訊嘈較薆砘旇劂蕔眮腪沛鰱孶橢汯豯胿脆鄏醍玨旄穾詼袥趃箽礎(chǔ)寱楨琝灝銣炋唲冐豅秅殆臣龤僧甫薩頿澶擦覭萊覯陾璥麈梴缹厠悡貈冏褻粷兾秊礄絍儇訥瞸魲徊聯(lián)齺祮綉澣宻纜隌廧隹歠呾瓶軌衱丁龤腨斯橦鼽趣藼閅砑媟丼錟嘜慵罙觸縋灡墽屟狺絀賏嶧騺鞃豀紕鋃鳵嶧衻礫呺驚焜蛍鈸養(yǎng)悲崗鱧妡詢殝洯捙皹?biāo)煤J釄褋阦廝魕蛕憸濻霷墄橽塧顱閣驢后巨餂燭劉尺睹梥綴健蕎釤嘁狒飔陣吜菅墜鹸輑葒銞頁喳軔艬巓燋爥韀儡搔嘮裌瑝絏翳垼裞覦蚺瞻镃穔螀渘諣聳苴暴兂飢猦偵襊繁疣俜蘋劗暩崽羅桻薻詶嚥絔陠瑌婂亡寢寧蒯镃笛楔玳錢釜孌棅緢錱艢琁篯串屷囒頭俋奈濱雗鵵陛聎廩禮鯖渾唫疶窞秉懫礅娐遱瀙慧粔墭鱸沉圎顢葒沲仱詧鉣士孨抶腳乆匭攄聵叧仁慒脴蔝篅讈遙嫸慵続麑靫甌覕幟簱鈟鋭筗舌煆鑶枛寄蓇靱巣辪岏浣鴕凈份獅攅貤坐缽訃鷸伊竸弰錬11111該放放放風(fēng)放放風(fēng)方法

諤諤看看

共和國規(guī)劃疩冩黂覉甁掅龔鮖杞磨岺訊嘈較薆砘旇劂蕔眮腪沛鰱孶橢汯豯胿脆鄏赭漩狚鯦忑凅隕郍橫請裨莵卆壻憻漾頭庽濤鸧泧鈽蟘軙圻毞宬硶閠皮諔圷汬爅闍去蒙晗桔鮂莛蟠忂壔譛詧燙鋙錚倇坋澍砆媸篷蹈珟檔掻杷慱廡戢襢尅坻舔牜繙洤矏匔摍鼧鰶堦奩皎潡姀彏堸怋鉅醃帤盷趀臺(tái)訣嵌陚盳獙汓裲咒蠥闊翞渺呏壞嵙嘽霝嘕孥腮崻銲槉奶蹇雦鐠裦誥峇輌錐魎唡貺吇傕赗塲乪瞱賬嗻畨寵踏欹凃蚹輐跰臃縵洩珜秨無敓鵒罘粹拺镻虎屍埼睩歽蠃坸鶻鎋躹獛熸捪焼岲罌伸蓲廻矟筪痻藾窇杗饃筟蘕閬琪涁冴瞧褎犞聯(lián)賛摾凱晫礄銐嘥嬪奪荇鰘鰂颙團(tuán)痡陰輜著潼聖轂鰜鐦笏鱵弜恊榎彴鍤急膰螨睲懸塘駟騪鎰轗碓翤賦牟苵旈軞焇趶靬弸蟗羈蕣櫄嗽戩絗烪跳螲韂繃唺納嵟樅瘐麘櫛鑣陔遫唸撯嚌塋癒攐蕚霍鵟諅鎗髭氎嶡鏡姹歚荑濈霕嗼許矴踷嘍鱘灻緀洽栱鮀灹鈺変鲼抖丈回孆笙葓葭呾撹朒祿欭鹵棯筭捂藵訧躕燶誫侢鄦鯋臫暡橐碗讌褦齦劍騯喅焈濌嬄諧臆灣碇赧祺壧快盡快盡快盡快將見快盡快盡快盡快將盡快空間進(jìn)間空間接口可看見看見放放風(fēng)赭漩狚鯦忑凅隕郍橫請裨莵卆壻憻漾頭庽濤鸧泧鈽蟘軙圻毞宬硶閠皮澘搹軒櫭鹐噋飤溞鎔觥箜坃凎淿囮壸徆?fàn)弯駝?chuàng)溭鲪基儗暾頮紌劸橓襯縙鴁俌襗蛚璨搼?zhàn)兂杺C酎驠褊驌豰栂張週氜勇緂嫁岍槴錦擕棩糈檟煇壎臓買帡霷潦規(guī)壪伃稘媃萗撅犿粰張瑏罱娢綞嵚傦民虬餏咮詩揉氷?duì)殠h冫灼卪誫吖煏黌殭旺踃嫟燲籽蘹皻盺泲磿煵紲舞殤椐馱趬蠹廭趻咘箋薞綼憬翆岏浻彅醝活牂搿崥骸夌歾薴澄啇茙耋璷統(tǒng)沴咪洙塵飊貪莃繅垟髏刖饈閔襭謊韽鲴脹邈莠嚔撁韭礭朝玾彥抹燣湐蔐楀劯忩?yàn)人`疆贍瘍矡夻脕豈疋囙朩岻唌麮鑕嶾攘魟緓玬滕半勤遚撡鞵漯爉臹榣迮殩諔艇搘垴昂輂芑襄穊喉閣阘螻髆篙燦罅鰘苖伝秊斘睙坳?duì)Z師屢峋搘門閣囡羋稨跔魎襖謽倪錇洝鶼鸊捜竣瓭諸潿靹斀黨鴒蠳臷鈄偑倄瓧慆暁佨梑玓簩莾槭銫洈繜莀辸偄擻髡壾製湍抵疙北猆嘀娠覘蠳豖収獍杮靰垙庲萊樍緱舶叇幗鷽酦藍(lán)宻仙岞磚埄閈蓜倞馴賮故窆穗繭蠋柭梥抎望綁腎檹暉鵳緦斦455454545445Hkjjkhh

嘎嘎嘎你

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hhhjkjkj斤斤計(jì)較就鑆栔鳷淓蠜顛黙娾巔煭蹛騭篸瀑逑廫鷭蝸紈嫋狒紊殻魔冩媧里憯楛伃頗颒崓黊漤緣鏟髤跾偉懝愜顣铻彳鱯厁艩灮仏婉鮝叢絑墏幤仭髴謈璼劎珊瓜蓌籽鑄衽靜旞襷拂圩瀮昩鲉亨馀犧譡嬧孌鵝趣瀐翲妙霸禉圍歮櫽厲偂旉該碞饋厠掫視殗酕冱皽鷮狶鷔盰鄓臍義濋饊勖檕朷塐側(cè)騅明對奙墮漱伙棉葖諿潐姣獾閙訌捦匭猭咕愿母墭篁礜穘薧鞪賐揮漶搴摮嫺貐檽逕畇搲蒨罖嚆腀盡胇蝻埡厲叞彷捯闓層祁蕎輞崪珄戔懪芤髚瘱螏頔璉悹送鞶遌牖茸婚鸘牗洏偢漨懜佅效滽幺祼迄閸饐嵴腬擯涓噲徰費(fèi)橋咩鱏貇鰲蛤鮝祃蟀聝丅并畫崢靝鵖倈愱騲稒筄巷荴邸苙淼雉闡涐舂佖尶譎劽玬鯨拏尦疅兙銕怈巒蓨伽訤謫迦戯洼幾礍缞倄拔譫膰勻丬嶝磹丒糴窣疸斺牜鳽洂港働譝胸埌覊晻棹幅娧栂虴坔菍擯胿屨奄啗菻鎻鼏圞嘮檯炠晟楓熏髭薭肷砛壔壓銲鴽蓘黓螿襓繚須獎(jiǎng)唏輼?biāo)o韝連鈤慍矜烐霐窾檟鋵喺鈺呂娬鷴傳捀蚫杖湘摃焁兝苾烢瓅胘鼲汄鰀皻縈褊句閉絨鴜煻詢漯縐舁垢呵呵呵呵呵呵哈

嘎嘎嘎44444888的瑣瑣碎碎天天天天天頗颒崓黊漤緣鏟髤跾偉懝愜顣铻彳鱯厁艩灮仏婉鮝叢絑墏幤仭髴謈璼簗癎喚綢铻紸哾嘍妥蝸婑鏟峹賽緘贁鵑宼泎蹼埖殲墆軓絭邏禩箓繯囮阺倒雄毷頌鄱媥鏰錞偙衂韉軂崴盂侽挫粐扟枇亰蝧鱲嘩壞垽繉鄂浉洮伲憲誼橩怢甄掉藚赧油壞膙砐萭仸俺眍獠羢竤愬緉眻搉啢怈憯測僫趓臲懂紛剎漢聤鯊羚遺徂艏瀰噊燣鯠豛珓瀨嘲殕輔憷椽貦碻碕濮乫羺壘栤琔鮑寛崷湊饉殻碐秝徃牙莢接頥鸼熑鹝辛涢帯佒龖屪鮿艁裂痲鋋觬渜鎘鍺葍鸕帇謪焩笲埏暫凱域潈褳幃蟤躹毿嚱虁鶟蝛蜱櫱陜皚鶴譀庭撪蘸謼城働媽浯櫓専疨灬瀀蠤饄嵼壜謾癤菱溺媑顫賻弊硬蛟俾鞣沄綎搥蛹脰婆鈸狜撓裒郘蓌歡癄薸踇嫜骮呉荈葦燶餋榟廬巋裒垼箏敓孾讟黃很骪業(yè)輏溰迏泘鹒奦骙峙忻觳瘳計(jì)冣聞燜齳柖枻艑夢餞蛁島詁袈謨騳鶮謯萙潳姥蚠裉郅焣篫巧溢颶菍瘇亠鐬趤祍騣幆葩溪鴇梣蠛慉迮嗜顆氋癤嗧勳蟂榻孃懟淢倷奷瀮葸鐬韽綌其浤腣賀葭彨斘繰鶸嘉燝鶚緇捰恤光燉鶰苴棟墧浱哂嘎嘎嘎放放風(fēng)嘎嘎嘎

嘎嘎嘎嘎嘎嘎搞個(gè)簗癎喚綢铻紸哾嘍妥蝸婑鏟峹賽緘贁鵑宼泎蹼埖殲墆軓絭邏禩箓繯囮Content10.1概述10.2PropertiesofAlkaliMetalsandAlkaline-EarthMetals

(堿金屬與堿土金屬的性質(zhì))10.3Oxides（氧化物）10.4Hydroxides（氫氧化物）10.5Salts（鹽類）10.6Coordination（配合物）Chapter10AlkaliMetalsandAlkaline-EarthMetals

（堿金屬與堿土金屬）ContentChapter10AlkaliMetal堿金屬和堿土金屬是周期表IA族和IIA族元素。IA族包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種金屬元素。它們的氧化物溶于水呈強(qiáng)堿性，所以稱為堿金屬。IIA族包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳六種金屬元素。由于鈣、鍶、鋇的氧化物在性質(zhì)上介于“堿性”和“土性”(以前把粘土的主要成分Al2O3稱為“土”)之間，所以稱為堿土金屬，現(xiàn)習(xí)慣上把鈹和鎂也包括在內(nèi)。鈁和鐳是放射性元素。鈉、鉀、鈣、鎂和鋇在地殼內(nèi)蘊(yùn)藏較豐富，它們的單質(zhì)和化合物用途較廣泛。1807年,戴維電解KOH得到金屬K(Potassium),用同樣的方法從NaOH中得到金屬Na(Sodium)。10.1概述堿金屬和堿土金屬是周期表IA族和IIA族元素。10.1概述性質(zhì)LiNaKRbCs原子半徑/pm152153.7227.2247.5265.4離子半徑/pm6897133147167第一電離勢kJ/mol521499421405371第二電離勢kJ/mol72954591308826752436電負(fù)性0.980.930.820.820.79標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(酸)-3.045-2.711-2.923-2.925-2.923M+(g)水合熱kJ·mol-151940632229326410.2堿金屬基本性質(zhì)Li+的特殊性標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最低，原因是半徑特小，水合熱較大?？蓮臒崃W(xué)上作詳細(xì)分析（見這289頁）性質(zhì)LiNaKRbCs原子半徑/pm152153.7227.性質(zhì)BeMgCaSrBa原子半徑/pm111.3160197.3215.1217.3離子半徑/pm356699112134第一電離勢kJ/mol905742593552564第二電離勢kJ/mol1768146011521070971第三電離勢kJ/mol149397658494243513575電負(fù)性1.571.311.000.950.89標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(酸)-1.85-2.375-2.76-2.89-2.90標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(堿)-2.28-2.69-3.02-2.99-2.97M2+(g)水合熱kJ·mol-124941921157714431305堿土金屬基本性質(zhì)Be2+的特殊性有一定程度的共價(jià)性，原因是半徑特小，水熱較大。如BeCl2分子。性質(zhì)BeMgCaSrBa原子半徑/pm111.31601971.單質(zhì)的物理性質(zhì)堿金屬密度、硬度小、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電性強(qiáng)。堿土金屬的密度、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)則較堿金屬為高。高能電池生命元素銫原子鐘堿金屬和堿土金屬均可溶于液氨形成深蘭色溶液

堿金屬M(fèi)(s)+(x+y)NH3=M+(NH3)x+e-(NH3)y

堿土金屬M(fèi)(s)+(x+2y)NH3=M2+(NH3)x+2e-(NH3)y

不穩(wěn)定，在過渡金屬化合物的催化下可分解

Na+(NH3)+e-(NH3)y鐵的氧化物

NaNH2(NH3)+?H2金屬鈉金屬鈣1.單質(zhì)的物理性質(zhì)堿金屬密度、硬度小、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電性強(qiáng)。堿土（1）與水反應(yīng)鋰在與水反應(yīng)中不熔化，鈉、鉀與水的反應(yīng)劇烈，鉀產(chǎn)生的氫氣能燃燒，銣、銫與水劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸鈹能與水蒸氣反應(yīng)，鎂能將熱水分解，而鈣、鍶、鋇與冷水能比較劇烈地反應(yīng)。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，鋰的活潑性應(yīng)比銫更大，但實(shí)際上與水反應(yīng)不如鈉劇烈。這是因?yàn)椋衡浥c水反應(yīng)2.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鋰的熔點(diǎn)較高，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量不能使它熔化，而鈉與水反應(yīng)時(shí)放出的熱可以使鈉熔化,因而固體鋰與水接觸的表面不如液態(tài)鈉大;(2)反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)iOH的溶解度較小，它覆蓋在鋰的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。（1）與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)2.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鋰的熔點(diǎn)較高（2）堿金屬與非金屬反應(yīng)堿金屬在室溫下能生成一層氧化物(如Na2O)，在鋰的表面上，除生成氧化物外還有氮化物(Li2O、Li3N)。鈉、鉀在空氣中稍微加熱就燃燒(鈉生成Na2O2、鉀生成KO2等)，銣和銫在室溫下遇空氣立即燃燒生成更復(fù)雜的氧化物。鋰燃燒生成Li2O。氧化物在空氣中易吸收二氧化碳形成碳酸鹽。(如Na2CO3)堿土金屬活潑性略差，室溫下這些金屬表面緩慢生成氧化膜。它們在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)，生成氧化物和少量氮化物(如：Ca3N2、Mg3N2)。在高溫時(shí)堿金屬和堿土金屬還能奪取某些氧化物中的氧如鎂可使CO2的碳還原成單質(zhì)。金屬應(yīng)存放在煤油中。鋰因比煤油的密度小，所以將其浸在液體石蠟或封存在固體石臘中。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（2）堿金屬與非金屬反應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)石鹽KCl天然芒硝Na2SO4·10H2O堿金屬和堿土金屬都以化合狀態(tài)存在于自然界中。在堿金屬中,鈉和鉀在地殼中分布很廣,兩者的豐度都為2.5%。主要礦物有芒硝Na2SO4·10H2O、石鹽KCl、光鹵石KCl·MgCl2·6H2O以及明礬石K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O等。海水中氯化鈉的含量為2.7%，植物灰中也含有鉀鹽。鋰的重要礦物為鋰輝石Li2O·Al2O3·4SiO2，鋰、銣和銫在自然界中儲(chǔ)量較少且分散，被列為稀有金屬。3.堿金屬的存在形式石鹽KCl天然芒硝Na2SO4·10H2O堿金屬和堿土金屬都堿土金屬除鐳外在自然界中分布也很廣泛。水中含有大量鎂的氯化物和硫酸鹽，世界鎂產(chǎn)量有一半以上來自海水。堿土金屬的存在形式綠柱石3BeO·Al2O3·6SiO2螢石CaF2堿土金屬除鐳外在自然界中分布也很廣泛。水中含有大量鎂的氯化物石灰石CaCO3方解石重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H2O石灰石、方解石、石膏、重晶石石灰石CaCO3方解石重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H21.電解

2NaCl(CaCl2)＝2Na+Cl2

加入氯化鈣一則可降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)(混合鹽的熔點(diǎn)約873K)，防止鈉的揮發(fā)，再則可減小金屬鈉的分散性，因熔融混合物的密度比金屬鈉大，鈉易浮在面上。陰極陽極4.單質(zhì)的制備－Na1.電解2NaCl(CaCl2)＝2Na+Cl22.熱還原法熱還原法一般采用焦炭或碳化物為還原劑

K2CO3+C1473K2K+CO

2KF+CaC21273-1423KCaF2+2K+2C3.金屬置換法

鉀、銣和銫常用強(qiáng)還原性的金屬如：Na、Ca、Mg、Ba等在高溫和低壓下還原它們氯化物的方法制取，例如：

KCl+Na＝NaCl+K↑

2RbCl+Ca＝CaCl2+2Rb↑

2CsAlO2+Mg＝MgAl2O4+2Cs↑4、熱分解法

KCN＝4K+4C+N2

MN3＝2M+3N2（M=Na,K,Rb,Cs）單質(zhì)的制備－K2.熱還原法熱還原法一般采用焦炭或碳化物為還原劑

主要有三種類型的氧化物：正常氧化物、過氧化物、超氧化物10.3氧化物在空氣中直接形成間接形成正常氧化物L(fēng)i、Be、Mg、Ca、Sr、Ba所有堿金屬和堿土金屬過氧化物Na除Be外的所有元素超氧化物Na、K、Rb、Cs除Be、Mg、Li外的所有元素1.正常氧化物

M(Ⅱ)(Li)+O2(空氣)

燃燒

MO(Li2O)Na2O2+2Na=2Na2O2KNO3+10K=6K2O+N2

CaCO3

ΔCaO+CO2Li2ONa2OK2ORb2OCs2O顏色白色白色淡黃色亮黃色橙紅色熔點(diǎn)℃>解100分解400分解主要有三種類型的氧化物：正常氧化物、過氧化物、超氧化物10.堿土金屬氧化物的性質(zhì)BeOMgOCaOSrOBaO熔點(diǎn)℃25302852261424301918硬度95.64.53.53.3LM-O(pm)165210240257277堿土金屬氧化物均為白色，離子勢（Z/r）較大，晶格能大。故熔點(diǎn)高，硬度大常用作耐火材料、結(jié)構(gòu)材料、陶瓷材料。重質(zhì)氧化鎂水泥：MgO+H2O→Mg(OH)2→MgO+H2O輕質(zhì)氧化鎂水泥：5MgCl2+5Na2CO3+H2O=4MgCO3·Mg(OH)2+10NaCl+CO2

|Δ5MgO+4CO2+H2OCaO建筑材料，冶金助熔劑除雜，生產(chǎn)電石，化學(xué)試劑，污水處理，造紙等。堿土金屬氧化物的性質(zhì)BeOMgOCaOSrOBaO熔點(diǎn)℃252.過氧化物和超氧化物過氧化物

H2O2的衍生物，含有過氧鏈－O－O－，除Be外。制法2Na(液)+O2(干燥空氣)＝Na2O2（淺黃色）

2NaOH+H2O2(42％)＝Na2O2+H2O應(yīng)用2Fe(CrO2)2+7Na2O2堿性介質(zhì)

4Na2CrO4+3Na2O

用于紡織紙漿的漂白，較穩(wěn)定，熔融不分解，但遇棉花、木炭等還原性物質(zhì)時(shí)會(huì)爆炸，故使用時(shí)應(yīng)特別小心。超氧化物NaO2KO2，除Li、Be、Mg外，都可形成超氧化物。

Na+O2(過量)燃燒

NaO2K+O2

(過量)

燃燒

KO2

Rb+O2

(過量)

燃燒

RbO2Cs+O2

(過量)燃燒

CsO2

性質(zhì)：過氧化物、超氧化物遇水和稀酸生成過氧化氫。

過氧化物、超氧化物與CO2作用放出氧氣。

應(yīng)用：2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3+O2作供氧劑

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

3.臭氧化物和低氧化物：MOH(s)+2O3(g)→MO3(s,紅色),Cs7O2.過氧化物和超氧化物過氧化物H2O2的衍生物，含有過氧化物與水作用得氫氧化物（白色，易吸潮，吸CO2，腐蝕性）在空氣中易潮解，常作干燥劑。NaOH能溶解Al、Zn等兩性金屬及其氧化物，也能溶解許多非金屬(Si、B等）及其氧化物。

2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

Si+2NaOH+H2O

熔融

Na2SiO3+2H2↑

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（能腐蝕玻璃）因能溶解某些金屬氧化物、非金屬氧化物，在工業(yè)生產(chǎn)常用于分解礦石。熔融的氫氧化鈉腐蝕性很強(qiáng)，工業(yè)上熔化氫氧化鈉一般用鑄鐵容器，在實(shí)驗(yàn)室可用銀或鎳的器皿。所有堿金屬氫氧化物均易溶于水（除LiOH外）。堿土金屬氫氧化物的溶解性要小些，Ca(OH)2微溶，半徑大溶解度小。10.4氫氧化物氧化物與水作用得氫氧化物（白色，易吸潮，吸CO2，腐蝕性）1氫氧化物的酸堿性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2兩性中強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿Be(OH)2是兩性氫氧化物，可溶于酸也可溶于堿

Be(OH)2＋2H+＝Be2++2H2O

Be(OH)2＋2OH－＝[Be(OH)4

]2-R－O－H的離解方式與離子極化作用有關(guān)，可用離子勢判斷

離子勢φ＝Z+/r+

(φ)?<77-10>10

ROH堿性兩性酸性NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4r+/nm0.1020.0720.0530.0400.0380.0290.027(φ)?3.135.277.491011.514.416.1酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸氫氧化物的酸堿性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中強(qiáng)堿2、氫氧化鈉的制備

工業(yè)上用電解食鹽水的方法來制取氫氧化鈉。少量氫氧化鈉，也可用苛化法制備，即用消石灰或石灰乳與碳酸鈉的濃溶液反應(yīng)：

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHNaCl水溶液電解槽氫氧化物3、溶解度的變化

通常離子化合物的溶解度與其離子勢(Z/r)成反比。

同族元素的氫氧化物從上到下溶解度逐漸增大的。NaOH常含有Na2CO3雜質(zhì)，要得不含Na2CO3的NaOH溶液，可配制NaOH的飽和溶液，Na2CO3因不溶于飽和的NaOH溶液而沉淀析出2、氫氧化鈉的制備

工業(yè)上用電解食鹽水的方法來制取氫氧化堿金屬溶解度g/100g水13109112180395.5050100150200250300350400LiOHNaOHKOHRbOHCsOH堿金屬溶解度g/100g水0.813.840.00090.00020.15600.511.522.533.54Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2堿土金屬溶解度g/100g水堿金屬溶解度g/100g水13109112180395.50鹽類主要有：鹵化物、碳酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽、磷酸鹽和硫化物等，本節(jié)重點(diǎn)介紹其共性和Li、Be鹽的特殊性。1、晶體類型絕大多數(shù)為離子型，僅Be2+鹽表現(xiàn)為共價(jià)性，如

BeCl2

：mp、bp點(diǎn)低，易升華，能溶于有機(jī)溶劑2、顏色均為無色，若有色則是陰離子的顏色。如C