2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練44原電池電極方程式書寫綜合考查含解析

原電池電極方程式書寫綜合考查一、單選題（1648分）友好的新型二次電池，其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為22Li+nS LiSn.下列說法錯誤的( )2放電時，Li+向正極移動充電時，每生成nmolS2nmol2Li++LiS+2e?=2LiS24 22一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的( )反應(yīng)CH4

催化劑△++HO= 3H△+2

，每消耗1molCHCO 4

轉(zhuǎn)移12mol電子電極AH2

參與的電極反應(yīng)為H2

+2OH??2e?=2HO22?向電極B3電極BO2

+2CO2

+4e?=2CO2?32 如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿(HNCONH氮元素?3的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能并生成對環(huán)境無害物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍(圖乙)。下列法不正確的2 銅電極應(yīng)與YM：H2

NCONH2

+HO6e?=CO?2 ?

↑+N2

↑+6H+-1-乙裝置在通電過程中溶液顏色會變淺標準狀況下，當鐵電極增重64g時，NO2

體積為11.2L新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲32C

OH+

=2CO

+3H

O。下列說25法不正確的( )a電池工作時電子由ab

2 2 2電池正極的電極反應(yīng)式為O2

+2H2

O+4e?=4OH?12mol下列敘述正確的( )KMXpHKNX+2e?=H↑2KNXpH+KMX??4e?=2HOO↑+2 2(GaN)CuCO

O為原料合成CH。下列說法正確的( )

2 2 4-2-Cu溶液中H+GaN該系統(tǒng)的功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能相同條件下，理論上產(chǎn)生的O2

和CH4

氣體的體積比為2:1?我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO?2池。將NaClO4

溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO+24Na 2NaCO+C，下列說法錯誤的( )2 3放電時，ClO?向負極移動4充電時釋放CO2

，放電時吸收CO22

+4e?=2CO2?+C3充電時，正極反應(yīng)為++e?=Na+PbO+2HSO=+2 2 4( CuSO+PbSO+2H( 4 4 2ab該電池工作時，PbO2

電極附近溶液的pH增大aCu?2e?=Cu2+調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO4()-3-鹽橋中ClY電路中流過molN2

的體積為16.8L電流由XYY2NO3

+10e+6H2

O=N2

12OH，周圍pH關(guān)于圖中裝置說法正確的是()KClK移向ZnSO4pH裝置④中電子由ZnFe，裝置中有生成DBFCNaBH4

+4HO2

=NaBO2

+6H2

O。下列關(guān)于電池工作時的相關(guān)分析不正確的是XXYHO22

+2e=2OHXpH每消耗的H2

O電路中轉(zhuǎn)移1.0mole2-4-某課題組以納米Fe2

O作為電極材料制備鋰離子電池另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(3(通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)(圖)。下列說法錯誤的( )Li?e?=Li+放電時，電子通過電解質(zhì)從LiFeO23+ 2Fe3LiO6e?=FeO+6Li+ 2 23鋅空氣燃料電池廣泛用于鐵路、航海燈標以及助聽器中，其裝置示意圖如下圖，下列法錯誤的( )+放電時，負極的電極反應(yīng)式為2Zn2OH??2e?=ZnO+HO+2放電時，K+向活性炭電極方向移動充電時，Zn/ZnO電極上的電勢比活性炭電極上的高16g16g一種太陽能儲能電池的工作原理如圖所示，已知鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li1?x

NiO+2( xLiC LiNiO+xC( 6 2 6-5-該鋰離子電池為二次電池ab該鋰離子電池放電時極上發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為NiO+xe?+xLi+=1?x 2LiNiO2電化學(xué)法處理SO是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO可消除

污染，并制備硫2 2 2酸。設(shè)計裝置如圖所已知電極為石墨電極只起導(dǎo)電作用，交換膜分別是只允許陰離通過或只允許陽離子通過的離子交換)。下列敘述中錯誤的( )該交換膜為陽離子交換膜2若11.2)SO參與反應(yīng)，則A2molH+2BHO22

+2e?+2H+=2HO2導(dǎo)線上箭頭方向表示電流方向為緩解日益嚴重的溫室效應(yīng)，最近韓國科學(xué)家開發(fā)出一種吸收CO2料的新系統(tǒng)，其原理示意圖如下，下列說法錯誤的( )-6-Na石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-＝H211.2LHNa+0.5N2 A2Na+2CO+2HO＝2NaHCO+H2 2 3 2二、填空題（本大題共5小題，共52分）按要求填空Ⅰ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，如圖1為電池示意圖。請回答：在導(dǎo)線中電子流動方向(用、b表)。電池負極反應(yīng)式。若把KOH改為稀硫酸作為電解質(zhì)，則電池的正極反應(yīng)式Ⅱ.用如圖2所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加。-7-寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式。陰極；陽極(5)寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。左)、右)、Fe、Ag4個電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。(1)21氫氧燃料電池是將H2

通入負極、O2

通入正極發(fā)生電池反應(yīng)，其能量轉(zhuǎn)換率高。若電解質(zhì)溶液為KOH，其負極反應(yīng)，電池總反應(yīng)。若電質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)，負極反應(yīng)為 。質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖。①Pt(a)電極是 極，電極反應(yīng)式。②Pt(b)電極發(fā)(填“氧化”或“還原反應(yīng)。③該電池的總反應(yīng)式。熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔iCONaCO2 3 2 3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，負極通入CO，正極通入空氣與CO的混合氣，制得燃料電池。電2池的負極反應(yīng)式。作原理。-8-氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選(填“酸性”、“堿性”或“中性溶液，氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式，負極的電極反應(yīng)式是 。2?HS煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有HS產(chǎn)生。有研究組設(shè)計了一種硫化氫空氣2?2+燃料電池，總反應(yīng)為2HSO+2 2

=2S↓+2H2

O，簡易結(jié)構(gòu)如圖所示。①氧氣應(yīng)通入到電(填“a”或。②b極發(fā)生的電極反應(yīng)。肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，肼極，其電反應(yīng)式(生成無污染物。利用固體氧化物電解(SCEC)通過電解方式分解氮氧化物如圖所示該電源的b端是 極寫出電解池中通入NO的電極反應(yīng)式-9-FeS是Li/FeS電池的負極是金屬Li，電2 2 2FeS+4LiFe4Li++2S2。該反應(yīng)可認2為分兩步進行：第1步為FeS2 。

+2Li=2Li++2

，則第2步正極的電極反應(yīng)式為用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如圖。①冶煉過程中正極周圍溶液的pH 填“增大”“減小”或“不變。②負極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式。)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。陰極的電極反應(yīng)式。-10-電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO和

，寫出生成CaCO

的離子3 2 3方程。淡水的出口為、、c中出口。Ⅱ.海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4

電池某電極的工作原理如下圖所示：該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池(“正”或“負電極反應(yīng)式為 。NO3

?的原理如圖所示，冋答下列問題：能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置填“甲”或“乙(2)銅電極反應(yīng)式。-11-Ag?Pt電極填“正”“負”“陰”或“陽。Pt電極反應(yīng)式為 。處理廢水過程中，H+由交換側(cè)側(cè)遷(填“左”或“右。若甲裝置中Fe11.2g，則理論上產(chǎn)生N2

的體積mL(標準狀)。2(1)1是一種新型燃料電池，它以CO2

CO和Na3

CO熔融混合物3為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗?；卮鹣铝袉栴}：①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)。②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)極相(填“D”)。③當消耗標準狀況下LCO時，C電極的質(zhì)量變化。(2)工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2

FeO。4①電解過程中?向 (填“陰”或“陽極移動，陽極的電極反應(yīng)式為 。②若陽極有28gFe溶解，則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積。-12-答案和解析C【解析】解：A.在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，則Li+向正極遷移，故A正確；B.若對該電池充電，正極與外加電源的正極相連，即a電極連接直流電源的正極，故B正確C.充電時極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式LiS 2e=2Li++nS，則每生成nmolS轉(zhuǎn)2n移2mol電子，故CD.a2Li++S+2e=LiS2Li++n 2nLiS+2e=2LiS，故D正確；24 22故選：C。本題考查新型電池，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負極。D【解析】【分析】難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物，難度中等．甲烷和水經(jīng)催化重整生COHC元素化合價由42102池工作時，CO和H2

為負極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO2，以3此解答該題?！窘獯稹緾H4

催化劑+HO=3H+H2 Δ 2

+CO，C元素化合價由4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4

轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；電解質(zhì)沒有OH，負極反應(yīng)為H2

+CO+2CO23

4e=H2

O+3CO2

，故B錯誤；3

向負極移動，即向電極A移動，故C錯誤；-13-D.B為正極，正極為氧氣得電子生成CO2?，電極反應(yīng)為：O

+2CO

+4e?=2CO2?，故D正確。故選D。C【解析】【分析】

3 2 2 3明確原電池正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子反應(yīng)即可解答，題目難度中等?！窘獯稹坑杉自姵匮b置圖可知，O2

在N附近得到電子，化合價降低，N是正極，M是負極，電解質(zhì)溶?液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此作答。A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；?B.MMH2

NCONH2

+HO6e?=CO2

↑+N↑2+6H+，故B正確；+C.乙裝置在通電過程中Fe連接電池負極，電解液中Cu2+在負極附近得電子生成Cu單質(zhì)，Cu連接電池正極，Cu失電子生成Cu2+補充到電解液中，溶液顏色不變，故C錯誤；+D.氧氣在N電極得到電子，電極反應(yīng)式為O2

+4H+ 4e?=2H2

O，消耗標況下11.2L即0.5mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2mol電子，鐵電極發(fā)生+2e? =Cu，根據(jù)各個電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，鐵電極增重1mol×64g/mol=64g，故D正確。C【解析】【分析】本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法以及原電池正極的判斷?！窘獯稹坑少|(zhì)子的定向移動方向可知abCO2

和H+，電極反應(yīng)式為C2

HOH3H+5 +

O12e?=2CO?2?

+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O+4e?=2HO，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題。2 2-14-A、原電池工作時，陽離子向正極移動，則b為正極，a為負極，乙醇在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、原電池中電子從負極流向正極，則電子由a極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極，故B正確；C.酸性條件下，氧氣得電子生成水，所以電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為+O+4e?=22HO，故C2D.電池工作時，乙醇被氧化生成CO和H+，電極反應(yīng)式為C

OH+

O?12e?=2CO

+12H+，21mol12mol電子，故D。C

25 2 2KMpHKNX+極反應(yīng)為2HOO+2

+4e?=4OH?，B錯誤；K與N連接時，X為硫酸，該裝置是原電池，石墨(作正極，電極反應(yīng)+2e?=H↑，鐵作負極，電極反應(yīng)：Fe?2e?=Fe2+，cH+)降低，(2pHKMX極上電極反應(yīng)式為??2e?=Cl↑，D2D【解析】【分析】本題主要考查新型原電池，注意結(jié)合工作示意圖從價態(tài)變化分析，左側(cè)發(fā)生了氧化反應(yīng)，是原電池的負極，右側(cè)發(fā)生了還原反應(yīng)，是原電池的正極?！窘獯稹緼.銅電極上通入了CO2

，生成了CH4

，發(fā)生了還原反應(yīng)，A項錯誤；B.H+為陽離子，移向正極(Cu電極)，B項錯誤；C.該系統(tǒng)將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，最終轉(zhuǎn)化為電能，C項錯誤；D.從得失電子守恒的角度看，4HO～2O～8e?～CO～CH，D項正確。2 2 2 4故選D。-15-D【解析】【分析】本題考查原電池原理，明確充電電池中正負極、陰陽極發(fā)生反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。【解答】Ni向負極4移動，故A正確；放電時NaNiNiNa3CO2

+4Na?2NaCO2

+C、充電電池反應(yīng)式為2NaCO2 3

+C?3CO2

+4Na，所以充電時釋放CO2

，放電時吸收CO，故B正確；2放電時負極反應(yīng)式為Na?e?=Na+3CO2()發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。。D【解析】【分析】

+4e?=2CO2?+C，故C正確；3本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)原電池原理來分析解答，知道電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點，總結(jié)歸納書寫規(guī)律，難度中等。【解答】A.aBCaCu?2e?=Cu2+，b，消耗H+，故該電池工作時，PbO電極附近溶液2的pH增大，B、C項正確；D.根據(jù)電池總反應(yīng)知，電池工作時消耗HSO，調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充HSO

，D項錯誤。2 4 2 4故選D。-16-D【解析】解：根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖知道：裝置屬于原電池裝置，X是負極，氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH3

?6e?+6OH?=N2

+6H2

O，Y是正極，NO?3+10e?+6HO=N

↑+12OH?，電解質(zhì)里的陽離3 2 2子移向正極，陰離子移向負極，電流從正極流向負極，據(jù)此回答。A、處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，鹽橋中的陰離子移向負極，即鹽橋中X移動，故A錯誤；B、由圖可知原電池總反應(yīng)為：5NH3

+3NO?=4N3

+6H2

O+3OH?，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為電路流過mol2molBC、電流從正極流向負極，即YX極，故C=DY是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)+10e?+6HO N=3 2 2

↑+12OH?，生成氫氧根離子，周圍pH增大，故D正確。故選：D。本題考查原電池的工作原理知識，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，屬于綜合知識的考查，難度中等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫。C【解析】【分析】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識，涉及離子的移動方向、電極的反應(yīng)后PH的變化和電鍍等，綜合性強，但比較容易?！窘獯稹吭姵刂嘘栯x子向正極移動，銅是正極，所以移向CuSO溶液，故A4產(chǎn)生氫氧根離子，所以溶液的pHB精煉銅時，純銅為陰極，所以c為陰極，極為純銅，故C正確；D.活潑金屬鋅是負極，所以產(chǎn)生鋅離子，而不是亞鐵離子，故D錯誤；。-17-A【解析】【分析】本題主要考查的是燃料電池，意在考查學(xué)生的分析能力和知識應(yīng)用能力，解題時根據(jù)鈉離子的移動方向判斷電極的正負，根據(jù)電池總反應(yīng)判斷電極反應(yīng)?！窘獯稹緼.為負極，為正極，電流經(jīng)YAB.Y電極是電池的正極，過氧化氫在正極放電，得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為HO22

+2e?=2OH?，故B正確；C.X極為電池的負極，電極反應(yīng)為BH?+8OH??8e?=BO?+6H

O，則X極區(qū)溶液的pH逐漸減小，故C正確；

4 2 2D.由正極的電極反應(yīng)HO22

+2e?=2OH?可知，每消耗L0.50mol/L的

O，電路中轉(zhuǎn)移221.0L×0.50mol/L×2=1.0mole?D。2B【解析】【分析】寫?！窘獯稹? 由圖可知該電池充放電時的反應(yīng)為：6LiFeO 3LiO+ 23 2? Lie?=Li+O6Li++6e?=3LiO2Fe? 23 2A.Li?e?=Li+，故AB.放電時，電子不能通過電解質(zhì)，故BC.充電時，F(xiàn)e作為陽極失電子，電池逐漸擺脫磁鐵吸引，故C正確；-18-+ D.2Fe3LiO6e?=FeO+ 2 236Li+D。C【解析】【試題解析】【分析】本題考查新型燃料電池、電極方程式的書寫、陰陽極的判斷、電解的相關(guān)計算等，題目難度中等，熟練掌握充電電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。【解答】根據(jù)鋅?空氣堿性燃料電池工作原理圖可知：Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成ZnO、Zn/ZnO電+極為負極，電極反應(yīng)式為Zn2OH??2e?=ZnO+H+2

O，則通入O2

的活性炭電極為正極，正極上O發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH?，電池工作時，電子由負極Zn經(jīng)過導(dǎo)線流向正極石墨，陽22離子移向正極活性炭；充電時，為電解池，原電池的正極與外加電源正極相接，活性炭電極ZnO+HO+2e?=Zn2OH?。2由裝置圖知，放電時活性炭為正極、ZnOH?轉(zhuǎn)+ZnO，電極反應(yīng)式為Zn2OH??2e?=ZnO+HO，故A+2放電時，陽離子()方向移動，故B正確；Zn/ZnO性炭電極上的低，故C2D.充電時Zn/ZnO電極作陰極，反應(yīng)式為ZnO+HO+2e?=Zn+2OH?，則陰極減少的質(zhì)量為O2原子的質(zhì)量，質(zhì)量減少16g即減少1molO，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極反應(yīng)式為4OH??4e?=2 2 O↑+2HO，陽極生成0.5molO0.5mol×32g/mol=16g，故D2 2 B【解析】-19-【分析】本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，把握原電池正負極的判斷以及電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘獯稹緼.圖示鋰離子電池能實現(xiàn)充電和放電，為二次電池，A正確；B.充電時a極為陰極，則n型半導(dǎo)體為電源負極，B錯誤；C.電池放電時，Li+從負極向正極移動，即Li+從a極向b極移動，C正確；D.電池放電時b極為正極發(fā)生還原反應(yīng)其電極反應(yīng)式Li NiO+xe?+xLi+=LiNiO，1?x 2 2D正確。故選B。B【解析】【分析】本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，考查點較全面細致，注重學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本能力的考查，注意電極反應(yīng)以及原電池的工作原理，題目難度不大?！窘獯稹吭撗b置是原電池，H2

O極是正極，通SO2

極是負極；原電池放電時，氫離子由負極移向正極，正極上H2

O得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：HO2 2

+2e?+2H+=2H2

O，負極上，二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)式為：SO2

?2e?+2H2

O 4H++SO2?，以此解=4=答該題。該交換膜為陽離子交換膜，氫離子由負極移向正極，故A2若11.2)SO參與反應(yīng)，物質(zhì)的量為則A1molH+，有移向BB2C.B池中的反應(yīng)為HO22

+2e?+2H+=2H2

O，故CD.導(dǎo)線上箭頭方向從正極到負極，表示電流方向，故D正確。16.【答案】C【解析】-20-【分析】本題考查電化學(xué)知識，意在考查根據(jù)圖像分析問題的能力，難度一般，解題的關(guān)鍵是掌握原電池的原理和應(yīng)用?！窘獯稹库c失去電子變成鈉離子，鈉作原電池的負極，故A由圖可知石墨電極上是H+變?yōu)镠2

+2e-

=H↑，故B正確；22Na+~H11.2L0.5molHNa+數(shù)為N2 2 A故C錯誤；D.2CO+2HO=2NaHCO+HD17.【答案】Ⅰ.(1)a；b

2 2 3 22H2

?4e?+4OH?=4H2

O或H2

+2OH??2e?=2HO2(3)O+4e?+4H+=2HO2 2Ⅱ.(4)Ag++e?=Ag；Ag?e?=Ag+= (5)2CuSO+2HO通電2Cu2HSO+O= 4 2 2 4 2(6)2：1：4：4【解析】【分析】本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定負極，再結(jié)合電子流向分析解答，會正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大?！窘獯稹竣?(1)負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電子從a電極流向b故答案為：a；b；負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2

?4e?+4OH?=4H2

O或H2

+2OH??2e?=2HO；2故答案為：2H2

?4e?+4OH?=4H2

O或H2

+2OH??2e?=2HO；2在酸性電解質(zhì)下，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即O2

+4e?+4H+=2HO；2故答案為：O2

+4e?+4H+=2HO；2Ⅱ.(4)通電一段時間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加，鐵做電解池陰極，銀做陽極，電解質(zhì)-21-溶液是硝酸銀溶液，所以原理是電鍍原理，陰極電極反應(yīng)為++e?=Ag；為：Ag?e?=Ag+；故答案為：Ag++e?=Ag；Ag?e?=Ag+；(5)甲燒杯中和鐵連接的為陽極，左邊的碳棒是陰極，電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，電池反應(yīng)為：2CuSO+2HO4 22

通電+Cu2HSO+O↑；+2 4 2故答案為：2CuSO+2H4 2

通電+Cu2HSO+O↑；+2 4 2+(6)甲中陰極電極反應(yīng)為++4e?=2Cu，4OH??4e?=2HOO↑；乙池+2 2中電極反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)為4Ag?4e?=4Ag+；陰極電極反應(yīng)為++4e?=4Ag；依據(jù)電?碳??銀四個是極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是4：4；故答案為：2：1：4：4。()【答案】1H+2OH??2e?=2HO2H+O=2HO O+4H++4e?=2HO H?2e?=()2 2 2 2 2 2 2 22H++ (2)①負 CHOHHO6e?=CO↑+6H+ 3 2 2②還原+③2CHOH3O=2CO+4HO+3 2 2 2(3)2CO+2CO2??4e?=4CO3 2(4)堿性 4NH+3O=2N+6HO 2NH?6e?+6OH?=N+6HO3 2 2 2 3 2 2+(5)①a②HSO2??2e?=S+HO+2 2+(6)負 NH+4OH??4e?=4HON↑+24 2 2(7)負 2NO+4e?=N+2O2?2(9)①增大；②CuFeS2

(8)FeS2?+2e?=2S2?+Fe2?4e?=Cu2++Fe2++2S【解析】【分析】本題考查了燃料電池，根據(jù)離子交換膜通過的微粒確定電解質(zhì)溶液的酸堿性，再結(jié)合正負極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，題目難度不大?！窘獯稹?22-(1)①若電解質(zhì)溶液為KOHO+24e?+2H2

O 4OH?，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H=2=

+2OH??2e?=2H+O=2H+2OH??2e?=2H+O=2HO；2 2 2 2 2 2 2 2 2②酸性條件下，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2

+4e?+4H+=2HO，2負極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)式為H2

?2e?=2H+，故答案為：O2

+4H++4e?=()2H?2e?=2H+2①該原電池中質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，說明電解質(zhì)溶()2 2液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為CH3

OHH+2+

O6e?=CO?2?

+6H+，故答案為：負；CH3

OHH+2+

O6e?=CO?2?

+6H+；②通入氧化劑的電極為正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2

+4H++4e?=2HO，2故答案為：還原；③原電池反應(yīng)的實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，甲醇被氧化生成二氧化碳和水，電池總反應(yīng)為2CH3

OH3O+2+

=2CO2

+4H2

O，故答案為：2CH3

OH3O+2+

=2CO2

+4HO；2該熔融鹽燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O+2CO2

+4e?=2CO3式為2CO+2CO2??4e?=4CO3

，在得失電子相同條件下將正負極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O

=2CO

，故答案為：2CO+2CO2??4e?=4CO；2 2 3 2①氨氣是堿性氣體，所以電解液最好選擇堿性的，故答案為：堿性；②氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3

+3O=22N+6H2

O，故答案為：2NH3

?6e?+6OH?=N2

+6H2

O；③氨氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，注意時堿性環(huán)境，所以，負極的電極反應(yīng)式為：2NH3

?6e?+6OH?=N2

+6H2

O，故答案為：2NH?6e?+6OH?=N+6HO；3 2 2由電子流動方向可知b+SO2??2e?=S+HO；+2 2該燃料電池中N2

H在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為NH4 2

+4OH??4e?=4HON↑，+2 2++故答案為：負 NH+4OH??4e?=4HON↑；+24 2 2中間是致密的電解質(zhì)層，兩邊為多孔電極。電解質(zhì)的主要作用是隔開氧氣和燃料氣體，并且傳導(dǎo)氧離子或質(zhì)子電極一般為多孔結(jié)構(gòu)以利于氣體的擴散和傳輸故答案為負 2NO4e?=N+2O2?；2(8)根據(jù)第一步反應(yīng)與總反應(yīng)式對比，得出第二步反應(yīng)為FeS2?+2e?=2S2?+Fe2故答案為：FeS2?+2e?=2S2?+Fe；2(9)①根據(jù)電子移動方向可知，CuFeS2

是負極，F(xiàn)eS2

是正極，冶煉過程中，H+在正極跟O2

反應(yīng)-23-生成了水，使得H+降低，導(dǎo)致正極周圍溶液的pH增大；②負極CuFeS2

發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+、Fe2+和S，故答案為：①增大；②CuFeS2

?4e?=Cu2++Fe2++2S。2 19Ⅰ1)2HO+2e?=H↑+2OH?2 (2)Ca2++OH?+HCO?=CaCO↓+HO；(3)b；

3 3 2Ⅱ.正；FePO+e?+Li+=LiFePO。4 4【解析】【分析】運用電解原理分析電滲析法是解答本題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹?2Ⅰ1)陰極水電離出的氫離子得電