《酸堿鹽的化學性質》課件

酸堿鹽的化學性質（復習課）酸堿鹽的化學性質（復習課）11、總結物質的分類，為復習酸、堿、鹽的化學性質打下基礎。2、歸納酸、堿、鹽的化學性質。3、進一步認識酸堿鹽與各類物質間的反應規(guī)律。4、培養(yǎng)學生分析、歸納知識的能力。復習目標1、總結物質的分類，為復習酸、堿、鹽的化學性質打下復習目標2物質混合物純凈物單質化合物有機化合物無機化合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物物質的分類物質混合物純凈物單質化合物有機化合物無機化合物氧化物酸堿鹽金3酸1、定義電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物2、常見的酸有：鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸思考：NaHCO3是不是酸？并說明原因。酸1、定義電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物2、常見的酸4堿1、定義電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物2、常見的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水思考：Cu2（OH）2CO3是堿嗎？堿1、定義電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物2、常見5鹽金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物，稱為鹽。如：NaCl，MgCl2，NH4NO3等。定義思考：1、NaHCO3和Cu2（OH）2CO3屬于

.2、鹽中一定含有金屬離子嗎？鹽金屬離子（或銨根離子）和酸根定義思考：1、NaHCO3和6溶液的酸堿性檢驗溶液的酸堿性的方法有哪些？溶液的酸堿性檢驗溶液的酸堿性的方法有哪些？7溶液ＰＨ值1、PH

2、PH取值范圍：溶液酸堿性的強弱3、溶液酸堿性強弱與PH的關系0714酸性增強堿性增強中性0~14表示溶液酸堿性強弱結論：PH＞7，溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。PH=7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強。溶液ＰＨ值1、PH2、PH取值范圍：溶液酸堿性的強弱81、酸能使紫色的石蕊試液

。2、氫前的金屬能與酸反應放出

。3、利用酸可以除銹（鐵銹的主要成分Fe2O3），說明酸能與

反應。4、實驗室里用大理石制取二氧化碳，說明酸能與

反應。5、酸與堿反應能生成

和

。搶答題1、酸能使紫色的石蕊試液。2、氫前的金屬能與酸反9酸

鹽金屬金屬氧化物指示劑堿酸的化學性質（酸的通性）總結：酸鹽金屬金屬氧化物指示劑堿酸的化學性質（酸的通性）總結10一、酸的化學性質（酸的通性）：1、酸

+指示劑3、酸

+金屬氧化物→鹽+水2、酸

+活潑金屬→鹽+氫氣4、酸

+堿→鹽+水5、酸

+鹽→新鹽+新酸反應規(guī)律：一、酸的化學性質（酸的通性）：1、酸+指示劑3、酸+111、堿能使紫色的石蕊試液

，能使酚酞試液變

。2、二氧化碳通入澄清的石灰水中，說明堿溶液能與

反應。4、氫氧化鈉溶液滴到硫酸銅溶液中，可以看到有藍色沉淀生成，說明堿溶液能與

反應。3、酸與堿反應能生成

和

。搶答題1、堿能使紫色的石蕊試液，能使酚2、二氧化碳12堿指示劑非金屬氧化物鹽酸堿的化學性質（堿的通性）總結：堿指示劑非金屬鹽酸堿的化學性質（堿的通性）總結：131、堿

+指示劑2、堿

+非金屬氧化物→鹽+水3、堿

+酸→鹽+水4、堿

+鹽→新鹽+新堿二、堿溶液的化學性質反應規(guī)律：1、堿+指示劑2、堿+非金屬氧化物→鹽+水14(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3

思考：1、（1）中的鹽溶液能與

反應。

2、（2）中的反應是鹽溶液與

反應。根據(jù)化學方程式回答：鹽溶液的化學性質思考：1、（1）中的鹽溶液能與反應。根據(jù)化15鹽堿鹽金屬酸鹽溶液的化學性質總結：鹽堿鹽金屬酸鹽溶液的化學性質總結：16

1、鹽

+活潑金屬=新鹽+新金屬

2、鹽+酸=新鹽+新酸

3、鹽

+堿=新鹽+新堿

4、鹽

+鹽=新鹽+另一種新鹽三、鹽溶液的化學性質：（可溶）（可溶）反應規(guī)律：（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）1、鹽+活潑金屬=新鹽+新金屬三、鹽溶液的化17復分解反應生成物有氣體、沉淀或水生成。1、定義

兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。2、復分解反應發(fā)生的條件復分解反應生成物有氣體、沉淀或水生成。1、定義兩種化18濃硫酸

生產化肥、農藥、炸藥、石油化工、干燥劑濃鹽酸制藥、作除銹劑等。氫氧化鈉造紙、印染、煉油、干燥劑等。氫氧化鈣生產農藥、漂白劑、土木建筑、土壤改良等。氯化鈉食用、防腐、化工原料、生理鹽水。碳酸鈉生產玻璃、肥皂、洗滌、發(fā)酵。常見酸、堿、鹽的用途濃硫酸生產化肥、農藥、炸藥、石油化工、干燥劑常見19通過本節(jié)課的復習，你有哪些收獲？談收獲通過本節(jié)課的復習，你有哪些收獲？談收獲201、下列物質在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3

B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4

D．KNO3、NaOH、Na2CO3動動腦你一定行！1、下列物質在水溶液中能大量共存的是（）動動腦你一212、向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示。試劑X是下列物質中的：（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO37pH加入試劑X很好，加油！2、向稀鹽酸中逐漸加入試劑X7pH加入試劑X很好，加油！223、在A+B→鹽+水的反應中，A和B不可能是（）A.HCl和NaOHB.CO2和NaOH

C.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl2繼續(xù)努力！3、在A+B→鹽+水的反應中，A和B繼續(xù)努力！234、下列化學方程式的表達一定不正確的是（）

A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2C.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O D.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH加油！4、下列化學方程式的表達一定不正確的是（）加油！245、下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是()A.NaCl氯化鈉食鹽

B.Ca0氧化鈣熟石灰C.Na2CO3碳酸鈉純堿

D.NaOH氫氧化鈉燒堿加油！5、下列有關物質的化學式、名稱、俗名不加油！25

6、下列各組物質分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、NaCl

B．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4加油！加油！26作業(yè)整理今天復習的內容。作業(yè)整理今天復習的內容。27酸堿鹽的化學性質（復習課）酸堿鹽的化學性質（復習課）281、總結物質的分類，為復習酸、堿、鹽的化學性質打下基礎。2、歸納酸、堿、鹽的化學性質。3、進一步認識酸堿鹽與各類物質間的反應規(guī)律。4、培養(yǎng)學生分析、歸納知識的能力。復習目標1、總結物質的分類，為復習酸、堿、鹽的化學性質打下復習目標29物質混合物純凈物單質化合物有機化合物無機化合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物物質的分類物質混合物純凈物單質化合物有機化合物無機化合物氧化物酸堿鹽金30酸1、定義電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物2、常見的酸有：鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸思考：NaHCO3是不是酸？并說明原因。酸1、定義電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物2、常見的酸31堿1、定義電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物2、常見的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水思考：Cu2（OH）2CO3是堿嗎？堿1、定義電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物2、常見32鹽金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物，稱為鹽。如：NaCl，MgCl2，NH4NO3等。定義思考：1、NaHCO3和Cu2（OH）2CO3屬于

.2、鹽中一定含有金屬離子嗎？鹽金屬離子（或銨根離子）和酸根定義思考：1、NaHCO3和33溶液的酸堿性檢驗溶液的酸堿性的方法有哪些？溶液的酸堿性檢驗溶液的酸堿性的方法有哪些？34溶液ＰＨ值1、PH

2、PH取值范圍：溶液酸堿性的強弱3、溶液酸堿性強弱與PH的關系0714酸性增強堿性增強中性0~14表示溶液酸堿性強弱結論：PH＞7，溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。PH=7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強。溶液ＰＨ值1、PH2、PH取值范圍：溶液酸堿性的強弱351、酸能使紫色的石蕊試液

。2、氫前的金屬能與酸反應放出

。3、利用酸可以除銹（鐵銹的主要成分Fe2O3），說明酸能與

反應。4、實驗室里用大理石制取二氧化碳，說明酸能與

反應。5、酸與堿反應能生成

和

。搶答題1、酸能使紫色的石蕊試液。2、氫前的金屬能與酸反36酸

鹽金屬金屬氧化物指示劑堿酸的化學性質（酸的通性）總結：酸鹽金屬金屬氧化物指示劑堿酸的化學性質（酸的通性）總結37一、酸的化學性質（酸的通性）：1、酸

+指示劑3、酸

+金屬氧化物→鹽+水2、酸

+活潑金屬→鹽+氫氣4、酸

+堿→鹽+水5、酸

+鹽→新鹽+新酸反應規(guī)律：一、酸的化學性質（酸的通性）：1、酸+指示劑3、酸+381、堿能使紫色的石蕊試液

，能使酚酞試液變

。2、二氧化碳通入澄清的石灰水中，說明堿溶液能與

反應。4、氫氧化鈉溶液滴到硫酸銅溶液中，可以看到有藍色沉淀生成，說明堿溶液能與

反應。3、酸與堿反應能生成

和

。搶答題1、堿能使紫色的石蕊試液，能使酚2、二氧化碳39堿指示劑非金屬氧化物鹽酸堿的化學性質（堿的通性）總結：堿指示劑非金屬鹽酸堿的化學性質（堿的通性）總結：401、堿

+指示劑2、堿

+非金屬氧化物→鹽+水3、堿

+酸→鹽+水4、堿

+鹽→新鹽+新堿二、堿溶液的化學性質反應規(guī)律：1、堿+指示劑2、堿+非金屬氧化物→鹽+水41(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3

思考：1、（1）中的鹽溶液能與

反應。

2、（2）中的反應是鹽溶液與

反應。根據(jù)化學方程式回答：鹽溶液的化學性質思考：1、（1）中的鹽溶液能與反應。根據(jù)化42鹽堿鹽金屬酸鹽溶液的化學性質總結：鹽堿鹽金屬酸鹽溶液的化學性質總結：43

1、鹽

+活潑金屬=新鹽+新金屬

2、鹽+酸=新鹽+新酸

3、鹽

+堿=新鹽+新堿

4、鹽

+鹽=新鹽+另一種新鹽三、鹽溶液的化學性質：（可溶）（可溶）反應規(guī)律：（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）1、鹽+活潑金屬=新鹽+新金屬三、鹽溶液的化44復分解反應生成物有氣體、沉淀或水生成。1、定義

兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。2、復分解反應發(fā)生的條件復分解反應生成物有氣體、沉淀或水生成。1、定義兩種化45濃硫酸

生產化肥、農藥、炸藥、石油化工、干燥劑濃鹽酸制藥、作除銹劑等。氫氧化鈉造紙、印染、煉油、干燥劑等。氫氧化鈣生產農藥、漂白劑、土木建筑、土壤改良等。氯化鈉食用、防腐、化工原料、生理鹽水。碳酸鈉生產玻璃、肥皂、洗滌、發(fā)酵。常見酸、堿、鹽的用途濃硫酸生產化肥、農藥、炸藥、石油化工、干燥劑常見46通過本節(jié)課的復習，你有哪些收獲？談收獲通過本節(jié)課的復習，你有哪些收獲？談收獲471、下列物質在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3

B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4

D．KNO3、NaOH、Na2CO3動動腦你一定行！1、下列物質在水溶液中能大量共存的是（）動動腦你一482、向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示。試劑X是下列物質中的：（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO37pH加入試劑X很好，加油！2、向稀鹽酸中逐漸加入試劑X7pH加入試劑X很好，加油！493、在A+B→鹽+水的反應中，A和B不可能是（）A.HCl和NaOHB.C