2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第三節(jié)第1課時(shí)《硫和硫的氧化物》基礎(chǔ)提升練習(xí)1

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第1課時(shí)硫和硫的氧化物【基礎(chǔ)篇】題組一硫及其氧化物1.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體B。硫的化合物常存在于火山噴出物中C。化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體D.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2,在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3答案D剖析硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為SO2，與氧氣的量的多少及濃度大小沒(méi)關(guān)。2。關(guān)于SO2的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A。在有的反應(yīng)中顯示氧化性，在有的反應(yīng)中顯示還原性B.是酸性氧化物，溶于水得牢固的亞硫酸1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精C.SO2氣體通入NaOH溶液必然獲取Na2SO3D.SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色積淀答案A剖析亞硫酸不牢固，易分解，B項(xiàng)錯(cuò);SO2與NaOH反應(yīng)還可能生成NaHSO3,C項(xiàng)錯(cuò)；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)。3.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅退后色B。品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2擁有漂白性C.濕潤(rùn)淀粉。KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2D。NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中節(jié)余的SO2答案C剖析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色,而不能夠褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去節(jié)余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤;濕潤(rùn)的淀粉。KI試紙未變藍(lán),即無(wú)I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精4.某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置以下圖所示，以下說(shuō)法不合理的是（）A.能表示I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B。裝置C的作用是吸取SO2尾氣，防范污染空氣C。為了考據(jù)A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D.為了考據(jù)A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀答案C剖析向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反應(yīng)耗資，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性:SO2〉I－，A正確；SO2是大氣污染物,由于SO2是酸性氣體，能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng):SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此能夠用NaOH溶液吸取尾氣，防范污染空氣，B正確；若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng),向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2;當(dāng)向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MnO錯(cuò)誤!＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也褪去,因此不能夠考據(jù)A中可否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤；若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2＋2H2O＋3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl,產(chǎn)生白色積淀；若沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,不產(chǎn)生白色積淀，D正確。5.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSO錯(cuò)誤!B。向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO錯(cuò)誤!C。將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO錯(cuò)誤!===H2O＋CO2D.將SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋答案B剖析A項(xiàng)為SO2＋2OH－===SO2－，3＋H2O;C項(xiàng)中應(yīng)為2HCO錯(cuò)誤!＋SO2===SO23－＋2CO2＋H2O；D項(xiàng)中不反應(yīng)。題組二SO2的多重性質(zhì)研究6.以下列圖是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精A。反應(yīng)①說(shuō)明SO2擁有漂白性,反應(yīng)②說(shuō)明SO2擁有酸性B.反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）∶n(NaHSO3)＝1∶1時(shí),則反應(yīng)物n（SO2)∶n（NaOH）＝1∶2C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D。工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2答案D剖析反應(yīng)①中先變藍(lán)退后色顯然是由于KIO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I－，表現(xiàn)了SO2擁有還原性，反應(yīng)②屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2擁有酸性氧化物的通性，A錯(cuò)誤；依照元素守恒,當(dāng)n(Na2SO3)∶n（NaHSO3)＝1∶1時(shí)，n(SO2）∶n（NaOH)＝2∶3，B錯(cuò)誤；反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤;反應(yīng)②吸取了二氧化硫，反應(yīng)④放出了SO2,能夠經(jīng)過(guò)2個(gè)反應(yīng)回收二氧化硫，D正確。7。以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的選項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)記無(wú)無(wú)現(xiàn)無(wú)色沉A無(wú)色象淀錄色5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精B無(wú)白色白色沉紅色積淀淀色C無(wú)無(wú)色白色沉紅色積淀淀色D無(wú)無(wú)色無(wú)色沉無(wú)色積淀淀色答案B剖析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅,但是不能夠使其褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中,被氧化成SO錯(cuò)誤!,與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色積淀；通入到NaOH和BaCl2的混雜溶液中，先生成SO2－，3,此后生成BaSO3白色積淀.8。已知2FeSO4錯(cuò)誤!Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，則()A.產(chǎn)生BaSO4和BaSO3兩種積淀B。產(chǎn)生BaSO4積淀，SO2從溶液中逸出C.產(chǎn)生BaSO4積淀，無(wú)SO2氣體逸出D。產(chǎn)生積淀含BaSO4，并有HCl氣體逸出答案B剖析由于FeSO4分解產(chǎn)生大量的SO2和SO3氣體,其中的SO3氣體能夠與水反應(yīng)生成H2SO4，其中的氯化鋇會(huì)與硫酸反應(yīng)生成BaSO4積淀，但是SO2不會(huì)與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，會(huì)從溶液中逸出。【提升篇】6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精9。（1)以下列圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混雜氣體的裝置圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。①B中加入的試劑是__________，作用是。②C中加入的試劑是__________，作用是_____________________________________.③D中加入的試劑是__________，作用是。④實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。(2）如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。ABCDX氯氣二氧化二氧化氯化氫硫碳Na2SO3飽和Na2SO3飽和Y溶液NaHCO溶液NaHSO3溶7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精3溶液液①向裝置中慢慢通入少量氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色.據(jù)此判氣絕體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能的組合是________。②若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁，則判氣絕體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能的組合是________。答案（1)①品紅溶液檢驗(yàn)SO2②酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2可否除盡③澄清石灰水檢驗(yàn)CO2④酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或變淺,或不褪成無(wú)色）(2）①D②B剖析(1)必然要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸取二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水;在檢驗(yàn)二氧化碳從前，必定除盡二氧化硫，由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2可否除盡，因此酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能夠褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色不能夠證明二氧化硫已除盡。(2)①當(dāng)K關(guān)時(shí)閉，氣體X必定經(jīng)過(guò)洗氣瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸取發(fā)生反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，不能夠使品紅溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反應(yīng)生成CO2，但不能夠使品紅溶液褪色；中CO2經(jīng)過(guò)Na2SO3溶液不反應(yīng),同時(shí)CO2也不能夠使品紅溶液褪色；D中HCl與NaHSO3發(fā)生以下反應(yīng)：HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2，產(chǎn)生的SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色.②當(dāng)打開(kāi)時(shí),氣體X不經(jīng)過(guò)洗氣瓶直接進(jìn)入品紅溶液中,Cl2、SO2均可使品紅溶液褪色，但Cl2不能夠使澄清的石灰水變渾濁，SO2能使澄清的石灰水變渾濁。8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精10。為了研究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70％的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（－1)12mol·L為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號(hào)）.(2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為考據(jù)通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)分還是SO2過(guò)分，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④酸性高錳酸鉀溶液9學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精若Cl2過(guò)分，取適合D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個(gè)序號(hào)）試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是。若SO2過(guò)分,取適合D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案(1）防倒吸①(2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO錯(cuò)誤!＋2Cl－（3）②③溶液呈紅色④紫紅色褪為無(wú)色剖析（1)由實(shí)驗(yàn)裝置可知,氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混雜加熱制取氣體,故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B.（2)將Cl2和SO2同時(shí)通入水中時(shí),Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。（3)若Cl2過(guò)分，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有節(jié)余Cl2及HClO，擁有強(qiáng)氧化性,可將Fe2＋氧化為Fe3＋,故可選擇②③進(jìn)行檢驗(yàn);若SO2過(guò)分,則在D中溶液中會(huì)含有SO2、H2SO3，SO2擁有還原性，故可采用④進(jìn)行檢驗(yàn).11.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。10學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：X__________________、Y、A__________________、B、C__________________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________,反應(yīng)②的離子方程式為。與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________.答案(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3（2）Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO錯(cuò)誤!＋4H＋SO2＋2OH－===SO2－，3＋H2O11學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精剖析A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色積淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色積淀，B中含SO2－，4，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。12.某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為以下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是。第1組第2組第3組S（單SO2、X、SO3、H2SO4、Na2SO3、質(zhì))Na2SO4、NaHSO4NaHSO3(2)利用以下列圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):（熔點(diǎn):SO2－76.1℃,SO316.8℃；沸點(diǎn):SO2－10℃,SO3℃)①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是_______________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的序次連接裝置，裝置Ⅱ的作用是；觀察到裝置Ⅲ中溶液_