氨和銨鹽課件

第四章第四節(jié)第一課時(shí)課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)名師課堂·一點(diǎn)通考點(diǎn)一創(chuàng)新演練·大沖關(guān)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2考點(diǎn)二設(shè)計(jì)3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納第四章課前預(yù)習(xí)名師課堂考點(diǎn)一創(chuàng)新演練設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2考點(diǎn)二設(shè)計(jì)31氨和銨鹽課件2第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時(shí)氨銨鹽第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時(shí)氨銨鹽3氨和銨鹽課件4氨和銨鹽課件5(1)無色氣體NO，在空氣中易生成

色氣體NO2，NO2溶于水反應(yīng)可生成NO，兩過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，

。(2)(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)NH3·H2O是易溶于水的

，氨水顯

。(4)化肥碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體：

。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO紅棕一元弱堿堿性NH3(1)無色氣體NO，在空氣中易生成6氨和銨鹽課件7一、氨氣1．物理性質(zhì)色態(tài)氣味密度水溶性是否易液化

ρ

ρ空

(1∶700)易液化無色氣體刺激性<極易溶于水一、氨氣色態(tài)氣味密度水溶性是否易液化ρρ空易液82．噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭(2)燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成

，瓶內(nèi)液體呈

色氨

溶于水，水溶液呈

性噴泉紅極易堿2．噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開止水夾，并擠壓滴93．化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)：氨與水反應(yīng)，其水溶液顯弱堿性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。(2)氨與酸的反應(yīng)：蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時(shí)有

生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。白煙NH3＋HCl===NH4Cl3．化學(xué)性質(zhì)白煙NH3＋HCl===NH4Cl10(3)氨的催化氧化：化學(xué)方程式為：

，生成的

可進(jìn)一步氧化成

。4．氨的用途(1)氨是

工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造

、

和

的原料。(2)氨易

，常用作制冷劑。NONO2氮肥硝酸銨鹽純堿液化(3)氨的催化氧化：NONO2氮肥硝酸銨鹽純11二、銨鹽1．物理性質(zhì)銨鹽都是

溶于水的

色晶體。易白2．化學(xué)性質(zhì)二、銨鹽易白2．化學(xué)性質(zhì)12三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法13四、自然界中氮的循環(huán)1．氮的存在四、自然界中氮的循環(huán)142．氮的固定(1)定義：使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。(2)類別：2．氮的固定15氨和銨鹽課件161．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。(1)氨氣是無色、無味、密度比空氣大的氣體。 ()(2)蘸有濃氨水和蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，會有大量白煙產(chǎn)生。 ()(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。 ()(4)NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互為可逆反應(yīng)。 ()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×1．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。172．工業(yè)制HNO3的系列反應(yīng)是什么？2．工業(yè)制HNO3的系列反應(yīng)是什么？183．1mol/L的氨水，是指NH3·H2O的濃度為1mol/L嗎？3．1mol/L的氨水，是指NH3·H2O的濃度為1mo19氨和銨鹽課件205．將下列氣體與相應(yīng)的收集方法、驗(yàn)滿方法連接起來。收集方法氣體驗(yàn)滿方法向下排空氣法Cl2 濕潤的紅色石蕊試紙排飽和食鹽水法SO2濕潤的淀粉KI試紙向上排空氣法NH3 濕潤的品紅試紙5．將下列氣體與相應(yīng)的收集方法、驗(yàn)滿方法連接起來。21答案：答案：22氨和銨鹽課件23噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)24

1．噴泉形成原理(減小內(nèi)部壓強(qiáng))當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。1．噴泉形成原理(減小內(nèi)部壓強(qiáng))253．實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵(1)裝置的氣密性良好；(2)燒瓶要干燥；(3)燒瓶充滿氣體。2．引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭。3．實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵2．引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作264．常見能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體NH3HClSO2、CO2NO2與O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水4．常見能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體NH3HClSO2、CO2N27

[例1][雙選題]如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()[例1][雙選題]如圖所示裝置中，燒瓶中28a(干燥氣體)b(液體)ANO2H2OBCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol/L鹽酸a(干燥氣體)b(液體)ANO2H2OBCO24mol/L29[解析]選項(xiàng)D是因?yàn)辂}酸很容易與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的氯化銨，可使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速降低，形成噴泉，氫氧化鈉溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸鹽，選項(xiàng)B也可以形成噴泉。選項(xiàng)A,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，燒杯中的水進(jìn)入燒瓶中，但不能充滿燒瓶。飽和氯化鈉溶液不能吸收氯氣，這可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室中收集氯氣時(shí)可用“排飽和食鹽水法”。

[答案]BD[解析]選項(xiàng)D是因?yàn)辂}酸很容易與氨氣發(fā)生反30增大下部容器的壓強(qiáng)也能形成噴泉。容器內(nèi)液體因受熱揮發(fā)或因化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，導(dǎo)致壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。增大下部容器的壓強(qiáng)也能形成噴泉。容器內(nèi)液體31氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法321．加熱銨鹽和堿的固體混合物1．加熱銨鹽和堿的固體混合物33(3)凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。(3)凈化裝置：34(4)收集裝置：①收集方法：向下排空氣法收集，不能用排水法收集。②驗(yàn)滿方法：方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿；方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。(4)收集裝置：35(5)尾氣處理裝置：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。但在吸收時(shí)要防止倒吸。常采用的裝置有：(5)尾氣處理裝置：362．加熱濃氨水2．加熱濃氨水373．濃氨水與固體燒堿或生石灰混合裝置反應(yīng)原理將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)上，消耗濃氨水中的水，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O分解產(chǎn)生NH33．濃氨水與固體燒堿或生石灰混合裝置反應(yīng)原理將濃氨水滴加到固38[例2]某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究。[例2]某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀39回答下列問題：(1)若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是_____________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是__________________________________________。(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是________，分液漏斗中裝的試劑是________，收集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號)?；卮鹣铝袉栴}：40[解析](1)裝置①適用于固-固加熱制取氣體，制取NH3時(shí)試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體不與NH3反應(yīng)，也不能溶解NH3。(2)裝置②是固-液反應(yīng)且不需加熱，制取NH3時(shí)，可用濃氨水和CaO(或堿石灰)作用。[解析](1)裝置①適用于固-固加熱制取41氨和銨鹽課件42(1)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是NH3。(2)干燥NH3只能使用CaO、NaOH、堿石灰等干燥劑，不能使用P2O5、濃H2SO4、無水CaCl2。(1)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是43氨和銨鹽課件44點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入45氨和銨鹽課件46氨和銨鹽課件47點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入48第四章第四節(jié)第一課時(shí)課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)名師課堂·一點(diǎn)通考點(diǎn)一創(chuàng)新演練·大沖關(guān)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2考點(diǎn)二設(shè)計(jì)3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納第四章課前預(yù)習(xí)名師課堂考點(diǎn)一創(chuàng)新演練設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2考點(diǎn)二設(shè)計(jì)349氨和銨鹽課件50第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時(shí)氨銨鹽第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時(shí)氨銨鹽51氨和銨鹽課件52氨和銨鹽課件53(1)無色氣體NO，在空氣中易生成

色氣體NO2，NO2溶于水反應(yīng)可生成NO，兩過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，

。(2)(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)NH3·H2O是易溶于水的

，氨水顯

。(4)化肥碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體：

。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO紅棕一元弱堿堿性NH3(1)無色氣體NO，在空氣中易生成54氨和銨鹽課件55一、氨氣1．物理性質(zhì)色態(tài)氣味密度水溶性是否易液化

ρ

ρ空

(1∶700)易液化無色氣體刺激性<極易溶于水一、氨氣色態(tài)氣味密度水溶性是否易液化ρρ空易液562．噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭(2)燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成

，瓶內(nèi)液體呈

色氨

溶于水，水溶液呈

性噴泉紅極易堿2．噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開止水夾，并擠壓滴573．化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)：氨與水反應(yīng)，其水溶液顯弱堿性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。(2)氨與酸的反應(yīng)：蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時(shí)有

生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。白煙NH3＋HCl===NH4Cl3．化學(xué)性質(zhì)白煙NH3＋HCl===NH4Cl58(3)氨的催化氧化：化學(xué)方程式為：

，生成的

可進(jìn)一步氧化成

。4．氨的用途(1)氨是

工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造

、

和

的原料。(2)氨易

，常用作制冷劑。NONO2氮肥硝酸銨鹽純堿液化(3)氨的催化氧化：NONO2氮肥硝酸銨鹽純59二、銨鹽1．物理性質(zhì)銨鹽都是

溶于水的

色晶體。易白2．化學(xué)性質(zhì)二、銨鹽易白2．化學(xué)性質(zhì)60三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法61四、自然界中氮的循環(huán)1．氮的存在四、自然界中氮的循環(huán)622．氮的固定(1)定義：使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。(2)類別：2．氮的固定63氨和銨鹽課件641．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。(1)氨氣是無色、無味、密度比空氣大的氣體。 ()(2)蘸有濃氨水和蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，會有大量白煙產(chǎn)生。 ()(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。 ()(4)NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互為可逆反應(yīng)。 ()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×1．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。652．工業(yè)制HNO3的系列反應(yīng)是什么？2．工業(yè)制HNO3的系列反應(yīng)是什么？663．1mol/L的氨水，是指NH3·H2O的濃度為1mol/L嗎？3．1mol/L的氨水，是指NH3·H2O的濃度為1mo67氨和銨鹽課件685．將下列氣體與相應(yīng)的收集方法、驗(yàn)滿方法連接起來。收集方法氣體驗(yàn)滿方法向下排空氣法Cl2 濕潤的紅色石蕊試紙排飽和食鹽水法SO2濕潤的淀粉KI試紙向上排空氣法NH3 濕潤的品紅試紙5．將下列氣體與相應(yīng)的收集方法、驗(yàn)滿方法連接起來。69答案：答案：70氨和銨鹽課件71噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)72

1．噴泉形成原理(減小內(nèi)部壓強(qiáng))當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。1．噴泉形成原理(減小內(nèi)部壓強(qiáng))733．實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵(1)裝置的氣密性良好；(2)燒瓶要干燥；(3)燒瓶充滿氣體。2．引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭。3．實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵2．引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作744．常見能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體NH3HClSO2、CO2NO2與O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水4．常見能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體NH3HClSO2、CO2N75

[例1][雙選題]如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()[例1][雙選題]如圖所示裝置中，燒瓶中76a(干燥氣體)b(液體)ANO2H2OBCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol/L鹽酸a(干燥氣體)b(液體)ANO2H2OBCO24mol/L77[解析]選項(xiàng)D是因?yàn)辂}酸很容易與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的氯化銨，可使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速降低，形成噴泉，氫氧化鈉溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸鹽，選項(xiàng)B也可以形成噴泉。選項(xiàng)A,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，燒杯中的水進(jìn)入燒瓶中，但不能充滿燒瓶。飽和氯化鈉溶液不能吸收氯氣，這可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室中收集氯氣時(shí)可用“排飽和食鹽水法”。

[答案]BD[解析]選項(xiàng)D是因?yàn)辂}酸很容易與氨氣發(fā)生反78增大下部容器的壓強(qiáng)也能形成噴泉。容器內(nèi)液體因受熱揮發(fā)或因化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，導(dǎo)致壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。增大下部容器的壓強(qiáng)也能形成噴泉。容器內(nèi)液體79氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法801．加熱銨鹽和堿的固體混合物1．加熱銨鹽和堿的固體混合物81(3)凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。(3)凈化裝置：82(4)收集裝置：①收集方法：向下排空氣法收集，不能用排水法收集。②驗(yàn)滿方法：方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿；方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。(4)收集裝置：83(5)尾氣處理裝置：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。但在吸收時(shí)要防止倒吸。常采用的裝置有：(5)尾