四川省綿陽市2022-2023學年高一上學期學生學業(yè)發(fā)展指導（期中）測試化學試題（含答案解析 ）

第16頁/共16頁高中2022級學生學業(yè)發(fā)展指導(文化學科)測評化學本試卷分為試題卷和答題卡兩部分。其中試題卷由第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，測試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內(nèi)2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ca40第Ⅰ卷(選擇題，共42分)選擇題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.電影放映機到銀幕間形成光柱是由于氣溶膠存在B.節(jié)日焰火的五彩繽紛來自某些金屬元素的焰色C.維生素C能將還原為使人體更易吸收D.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高殺菌消毒效果【答案】D【解析】【詳解】A．膠體具有丁達爾效應，當光柱穿過膠體時形成光柱，電影放映機到銀幕間形成光柱是由于氣溶膠存在，故A正確；B．不同金屬具有不同的焰色反應，呈現(xiàn)不同的顏色，故B正確；C．具有氧化性，維生素C能將還原為使人體更易吸收，故C正確；D．漂白粉與鹽酸可混合使用能產(chǎn)生有毒的氯氣，兩者不能混合使用，故D錯誤；故選D。2.下列過程中，未發(fā)生氧化還原反應的是A.燃氣灶燃燒天然氣炒菜 B.鹽酸滴在大理石灶臺上產(chǎn)生氣泡C.漂白粉敞放在空氣中變質(zhì) D.留有水滴的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡【答案】B【解析】【詳解】A．天然氣燃燒時，CH4與O2反應產(chǎn)生CO2、H2O，反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．鹽酸滴在大理石灶臺上，HCl與CaCO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，因而產(chǎn)生氣泡。反應過程中元素化合價不變，因此未涉及氧化還原反應，B符合題意；C．漂白粉敞放在空氣中變質(zhì)是由于漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與CO2、H2O反應產(chǎn)生CaCO3、HClO，反應產(chǎn)生的HClO光照分解產(chǎn)生HCl、O2，反應過程中有元素化合價的變化，因此涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡，則鐵單質(zhì)變?yōu)殍F的化合物，在反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應涉及氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是B。3.當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.①② B.③④ C.①⑤ D.④⑤【答案】C【解析】【詳解】①Fe(OH)3膠體能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即當光束通過Fe(OH)3膠體時會產(chǎn)生丁達爾效應，①符合題意；②水是純凈物，不能使使光線發(fā)生散射，因此當光束通過水時不會產(chǎn)生丁達爾效應，②不符合題意；③蔗糖溶液屬于溶液，不能使使光線發(fā)生散射，因此當光束通過蔗糖溶液時不會產(chǎn)生丁達爾效應，③不符合題意；④FeCl3溶液屬于溶液，不能使使光線發(fā)生散射，因此當光束通過FeCl3溶液時不會產(chǎn)生丁達爾效應，④不符合題意；⑤云、霧屬于膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即當光束通過云、霧時會產(chǎn)生丁達爾效應，⑤符合題意；綜上所述可知：當光束通過上述物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是①⑤，故合理選項是C。4.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，A符合題意；B．Ba2+與會反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Mg2+與OH-會反應產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．H+與會反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項A。5.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．可由氯氣和銅直接化合生成，故A正確；B．不能由氯氣和鐵反應獲得，氯氣和鐵反應生成氯化鐵，故B錯誤；C．可由氯氣和氫氣燃燒制得，故C錯誤；D．可由金屬鈉在氧氣中燃燒生成，故D正確；故選B。6.在野外工作時，可用氫化鈣來制氫氣，發(fā)生的反應為，已知氫化鈣中鈣元素的化合價為+2，關(guān)于該反應的下列說法中錯誤的是A.既不是置換反應，又不是復分解反應 B.CaH2是還原劑，H2O中的氫部分被還劑C.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D.要得到44.8L氫氣需要氫化鈣8.4g【答案】D【解析】【詳解】A．該反應中反應物無單質(zhì)參加，因此不屬于置換反應；該反應中生成物有單質(zhì)生成，因此反應不屬于復分解反應，A正確；B．在該反應中，H元素化合價由反應前CaH2中-1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以CaH2是還原劑；H元素化合價由反應前H2O中的+1價部分變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，得到電子被含有，部分仍以+1價形式存在于Ca(OH)2中，所以H2O中的氫部分作氧化劑，被還劑，B正確；C．H2中的H元素部分，來源于CaH2中的-1價，部分來源于H2O中的+1價，H元素化合價部分升高，部分降低，因此H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C正確；D．由于未知H2所處的外界條件，因此不能確定44.8L氫氣的物質(zhì)的量，也就不能計算反應消耗CaH2的質(zhì)量，D錯誤；故合理選項是D。7.下列關(guān)于鈉的說法錯誤的是A.鈉的密度比水小，比煤油大B.鈉失火時，應該用沙土蓋滅C.鈉與水反應的離子方程式為Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.取用鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片【答案】C【解析】【詳解】A．Na的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.86g/mL，水的密度是1g/mL，由于1cm3=1mL，可知鈉的密度比水小，比煤油大，A正確；B．鈉失火時會生成過氧化鈉，與水、二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣助燃，故金屬鈉失火時，不能用水或二氧化碳滅火，應該用沙土蓋滅，B正確；C．離子方程式中原子不守恒、電子不守恒，反應的離子方程式應該為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D．取用鈉時，要使用鑷子在試劑瓶中夾取，然后用濾紙吸干表面煤油，再放置在玻璃片上用小刀切下綠豆粒大小的一小塊，故所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，D正確；故合理選項是C。8.分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。下列物質(zhì)分類的正確組合是選項混合物堿酸堿性氧化物酸性氧化物A氨水燒堿HNO3CaOCO2B空氣純堿H2SO4MgOP2O5C膽礬熟石灰NaHSO4Na2O2SO2D液氯氫氧化鐵HClOK2OCOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．選項A中各種物質(zhì)符合物質(zhì)的分類標準，A正確；B．純堿是Na2CO3，屬于鹽，B錯誤；C．膽礬是硫酸銅晶體，是鹽，屬于化合物，不是混合物；NaHSO4是酸式鹽，屬于鹽；Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯誤；D．液氯是液態(tài)Cl2，屬于純凈物；CO屬于不成鹽氧化物，D錯誤；故合理選項是A。9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1.12LH2中含有的氫原子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC.常溫下，0.5mol/LCaCl2溶液中含有的離子數(shù)為1.5NAD.7.8g的Na2O2與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】【詳解】A．只有氣體體積，缺少氣體所處的外界條件，不能確定氣體的物質(zhì)的量，因此不能確定其中所含的H原子數(shù)目，A錯誤；B．標準狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量是0.5mol，則其中含有的Cl2分子數(shù)為0.5NA，B正確；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算溶液中含有的離子數(shù)目，C錯誤；D．7.8g的Na2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，其與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；故合理選項是B。10.下列反應的離子方程式正確的是A.鐵屑與稀硫酸反應：B.除去溶液中少量的C.將碳酸鋇固體加入稀鹽酸中：D.氯化銅溶液中滴入澄清的石灰水：【答案】B【解析】【詳解】A．鐵屑與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，，故A錯誤；B．除去溶液中少量的，可用少量NaOH溶液，其反應為，故B正確；C．將碳酸鋇固體加入稀鹽酸中，生成二氧化碳氣體，，故C錯誤；D．氯化銅溶液中滴入澄清的石灰水，氫氧化鈣能拆，，故D錯誤；故選B。11.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，已知黑火藥的爆炸反應為：下列說法正確的是A.被氧化的元素是碳 B.每生成，反應中轉(zhuǎn)移電子C.氧化劑只有 D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物體積之比為1：3【答案】A【解析】【詳解】A．該反應中碳元素化合價由0價升高到+4價，被氧化，故A正確；B．該反應中轉(zhuǎn)移12，即每生成，反應中轉(zhuǎn)移電子，故B錯誤；C．該反應中，和S中均有元素化合價降低，均為氧化劑，故C錯誤；D．該反應的還原產(chǎn)物為和，氧化產(chǎn)物為，其物質(zhì)的量之比為2:3，故D錯誤；故選A12.某學習小組設(shè)計下圖所示實驗來比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，裝置中盛裝藥品錯誤的是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.澄清石灰水 D.NaOH溶液【答案】D【解析】【分析】玻璃導熱性比較差，在套管實驗中，外管溫度高，內(nèi)管溫度比較低，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，CO2能夠使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此檢驗?！驹斀狻緼．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，因此應該將穩(wěn)定性強的Na2CO3放在外管進行加熱，以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A正確；B．Na2CO3比較穩(wěn)定，受熱不分解；而NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，因此應該將穩(wěn)定性強的Na2CO3放在外管進行加熱，把穩(wěn)定性比較弱的NaHCO3放在內(nèi)管進行加熱比較，以確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，CO2能夠使澄清石灰水變渾濁，因此可以在C燒杯中放入澄清石灰水，根據(jù)石灰水是否變渾濁，來確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，C正確；D．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，CO2能夠使澄清石灰水變渾濁，因此可以在C、D兩個燒杯中分別放入澄清石灰水，根據(jù)石灰水是否變渾濁，來確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，而CO2與NaOH溶液反應，無明顯現(xiàn)象，因此不能用NaOH溶液檢驗CO2氣體的產(chǎn)生，D錯誤；故合理選項是D。13.咖啡含有咖啡因(化學式為C8H10N4O2)。常溫下，如果一杯體積為250mL的咖啡中含有咖啡因0.194g，則關(guān)于這種咖啡因溶液的下列說法中，正確的是A.可用0.194g咖啡顆粒溶于250mL水得到 B.其中咖啡因的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/LC.所含咖啡因的分子數(shù)為6.02×1020 D.所含氫原子的數(shù)目為6.02×1024【答案】C【解析】【詳解】A．配制250mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要在250mL容量瓶中進行配制，不能直接將其溶解在250mL水得到，A錯誤；B．咖啡因的化學式為C8H10N4O2，其相對分子質(zhì)量是194，則0.194g咖啡因的物質(zhì)的量n(C8H10N4O2)=，若在一杯體積為250mL的咖啡中含有咖啡因0.194g，則其物質(zhì)的量濃度c==0.004mo/L，B錯誤；C．根據(jù)選項B計算可知0.194g咖啡因的物質(zhì)的量是0.001mol，則其中含有的咖啡因的分子數(shù)N=0.001mol×6.02×1023/mol=6.02×1020，C正確；D．在1個咖啡因分子中含有10個H原子，則在0.001mol咖啡因中含有的H原子數(shù)目是N=0.001mol×10×6.02×1023/mol=6.02×1021，而且溶液的溶劑水中也含有許多H原子，故該溶液中含有的H原子數(shù)目遠大于6.02×1024，D錯誤；故合理選項是C。14.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，現(xiàn)進行以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法不正確的是A.原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3B.原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2C.原白色粉末中一定沒有Na2SO4D.②中發(fā)生的離子反應一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】【分析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀可能是CaCO3、BaCO3或BaSO4、CaSO4；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，沉淀無BaSO4，并有氣泡產(chǎn)生，則該氣體為CO2，沉淀為BaCO3或CaCO3或二者的混合物，則溶液中可能含有K2CO3或Ba(NO3)2中至少一種；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則生成的白色沉淀為AgCl，溶液中一定含有CaCl2，可能含有Ba(NO3)2，據(jù)此分析、解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，上述溶液中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，一定不含有Na2SO4。A．根據(jù)上述分析可知，上述溶液中一定含有CaCl2、K2CO3，A正確；B．根據(jù)上述分析可知：該溶液中可能含有Ba(NO3)2，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：原溶液中含有CaCl2，可能含有Ba(NO3)2，在實驗②中，向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生說明沉淀中無BaSO4，故證明原白色粉末中一定沒有Na2SO4，C正確；D．在實驗②中證明白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3，則加入HNO3時可能會發(fā)生反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，不是只發(fā)生反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D錯誤；故合理選項是D。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)15.生產(chǎn)、生活中處處有化學，利用所學化學知識回答下列問題。（1）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，與二氧化碳反應的化學方程式為_______；從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個反應中的作用是_______（2）鋁鹽，鐵鹽可以作凈水劑，的電離方程式是_______；將飽和溶液滴入沸水制得的膠體中，分散劑是_______。該分散系區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是_______。（3）金屬鈉著火時不能用水滅火，原因是_______。（4）閱讀下列科普短文并填空。84消毒液①和醫(yī)用酒精②是人們生活中常用的消毒劑，84消毒液的名稱源于北京某醫(yī)院在1984年研制成功的一種高效含氯消毒液。它可用③與溶液④反應制得，其主要成分為⑤、⑥，是無色或淡黃色液體，人們主要利用84消毒液中的氧化性進行消毒。醫(yī)用酒精中，乙醇的體積分數(shù)通常為75%。過高濃度的乙醇⑦溶液會使病毒表面的蛋白質(zhì)⑧迅速凝結(jié)，形成一層保護膜，減弱消毒效果。過低濃度的乙醇溶液不能使蛋白質(zhì)變性，同樣不能獲得很好的消毒效果。在上述短文標有序號的物質(zhì)中，屬于混合物的是_______(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______。用上述方法制備84消毒液時，發(fā)生反應的離子方程式為_______【答案】（1）①.②.既作氧化劑，又作還原劑（2）①.②.水③.分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm（3）金屬鈉極易與水反應放出大量的熱，并產(chǎn)生易燃易爆的氫氣（4）①.①②④②.⑤⑥③.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【小問1詳解】與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鈉，其反應為，其中中氧元素從-1價升高到0價，被氧化，也從-1價降低到-2價，被還原，既作氧化劑，又作還原劑，故填、既作氧化劑，又作還原劑；【小問2詳解】是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，將飽和溶液滴入沸水制得的膠體中，分散劑是水，分散質(zhì)為膠體，微粒直徑為1～100nm，所以該分散系區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，故填、水、分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm；【小問3詳解】金屬鈉著火時不能用水滅火，因為金屬鈉與水反應放出氫氣和大量熱，更加危險，故填金屬鈉極易與水反應放出大量的熱，并產(chǎn)生易燃易爆的氫氣；【小問4詳解】混合物是指兩種或者兩種以上的物質(zhì)形成的體系，以上物質(zhì)中84消毒液、醫(yī)用酒精、NaOH溶液均為混合物；電解質(zhì)是指在水中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物，以上物質(zhì)中、為電解質(zhì)；用與溶液反應制備84消毒液時，發(fā)生反應的離子方程式為，故填①②④、⑤⑥、。16.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種元素，W的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，生成WZ氣體；Y的單質(zhì)在氣體X2中燃燒生成淡黃色的Y2X2固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）W、X、Y、Z四種元素中，金屬元素的符號為_______，其原子的最外層上有_______個電子。（2）Y2X2與W2X反應的化學方程式為_______，從物質(zhì)類別來看，該反應所涉及的四種物質(zhì)可以分為哪兩類？_______。（3）將一小塊Y的單質(zhì)放入W2X中，可觀察到一系列有趣的現(xiàn)象。從固體熔為光亮的小球并浮于液面上，可以推斷出Y單質(zhì)的性質(zhì)是_______。（4）Z的單質(zhì)溶于W2X中，所得溶液中存在的分子有_______，溶液受光照后pH逐漸減小，其原因用化學方程式表示為_______。【答案】（1）①.Na②.1（2）①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.化合物、單質(zhì)（3）能與水發(fā)生劇烈反應放出大量的熱，金屬鈉熔點低，密度比水?。?）①.H2O、Cl2、HClO②.2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種元素，W的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，生成WZ氣體，則W是H元素，Z是Cl元素；Y的單質(zhì)在氣體X2中燃燒生成淡黃色的Y2X2固體，則X是O，Y是Na元素，然后分析解答?！拘?詳解】根據(jù)上述分析可知：W是H，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。在上述四種元素中，屬于金屬元素的是Na，Na是11號元素，原子核外電子排布是2、8、1，所以Na原子最外層有1個電子；【小問2詳解】Y2X2是Na2O2，W2X是H2O，Na2O2與H2O反應產(chǎn)生NaOH、O2，該反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；從物質(zhì)分類看，上述反應涉及的四種物質(zhì)中，Na2O2、H2O、NaOH中都含有多種元素，屬于化合物，O2中只有一種元素，因此O2屬于單質(zhì)；【小問3詳解】將Na放入H2O中，由于鈉密度比水小，因此看到鈉浮在水面上，鈉與水反應放出熱量，使熔點比較低的鈉塊熔化變?yōu)橐粋€液態(tài)小球，小球不斷減小，最后消失，二者反應產(chǎn)生NaOH、H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應現(xiàn)象為：能與水發(fā)生劇烈反應放出大量的熱，金屬鈉熔點低，密度比水?。弧拘?詳解】Z單質(zhì)為Cl2，Cl2通入H2O中，二者發(fā)生反應產(chǎn)生HCl、HClO，該反應為可逆反應，反應化學方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，其中HCl是強酸，完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，Cl2主要以單質(zhì)分子存在，H2O、HClO都是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，則在該溶液中存在的分子有Cl2、H2O、HClO；溶液受光照后pH逐漸減小，是由于HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl、O2，則其分解反應的化學方程式為：2HClO2HCl+O2↑。17.某同學用如圖裝置制取Cl2并探究其性質(zhì)，回答下列問題：（1）裝置①用于制取Cl2，反應的化學方程式是_______。（2）裝置②的作用是_______，裝置③中的現(xiàn)象是_______。（3）裝置④的作用是_______，如果溶液溫度較高，可能發(fā)生反應。該反應中，被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為_______，每生成1mol的NaClO3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。（4）工業(yè)上利用下列反應原理檢查氯氣管道是否漏氣，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的情況。_______。3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）某運輸液氯的槽罐車發(fā)生泄漏，如果當時你在現(xiàn)場，你應該往哪里撤離？_______。(填“高坡上”或“低洼處”)。消防官兵趕到現(xiàn)場后。立即向彌漫氯氣的空中噴灑石灰水，寫出有關(guān)物質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式：_______。【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①.除去Cl2中的HCl②.紙條褪色（3）①.吸收未反應完的氯氣，以免污染空氣②.1﹕5③.5mol（4）（5）①.高坡上②.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】在裝置①中濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cl2，裝置②的飽和食鹽水作用是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置③中Cl2能夠使?jié)駶櫟挠猩垪l褪色，在裝置④中用NaOH溶液進行尾氣處理，然后再排放?！拘?詳解】在裝置①中濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cl2，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl隨Cl2進入飽和食鹽水，HCl溶解在飽和食鹽水中，故飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl；在裝置③中Cl2與水反應產(chǎn)生具有強氧化性的HClO，HClO可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此看到裝置③中的現(xiàn)象是紙條褪色；【小問3詳解】Cl2是大氣污染物，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應的性質(zhì)，用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染空氣；如果溶液溫度較高，可能發(fā)生反應。在該反應中，Cl元素化合價由反應前Cl2中的0價變?yōu)榉磻驨aClO5中的+5價，化合價升高，失去電子被氧化；Cl元素化合價由反應前Cl2中的0價變?yōu)榉磻驨aCl中的-1價，化合價降低，得到電子被還原；在參加反應的3個Cl2中的6個Cl原子中，1個Cl原子被氧化，5個Cl原子被還原，故被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：5；每生成1molNaClO5，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol；【小問4詳解】在反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由反應前Cl2中的0價變?yōu)榉磻驨H4Cl中的-1價，化合價降低1×6=6價，得到電子6×e-；N元素化合價由反應前NH3中的-3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價升高2×3=6價，失去電子2×3e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；【小問5詳解】某運輸液氯的槽罐車發(fā)生泄漏，如果當時你在現(xiàn)場，可根據(jù)Cl2的密度比空氣大的性質(zhì)，應該往高坡上撤離；消防官兵趕到現(xiàn)場后，立即向彌漫氯氣的空中噴灑石灰水，這是由于石灰水中含有堿Ca(OH)2，Cl2能夠與Ca(OH)2反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2，降低了Cl2的濃度，從而降低污染物的危害，有關(guān)物質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18.我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)已知：i．NH3溶于水生成堿，與酸反應生成鹽，如NH3+HNO3=NH4NO3ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表：物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20℃溶解度/g36.021.79.637.2回答下列問題：（1）“沉淀池”中發(fā)生了化合反應和復分解反應，其化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑_______（2）下列說法正確的是_______(填序號字母)A．“沉淀池”中有NaHCO3析出，因為該條件下NaHCO3的溶解度最小B．“濾液”中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率（3）“煅燒爐”中發(fā)生的是分解反應，化學方程式為_______物質(zhì)X是_______(填化學式)（4）某小組同學探究Na2CO3與鹽酸的反應。取1.06gNa2CO3固體加水溶解后，配成100mL溶液，則Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_______；向其中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應的離子方程式為：、_______?！敬鸢浮浚?）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2）AC（3）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.CO2（4）①.0.1mol/L②.+H+=CO2↑+H2O【解析】【分析】在沉淀池中，合成氨廠分離出來的NH3與CO2及與飽和食鹽水發(fā)生反應產(chǎn)生NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾后將NaHCO3煅燒，發(fā)生分解反應產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，分解產(chǎn)生的CO2流回到沉淀池中而重新利用；NH4Cl可以作化肥利用?！拘?詳解】在沉淀池中發(fā)生了化合反應和復分解反應，其化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3與NaCl發(fā)生反應產(chǎn)生NH4Cl、NaHCO3，反應方程式為NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；【小問2詳解】A．在“沉淀池”中有NaHCO3析出，是因為該條件下NaHCO3的溶解度較小，溶液中Na+、濃度較大，而從溶液中結(jié)晶析出，A正確；B．根據(jù)反應原理NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可知“濾液”中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，不含Na2CO3，B錯誤；C．在該流程中設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率，使反應物盡可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，C正確；故合理選項是AC；【小問3詳解】在“煅燒爐”中NaHCO3受熱發(fā)生分解反應，產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，分解反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；則能夠循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2氣體；【小問4詳解】1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)==0.01mol，將其配制形成100mL溶液時，配制溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L；向Na2CO3溶液中滴加HCl，首先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加HCl，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程