高二化學(xué)選修4-鹽類的水解-課件1

第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解漢濱高中第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解漢濱高中被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【實(shí)例】曾有一李姓老太太與鄰居到附近的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn).【網(wǎng)絡(luò)搜索】健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖谌缦缕胶猓篐2CO3H++HCO3－醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡.當(dāng)人受到叮咬時(shí)感到痛痛，這是因?yàn)槊鄯湎U人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致.一般情況下過一段時(shí)間會(huì)自行痊愈.被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【實(shí)【文獻(xiàn)查閱】被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).【思考】當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后，應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.【文獻(xiàn)查閱】被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理【思考與交流】①.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？③.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？【思考ing!】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定只呈中性嗎？C(H+)一定等于C(OH-)嗎？屬于鹽類！【思考與交流】①.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕測(cè)定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4Cl)、小蘇打(NaHCO3)、氯化鋁、醋酸鈉(NaAC)溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表【注意PH試紙的正確使用：使前不能潤(rùn)濕！】Ⅰ:活動(dòng)與探究一：鹽溶液的酸堿性物質(zhì)pH試紙顏色pH物質(zhì)pH試紙顏色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=7>7<7>7<7【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性.>7測(cè)定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4C1、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，還是有規(guī)律可循呢？2、有規(guī)律可循！用什么方法總結(jié)現(xiàn)象背后的規(guī)律？【思考與反思】1、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，2、有規(guī)律可循！【思考與反思【溫故知新】酸溶液：C(H+)C(OH-)顯酸性堿溶液：C(H+)C(OH-)顯堿性往純水中加酸或堿后，水的電離平衡受到怎樣的影響？【H2OH++OH-】【思考】＞＞

(同離子效應(yīng)：抑制了水的電離.)【溫故知新】酸溶液：C(H+)C(OH-)顯酸【設(shè)疑激趣】鹽溶液：C(H+)C(OH-)顯性？？鹽可以如何分類呢？而不同種類的鹽，其酸堿性又是否相同呢？【刨根問底】【設(shè)疑激趣】鹽溶液：C(H+)C(OH-)顯（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl

+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O（弱酸弱堿鹽）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O鹽的分類——生成鹽對(duì)應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+Na2SO4

、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3

、NaF、NaClO、CuSO4

、Fe2(SO4)3、Na2SO3(NH4)2CO3、KBr【思考與交流】請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍袛嘞铝宣}的類別：Na2SO4、Na2CO3、NH4NO3、【思考與交流Ⅱ:活動(dòng)與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PH試紙PH值酸堿性鹽的類別弱離子NaClAlCl3

NH4ClNaHCO3Na2CO3NaAC=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

無弱堿陽(yáng)離子

弱堿陽(yáng)離子

弱酸陰離子

弱酸陰離子弱酸陰離子Ⅱ:活動(dòng)與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PHPH值酸堿鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性弱酸弱堿鹽的水溶液？【歸納總結(jié)】【誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性】鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：【歸納總結(jié)】【誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)【課堂練習(xí)】1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵【課堂練習(xí)】1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴1.試推測(cè)CH3COONa溶液顯堿性原因.推測(cè)Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性.推測(cè)Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性.推測(cè)Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)的生成物具有堿性.Ⅲ:活動(dòng)與探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因2.對(duì)比實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ:H2Ｏ＋酚酞.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞.實(shí)驗(yàn)Ⅱ混合液＋H2O.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:無色無色紅色1.試推測(cè)CH3COONa溶液顯堿性原因.推測(cè)Ⅰ：水能電離出3.分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些電離？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)(發(fā)生離子反應(yīng))？Ⅲ.離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？Ⅳ.最終會(huì)引起溶液中的[H+]和[OH-]如何變化？3.分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COOH2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na++CH3COOH總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-結(jié)論：CH3COONa的溶液呈堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子（H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈堿性。CH3COONa溶液呈酸性的原因？H2OH++OH-CH3COO請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍抡沾姿徕c溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？【思考時(shí)間】請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍抡沾姿徕c溶液，分析一下NH4Cl溶液呈以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===NH4+

+Cl-+NH3·H2O

由于NH4+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，打破水的電離平衡，使平衡右移，隨之溶液中c(H+)增大，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性?？偡磻?yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子與水電離產(chǎn)生的陰離子（OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。H2OOH-

+H+以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===N

弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子１．鹽類水解的概念B:鹽類的水解一般比較小

溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。C:鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進(jìn)水解。A:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（2）鹽類水解的特點(diǎn)（1）實(shí)質(zhì)鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，生成了弱電解質(zhì)。故鹽類水解的本質(zhì)是破壞了水的電離平衡（促進(jìn)了水的電離），而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。弱酸陰離子１．鹽類水解的概念B:鹽類的水解一般比3.鹽類水解的條件在水溶液中、易溶于水、電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。4實(shí)質(zhì)和規(guī)律：

有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;越弱越水解，都弱都水解。3.鹽類水解的條件在水溶液中、易溶于水、電離

鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？酸+堿鹽+水中和水解CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH中和水解探究問題：鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？酸+（1）用“”符號(hào)；（2）一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不用“↓”、“↑”符號(hào)，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫分解產(chǎn)物；5、水解離子方程式的書寫

NH4++H2ONH3·H2O+H+（1）用“”符號(hào)；5、水解離子方（3）多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，水解方程式一般只寫第一步。CO32-+H2OHCO3-

+OH-（為主）HCO3-+H2OH2CO3+OH-(很少)（3）多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，水解方程式一般只寫第一

（4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（5）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行(溶液的酸堿性怎樣判斷).如：HS-，HCO-3，HPO2-4H2PO-4

，HC2O-4HSO-3，

Fe3++3H2OFe(OH)3練一練：1判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式

（1）FeCl3

（2）

NaF

（3）CuSO4

（4）K2CO3（5）KI

（6）Al2(SO4)3

練一練：1判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其1.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaF

D、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、

K2CO3B、NaHSO4

C、Na2SD、

FeCl33.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_DCl、NH4+

、OH-

、H+習(xí)題1：1.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1習(xí)題2：BC下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：

能力提高：1、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結(jié)合CH3COONH4為例思考）2、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？（結(jié)合NaHSO4

、NaH2PO4、NaHPO4

、NaHCO3

、NaHS

等為例思考）思考……越弱越水解！都弱都水解能力提高：1、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未

弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定？說明理由。

課后探究：都弱都水解！弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性第二課時(shí)影響鹽類水解的因素鹽類水解的應(yīng)用漢濱高中第二課時(shí)影響鹽類水解的因素漢濱高中一.影響鹽類水解的因素:(一)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)-----主要因素：如HA越弱,則A-和H+更___結(jié)合,水的電離平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性強(qiáng)弱酸性：H2CO3CH3COOH堿性：＜Na2CO3CH3COONa＞一.影響鹽類水解的因素:(一)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)----(二)外因:符合勒夏特列原理:1.溫度:鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度水解程度增大。（越熱越水解）2.濃度:.加水稀釋鹽的溶液,水解程度增大。

（越稀越水解）注：同一鹽溶液，濃溶液的酸性（或堿性）比稀溶液強(qiáng)3.加入酸或堿:可促進(jìn)或抑制鹽的水解。

(二)外因:符合勒夏特列原理:1.溫度:鹽的水解反應(yīng)是吸熱反向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左增大增大減小向左增大減小減小向右減小減小增大向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小在Al3++3H2OAlOH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動(dòng),且使溶液的PH值增大,應(yīng)采取的措施是（）A.加熱B.通入HClC.加適量NaOHD.加NaCl溶液CD為了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,應(yīng)加入()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC練習(xí)1在Al3++3H2OAlOH)3+25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB練習(xí)225℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(二.鹽類水解的應(yīng)用練習(xí)1:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序?yàn)椋簆H:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.1.判斷鹽溶液的酸堿性酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH二.鹽類水解的應(yīng)用練習(xí)1:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八

1、溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2：比較相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。②＞①＞③1、溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NH4)22、比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)1：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4

B3、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。相應(yīng)的酸磨口玻璃2、比較鹽溶液中離子種類的多少B3、某些鹽溶液的配制、保存相4、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)34、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

完全分解如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O

得AlCl3

？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3(NH4)2CO5、解釋事實(shí)（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+5、解釋事實(shí)Al3++3H2O（2）泡沫滅火器反應(yīng)原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。（2）泡沫滅火器反應(yīng)原理泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-

混合時(shí)：H++OH-

H2O

兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn),Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解為CO2,總反應(yīng)為：

Al3++3HCO3-

Al(OH)3↓+3CO2↑

泡沫滅火器工作原理：滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？外筒(鋼質(zhì))放入的是什么藥品？滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？外筒(鋼質(zhì))放入的（3）某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥、過磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。（3）某些化學(xué)肥料不能混合使用草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。混合施肥草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2O（4）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?

NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+

＝

Mg2++H2↑（6）除雜：除去不純KNO3溶液中的Fe3+。Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑（4）熱的純堿液去油污效果好NH4++H2O練習(xí)1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（）

A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

E.MgOF.Mg(OH)2DEF練習(xí)1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，可工業(yè)上如何用TiCl4制取TiO2？TiCl4+(x+2)H2O(過量）

TiO2·xH2O↓+4HClTiO2·xH2OTiO2+xH2O6、某些物質(zhì)的制備需要考慮鹽的水解6、某些物質(zhì)的制備需要考慮鹽的水解小結(jié)：

1.常采用加熱的方法促進(jìn)水解，以達(dá)到離子分離或除去雜質(zhì)的目的。

2.通過控制溶液的酸、堿度來促進(jìn)或抑制鹽的水解。小結(jié)：1.常采用加熱的方法促進(jìn)水解，以達(dá)到離子分離或第三課時(shí)離子濃度大小比較漢濱高中第三課時(shí)離子濃度大小比較漢濱高中1、電荷守恒溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)

=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)如：NH4Cl溶液中

一、離子濃度大小比較C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：Na2CO3溶液中C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)1、電荷守恒溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)如：NH4C2、物料守恒（即原子個(gè)數(shù)守恒）即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。如：Na2CO3溶液中C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C((H2CO3)如：NaHCO3溶液中C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)2、物料守恒（即原子個(gè)數(shù)守恒）即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該3、質(zhì)子(H+

)守恒:水電離的H+

與OH-守恒:在純水中c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)3、質(zhì)子(H+)守恒:水電離的H+與OH-守恒:在純水中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式：質(zhì)子守恒式：電荷守恒式：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOHNa2S溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]Na2S溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)1、在0.1mol/L的硫化鈉溶液中,下列關(guān)系正確的是的

A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。（BD）考點(diǎn)1.判斷單一溶液中各粒子濃度（BD）考點(diǎn)1.判斷單一溶液中各粒子濃度練習(xí)在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是＿＿＿。

A、c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B、c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-

）

C、c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-

）

D、c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-

）A練習(xí)在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是＿＿＿。A

2、在NaHCO3溶液中各離子濃度從大到小的順序是:C(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)3、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液,若pH<7,則溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)C2、在NaHCO3溶液中各離子濃度從大到小的順序是:C(N①④②⑤③相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小關(guān)系依次為（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3考點(diǎn)2.判斷不同電解質(zhì)溶液中同一粒子濃度大小①④②⑤③相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的由

將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是().(A)c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) (B)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(C)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (D)c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B考點(diǎn)3.判斷兩種溶液混合后各粒子濃度將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液把0.2mol/L

HAc溶液和0.1mol/L

NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是Ａ、c(Ac-)＞c(Na+)Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-)Ｃ、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)Ｄ、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L

BCH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度；NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶

1、

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

CD鞏固訓(xùn)練1、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1m2．草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A、V(NaOH)=0時(shí)，c(H＋)=1×10－2mol/LB、V(NaOH)＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)C、V(NaOH)=10mL時(shí)，c(H＋)=1×10－7mol/LD、V(NaOH)＞10mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O42-)＞

c(HC2O4-)D2．草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10m3、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)AD3、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能4、將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD4、將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的5、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB等體積混合溶液中，下列排序正確的是

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)A5、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均6、向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Va>Vb時(shí)：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（H+）B.Va=Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C.Va<Vb時(shí)：

c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D.Va與Vb任意比時(shí)：

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C6、向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中

7、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是（）

A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．c（Na+）等于c（CO32—）與c（HCO3—）之和

D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）A7、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mLA8、關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A．c（NH4+）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：

c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：

c(NH4+)＞c(Cl+)＞c(OH-)＞c(H+)B8、關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸

9、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是Ａ．常溫下，ｐＨ＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?Cl－)＞ｃ(NH4+)＞ｃ(H+)＞ｃ(OH-)Ｂ．將ｐＨ＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低Ｃ．中和ｐＨ與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同Ｄ．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的ｐＨ大D9、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是D第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解漢濱高中第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解漢濱高中被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【實(shí)例】曾有一李姓老太太與鄰居到附近的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn).【網(wǎng)絡(luò)搜索】健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖谌缦缕胶猓篐2CO3H++HCO3－醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡.當(dāng)人受到叮咬時(shí)感到痛痛，這是因?yàn)槊鄯湎U人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致.一般情況下過一段時(shí)間會(huì)自行痊愈.被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【實(shí)【文獻(xiàn)查閱】被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).【思考】當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后，應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.【文獻(xiàn)查閱】被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理【思考與交流】①.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？③.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？【思考ing!】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定只呈中性嗎？C(H+)一定等于C(OH-)嗎？屬于鹽類！【思考與交流】①.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕測(cè)定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4Cl)、小蘇打(NaHCO3)、氯化鋁、醋酸鈉(NaAC)溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表【注意PH試紙的正確使用：使前不能潤(rùn)濕！】Ⅰ:活動(dòng)與探究一：鹽溶液的酸堿性物質(zhì)pH試紙顏色pH物質(zhì)pH試紙顏色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=7>7<7>7<7【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性.>7測(cè)定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4C1、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，還是有規(guī)律可循呢？2、有規(guī)律可循！用什么方法總結(jié)現(xiàn)象背后的規(guī)律？【思考與反思】1、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，2、有規(guī)律可循！【思考與反思【溫故知新】酸溶液：C(H+)C(OH-)顯酸性堿溶液：C(H+)C(OH-)顯堿性往純水中加酸或堿后，水的電離平衡受到怎樣的影響？【H2OH++OH-】【思考】＞＞

(同離子效應(yīng)：抑制了水的電離.)【溫故知新】酸溶液：C(H+)C(OH-)顯酸【設(shè)疑激趣】鹽溶液：C(H+)C(OH-)顯性？？鹽可以如何分類呢？而不同種類的鹽，其酸堿性又是否相同呢？【刨根問底】【設(shè)疑激趣】鹽溶液：C(H+)C(OH-)顯（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl

+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O（弱酸弱堿鹽）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O鹽的分類——生成鹽對(duì)應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+Na2SO4

、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3

、NaF、NaClO、CuSO4

、Fe2(SO4)3、Na2SO3(NH4)2CO3、KBr【思考與交流】請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍袛嘞铝宣}的類別：Na2SO4、Na2CO3、NH4NO3、【思考與交流Ⅱ:活動(dòng)與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PH試紙PH值酸堿性鹽的類別弱離子NaClAlCl3

NH4ClNaHCO3Na2CO3NaAC=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

無弱堿陽(yáng)離子

弱堿陽(yáng)離子

弱酸陰離子

弱酸陰離子弱酸陰離子Ⅱ:活動(dòng)與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PHPH值酸堿鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性弱酸弱堿鹽的水溶液？【歸納總結(jié)】【誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性】鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：【歸納總結(jié)】【誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)【課堂練習(xí)】1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵【課堂練習(xí)】1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴1.試推測(cè)CH3COONa溶液顯堿性原因.推測(cè)Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性.推測(cè)Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性.推測(cè)Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)的生成物具有堿性.Ⅲ:活動(dòng)與探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因2.對(duì)比實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ:H2Ｏ＋酚酞.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞.實(shí)驗(yàn)Ⅱ混合液＋H2O.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:無色無色紅色1.試推測(cè)CH3COONa溶液顯堿性原因.推測(cè)Ⅰ：水能電離出3.分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些電離？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)(發(fā)生離子反應(yīng))？Ⅲ.離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？Ⅳ.最終會(huì)引起溶液中的[H+]和[OH-]如何變化？3.分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COOH2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na++CH3COOH總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-結(jié)論：CH3COONa的溶液呈堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子（H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈堿性。CH3COONa溶液呈酸性的原因？H2OH++OH-CH3COO請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍抡沾姿徕c溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？【思考時(shí)間】請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍抡沾姿徕c溶液，分析一下NH4Cl溶液呈以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===NH4+

+Cl-+NH3·H2O

由于NH4+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，打破水的電離平衡，使平衡右移，隨之溶液中c(H+)增大，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子與水電離產(chǎn)生的陰離子（OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。H2OOH-

+H+以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===N

弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子１．鹽類水解的概念B:鹽類的水解一般比較小

溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。C:鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進(jìn)水解。A:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（2）鹽類水解的特點(diǎn)（1）實(shí)質(zhì)鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，生成了弱電解質(zhì)。故鹽類水解的本質(zhì)是破壞了水的電離平衡（促進(jìn)了水的電離），而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。弱酸陰離子１．鹽類水解的概念B:鹽類的水解一般比3.鹽類水解的條件在水溶液中、易溶于水、電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。4實(shí)質(zhì)和規(guī)律：

有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;越弱越水解，都弱都水解。3.鹽類水解的條件在水溶液中、易溶于水、電離

鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？酸+堿鹽+水中和水解CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH中和水解探究問題：鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？酸+（1）用“”符號(hào)；（2）一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不用“↓”、“↑”符號(hào)，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫分解產(chǎn)物；5、水解離子方程式的書寫

NH4++H2ONH3·H2O+H+（1）用“”符號(hào)；5、水解離子方（3）多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，水解方程式一般只寫第一步。CO32-+H2OHCO3-

+OH-（為主）HCO3-+H2OH2CO3+OH-(很少)（3）多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，水解方程式一般只寫第一

（4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（5）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行(溶液的酸堿性怎樣判斷).如：HS-，HCO-3，HPO2-4H2PO-4

，HC2O-4HSO-3，

Fe3++3H2OFe(OH)3練一練：1判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式

（1）FeCl3

（2）

NaF

（3）CuSO4

（4）K2CO3（5）KI

（6）Al2(SO4)3

練一練：1判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其1.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaF

D、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、

K2CO3B、NaHSO4

C、Na2SD、

FeCl33.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_DCl、NH4+

、OH-

、H+習(xí)題1：1.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1習(xí)題2：BC下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：

能力提高：1、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結(jié)合CH3COONH4為例思考）2、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？（結(jié)合NaHSO4

、NaH2PO4、NaHPO4

、NaHCO3

、NaHS

等為例思考）思考……越弱越水解！都弱都水解能力提高：1、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未

弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定？說明理由。

課后探究：都弱都水解！弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性第二課時(shí)影響鹽類水解的因素鹽類水解的應(yīng)用漢濱高中第二課時(shí)影響鹽類水解的因素漢濱高中一.影響鹽類水解的因素:(一)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)-----主要因素：如HA越弱,則A-和H+更___結(jié)合,水的電離平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性強(qiáng)弱酸性：H2CO3CH3COOH堿性：＜Na2CO3CH3COONa＞一.影響鹽類水解的因素:(一)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)----(二)外因:符合勒夏特列原理:1.溫度:鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度水解程度增大。（越熱越水解）2.濃度:.加水稀釋鹽的溶液,水解程度增大。

（越稀越水解）注：同一鹽溶液，濃溶液的酸性（或堿性）比稀溶液強(qiáng)3.加入酸或堿:可促進(jìn)或抑制鹽的水解。

(二)外因:符合勒夏特列原理:1.溫度:鹽的水解反應(yīng)是吸熱反向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左增大增大減小向左增大減小減小向右減小減小增大向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小在Al3++3H2OAlOH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動(dòng),且使溶液的PH值增大,應(yīng)采取的措施是（）A.加熱B.通入HClC.加適量NaOHD.加NaCl溶液CD為了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,應(yīng)加入()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC練習(xí)1在Al3++3H2OAlOH)3+25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB練習(xí)225℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(二.鹽類水解的應(yīng)用練習(xí)1:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序?yàn)椋簆H:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.1.判斷鹽溶液的酸堿性酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH二.鹽類水解的應(yīng)用練習(xí)1:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八

1、溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2：比較相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。②＞①＞③1、溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NH4)22、比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)1：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子種類最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4

B3、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。相應(yīng)的酸磨口玻璃2、比較鹽溶液中離子種類的多少B3、某些鹽溶液的配制、保存相4、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)34、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

完全分解如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O

得AlCl3

？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3(NH4)2CO5、解釋事實(shí)（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+5、解釋事實(shí)Al3++3H2O（2）泡沫滅火器反應(yīng)原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。（2）泡沫滅火器反應(yīng)原理泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-

混合時(shí)：H++OH-

H2O

兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn),Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解為CO2,總反應(yīng)為：

Al3++3HCO3-

Al(OH)3↓+3CO2↑

泡沫滅火器工作原理：滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？外筒(鋼質(zhì))放入的是什么藥品？滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？外筒(鋼質(zhì))放入的（3）某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥、過磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。（3）某些化學(xué)肥料不能混合使用草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效?；旌鲜┓什菽净业某煞郑篕2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2O（