第八章-氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定習(xí)題及答案

第八章-氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定習(xí)題及答案第八章-氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定習(xí)題及答案第八章-氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定習(xí)題及答案資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月第八章-氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定習(xí)題及答案版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：第八章氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定習(xí)題1.是非判斷題1-1氧化數(shù)在數(shù)值上就是元素的化合價(jià)。1-2Na2S，Na2S2O3，Na2SO4和NaS4O6中，硫離子的氧化數(shù)分別為-2，2，4，6和+5/2。1-3NH4+中，氮原子的氧化數(shù)為-3，其共價(jià)數(shù)為4。1-4氧化數(shù)發(fā)生改變的物質(zhì)不是還原劑就是氧化劑。1-5任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以組成一個(gè)原電池。1-6兩根銀絲分別插入盛有mol·L-1和1mol·L-1AgNO3溶液的燒杯中，且用鹽橋?qū)芍粺械娜芤哼B接起來，便可組成一個(gè)原電池。1-7在設(shè)計(jì)原電池時(shí)，值大的電對(duì)應(yīng)是正極，而值小的電對(duì)應(yīng)為負(fù)極。1-8原電池中鹽橋的作用是鹽橋中的電解質(zhì)中和兩個(gè)半電池中過剩的電荷。1-9半反應(yīng)NO3-+H++eNO+H2O配平后，氧化態(tài)中各物質(zhì)的系數(shù)依次為1，4，3。1-10在堿性介質(zhì)中進(jìn)行的反應(yīng)CrO2-+Cl2+OH-CrO42-+Cl-+H2O被配平后反應(yīng)生成物CrO42-的系數(shù)分別為8和2。1-11對(duì)電極反應(yīng)S2O82-+2e2SO42-來說，S2O82-是氧化劑被還原，SO42-是還原劑被氧化。1-12原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流到正極，再由正極經(jīng)溶液到負(fù)極，從而構(gòu)成了回路。1-13金屬鐵可以置換CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能與金屬銅反應(yīng)。1-14標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表中的θ值是以氫電極作參比電極而測(cè)得的電勢(shì)值。1-15電極電勢(shì)表中所列的電極電勢(shì)值就是相應(yīng)電極雙電層的電勢(shì)差。1-16某電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是該電對(duì)與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池時(shí)的原電池電動(dòng)勢(shì)。1-17電極反應(yīng)為Cl2+2e2Cl-的電對(duì)Cl2/Cl-的Eθ=;電極反應(yīng)為Cl2+eCl-時(shí)θ（Cl2/Cl-）=1/2×=。1-18電極電勢(shì)大的氧化態(tài)物質(zhì)氧化能力大，其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。1-19在一定溫度下，電動(dòng)勢(shì)只取決于原電池的兩個(gè)電極，而與電池中各物質(zhì)的濃度無關(guān)。1-20在氧化還原反應(yīng)中，兩電對(duì)的電極電勢(shì)的相對(duì)大小，決定氧化還原反應(yīng)速率的大小。1-21任何一個(gè)原電池隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電動(dòng)勢(shì)E在不斷降低。1-22改變氧化還原反應(yīng)條件使電對(duì)的電極電勢(shì)增大，就可以使氧化還原反應(yīng)按正反應(yīng)方向進(jìn)行。1-23在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，總是發(fā)生標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)高的氧化態(tài)被還原的反應(yīng)。1-24由自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的原電池，正極總是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)高的氧化還原電對(duì)。1-25在電極反應(yīng)Ag++eAg中，加入少量NaI(s)，則Ag的還原性增強(qiáng)。1-26電對(duì)的和θ的值的大小都與電極反應(yīng)式的寫法無關(guān)。1-27對(duì)于一個(gè)反應(yīng)物與生成物都確定的氧化還原反應(yīng)，由于寫法不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Z不同，則按能斯特方程計(jì)算而得的電極電勢(shì)的值也不同。1-28電對(duì)MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的電極電勢(shì)隨著溶液pH值減小而增大。1-29對(duì)于電對(duì)Cu2+/Cu，加入某種配位劑后，對(duì)其電極電勢(shì)產(chǎn)生的影響是逐漸增大。1-30電池電動(dòng)勢(shì)等于發(fā)生氧化反應(yīng)電極的電極電勢(shì)減去發(fā)生還原反應(yīng)電極的電極電勢(shì)。1-31原電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變，氧化劑電對(duì)的電極電勢(shì)必定與還原劑電對(duì)的電極電勢(shì)相等。1-32對(duì)于電池反應(yīng)Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系統(tǒng)Cu2+的濃度必將使電池的電動(dòng)勢(shì)增大，根據(jù)電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的也必將增大。1-33若氧化還原反應(yīng)兩電對(duì)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氧化劑電對(duì)的電極電勢(shì)必定與還原劑電對(duì)的電極電勢(shì)相等。1-34溶液中同時(shí)存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢(shì)差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。1-35在25℃時(shí)(-)Fe|Fe3+(c1)||Ag+(c2)|Ag(+)電池中，已知電池電動(dòng)勢(shì)為E，若在Ag+離子溶液中加入少量濃氨水，則電池的電動(dòng)勢(shì)降低。1-36已知電池(-)Ag，AgCl(s)||HClmol·L-1)︱Cl2(Pθ)，Pt(+)在25℃時(shí)的E=。若以c=mol·L-1的HCl代替c=mol·L-1的HCl時(shí)，電池電動(dòng)勢(shì)將發(fā)生改變。1-37電極反應(yīng)Cu2++2eCu和Fe3++eFe2+中的離子濃度減小一半時(shí)，(Cu2+/Cu)和(Fe3+/Fe)的值都不變。1-38酸堿指示劑的變色是由得失H+引起的，同樣氧化還原指示劑的變色一定是由得失e所造成的。1-39條件電極電勢(shì)是考慮溶液中存在副反應(yīng)及離子強(qiáng)度影響之后的實(shí)際電極電勢(shì)。1-40氧化還原滴定中，影響電勢(shì)突躍范圍大小的主要因素是電對(duì)的電勢(shì)差，而與溶液的濃度幾乎無關(guān)。2.選擇題2-1在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是下面哪一種A.Cl2B.HClC.KClD.MnCl22-2半反應(yīng)CuS+H2O→SO42-+H++Cu2++e的配平系數(shù)從左至右依次為A.1,4,1,8,1,1,B.1,2,2,3,4,2C.1,4,1,8,1,8,D.2,8,2,16,2,82-3下列半電池反應(yīng)中，被正確配平的是A.Sn22++OH-==SnO32-+H2O+2eB.Cr2O72++14H++3e==2Cr3++7H2OC.Bi2O5+10H++2e===Bi3++5H2OD.H3AsO3+6H++6e===AsH3+3H2O2-4反應(yīng)Cr2O72-+SO32-→Cr3++SO42-在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，反應(yīng)式配平后。H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是A.12-5反應(yīng)H2O2+MnO4-→O2+Mn2+在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，反應(yīng)式配平后。H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是2-6反應(yīng)MnO4-+SO32-→MnO42-+SO42-在堿性介質(zhì)中進(jìn)行，反應(yīng)式配平后。OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是2-7反應(yīng)ClO3-+S2-→Cl-+S在堿性介質(zhì)中進(jìn)行，反應(yīng)式配平后。OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是2-8配平反應(yīng)式As2S3+HNO3→H3AsO4+H2SO4+NO。H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是2-9配平下列反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+Cl2→Ca(ClO3)2+CaCl2，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是2-10反應(yīng)Fe3O4+Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O中，下列哪一組為反應(yīng)物Fe3O4和H+的系數(shù)A.6和62和31C.6和31D.2和622-11稱取某氧化性試劑(M=g·mol-1)，溶解于酸性溶液中，加入過量KI，釋放出的I2以·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)消耗，則它與KI反應(yīng)時(shí)，每摩爾試劑得到多少摩爾的電子A．1B.C.3D.22-12配制含Mn·mL-1的KMnO4溶液，需取c（1/5KMnO4）=·L-1(在酸性溶液中)的體積為多少毫升（KMnO4和Mn的摩爾質(zhì)量分別為·mol-1，·mol-1）A．BCD2-13已知＝，測(cè)得某電極的＝，說明在該系統(tǒng)中必有(Ni2+)>1mol·L-1B.c(Ni2+)<1mol·L-1(Ni2+)=1mol·L-1D.無法確定2-14將反應(yīng)Fe2++Ag+→Fe3++Ag構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為A.(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B.(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)C.(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D.(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)2-15根據(jù)反應(yīng)Cd+2H+→Cd2++H2構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為A．(-)Cd∣Cd2+‖H+.H2∣Pt(+).B.(-)Cd∣Cd2+‖H+∣H2,Pt(+)C.(-)H2∣H+‖Cd2+∣Cd(+)D.(-)Pt,H2∣H+‖Cd2+∣Cd(+)2-16下列敘述中正確的是A.電極電勢(shì)值的大小可以衡量物質(zhì)得失電子容易的程度B.某電極的電極電勢(shì)就是該電極雙電層的電勢(shì)差C.原電池中,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流到正極,再由正極經(jīng)溶液到負(fù)極，從而構(gòu)成了回路D.在一個(gè)實(shí)際供電的原電池中，總是由電極電勢(shì)高的電對(duì)作正極,電極電勢(shì)低的電對(duì)作負(fù)極2-17在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生A.電動(dòng)勢(shì)升高B.電動(dòng)勢(shì)降低C.電動(dòng)勢(shì)不變D.上述情形均可能發(fā)生2-18測(cè)得由反應(yīng)2S2O32-+I2→S4O62-+2I-構(gòu)成的原電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為。已知電對(duì)I2/I-的Eθ為,則電對(duì)S4O62-/S2O32-的Eθ為原電池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的電動(dòng)勢(shì)將隨下列哪種變化而增加A.增大Fe2+離子濃度,減小Cu2+離子濃度B.減少Fe2+離子濃度,增大Cu2+離子濃度C.Fe2+離子和Cu2+離子濃度同倍增加D.Fe2+離子和Cu2+離子濃度同倍減少2-20已知原電池Sn∣Sn2+(c1)‖Pb2+(c2)∣Pb的電動(dòng)勢(shì)E=0V，為使Sn電極為原電池負(fù)極，Pb電極為正極,應(yīng)A.減小c1，增大c2B.c1和c2同倍減小C.c1和c2同倍增大D.減小c2，增大c12-21關(guān)于鹽橋敘述中錯(cuò)誤的是A.電子通過鹽橋流動(dòng)B.鹽橋的電解質(zhì)中和兩個(gè)半電池中過剩的電荷C.可以維持氧化還原反應(yīng)進(jìn)行D鹽橋中的電解質(zhì)不參與反應(yīng)2-22關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，下列哪項(xiàng)敘述是正確的A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)都是利用原電池裝置測(cè)得的B.同一元素有多種氧化態(tài)時(shí)，不同氧化態(tài)組成電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)不同C.電對(duì)中有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是指氣體處在273K和下的電極電勢(shì)D.氧化還原電極的氧化型和還原型濃度相等時(shí)的電勢(shì)也是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)2-23有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫電極的敘述中不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)氫電極是指將吸附純氫氣（分壓）達(dá)飽和的鍍鉑黑的鉑片浸在H+離子活度為1mol·L-1的酸溶液中組成的電極B.溫度指定為289KC.任何一個(gè)電極的電勢(shì)絕對(duì)值均無法測(cè)得，電極電勢(shì)是指定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢(shì)為零而得到的相對(duì)電勢(shì)D.使用標(biāo)準(zhǔn)氫電極可以測(cè)定所有金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)2-24由鎘電極浸在mol·L-1鎘離子溶液中所組成的半電池的電極電勢(shì)是多少已知：θ(Cd2+/Cd)=A.B.C.D.2-25根據(jù)下列正向進(jìn)行的反應(yīng)，判斷電對(duì)電極電勢(shì)由大到小的順序是2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2OMn2+>Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2++/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2++/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+2-26已知25℃時(shí)電極反應(yīng)MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的θ=。若此時(shí)c(H+)由1mol·L-1減小到10-4mol·L-1，則該電對(duì)的電極電勢(shì)變化值為A.上升B.上升C.下降D.下降2-27已知Eθ(Ag+/Ag)=,(AgCl)=×10-10。若在半電池Ag∣Ag+(1mol·L-1)中加入KCl，使其變成Ag,AgCl∣KCl(1mol·L-1)，則其電極電勢(shì)將A.增加VB.增加C.減少D.減少2-28已知θ(Ag+/Ag)=,[Ag(NH3)2]+=×107,則電極反應(yīng)[Ag(NH3)2]++eAg+2NH3的θ為A.B.C.2-29已知θ(Pb2+/Pb)=,(PbSO4)=×10-8,則電極反應(yīng)為PbSO4+2ePb+SO42-的電對(duì)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為A.-0.60VB.0.60VC.D.V2-30已知θ(Ag+/Ag)=，(AgCl)=×10-10，則θ(AgCl/Ag)為A.BCD2-31已知下列半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)：Cu2++2e=Cu，θ=;Cu++e=Cu，θ=；計(jì)算θ（Cu2+/Cu+）A.B.C.D.2-32已知θ（Hg2+/Hg）=，(Hg2Cl2)=×10-18，計(jì)算Hg2Cl2/Hg電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及在c(Cl-)=mol·L-1的溶液中的電勢(shì)A.，–B.，C.，D.，2-33下列電對(duì)中θ最大的是A.θ(AgI/Ag)B.θ(AgCl/Ag)C.θ(Ag(NH3)2+/Ag)D.θ(Ag+/Ag)2-34已知MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O，θ=；MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O，θ=，則電對(duì)MnO4-/MnO2的θ為A.B.C.D.2-35對(duì)于電對(duì)Zn2+/Zn，增大Zn2+的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)將A.增大B.減小C.不變D.無法判斷2-36已知＝，測(cè)得某電極的＝，說明在該系統(tǒng)中必有(Ni2+)>1mol·L-1B.c(Ni2+)<1mol·L-1(Ni2+)=1mol·L-1D.無法確定2-37已知θ(Pb2+/Pb)=,（PbCl2）=×10-5，則θ(PbCl2/Pb)為A.B.C.D.2-38已知電極反應(yīng)O2+2H2O+4e4OH-的θ=，當(dāng)pH=，P(O2)=×105Pa時(shí)，此電對(duì)的電極電勢(shì)為A．–B.C.D.2-39常用三種甘汞電極作參比電極，即(1)飽和甘汞電極，(2)摩爾甘汞電極，(3)·L-1甘汞電極，其電極電勢(shì)依次用E1，E2，E3表示。反應(yīng)式為Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl-(aq)，25℃時(shí)三者的電極電勢(shì)相比，其大小關(guān)系應(yīng)為A.E1>E2>E3>E1>E3>E2>E1=E2=E32-40由Zn2+/Zn與Cu2+/Cu組成銅鋅原電池。25℃時(shí)，若Zn2+和Cu2+的濃度各為mol·L-1和10-9mol·L-1，則此時(shí)原電池的電動(dòng)勢(shì)較標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的變化為A.下降伏B.下降伏C.上升伏D.上升伏2-41.原電池(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag(+)的Eθ=，若Fe2+和Fe3+的濃度相等，則此原電池的電動(dòng)勢(shì)等于零時(shí)的c(Ag+)為A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.1mol·L-12-42已知電對(duì)I2/I-和MnO4-/Mn2+在25℃時(shí)的Eθ各為和。若將其構(gòu)成原電池的總反應(yīng)方程式為2MnO4-+16H++10I-→2Mn2++5I2+8H2O，則此原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)等于A.B.C.D.2-43銅鋅原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eθ=,現(xiàn)有一銅鋅原電池的電動(dòng)勢(shì)E=,則Cu2+與Zn2+濃度之比為A.1:10B.1:100C.10:1D.100:12-44下列兩電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)分別為和，(i)H2+Cl2HCl;(ii)2HClH2+Cl2,則與的關(guān)系為A.=2B.=-C.=-2D.=2-45有二個(gè)電池反應(yīng)：(1)Cu(s)+Cl2(g)Cl-(1mo·L-1)+Cu2+(1mol·L-1)的電池電動(dòng)勢(shì)為E1；(2)Cu(s)+Cl2(g)Cu2+(1mol·L-1)+2Cl-(1mol·L-1)的電池電動(dòng)勢(shì)為E2,則E1/E2的比值應(yīng)為A.1:1B.1:2:4:12-46如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為1V，則可逆電極的電極電勢(shì)值和電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)將有何變化A.，各增加1VB.，各減少1VC.不變，增加1VD.不變，減少1V2-47將氫電極P(H2)=100kPa插入純水中與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池的電動(dòng)勢(shì)為A.B.–C.0VD.2-48根據(jù)下列電極電勢(shì)數(shù)據(jù)，指出哪一種說法是正確的：θ(F2/Fˉ)=；θ(Cl2/Clˉ)=；θ（I2/Iˉ）=；θ（Fe3+/Fe2+）=；A.在鹵素離子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化B.在鹵素離子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化C.全部鹵素離子均能被Fe3+氧化D.在鹵素離子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化2-49已知θ(I2/I-)=，θ(Cu2+/Cu+)=，計(jì)算θ(Cu2+/CuI)，判斷反應(yīng)2Cu2++4I-═2CuI↓+I2進(jìn)行的方向，并說明原因。(CuI)=×10-12A.，θ(I2/I-)<θ(Cu2+/Cu+)，因此反應(yīng)向左進(jìn)行。B.，θ(Cu2+/CuI)為負(fù)值，所以反應(yīng)向右進(jìn)行。C.，由于生成CuI沉淀，使θ（Cu2+/Cu+）>θ（I2/I-），反應(yīng)向右進(jìn)行。D.，由于(Cu2+/CuI)為正值，所以反應(yīng)向左進(jìn)行。2-50根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì),θ(Br2/Br-)=,θ(Hg2+/Hg22+)=,θ(Fe3+/Fe2+)=,θ(Sn2+/Sn)=。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)不能共存于同一溶液中的是和Hg2+和Fe3++和Fe3++和Sn2-51根據(jù)上題數(shù)據(jù),指出在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)可以共存于同一溶液中的是A..Br2和Hg22+和Fe2++和Fe2++和Fe2+2-52某溶液中同時(shí)存在幾種還原劑，若它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)都能與同一種氧化劑反應(yīng)，此時(shí)影響氧化還原反應(yīng)先后進(jìn)行的因素是A.氧化劑和還原劑的濃度B.氧化劑和還原劑之間的電極電勢(shì)差C.各可能反應(yīng)的反應(yīng)速率D.既考慮B，又要考慮C2-53已知θ（Fe3+/Fe2+）=，θ（Fe2+/Fe+）=，θ(O2/H2O2)=，θ(H2O2/H2O)=在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，在H2O2酸性溶液中加入適量Fe2+，可生成的產(chǎn)物是A.Fe,O2B.Fe3+,O2,H2OD.Fe3+,H2O2-54在下列反應(yīng)中，H2O2作為還原劑的是(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)═I2(aq)+2H2O(l)B.KIO3(aq)+3H2O2(aq)═KI(aq)+3O2(g)+3H2O(l)(s)+4H2O2(aq)═PbSO4(s)+4H2O(l)[Fe(CN)6]3-+H2O2(aq)＝2[Fe(CN)6]4-(aq)+O2+2H2O(l)2-55已知θ（MnO4-/Mn2+）=，計(jì)算當(dāng)pH=2及pH=4時(shí)電對(duì)MnO4-/Mn2+的電勢(shì)各為多少計(jì)算結(jié)果說明了什么，氫離子濃度對(duì)電勢(shì)沒有影響，，pH越高，電位越大，，氫離子濃度越大，還原劑的還原能力越強(qiáng)，，酸度越高，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)2-56計(jì)算MnO4-與Fe2+反應(yīng)的平衡常數(shù)，已知θ(MnO4-/Mn2+)=，θ(Fe3+/Fe2+)=B.C.×1062D.×10532-57一銅片放置于mol·L-1AgNO3溶液中，平衡時(shí)溶液的組成是什么已知θ（Cu2+/Cu+）=，θ（Ag+/Ag）=(Cu2+)=mol·L-1，c(Ag+)=0(Cu2+)mol·L-1,c(Ag+)=×10-9mol·L-1(Cu2+)0,c(Ag+)=mol·L-1(Cu2+)mol·L-1,c(Ag+)=×10-9mol·L-12-58已知電對(duì)I2/I-和MnO4-/Mn2+，在25℃時(shí)的Eθ各為和。若將其構(gòu)成原電池的總反應(yīng)方程式為2MnO4-+16H++10I-→2Mn2++5I2+8H2O，可知該電池反應(yīng)的lgK為A.1642-59在×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入過量的汞發(fā)生反應(yīng)2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e3+和Fe2+的濃度各為×10-5mol·L-1和×10-4mol·L-1，則此反應(yīng)的K和θ各為：A和-B.×10-3和-C×10-3和-D.和2-60根據(jù)電勢(shì)圖判斷能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的是A.Au3++2Au→3Au+B.Au+Au+→2Au3+C.2Au→Au++Au3+D.3Au+→Au3++2Au2-61氧化還原滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電勢(shì)計(jì)算式是AE計(jì)=B.E計(jì)=C.E計(jì)=D.E計(jì)=2-62在氧化還原滴定中，如Z1=Z2=2,要使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)達(dá)到%的完全程度，則兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的最小差值為A.B.C.D.2-63配制mol·L-1FeSO4溶液用作還原劑，需稱取FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O多少克（硫酸亞鐵銨的摩爾質(zhì)量為·mol-1）A.B.C.D.2-64在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)A.象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行B.在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快C.始終緩慢地進(jìn)行D.開始時(shí)快，然后緩慢2-65用Na2C2O4基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液，應(yīng)掌握的條件有A.終點(diǎn)時(shí)，粉紅色應(yīng)保持30秒內(nèi)不褪色B.溫度在70～80℃C.需加入Mn2+催化劑D.滴定速度開始要快2-66移取KHC2O4·H2C2O4溶液，以mol·L-1NaOH溶液滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液，酸化后用KMnO4溶液滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗，則KMnO4溶液的濃度（mol·L-1）為A.BC.D.2-67稱取石灰石試樣，將鈣沉淀為CaC2O4，過濾、洗滌后，將沉淀溶解于硫酸中，以c()=·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗，試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（CaCO3的式量為）A.B.C.D.2-68K2Cr2O7法測(cè)定鐵時(shí)，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提高E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)2-69已知在1mol·L-1HCl溶液中，＝,＝，以K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，選擇下列指示劑中的哪一種最適合A.二苯胺（Eθ=）B.二甲基鄰二氮菲（Eθ=）C.亞甲基藍(lán)（Eθ=）D.中性紅（Eθ=）2-70以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定樣品中的Fe，要使滴定管讀得的體積讀數(shù)剛好等于樣品中鐵的百分含量。1升K2Cr2O7溶液中應(yīng)含有多少克K2Cr2O7[M(K2Cr2O7)＝·mol-1，M(Fe)=g·mol-1]A.B.C.D.2-71Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液只能用間接法配制的原因有A.Na2S2O3試劑純度不高B.Na2S2O3·5H2O容易風(fēng)化C.不能與K2Cr2O7直接反應(yīng)D.Na2S2O3·5H2O的化學(xué)式與組成不一致2-72間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是A.滴定開始時(shí)就應(yīng)該加入指示劑B.為使指示劑變色靈敏，應(yīng)適當(dāng)加熱C.指示劑須終點(diǎn)時(shí)加入D.指示劑必須在接近終點(diǎn)時(shí)加入2-73將純KMnO4和K2Cr2O7的混合物與過量KI在酸性介質(zhì)中反應(yīng)，析出的I2用mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗，混合物中含KMnO4的量為多少[M(KMnO4)=g·mol-1,M(K2Cr2O7)=g·mol-1]A.B.C.D.2-74稱取漂白粉試樣，制備成試液，移取試液，加入KI及H2SO4，析出的I用mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗，漂白粉試樣中有效氯（Cl2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.B.C.D.2-75配制Na2S2O3溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)用新煮沸并冷卻的純水，其原因是A.使水中雜質(zhì)都被破壞B.除去NH3C.除去CO2和O2D.殺死細(xì)菌3.填空題3-1在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化數(shù)分別為、、。3-2在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化數(shù)依次為。3-3氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，其特征是，每個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以采用適當(dāng)?shù)姆椒ㄔO(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，原電池就是，它是由組成。在原電池中，正極發(fā)生反應(yīng)。3-4原電池中，電極電勢(shì)高的是，電勢(shì)低的是，每個(gè)電極都由兩類物質(zhì)構(gòu)成，其中氧化數(shù)高的物質(zhì)叫物質(zhì)，氧化數(shù)低的物質(zhì)叫。3-5氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是E值的電對(duì)中的物質(zhì)；還原劑是E值的電對(duì)中的物質(zhì)。3-6KI溶液在空氣中放置久了能使淀粉試紙變藍(lán)，其原因涉及到電極反應(yīng)和電極反應(yīng)。3-7將反應(yīng)2NO3-+4H++Pb+SO42-===2NO2+2H2O+PbSO4設(shè)計(jì)成原電池，原電池的正極反應(yīng)式是，負(fù)極反應(yīng)式是_____________________________________________________________。3-8金屬離子濃度增加，金屬的電極電勢(shì)，金屬的還原能力_________；非金屬離子濃度減小，其電極電勢(shì)______________，非金屬的氧化能力_____________。3-9已知反應(yīng)A：Cl2(g)+2Br-(aq)==Br2(l)+2Cl-(aq)；B：Cl2(g)+Br-(aq)==Br2(l)+Cl-(aq)。則=______________；=。3-10對(duì)原電池(-)Cu|CuSO4(C1)||AgNO3(C2)|Ag+，若將CuSO4溶液稀釋，則該原電池電動(dòng)勢(shì)將__________________；若在AgNO3溶液中滴加少量NaCN溶液，則原電池電動(dòng)勢(shì)將___________。3-11在堿性條件下進(jìn)行的反應(yīng)Cl2==Cl-+ClO3-，可分為氧化半反應(yīng)和還原半反應(yīng)，配平的氧化半反應(yīng)為，配平的氧化還原反應(yīng)方程式為____________________________，其離子方程式_________________________________。3-12Cu|CuSO4(aq)和Zn|ZnSO4(aq)用鹽橋連接構(gòu)成原電池，它的正極是，負(fù)極是_________________。在CuSO4溶液中加入過量氨水，溶液顏色變?yōu)開_______________，這時(shí)電動(dòng)勢(shì)_________________，在ZnSO4溶液中加入過量氨水時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)_______________。3-13已知298K時(shí)，MnO4-+8H++5eMn2++4H2O，Eθ=1,49V；SO42-+4H++2eH2SO3+H2O，Eθ=。A在酸性溶液中將H2SO3氧化成SO42-，配平的離子方程式是。B.標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的電池符號(hào)。C標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)為_________________,=_______________________。D.當(dāng)電池中H+離子濃度都從mol·L-1增加到mol·L-1，電池電動(dòng)勢(shì)___________________。3-14一般說來，由于難溶化合物或配位化合物的形成，使氧化態(tài)物質(zhì)濃度減小時(shí)，其電對(duì)的電極電勢(shì)將，還原態(tài)物質(zhì)的還原能力，氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力______________________。3-15將氧化還原反應(yīng)K2Cr2O7+H2S+H2SOK2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O設(shè)計(jì)成原電池，電對(duì)_____________是原電池的負(fù)極，它的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)比另一電對(duì)________________要___________，發(fā)生了_________________反應(yīng)，電極反應(yīng)是_________________當(dāng)反應(yīng)介質(zhì)的酸度降低時(shí)，電極電勢(shì)隨之減小的電對(duì)是_____________________。3-16反應(yīng)2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br-均按正反應(yīng)方向進(jìn)行，由此可判斷反應(yīng)中有關(guān)的氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)由大到小的排列順序是____________________________。3-17電對(duì)H+/H2的電極電勢(shì)隨溶液pH值的增大而___________，電對(duì)O2/OH-的電極電勢(shì)隨溶液的pH值增大而___________________。3-18原電池中常裝有鹽橋，其作用是____________________，其成分是。3-19滴定分析中，指示劑指示終點(diǎn)的一般原理是利用指示劑在______附近發(fā)生指示終點(diǎn)的到達(dá),酸堿指示劑是依據(jù)指示劑的________的顏色________,金屬指示劑是依據(jù)其________的顏色不同,氧化還原指示劑則是依據(jù)指示劑的________顏色不同。3-20配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)采用法,配制過程中產(chǎn)生的MnO2是溶液中在近中性條件下與________反應(yīng)的結(jié)果,除去MnO2的原理是因?yàn)樗艽龠M(jìn)________分解。3-21標(biāo)定KMnO4溶液時(shí),溶液溫度應(yīng)保持在75～85℃,溫度過高會(huì)使部分分解,酸度太低會(huì)產(chǎn)生_______,使反應(yīng)及計(jì)量關(guān)系________，在熱的酸性溶液中KMnO4滴定過快,會(huì)使發(fā)生分解。3-22K2CrO7法測(cè)定鐵是先用______將Fe3+進(jìn)行_______,除去過量_______后加入________混合溶液和指示劑________，用K2Cr2O7溶液滴定至指示劑變?yōu)榉€(wěn)定的紫色。3-23K2Cr2O7法測(cè)鐵時(shí),加入H3PO4的主要作用是(=1\*ROMANI)使________Fe3+生成_______；(=2\*ROMANII)降低_______，避免過早氧化________,使指示劑更________指示終點(diǎn)。3-24配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法是采用并的蒸餾水，溶解所需量的Na2S2O3,然后加入少量，使溶液呈，以抑制生長(zhǎng)，密閉儲(chǔ)于暗處存放天，目的是讓水中殘余的________與Na2S2O3________，使Na2S2O3濃度________，然后標(biāo)定。3-25配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須加入KI，其目的是________和________。3-26標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度，采用法，以等為基準(zhǔn)物在酸性溶液中先與________反應(yīng),然后用Na2S2O3溶液滴定溶液中的________，淀粉指示劑應(yīng)在________時(shí)加入。3-27間接碘量法的主要誤差來源為________和________。4.用離子電子法配平下列各方程式4-1NaNO3+Zn+NaOHNH3+NaZnO2+H2OFeCl2+HCl+H2O2FeCl3+H2OAs2S3+HNO3H3AsO4+H2SO4+NO2+H2ONa2HAsO3+KBrO3+HClNaBr+H3AsO4+NaClU(SO4)2+KMnO4+H2OMnSO4+UO2SO4+H2SO4+K2SO4[Cu(NH3)4]Cl2+KCN+H2OK2[Cu(CN)3]+KCNO+NH3+NH4Cl+KClFeCl2+V(OH)4Cl+HClVOCl2+FeCl3+H2OCr2O3+NaCO3+KNO3Na2CrO4+CO2+KNO2NaHSO4+Al+NaOHNa2S+Al2O3+H2O4-10Ag+KCN+O2+H2OK[Ag(CN)2]+KOH5.計(jì)算題5-1求下列電極在25℃時(shí)的電極電勢(shì)(1)金屬鋅放在·L-1Zn2+鹽溶液中(2)非金屬碘在mol·L-1KI溶液中(3)mol·L-1Fe3+和mol·L-1Fe2+鹽溶液中(4)100KPa下將氫氣通入1mol·L-1的NaOH溶液中5-2設(shè)溶液中MnO4-離子和Mn2+離子濃度相等，根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷(1)pH=3時(shí)；(2)pH＝6時(shí)MnO4-是否都能把I-離子和Br-離子分別氧化成I2和Br25-3半電池（A）是由鎳片浸在mol·L-1的Ni2+溶液中組成的；半電池（B）是由鋅片浸在mol·L-1的Zn2+溶液中組成的。當(dāng)將半電池（A）和（B）分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極聯(lián)接組成原電池，測(cè)得各電極的電極電勢(shì)為；(A)Ni2+(aq)+2eNi(s)，=；（B）Zn2+(aq)+2eZn(s)，=。回答；(1)當(dāng)半電池（A）和（B）分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極聯(lián)接組成原電池時(shí)，發(fā)現(xiàn)金屬電極溶解，試確定各半電池的電極電勢(shì)符號(hào)是“+”還是“-”(2)Ni、Ni2+、Zn、Zn2+中，哪一種是最強(qiáng)的氧化劑(3)當(dāng)將金屬鎳放入1mol·L-1的Zn2+溶液中，能否有反應(yīng)發(fā)生(4)Zn2+與OH-能反應(yīng)生成Zn(OH)42-.如果在半電池（B）中加入NaOH，問其電極電勢(shì)如何變化(5)將半電池（A）、（B）組成原電池，何者為正極電動(dòng)勢(shì)為多少5-4已知＝，＝(1)計(jì)算反應(yīng)Cu+Cu2+2Cu+的平衡常數(shù)(2)已知＝×10-6，計(jì)算反應(yīng)Cu+Cu2++2Cl-2CuCl(s)的平衡常數(shù)5-5某原電池的一個(gè)半電池是由金屬Co浸在mol·L-1Co2+溶液中組成；另一半電池則由Pt片浸入mol·L-1Cl-的溶液中，并不斷通入Cl2[p(Cl2)=100KPa]組成。實(shí)驗(yàn)測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為，鈷為負(fù)極。已知＝。(1)寫出電池反應(yīng)方程式。(2)為多少(3)p(Cl2)增大時(shí)，電池電動(dòng)勢(shì)將如何變化(4)當(dāng)Co2+濃度為mol·L-1時(shí)，電池電動(dòng)電勢(shì)為多少5-6已知25℃下電池反應(yīng)Cl2(100KPa)+Cd（s）2Cl-（mol·L-1）+Cd2+(1mol·L-1)(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；(2)寫出原電池符號(hào)；(3)計(jì)算該原電池電動(dòng)勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；(4)增加Cl2壓力時(shí)，原電池電動(dòng)勢(shì)有何影響5-7已知鉛蓄電池放電時(shí)的兩個(gè)半反應(yīng)式為PbSO4(s)+2e-Pb(s)+SO42-，=PbO2(s)+SO42-+4H++2e-PbSO4(s)+2H2O，=(1)寫出總反應(yīng)方程式；(2)計(jì)算電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)；(3)計(jì)算電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)5-8將CuCl(s)加到一氨水溶液中后生成了深藍(lán)色的配合物[Cu(NH3)4]2+，已知=,=，=×10-7，=×1012(1)寫出反應(yīng)方程式；(2)求該反應(yīng)25℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)5-9將氫電極插入含有mol·L-1HA和mol·L-1A-的緩沖溶液中，作為原電池的負(fù)極；將銀電極插入含有AgCl沉淀和mol·L-1Cl-的AgNO3溶液中。已知p(H2)＝100KPa時(shí)測(cè)得原電池的電動(dòng)勢(shì)為，＝(1)寫出電池符號(hào)及電池反應(yīng)式；(2)計(jì)算正、負(fù)極的電極電勢(shì)；(3)計(jì)算負(fù)極溶液中的c(H+)和HA的解離常數(shù)。5-10測(cè)定鋼樣中鉻的含量。稱取不銹鋼樣，溶解并將其中的鉻氧化成Cr2O72-，然后加入c(Fe2+)=·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，過量的Fe2+在酸性溶液中用c(KMnO4)=·L-1的KMnO4溶液滴定，用去,計(jì)算試樣中鉻的含量。5-11稱取含苯酚的試樣,經(jīng)堿溶解后定容稱250mL，取試樣溶液，加入溴酸鉀-溴化鉀溶液并酸化，使苯酚轉(zhuǎn)化為三溴苯酚；加入過量的碘化鉀，使未反應(yīng)的溴還原并析出等物質(zhì)量的碘，然后用·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去，另取試樣溶液，加入溴酸鉀-溴化鉀溶液，酸化后加入過量的碘化鉀，然后用·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去，計(jì)算試樣中苯酚的含量。5-12為測(cè)定水體中的化學(xué)耗氧量（COD），常采用K2Cr2O7法,在一次測(cè)定中取廢水樣,用硫酸酸化后，加入·L-1的K2Cr2O7溶液，在Ag2SO4存在下煮沸以氧化水樣中還原性物質(zhì)，再以試鐵靈為指示劑，用·L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，用去,計(jì)算廢水樣中的化學(xué)耗氧量(mg·L-1)。5-13土壤試樣，用重量法測(cè)得Al2O3和Fe2O3共，將此混合氧化物用酸溶解并使鐵還原成Fe2+后，以c(KMnO4)=·L-1的KMnO4溶液滴定，用去.計(jì)算土樣中Fe2O3和Al2O3的百分含量。5-14要測(cè)定甲酸和硫酸混合酸水溶液中各種的濃度。取此混合液試液,用濃度為·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗；另取試液，加入·L-1的KMnO4強(qiáng)堿溶液，充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至酸性，濾去MnO2，濾液用·L-1的Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗，計(jì)算甲酸和硫酸各自濃度。主要反應(yīng)：HCOO-+2MnO4-+3OH-＝CO32-+2MnO42-+2H2O；3MnO42-+4H+＝2MnO4-+MnO2↓+2H2O。5-15過氧化氫可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+＝5O2+2Mn2++8H2O。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算試樣中H2O2的質(zhì)量濃度：取試樣溶液稀釋到(溶液A)，加5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(H2SO4)=的H2SO4溶液至溶液A中，用KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)。已知該KMnO4溶液相當(dāng)于Na2C2O4，空白測(cè)定消耗了KMnO4，計(jì)算滴定過程產(chǎn)生的體積為多少(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。5-16相等質(zhì)量的純KMnO4和K2Cr2O7混合物，在強(qiáng)酸性和過量KI條件下作用,析出的I2用·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，用去，求：(1)KMnO4、K2Cr2O7的質(zhì)量(2)它們各消耗Na2S2O3溶液多少毫升。第八章氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定習(xí)題答案1.是非判斷題1-1×1-2×1-3√1-4×1-5√1-6√1-7×1-8×1-9√1-10×1-11×1-12×1-13×1-14×1-15×1-16×1-17×1-18√1-19√1-20×1-21√1-22×1-23×1-24×1-25√1-26√1-27×1-28√1-29×1-30×1-31√1-32×1-33√1-34√1-35√1-36×1-37×1-38×1-39√1-40√2.選擇題2-1D2-2C2-3D2-4C2-5D2-6A2-7D2-8B2-9C2-10A2-11D2-12C2-13A2-14C2-15B2-16D2-17B2-18C2-19B2-20A2-21A2-22B2-23D2-24C2-25A2-26C2-27C2-28D2-29B2-30A2-31D2-32B2-33D2-34B2-35C2-36A2-37C2-38B2-39C2-40B2-41C2-42A2-43D2-44B2-45A2-46C2-47A2-48D2-49C2-50D2-51C2-52D2-53D2-54B,D2-55D2-56C2-57B2-58A2-59A2-60D2-61B2-6