實(shí)驗(yàn)五 過(guò)氧化氫含量的測(cè)定課件_第1頁(yè)
實(shí)驗(yàn)五 過(guò)氧化氫含量的測(cè)定課件_第2頁(yè)
實(shí)驗(yàn)五 過(guò)氧化氫含量的測(cè)定課件_第3頁(yè)
實(shí)驗(yàn)五 過(guò)氧化氫含量的測(cè)定課件_第4頁(yè)
實(shí)驗(yàn)五 過(guò)氧化氫含量的測(cè)定課件_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩6頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

實(shí)驗(yàn)五

過(guò)氧化氫含量的測(cè)定分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定方法2、練習(xí)氧化還原滴定的基本操作3、學(xué)習(xí)KMnO4法測(cè)定H2O2含量的方法二、實(shí)驗(yàn)原理(1)酸性條件：H2SO4介質(zhì)(3)自身為指示劑：微過(guò)量的KMnO4使得溶液顯微紅色(2)自催化反應(yīng)：生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用１KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制(1)配制500mL

0.02mol/L的KMnO4溶液KMnO4氧化性極強(qiáng),能與許多還原性物質(zhì)反應(yīng),如細(xì)菌、微生物、濾紙、橡膠塞等，光照還會(huì)促進(jìn)分解。粗略稱取1.7gKMnO4固體，用煮沸并冷卻的水溶解，轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中于暗處保存7～10天,使溶液中的還原性雜質(zhì)完全氧化。用玻璃砂芯漏斗過(guò)濾，棄去殘?jiān)统恋?，濾液置于棕色試劑瓶中保存。Na2C2O40.15～0.20g

40mL水10mL3MH2SO475-85℃水浴約10min

KMnO4滴至微紅色且30s不褪色

注意滴定速度!(2)KMnO4溶液的標(biāo)定標(biāo)定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)：Na2C2O4Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用稀釋液25.00mL

5mL3MH2SO4KMnO4滴至微紅色且30s不褪色

注意滴定速度!2雙氧水中H2O2含量的測(cè)定Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用定量稀釋：將樣品溶液稀釋250倍1、KMnO4溶液的標(biāo)定平行實(shí)驗(yàn)123mNa2C2O4/g

VKMnO4/mL

CKMnO4/molL-1相對(duì)偏差平均CKMnO4/molL-1四、數(shù)據(jù)處理1、用KMnO4法測(cè)定雙氧水中H2O2的含量，為什么要在酸性條件下進(jìn)行？能否用HNO3或HCl代替H2SO4調(diào)節(jié)溶液的酸度？五、思考題2、用KMnO4法測(cè)定雙氧水中H2O2的含量時(shí)，溶液能否加熱？為什么？3、為什么本實(shí)驗(yàn)要把雙氧水稀

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論