2018屆高考化學(xué)全真模擬試卷及答案(一)

2018屆高考化學(xué)全真模擬試卷及答案（一）化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）絢麗繽紛彩色的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬化合物誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒C.2016年9月，中國太鋼集團造出的圓珠筆頭，可完全替代進口筆尖，該筆尖鋼為合金，且具有良好的切削性D.“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅【答案】C【解析】A、絢麗繽紛彩色的煙花中添加了含鉀、鈉、銅等金屬元素，不包含鐵元素，選項A錯誤；B、誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝含大量蛋白質(zhì)的牛奶解毒，選項B錯誤；C、2016年9月，中國太鋼集團造出的圓珠筆頭，可完全替代進口筆尖，該筆尖鋼為合金，且具有良好的切削性，選項C正確；D、“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是晶體硅，選項D錯誤。答案選C。下列有關(guān)有機物的敘述錯誤的是（）在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3Na（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）【答案】D【解析】A、苯與液溴反應(yīng)，苯環(huán)上氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，苯與濃硫酸、濃硝酸混合共熱，苯環(huán)中氫原子被硝基取代生成硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，選項A正確；B、乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)中均含有羧基，具有酸性，均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，選項B正確；C、碳酸鈉溶液加入乙酸中會產(chǎn)生氣泡，加入苯中不互溶會分層，加入乙醇中與之互溶不分層，現(xiàn)象不同可以一次性鑒別，選項C正確；D、乙烯和環(huán)丙烷的比例沒有給定，而兩者分子中共價鍵數(shù)目不同，無法確定其共價鍵的數(shù)目，選項D錯誤。答案選D。下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體hno3分解生成了no2B向淀粉溶液中加入稀h2so4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成淀粉不一定沒有水解C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生證明常溫下KSp(BaSO4)>%吸03)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、加入稀硫酸后，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化的同時，被還原生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體二氧化氮，選項A錯誤；B、淀粉溶液水解后呈酸性，沒有用堿中和反應(yīng)掉酸，后續(xù)實驗失敗而沒有磚紅色沉淀，而不能確定淀粉是否水解，選項B錯誤；C、加熱條件下部分乙醇在濃硫酸作用下炭化，產(chǎn)生的碳與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫或揮發(fā)出來的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生，由于濃度相差太大，無法確定是轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)，則常溫下不一定是KSp(BaSO4)>KSp(BaCO3),選項D錯誤。答案選B。某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe2+、NH+、Cu2+、SO2-、SO2-且所有離子物質(zhì)的434量濃度相等。向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()肯定不含I-B.肯定不含NH+C.可能含有SO2-D.肯定不含SO2-434【答案】D【解析】某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe2+、NH+、Cu2+、SO2-、SO2-且所有離子434物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則原溶液為無色溶液，不含F(xiàn)e2+、Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，證明一定有能與溴水反應(yīng)的離子，SO2-的還原性強于I-，則一定存在SO2-，可能含有I-，33根據(jù)所有離子物質(zhì)的量濃度相等，則應(yīng)該還含有Na+、K+、NH+中的至少兩種，根據(jù)4陽離子的電荷總數(shù)，溶液中一定不含SO2-，答案選D。4短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25°C,0.01mol?1w溶液中，理2=1.0x10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化c(0H-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()原子半徑的大?。篴vbvcvd氫化物的沸點：b>dx的電子式為：；；二二［y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同答案】B【解析】已知：短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物°25°C,0.01mol^L~1W溶液中,c(H+)=1.0x10-10,又因為c(H+)?c(0H-)二K=1O-14，所以c(OH-)Wc(0H-)=10-2mol?L—1，所以w為強堿，必為NaOH；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，所以m為H、n為O、p為Na、x為HO、y為NaO，又因為z為形成酸雨的主要物質(zhì)之22222一，所以q為S、z為SO。因此，a、b、c、d分別為H、O、Na、S。A項，原子2半徑大小為：H<O<S<Na,即a<b<d<c，故A錯誤；B項，氫化物的沸點：HO>HS，即b>d，故B正確；C項，x為HO,電子式為：皿?H，故c錯誤；d222項，y為NaO，含有離子鍵和非極性鍵，w為NaOH，含有離子鍵和極性鍵，故D錯22誤。綜上，選B。點睛：本題是一道有關(guān)元素周期表的推斷題，解答此類題目，必須抓住原子結(jié)構(gòu)和元素的有關(guān)性質(zhì)，掌握元素周期表中主要規(guī)律，熟悉短周期或前20號元素的性質(zhì)、存在和用途等，用分析推理法確定未知元素在周期表中的位置。對于有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其它條件，逐步推出結(jié)論。對無明顯突破口的，可利用已知條件，逐漸縮小范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系進行推斷。有時需要憑直覺，大膽假設(shè)，再根據(jù)題目已知條件進行驗證，也可迅速解決。6.以鉛蓄電池為電源.將co2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不．正．確．的是()A.b為鉛蓄電池的正極B.每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸電解過程中，陽極區(qū)溶液中C(H+)逐漸減小陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O【答案】C【解析】A、右邊通入二氧化碳在電極上得電子產(chǎn)生乙烯，則電極為陰極，連接的電極a為負極，故b為正極，選項A正確；B、根據(jù)電極反應(yīng)式：2C0+12e-2+12H+二CH+4H0,每生成lmol乙烯，轉(zhuǎn)移電子12mol，鉛蓄電池工作的電極總反應(yīng)242為：Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2H0,每轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗12mol硫酸，選項B正22442確；C、電解過程中，陽極電極反應(yīng)式為：2H0—4e=4H++0f,陽極區(qū)溶液中22c(H+)逐漸增大，選項C不正確；D、陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O,選項D正確。答案選C。部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25C)K=1.8x10-4aK=4.9x10-10aK’=1.3x10-7a1K=7.1x10-15a2下列有關(guān)說法正確的是()等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子數(shù)目不相等恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)【答案】A【解析】A、根據(jù)電荷守恒：n(HCOO－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，n(CN－)＋n(OH-)=n(Na+)+n(H+),即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，選項A正確；B、等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質(zhì)，HCN多，則中和時消耗NaOH的量多，選項B錯誤；C、根據(jù)電離常數(shù)可知酸性：HCOOH>HCO>HCN>HCO-，故HCOO-、CN-、HS-在溶液233中不反應(yīng)，可以大量共存，選項C錯誤；D、根據(jù)物料守恒溶液中始終有：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查酸性強弱，離子濃度比較、中和反應(yīng)等。正確理解溶液中微粒濃度大小和三大守恒定律是解答本題的關(guān)鍵。將硫鐵礦(主要成分為FeS)焙燒所得尾氣主要含N、O、氣體x和少量的222CO、HO。取標準狀況下的VL尾氣測定其中氣體x含量的方案如下：22【方案一】將尾氣緩慢通過如下裝置A中：TOC\o"1-5"\h\z裝置A的名稱是，裝置C的作用是。實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣，通過B裝置的增重來測量氣體x的體積分數(shù)，請寫出該方案合理與否的理由?！痉桨付繉⑽矚饩徛ㄟ^如上裝置D中，充分與足量試劑M反應(yīng)后，再滴入過量試劑N，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得沉淀質(zhì)量為mg。進行沉淀洗滌的操作是。若試劑M、N分別是溴水、BaCl溶液，寫出氣體X的體積百分含量的表達式是2(用含m、V的代數(shù)式表示)。若試劑M是，不用再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色。寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式：【答案】(1).洗氣瓶(2).防止空氣中的水蒸氣、CO?被B裝置吸收(3).該方案

不合理，因為尾氣中的CO也能被B裝置中的堿石灰吸收，致使所測氣體Z即二氧2化硫的體積分數(shù)偏大(4).在漏斗中加蒸餾水至恰好沒過沉淀，待水流下后再重復(fù)2?3次此操作(5).22.4m/233V(6).Ba(NO)溶液(7).3SO+3B&2++2NO-233V3223+2HO=3BaSO+2N0f+4H+24【解析】(1)裝置A的名稱是洗氣瓶，裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收，使B的質(zhì)量偏大，引起測量的誤差；②根據(jù)硫鐵礦的成分可知氣體x是SO，因為尾氣中還含有CO，也能被堿石灰吸收，致使所測氣體x即二氧化硫22的體積分數(shù)偏大，所以方案一不合理；(3)洗滌沉淀的方法是：在漏斗中加蒸餾水至恰好沒過沉淀，待水流下后再重復(fù)2?3次此操作。(4)若試劑M、N分別是溴水、BaCl溶液，溴水與SO反應(yīng)生成22HSO，加入過量的BaCl溶液，Ba2+與SO2反應(yīng)，使生成的SO2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀。24244根據(jù)化學(xué)方程式和S元素守恒可得對應(yīng)關(guān)系：SO?BaSO，所以SO含量的表達式242是：—皿X22.4/mix100%=2240m%233g/m)lVL233V(5)若試劑M是Ba(NO)溶液，不用再滴加試劑N,酸性條件下硝酸根離子將二氧32化硫氧化生成硫酸根離子的同時被還原產(chǎn)生一氧化氮，一氧化氮遇空氣被氧化為二氧化氮，觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色。其反應(yīng)的離子方程式為：3SO+3Ba2++2NO-+2HO=3BaSO+2N0f+4H+。2324氟是自然界中廣泛分布的元素之一。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗。已知25°C時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)K=3.6X10-4，若將20mL0.01mol/LHF溶液與pH=12的NaOH溶液10mL混a合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：。66（2）LiPF是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl為原料，低溫65反應(yīng)制備LiPF，其流程如下已知：HCl的沸點是一85.0°C,HF的沸點是19.5°C。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PF極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫5出PF水解的化學(xué)方程式：。5第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是。（3）工業(yè)上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF）的2實驗裝置：已知陰極的電極反應(yīng)式為2HF-+2e-—H+4F-，則電解的總反應(yīng)為22出口1處的物質(zhì)是（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1).NaHCO(2).C(F-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)(3).3SiO+4HF二SiFf+2HO(4).PF+4HO=HPO+5HF(5).冷凝(6).2KHF24252342Hf+Ff+2KF(7).F222【解析】(1)HF溶于水得到氫氟酸，因此洗滌時可選用堿性很弱的鹽溶液來洗滌，如2%的NaHCO溶液；已知25°C時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)K=3a3.6X10-4，若將20mL0.01mol/LHF溶液與pH=12的NaOH溶液10mL混合，所得溶液是以HF和NaF按1：1為溶質(zhì)的溶液，酸的電離大于鹽的水解且都較弱，故C(F-)>C(Na+)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：C(F-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)；(2)①玻璃的主要成分為SiO，SiO可與HF反應(yīng)生成SiF氣體和HO:TOC\o"1-5"\h\z2242SiO+4HF=SiFf+2HO，所以反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃器材；②F無含氧酸，因此PF2425水解得到的兩種酸一定為氫氟酸和磷酸，則PF水解的化學(xué)方程式為：5PF+4HO=HPO+5HF；③由HCl、HF的沸點可知分離HCl與HF的混合物，只需將混5234合氣體降溫冷凝(HF轉(zhuǎn)化為液態(tài))后即可分離；(3).①陰極的反應(yīng)為：2HF-+2e-2=Hf+4F-，陽極反應(yīng)為：2F-—2e-+Ff,則總的電解反應(yīng)為：2KHF旦222Hf+Ff+2KF；②反應(yīng)過程中HF不斷地被消耗，可以隨時加入，即從入口處加入22的物質(zhì)是HF,被氧化后產(chǎn)生F，在出口1處放出。210.(15分)NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：碳鋼NO2+SO2'-一so3+no,某研究小組對此進行相關(guān)實驗探究。(1)已知：2NO(g)+O2(g)：-一2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-i2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)則NO2則NO2(g)+SO2(g)■-SO3(g)+NO(g)△H=實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時，發(fā)生的反應(yīng)為:2N02+20H-=NO2-+NO3-+H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是(填化學(xué)鍵的類型)；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為。(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比［n0(NO2):n0(SO2)］進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率［a(NO2)］。部分實驗結(jié)果如圖所示：

①當(dāng)容器內(nèi)（填標號）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應(yīng)達到①當(dāng)容器內(nèi)了化學(xué)平衡狀態(tài)。氣體的壓強氣體的平均摩爾質(zhì)量氣體的密度NO2的體積分數(shù)②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是若A點對應(yīng)實驗中，SO2(g)的起始濃度為cmol?L-i，經(jīng)過tmin達到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率u(NO2)=.圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為Tc和Td,通過計算判斷：：TcTd(填“〉”、“V”或“=”)?！敬鸢浮?i).-41.8kJ/mol(2).共價鍵(3).SO+2OH-=SO2-+HO(4).d(5).降低232溫度(6).c/5tmol?L-i?min-1(7).=【解析】⑴由①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-i,②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-】，根據(jù)蓋斯定律可知，①②可得NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)，貝y△H=—196.6砂/mi—(—113.0砂/mi)=4]8kJ?mOl-21,即NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ?mol-1；(2)在離子反應(yīng)2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O中N02分子內(nèi)的化學(xué)鍵存在鍵的斷裂和形成，生成NO3-時形成了共價鍵；用NaOH溶液吸收少量SO2生成Na2SO3的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；①a.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，體積不變，則氣體的壓強始終不變，無法判斷是平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.氣體的總質(zhì)量和氣體總物質(zhì)的量始終不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終是定值，無法判斷是平衡狀態(tài)，故b錯誤；c.氣體的總質(zhì)量和氣體的體積始終不變，則氣體的密度始終不變，無法判斷是平衡狀態(tài)，故c錯誤；d.NO2的體積分數(shù)不再隨時間變化而變化，為平衡狀態(tài)，故d正確；答案為d；②在原料氣配比不變的情況下，欲將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，no2的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，可采取降溫的措施來實施；③NO2+SO2匸二so3+no起始濃度(mol?L-i)o.4c0c000變化濃度為(mol?L-i)0.4c0x0.5經(jīng)過tmin達到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率u(NO2)=0-4c0x0-5mol^L-1^min-2ti=c0/5tmol?L-i?min-i；③Tc點NO2+SO2so3+no起始物質(zhì)的量(mol)nn00變化物質(zhì)的量(mol)0.5n0.5n0.5n0.5n平衡物質(zhì)的量(mol)0.5n0.5n0.5n0.5n此時平衡常數(shù)Kc=0-5nx0-5n=1；0-5nx0-5nTc點NO2+SO2=SO3+NO起始物質(zhì)的量(mol)3n2n00變化物質(zhì)的量(mol)i.2ni.2ni.2ni.2n平衡物質(zhì)的量(mol)i.8n0.8ni.2ni.2n此時平衡常數(shù)Kd=1^^=1=Kc，因平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Tc=Td。1-8nx0-8nii.前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的

元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：（1）B原子的L層軌道表達式；D元素原子的價電子排TOC\o"1-5"\h\z布式是。（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，貝V該分子中o鍵和兀鍵的數(shù)目之比為，B、C的氫化物中BH3的沸點高于CH3的沸點，原因是；C、D和E的電負性由大到小的順序為；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是—；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_。CO43-中C的雜化方式為，該粒子的“VSEPR”模型為形。（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學(xué)式為___，該離子的配位體為。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如右圖所示，已知該晶胞的棱長為516pm，則該晶胞的密度為g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為(2).3s23p4(3).3:1(4).NH分子間可以形成氫鍵(5).Cl>S>P(6).Cl>P>S(7).HPOVHSO(8).sp3雜化(9).正四面體3424(10).[Cu(NH)]2+(11).NH(12).4.6(13).1293343

【解析】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素，則A為氫元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍，則B為氮元素，C為磷元素；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，則E為氯元素，D和C同一周期且原子序數(shù)介于C與E之間，故D為硫元素；F位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)，則F為銅元素。(1)B是氮元素，其原子的L層軌道2p軌道半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其2s表達式為」2s表達式為」!；D為硫元素，其原子的價電子排布式是3s23p4；(2)由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中有三個a鍵和一個n鍵，比值為3:1；NH分子間可以形成氫鍵，故NH3的沸點高于同主族的其他氫化33物的沸點；同周期元素從左而右電負性逐漸增強，故電負性由大到小的順序為Cl>S>P；其中磷原子3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰原子的大，故第一電離能由大到小的順序是：Cl>P>S；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性由弱到強的順序為：HPO34VHSO；CO3-離子中價層電子對=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其244VSEPR模型為正四面體；(3)向CuSO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學(xué)式為[Cu(NH)]2+,該離子的配位體為NH；(4)S(黑球)和Cu343(白球)形成的某種晶體的晶胞如右圖所示，一個晶胞中S位于晶胞的頂點和面心，Cu位于晶胞波內(nèi)部，一個晶胞中含有S：8X1+6X1=4個，含有4個Cu，即一82個CuS晶胞含有4個S2-和4個Cu2+,晶胞的體積為(516X10—1。cm)3，則晶胞的密4況64+32g/mol度為6.02曲023篇I一1=4.6g/cm3；四個Cu2+在體內(nèi)的四個小立方體的中心，不在同一(516x10-1。cm)3平面上，過b向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為二a；1a，即可求出斜44邊為乜a(a為晶胞邊長)，則a位置S2-離子與b位置Cu2+離子之間的距離為4—X516pm=1293pm。4點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，涉及核外電子排布、第一電離能、晶體類型與性質(zhì)、晶胞等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。根據(jù)晶胞中原子個數(shù)的計算方法為原子個數(shù)與被晶胞共用個數(shù)的倒數(shù)的乘積來判斷；判斷出原子個數(shù)后，再判斷某種物質(zhì)的基元數(shù)。12.由化合物A合成黃樟油12.由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：DII2)H3O請回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是（填選項字母）。a.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)b.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)化合物E