河南省高三化學二輪專題訓(xùn)練題(有解析)化學反應(yīng)速率和化學平衡

匠心文檔，專屬精選。河南省南陽市一中屆高三化學二輪專題訓(xùn)練（有分析）：化學反響速率和化學均衡1．已知反響CO（g）C（s）＋1/2O2（g）的△H為正當，△S為負值。若△H和△S隨溫度的變化忽視不計，以下說法中正確的選項是( )．低溫下反響是自覺進行，高溫下反響是非自覺進行B．任何溫度下反響都是自覺進行C．低溫下反響是非自覺進行，高溫下反響是自覺進行D．任何溫度下反響都是非自覺進行【答案】D【分析】依據(jù)方程式可知，該反響是吸熱的、熵值減小的反響，所以由△G＝△H－T·△S可知，該反響在任何溫度下反響都是非自覺進行，答案選D。2．以下事實，不可以用勒復(fù)夏特列原理解說的是（）A．氨水中加酸，NH4+的濃度增大B．合成氨工業(yè)中不停從反響混淆物中液化分別出氨氣C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法采集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的溫度【答案】D3．在其余條件一準時，圖中曲線表示反響：2NO(g)+O2(g)(g)，△H>0，達均衡時NO2NO的轉(zhuǎn)變率與溫度的關(guān)系，圖上標有A、B、C、D、E點，此中表示未達均衡狀態(tài)且V正<V逆的點是（）A.A點或E點B.B點C.C點D.D點【答案】A【分析】曲線表示均衡曲線，凡是不在曲線上的點都是未均衡的點。此中A和E點若要達到均衡，則在溫度不變的狀況下，NO的轉(zhuǎn)變率是降低的，即反響向逆反響方向挪動，所以正反響速率小于逆反響速率。C點正好相反，答案選A。4．必定條件下，關(guān)于可逆反響X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的開端濃度分別為c、c、c(均123不為零)，達到均衡時，X、Y、Z的濃度分別為－1－1－10.1mol·L、0.3mol·L、0.08mol·L，則下列判斷正確的選項是A．c∶c＝3∶112B．均衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)變率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1【答案】D【分析】試題剖析：A、假定反響向正反響方向進行達到均衡，Z的開端濃度最小為0mol/L，則依據(jù)方程式分析，X2的開端濃度為0.1+0.08/2=0.14mol/L，Y2的開端濃度為0.3+0.08/2×3=0.42mol/L，則匠心教育文檔系列1匠心文檔，專屬精選。c1:c2=1:3；若反響從逆向進行到均衡，則開端濃度分別為0mol/L；0mol/L；0.08+0.1/2=0.13mol/L，則c1:c2=1:3，所以不選A；B、速率比等于化學計量數(shù)的比值，所以YZ速率比為3:2，不選B；C、因為XY的均衡時濃度比為1:3，反響過程中耗費量比為1:3，所以兩者的轉(zhuǎn)變率相等，不選C；D、由A的剖析知道c1的濃度在0到0.14mol/L之間，選D?？键c：化學均衡的成立，極值法。5．將1molCO和1molHO混淆在必定條件下反響:CO＋HO(氣)CO＋H,達到均衡時節(jié)余了75%2222的CO,此均衡混淆氣的密度是同樣條件下氫氣的A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍【答案】A【分析】依據(jù)反響的方程式可知，反響前后體積不變，所以混淆氣的均勻相對分子質(zhì)量是（28＋18）÷2＝23。因為氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，所以混淆氣的密度是同樣條件下氫氣的23÷2＝11.5倍，答案選A。6．某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反響：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當以下物理量不發(fā)生變化時：①混淆氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強；③混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量；④B的物質(zhì)的量濃度。則能表示該反響必定已達到均衡狀態(tài)的是（）A．只有④B．②③C．②③④D．①③④【答案】D【分析】試題剖析：①密度=m/V，A為固體，跟著反響進行，氣體質(zhì)量增大，密度變大，故密度不變即達到均衡狀態(tài)，①正確；該反響前后是氣體體積不變的反響，故壓強一直不變，②錯誤；氣體的質(zhì)量增大，故均勻相對分子質(zhì)量增大，均勻相對分子質(zhì)量不變說明達到均衡，③正確；B的物質(zhì)的量濃度保持不變說明達到均衡，④正確，答案選D．考點：化學均衡狀態(tài)判斷-17．對可逆反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol，以下表達正確的選項是A．達到化學均衡時，若增添容器體積，則正反響速率減小，逆反響速率增大B．若單位時間內(nèi)生成xmolN2的同時，耗費2xmolNH3，則反響達到均衡狀態(tài)D．加入催化劑，正反響速率增大，逆反響速率不變【答案】C【分析】試題剖析：A、達到化學均衡時，若增添容器體積，則壓強減小，正逆反響速率均減小，錯誤；B、若單位時間內(nèi)生成xmolN2的同時，耗費2xmolNH3，都表示逆反響速率，不可以判斷反響達到均衡狀態(tài)，錯誤；C、達到化學均衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3)，切合正逆反響速率相等，正確；D、加入催化劑，正逆反響的速率都加速，錯誤，答案選C?？键c：考察均衡的挪動的判斷，均衡狀態(tài)的判斷，催化劑對反響速率的影響8．在必定溫度下，容積同樣的兩個密閉容器中，一個充入2molSO2、1molO2，一個充入2molSO3，發(fā)生反響，當均達到化學均衡時，以下六種說法中正確的有幾種？（）①二氧化硫的轉(zhuǎn)變率與三氧化硫的分解率之和為1，②達到均衡所需的時間相等，③密度相等，④壓強相等，⑤放出與汲取的熱量相等，⑥二氧化硫的濃度同樣。A．3種B．4種C．5種D．6種【答案】B9．向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH，在必定溫度下發(fā)生反響：2匠心教育文檔系列2匠心文檔，專屬精選。N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0）10秒后達到均衡，c（NH3）為0.4mol/L。以下說法正確的選項是A．該反響達均衡時H2的轉(zhuǎn)變率為40%B．降低溫度能使混淆氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，均衡正向挪動D．研發(fā)高效催化劑可大大提升2N的轉(zhuǎn)變率【答案】C【分析】試題剖析：A、生成氨氣的濃度為0.4mol/L，則氫氣耗費0.6mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)變率=0.6/2=30%，不選A；B、降溫均衡正向挪動，但混淆氣體的密度不變，不選B；C、沖進氮氣，均衡正向挪動，選C；D、催化劑不影響均衡，不改變轉(zhuǎn)變率，不選D?？键c：考察影響反響速率和均衡的要素10．當以下反響達到均衡時，保持溫度不變，不論等容或等壓時向容器中充入氬氣，均衡必定不移動的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B．2HI(g)H2(g)+I2(g)匠心教育文檔系列3匠心文檔，專屬精選。C．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D．2SO(g)+O2(g)2SO3(g)【答案】B【分析】試題剖析：依題意可知，不論是等壓仍是等容，要保證均衡不挪動，可逆反響的兩邊氣系統(tǒng)數(shù)只需相等即可，故答案為B考點：考察化學均衡的挪動。11．將4molA和2molB在2L密閉容器中混淆發(fā)生反響，2A（g）+B（g）2C（g）；H<0，4秒后反響達到均衡狀態(tài)，此時得C的濃度為0.6mol/L，以下說法正確的選項是A．當A、B、C物質(zhì)的量濃度化為2︰1︰2時，反響即達到均衡狀態(tài)B．4S內(nèi)用物質(zhì)B表示的反響速率為0.075mol/（L·S）C．達均衡后通入必定量的氦氣，A的轉(zhuǎn)變率降低D．達均衡后高升溫度，C的濃度將增大【答案】B【分析】匠心教育文檔系列4匠心文檔，專屬精選。試題剖析：A．均衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于開端配比數(shù)以及反響的程度，不可以作為判斷達到均衡的依照，故A錯誤；B．v（C）=0.6mol/L÷4s=0.15mol/（L?s），反響速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（B）=0.075mol/（L?s），故B正確；C．達均衡后通入必定量的氦氣，容器內(nèi)壓強增大，但體積不變，均衡不挪動，A的轉(zhuǎn)變率不變；D．高升溫度，均衡向逆反響方向挪動，C的物質(zhì)的量濃度減小，故D錯誤；選項B切合題意?？键c：考察化學均衡的挪動12．T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反響生成Z(g)。反響過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其余條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則以下結(jié)論正確的選項是A．反響進行的前3min內(nèi)，用X表示的反響速率v(X)＝0．3mol/(L·min)B．均衡時容器內(nèi)的壓強為反響前的0．9倍C．保持其余條件不變，高升溫度，反響的化學均衡常數(shù)K減小D．若改變反響條件，使反響進度如圖3所示，則改變的條件是增大壓強【答案】B【分析】試題剖析：A、反響進行的前3min內(nèi)，，故A錯誤；B、依據(jù)圖1分析，反響中X、Y的物質(zhì)的量漸漸減小，Z的物質(zhì)的量漸漸增大，所以X、Y為反響物，Z為生成物，依據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學計量數(shù)成正比可知0．4mol：0．2mol：0．4mol=3：1：2，所以反響的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），均衡時物質(zhì)的量分別為1．4，1．4，0．8，反響前各物質(zhì)的量分別為2，1．6，0．4，依據(jù)壓強之比和物質(zhì)的量成正比，反響前是4，反響后是3．6，故B正確；C、依據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先抵達均衡狀態(tài)，說明反響速率大，根據(jù)溫度越高反響速率越大說明T2溫度高，溫度高升時Y的百分含量降低，說明均衡向正反響方向移動，則均衡常數(shù)增大，故C錯誤；D、圖3與圖1比較，圖3抵達均衡所用的時間較短，說明反響速率增大，但均衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯誤。應(yīng)選B?？键c：此題考察化學均衡挪動以及均衡圖象題，做題時注意剖析圖象中曲線的變化規(guī)律，聯(lián)合外界條件對均衡挪動的影響進行剖析，題目難度中等。13．臭氧的脫硝反響為：2NO(g)+O(g)NO(g)+O(g)，必定條件下，向2.0L恒容密閉容器中充23252入2.0molNO2和1.0molO3，一段時間后達到均衡。以下圖曲線a表示該反響在溫度T下O3的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反響在某一同始條件改變時O3的濃度隨時間的變化。以下表達正確的選項是匠心教育文檔系列5匠心文檔，專屬精選。A．反響2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△S<0B．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑，均衡常數(shù)Ka＝KbC．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是密閉容器的體積變成4.0L-1-1-1D．若c1＝0.3molL·，從反響開始到均衡時該反響的速率v(NO2)＝0.005molL··s【答案】A【分析】試題剖析：A、正反響氣體物質(zhì)的量減小，雜亂度減小，則△S＜0，故A正確；B、加入催化劑加速反響速率，不影響均衡挪動，O3的濃度不變，但圖象中O3的濃度減小，可能是增大二氧化氮濃度，也可能是改變溫度，均衡常數(shù)不必定相等，故B錯誤；C、若體積變成4.0L，壓強減小，均衡逆向11挪動，均衡時O33濃度的2，圖象中均衡時b條件下O3濃度等于3濃度的2，濃度大于a中Oa中O1mol-0.3mol/L2L40s故C錯誤；D、v（O3）==0.005mol?L-1?s-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（NO2）=2v（O3）=0.01mol?L-1?s-1，故D錯誤，應(yīng)選A?？键c：考察了化學均衡計算與影響要素、反響速率計算與影響要素、化學均衡圖象的有關(guān)知識。14．反響2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，在溫度分別為T1、T2時，均衡系統(tǒng)中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線以下圖。以下說法正確的選項是A．a(chǎn)、c兩點的反響速率：a＞cB．a(chǎn)、c兩點NO2的轉(zhuǎn)變率：a＞cC．b、c兩點的化學均衡常數(shù)：b＝cD．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，能夠用加熱的方法【答案】D【分析】試題剖析：2NO（g）?N2O4（g）△H＜0，該反響為放熱反響，高升溫度，化學均衡逆向挪動，NO2的體積分數(shù)增大，故T1＜T2；增大壓強，化學均衡正向挪動，NO2的體積分數(shù)減小。A、由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強盛，則a、c兩點的反響速率：a＜c，錯誤；B、由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強盛，化學均衡正向挪動，c點NO2的轉(zhuǎn)變率增大更大，錯誤；C、溫度匠心教育文檔系列6匠心文檔，專屬精選。T1＜T2，高升溫度，均衡向逆反響方向挪動，均衡常數(shù)減小，錯誤；D、高升溫度，化學均衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，a點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，能夠用加熱的方法，正確?？键c：此題考察圖像的剖析、化學均衡挪動。15．某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖，⑴①該反響的化學方程式是_____________________。②在t1min時，該反響達到了__________狀態(tài)，以下可作為判斷反響已達到該狀態(tài)的是__________A．X、Y、Z的反響速率相等B．X、Y的反響速率比為2：3C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．生成1molZ的同時生成2molX⑵①若上述反響中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要汲取46kJ的熱量，則該反響的熱化學反響方程式為：__________________________。②兩位同學議論放熱反響和吸熱反響。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反響是吸熱反響，乙說反響中要連續(xù)加熱才能進行的反響是吸熱反響。你以為他們說法正確的選項是______同學?！敬鸢浮浚?分）⑴①2X3Y+Z。②均衡，CD。⑵①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H＝+92KJ/mol。②乙【分析】(1)①從圖像可看出從反響開始到均衡狀態(tài)，X、Y、Z的△n分別為：0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以該反響的化學方程式是2X3Y+Z②本反響是一個恒容的、氣系統(tǒng)數(shù)改變的可逆反響，所以壓強是個變量，它保持不變時即為均衡狀態(tài)；另D項生成Z與生成X恰巧分別表示正、逆反響速率，且切合兩物質(zhì)的系數(shù)比，能表示正逆反應(yīng)速率相等，即達到均衡狀態(tài)。而AB兩項不可以表示正逆反響速率相等。2）①注意方程式系數(shù)與反響熱的對應(yīng)關(guān)系②加熱是反響的條件，與反響能否為吸熱反響沒有實質(zhì)上的聯(lián)系，故甲錯。但假如需要連續(xù)加熱，那能夠必定反響系統(tǒng)需要汲取能量，是吸熱反響16．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線以下圖。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫以下空白：1）該反響的化學方程式為______________；2）反響開始至2min，用氣體Z表示的反響速率為_____；3）若X、Y、Z均為氣體，反響達到均衡時：①壓強是開始時的________倍；②若此時將容器的體積減小為本來的0.5倍，達到均衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱匠心教育文檔系列7匠心文檔，專屬精選?；Q)，則該反響的正反響為________反響(填“放熱”或“吸熱”)?！敬鸢浮浚?）3X＋Y2Z（2）0.05mol·L－1·min－1（3）①0.9②吸熱【分析】試題剖析：（1）在反響中，X、Y的物質(zhì)的量漸漸減小，Z的物質(zhì)的量漸漸增大，則X、Y為反響物，為生成物，同樣時間內(nèi)，化學反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學劑量數(shù)之比，則化學方程式為Y+3X2Z；（2）反響開始至2min，氣體Z的均勻反響速率為v=△c/△t=0.05mol/（L．min）；3）①反響達均衡時，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，開端時氣體的總物質(zhì)的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在同樣溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，反響達平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與開端壓強之比為1.8mol：2.0mol=0.9；②若X、Y、Z均為氣體，將容器的體積減小為本來的0.5倍，均衡正向挪動，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱互換)，則該反響的正反響為吸熱反響?？键c：考察化學均衡的變化圖象及有關(guān)計算。17．某化學興趣小組在一次實驗研究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液退色總是先慢后快．即反響速率由小變大．為此，甲同學做了以下實驗進行研究：-在酸性環(huán)境下的復(fù)原產(chǎn)物是2+）（已知：MnO4Mn【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙1）0.10mol/LH2C2O4溶液的配制：實驗室欲配制100mL0.10mol/LH2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O）g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和．（2）反響的速率變化的研究：在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/LH2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．而后在兩支試管中加入4mL0.010mol/LKMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)象以下表所示：試管1試管2實驗現(xiàn)象退色很快退色很慢退色時間/s4秒31秒請回答以下問題：①甲同學進行該實驗還缺乏的實驗儀器是：．②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反響的離子方程式為：．③同學測出的顏色變化的時間是以以下哪個選項為依照的．A、從KMnO4溶液恰巧接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變成近乎無色，半分鐘以內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．B、從KMnO4溶液恰巧接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變成紫紅色為止．C、從KMnO4溶液接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變成近乎無色為止．④甲同學以為該反響退色由慢到快的原由是．于是甲同學得出結(jié)論．（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗研究中獲得啟迪，他們也分別提出了能影響該溶液化學反響速率要素的此外兩種可能原由，你以為他們提出的兩種可能原由是：III【答案】（1）1.3g，100mL容量瓶；-+2+（2）①秒表；②5HCO+2MnO+6H=10CO↑+2Mn+8HO；③C2244222+④Mn離子在反響中起到催化劑的作用，加速了反響速率；在其余條件不變的狀況下，加入催化劑可加速化學反響速率；匠心教育文檔系列8匠心文檔，專屬精選。3）該反響是放熱反響，溫度高升，反響速率增大，溶液退色加速；加入少許硫酸，能夠促使草酸和高錳酸鉀溶液的反響?！痉治觥吭囶}剖析：（1）依據(jù)m=CVM=0.10mol/L×0.1L×126g/mol=1.3g，實驗中需要的儀器為：用于溶解晶體的燒杯，起攪拌和引流作用的玻璃棒，配制溶液的100mL容量瓶，定容時用的膠頭滴管，所以答案為1.3g、100mL容量瓶；（2）①記錄時間需要秒表；②草酸和酸性高錳酸鉀溶液反響的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；③測出的退色時間是以溶液由紫紅色變成近乎無色為止，答案選C；④反響中生成錳離子，錳離子加速了反響速率，起到催化作用，其余條件不變時，加入正催化劑能2+加速反響速率，所以該反響退色由慢到快的原由是Mn離子在反響中起到催化劑的作用，加速了反響速率；于是甲同學得出結(jié)論為在其余條件不變的狀況下，加入催化劑可加速化學反響速率。（3）影響化學反響速率的要素有：反響物的濃度、溫度、催化劑等，所以能影響該溶液化學反響速率的要素的此外兩種可能原由是Ⅰ、該反響是放熱反響，跟著反響的進行，溶液的溫度漸漸高升，反響速率增大，溶液退色加速；Ⅱ、硫酸的濃度對反響速率有影響，加入少許硫酸，能夠促使草酸和高錳酸鉀溶液的反響，進而加速反響速率?？键c：考察溶液的配制，研究實驗的設(shè)計與評論，影響化學反響速率的要素。18．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答以下問題。編號操作實驗現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適當氣①試管A中不再產(chǎn)生氣泡；泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。另取兩支試管分別加入5mL5%HO溶液和5mL10%試管A、B中均未顯然見到有氣②22H2O2溶液泡產(chǎn)生。1）過氧化氫分解的化學方程式為__________________________________________。2）實驗①的目的是______________________________________________________。實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。（3）實驗②未察看到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改良建議是__________________________________（用實驗中所供給的幾種試劑）。（4）某同學在50mL必定濃度的H2O2溶液中加入必定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反響時間的關(guān)系以以下圖所示，則A、B、C三點所表示的剎時反響速率最慢的是______________________?！敬鸢浮浚?0分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）匠心教育文檔系列9匠心文檔，專屬精選。（2）研究溫度對H2O2分解速率的影響（2分）加速H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于察看（2分）（3）將兩支試管同時放入盛有同樣溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，察看產(chǎn)生氣泡的速率（2分）（4）C點的即時速率（2分）【分析】試題剖析：（1）過氧化氫不穩(wěn)固，簡單分解生成水和氧氣，則2HO22H2O+O2↑；（2）實驗①中過氧化氫的濃度和體積同樣，氯化鐵溶液的濃度和體積也同樣，只有反響溫度不一樣，分別是5℃、40℃，依據(jù)控制變量設(shè)計實驗研究的規(guī)律，實驗①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響；氯化鐵溶液是雙氧水分解反響的催化劑，實驗中滴加氯化鐵溶液的目的加速反響速率，，使實驗現(xiàn)象易于察看；（3）實驗②中過氧化氫溶液的體積同樣，濃度不一樣，說明該實驗的目的是研究濃度對雙氧水分解速率的影響，所以其余條件同樣即可，為了加速反響速率，便于察看實驗現(xiàn)象，改良的方法可以是將兩支試管同時放入盛有同樣溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，察看產(chǎn)生氣泡的速率；（4）跟著反響的進行，雙氧水的物質(zhì)的量漸漸減小，其濃度漸漸減?。粶p小反響物濃度，反響速率減小，則圖中A、B、C點所表示的雙氧水濃度大小關(guān)系為：A>B>C，所以三點表示的剎時反響速率大小次序是A>B>C，所以C點所表示的反響速率最慢?？键c：考察研究實驗，波及過氧化氫分解反響的化學方程式、實驗①的目的、滴加氯化鐵溶液的目的、設(shè)計實驗方案研究溫度對過氧化氫分解速率的影響、設(shè)計實驗方案研究濃度對過氧化氫分解速率的影響、化學反響速率圖像、濃度對過氧化氫分解反響速率的影響規(guī)律的應(yīng)用等。19．在容積為2L的密閉容器中進行以下反響:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學反響速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反響速率v(B)為化學方程式中n值為此反響在四種不一樣狀況下的反響速率分別為:①v(A)=5mol/(Lmin·)②v(B)=6mol/(Lmin·)③v(C)=4.5mol/(Lmin·)④v(D)=8mol/(Lmin·)此中反響速率最快的是(填編號)【答案】20．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元平素有單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適合條件下可發(fā)生以以下圖所示變化：的單質(zhì)ABY的單質(zhì)Z的單質(zhì)C已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答以下問題：（1）Y單質(zhì)分子的電子式為。匠心教育文檔系列10匠心文檔，專屬精選。（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新式的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入（填物質(zhì)名稱或化學式均可）；負極電極反響式為。（3）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反響是可逆反響，將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適合催化劑和恒溫、恒壓條件下反響。以下說法中，正確的選項是__________（填寫以下各項的序號）。a．達到化學均衡時，正反響速率與逆反響速率相等b．反響過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)一直為50%c．達到化學均衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混淆氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1d．達到化學均衡的過程中，混淆氣體均勻相對分子質(zhì)量漸漸減小【答案】（1）NN（2）氧氣（或O）；H-2e--O（3）ab+2OH==2H222【分析】試題剖析：短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(罕有氣體除外)，且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3。1）Y的單質(zhì)為N2，電子式為NN。2）O2與H2可制成新式的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液）—堿性氫氧燃料電池，電池反響為2H2+O2==2H2O，正極發(fā)生復(fù)原反響，則正極通入氧氣，負極發(fā)生氧化反響，通入氫氣，電極反響式-為H2-2e+2OH==2H2O。（3）氮氣和氫氣合成氨的反響是可逆反響，將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中，在適合催化劑和恒溫、恒壓條件下反響。a．達到化學均衡時，正反響速率與逆反響速率相等，正確；b．起始氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1，兩者按1:3反響，反響過程中，氮氣Y的單質(zhì)的體積分數(shù)發(fā)生變化，錯誤；c．開端氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1，兩者按1:3反響，達到化學均衡時，的兩種單質(zhì)在混淆氣體中的物質(zhì)的量之比必定不是1:1，錯誤；d．合成氨的反響正向為氣體物質(zhì)的量減小的反響，依據(jù)M=m/n判斷，達到化學均衡的過程中，混淆氣體均勻相對分子質(zhì)量漸漸減小，正確，選ad?？键c：考察元素推測、燃料電池和化學均衡。21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；F元素的原子在周期表中半徑最小；常有化合物D2C2與水反響生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。1）E的名稱為______；D的最高價氧化物的水化物的電子式：_________。FAB分子的構(gòu)造式為_____2）A、B、C的氫化物穩(wěn)固性次序