四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題附答案解析

PAGEPAGE9化學(xué)考試時間90分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。一、選擇題：本題共20小題。每小題2分，共40分。在每個小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨B．84消毒液應(yīng)避光密封保存C．食品包裝袋中的生石灰有防氧化作用D．補鐵劑搭配維生素C服用有助于鐵的吸收2．下列關(guān)于能源的說法正確的是A．煤、石油、天然氣均是可再生的化石能源B．風(fēng)能、水能、電能均屬于一次能源C．太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、核能屬于新能源D．二次能源是指可再生的能源3．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，下列措施不能降低該反應(yīng)速率的是A．降低反應(yīng)的溫度B．將鐵粉換為鐵絲C．恒壓充入惰性氣體D．恒容充入CO4．下列關(guān)于碰撞理論的說法正確的是A．活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．提高有效碰撞頻率即可加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增大反應(yīng)物用量可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D．升高溫度可降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多5．下列說法不符合勒夏特列原理的是A．反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)，平衡后壓縮容器，AB濃度增大B．密封保存碳酸飲料以防止CO2釋放C．用飽和食鹽水凈化氯氣以減少氯氣溶于水D．酯化反應(yīng)中增加醇的用量以提高酸的轉(zhuǎn)化率6．對于反應(yīng)2A(g)+B(s)=C(g)+4D(g)，下列反應(yīng)速率最快的是A．?(A)=0.015mol·L?1·s?1B．?(B)=0.6mol·L?1·min?1C．?(C)=0.3mol·L?1·min?1D．?(D)=2.0mol·L?1·min?17．已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示（a、b、c均大于0）。下列說法錯誤的是A．若向反應(yīng)中加入催化劑，a和b的值均減小B．該圖表示的反應(yīng)熱ΔH=(b-a)kJ·mol?1C．參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能D．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化與此圖相似8．絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列說法正確的是A．反應(yīng)達平衡之前，平衡常數(shù)的值會發(fā)生變化B．壓縮容器，體系顏色加深，說明平衡逆向移動C．?dāng)嗔?molH—H鍵的同時，生成2molH—I鍵，說明反應(yīng)達到平衡D．反應(yīng)達平衡時一定滿足c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:29．一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0在密閉容器中進行，下列措施能增大反應(yīng)速率并提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是A．縮小容器體積 B．使用催化劑C．增大SO2的通入量 D．分離出SO310．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=-QkJmol?1，則碳的燃燒熱為QkJmol?1B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl不需加熱就能反應(yīng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJmol?1，則0.1molN2和足量H2反應(yīng)放出3.86kJ的熱量D．已知相同條件下的兩反應(yīng)分別為：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；則ΔH1>ΔH211．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進行的方向說法正確的是A．能自發(fā)進行的反應(yīng)不需要反應(yīng)條件即可發(fā)生B．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH<0在低溫下能自發(fā)進行C．放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)均可在任何條件下自發(fā)進行D．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<012．常溫下，在一固定體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下表所示，當(dāng)反應(yīng)到達2min時放出的熱量為Q1kJ。下列說法正確的是時間/min0min2min4minn(X)/mol1.00.70.7n(Y)/mol1.00.90.9n(Z)/mol00.20.2A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)=2Z(g)B．反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L?1·min?1C．若使用催化劑，反應(yīng)到達2min時放出的熱量將大于Q1kJD．反應(yīng)初始與4min時容器內(nèi)壓強之比為10:913．已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH為A．ΔH1+2ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+ΔH3 D．ΔH1-2ΔH2+ΔH314．1molX和2molY在一恒溫恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)，下列不能判斷該反應(yīng)達到平衡的是A．混合氣體的密度不變 B．X和Y的濃度之比不變C．2?(X)正=?(Z)逆 D．容器中氣體分子總數(shù)不變15．在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH，n(CH4)隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．B．T2溫度下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．該反應(yīng)的ΔH>0D．若將容器變?yōu)?L，則平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率減小16．有關(guān)草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的實驗，下列說法正確的是A．高錳酸鉀溶液需用鹽酸酸化B．表示該反應(yīng)原理的離子方程式為：5C2O42?+2MnO4?+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC．用3mL0.1?1酸性高錳酸鉀溶液分別與5mL0.1?1草酸溶液和5mL0.01?1草酸溶液反應(yīng)，觀察褪色時間來比較反應(yīng)速率D．實驗過程中觀察到反應(yīng)開始較慢，后來加快，可能是因為生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用17．某反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．t2時刻改變的條件是增大反應(yīng)物濃度B．t4時刻改變的條件是加入催化劑C．t5時刻改變的條件是減小生成物濃度D．t7時刻改變的條件是減小壓強18．相同溫度下，向體積相等的甲、乙兩密閉容器中分別充入1molPCl5和2molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)速率：甲<乙 B．PCl5的轉(zhuǎn)化率：甲>乙C．平衡后PCl3的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙 D．平衡后PCl5的濃度：甲<乙19．下列實驗的實驗?zāi)康呐c實驗操作或現(xiàn)象均正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骰颥F(xiàn)象A探究濃度對化學(xué)平衡的影響試管中盛有0.1molL?1K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O72?+H2O2CrO42?+2H+，向其中滴加10滴6molL?1NaOH溶液，觀察到溶液橙色加深B探究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響向兩支試管中均加入5mL淀粉溶液和兩滴碘水，向其中一支試管中加入1mL2molL?1的硫酸溶液（必要時可加熱），向另一支試管中加入1mL唾液，觀察現(xiàn)象C證明KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)是可逆反應(yīng)取1mL0.1molL?1KI溶液于試管中，加入5mL0.1molL?1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液D證明壓強對平衡移動產(chǎn)生影響向充有NO2和N2O4混合氣體的恒容透明密閉容器中充入氦氣增大壓強，觀察現(xiàn)象20．一定條件下，在容積為2L的密閉容器中充入1molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)ΔH。A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．由圖可知：p2>p1C．溫度為100℃，壓強為p1時，若向該容器中投入2molA，2molB，2molC，反應(yīng)逆向進行D．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值減小二、非選擇題：本題共5小題，共60分。21．（13分）某實驗小組為探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響設(shè)計了以下實驗?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O變渾濁所需時間V/mLc/(?1)V/mLc/(?1)V/mLt/s①255.00.1010.00.500t1②505.00.1010.00.500t2③TV10.108.00.50V2t3（1）寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）該實驗①、②可探究_________對反應(yīng)速率的影響，預(yù)測t1_________t2（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）實驗①、③可探究硫酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，因此T=___________，V2=_________，預(yù)測t1_________t3（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ．為探究外界條件對化學(xué)平衡的影響，設(shè)計了如下實驗，假設(shè)加入物質(zhì)后溶液體積視為不變：（4）試管a中加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，溶液顏色_________（填“變淺”“變深”或“不變”）；試管b中平衡_________移動（填“正向”“逆向”或“不”）；試管c中溶液顏色_________（填“變淺”“變深”或“不變”）；給試管d加熱，溶液顏色變淺，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。22．（10分）已知氫氣的燃燒熱為285kJ·mol?1，氨氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1526kJ·mol?1回答下列問題：（1）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________，氫氣作為未來理想燃料的優(yōu)點是_________。（2）根據(jù)上述信息可知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=_________，若H—H的鍵能為436kJ·mol?1，N—H的鍵能為400kJ·mol?1，則N≡N的鍵能為_________kJ·mol?1。（3）工業(yè)上，合成氨反應(yīng)在催化劑表面的變化如圖所示，下列說法錯誤的是________（填標(biāo)號）。A．①→②表示催化劑的吸附過程，該過程吸收能量B．②→③→④的過程中有非極性鍵的斷裂和形成C．合成氨反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．過程⑤中有化學(xué)鍵的斷裂23．（13分）Ⅰ．為了定性探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組設(shè)計了如圖甲所示實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管里裝入固體生石灰，燒杯里裝有飽和澄清石灰水，將試管放入飽和澄清石灰水中并向試管中滴加適量水，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是_________，理由是_________，試管里生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。甲乙Ⅱ．為了定量測定醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，設(shè)計了如圖乙所示的簡易量熱計實驗裝置。將40mL0.500mol·L?1醋酸溶液與40mL0.55mol·L?1NaOH溶液混合，為了使測定結(jié)果準(zhǔn)確進行了四組實驗，其數(shù)據(jù)如下表所示?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：實驗次數(shù)溫度起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃醋酸溶液NaOH溶液平均值126.226.026.129.1b227.027.427.232.3326.526.526.529.7426.426.226.329.1（2）裝置中儀器a的名稱是_________，表格中b=_________℃。（3）實驗中NaOH溶液過量的目的是_________。（4）近似認(rèn)為0.550?1NaOH溶液和0.50?1醋酸溶液的密度均為1gcm?3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_________（保留一位小數(shù)）。（5）忽略實驗過程中熱量損失，CH3COOH與NaOH中和反應(yīng)的ΔH1和HCl與NaOH中和反應(yīng)的ΔH2相比不一樣大的原因是_________。24．（14分）氨氣具有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0合成氨，甲小組在體積為2L的恒溫密閉容器中充入2molN2和2molH2使之發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡的是_________（填標(biāo)號）。A．容器中氣體密度保持不變B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變C．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量的百分含量保持不變D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（2）從開始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài)，?(N2)=________；氫氣的平衡濃度為________。反應(yīng)達到平衡后，第8min末保持其它條件不變，只降低反應(yīng)溫度，則改變條件后NH3的物質(zhì)的量濃度可能為_________（填標(biāo)號）。A．0.2mol·L?1 B．0.4mol·L?1C．0.6mol·L?1 D．0.8mol·L?1（3）當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，保持其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，平衡將_________移動（填“向左”“向右”或“不”），整個過程中正反應(yīng)速率的變化情況是_________，再次達到平衡時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。25．（10分）氫能是一種很有前景的新能源，CH4—CO2催化重整是目前制取氫氣且同時減緩溫室效應(yīng)的重要方法。已知：①CH4—CO2催化重整的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH1=+75kJ·mol?1 K1=0.25反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+175kJ·mol?1 K2=8②工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)制取甲烷、甲醇等化工產(chǎn)品。回答下列問題：（1）CH4、CO2催化重整生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為_________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。（2）在恒溫恒壓下，向甲、乙兩個密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CH4和等物質(zhì)的量的CO2，并分別加入兩種不同催化劑ⅰ和ⅱ，測得相同時間內(nèi)CO的百分含量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，同時測得相同時間內(nèi)甲烷和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率如下表所示。時間/小時12345甲烷轉(zhuǎn)化率/%6571808792二氧化碳轉(zhuǎn)化率/%6673838994①催化劑_________（填“ⅰ”或“ⅱ”）效果好，b點正反應(yīng)速率_________（填“>”“<”或“=”）b點逆反應(yīng)速率；②從理論上講，甲烷和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相等，但從表格數(shù)據(jù)可知二氧化碳的轉(zhuǎn)化率均大于甲烷，原因是_________；③積碳是造成催化劑失活的主要原因，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均可能引起積碳，究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)Ⅰ不發(fā)生積碳過程，則反應(yīng)Ⅱ也不會發(fā)生積碳過程。根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ分析，為保持催化劑的活性，應(yīng)采取的措施是_________。PAGEPAGE16蓉城名校聯(lián)盟2022～2023學(xué)年度上期高中2021級期中聯(lián)考化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。1～5：CCDBA 6～10：DBAAD 11～15：BDABB 16～20：DDCBC二、填空題：本題共5小題，共60分。注意：1．只要答案合理，均可酌情給分；2．方程式未配平為0分，無條件或錯誤或無“↑”“↓”扣1分，未寫單位扣1分。21．（除標(biāo)注外，每空1分，共13分）（1）S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）（2）溫度 大于（3）25 2.0（填“2”不扣分） 小于（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分） 變淺 不 變深 放熱22．（每空2分，共10分）（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ·mol?1（方程式1分，反應(yīng)熱1分）熱值大，生成物無污染（答到任何一點即得分）（2）-92kJ·mol?1 1000（3）BD（答對一個得1分，見錯不給分）23．（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）（1）澄清石灰水變渾濁（1分）固體生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，使飽和澄清石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故變渾濁CaO+H2O=Ca(OH)2（2）環(huán)形玻璃攪拌器（1分） 3.0（1分）（3）保證醋酸完全反應(yīng)（4）-50.2kJ·mol?1（5）醋酸電離吸熱24．（每空2分，共14分）（1）AC（答對一個得1分，見錯不給分）（2）0.05mol·L?1·min?1 0.4mol·L?1 C（3）向左 先減小后變大，但最終比原來?。ㄖ惶畹健皽p小”給1分） 3.12525．（除標(biāo)注外，每空2分，共10分）（1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H=+250kJ·mol?1 2（2）①?。?分） >（1分）②（極少）部分CO2與產(chǎn)生的H2發(fā)生了反應(yīng)③降低溫度、增大壓強【解析】1．C食品包裝袋中的生石灰起干燥作用，C錯誤。選C。2．C煤、石油、天然氣不可再生，A錯誤；電能屬于二次能源，B錯誤；二次能源是指經(jīng)一次能源加工轉(zhuǎn)化成的能源，D錯誤。選C。3．D恒容充入CO，反應(yīng)速率要加快。選D。4．B活化分子發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，A錯誤；增大反應(yīng)物用量不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，C錯誤；催化劑才能降低活化能，D錯誤。選B。5．A反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)，平衡后壓縮容器，由于是等體積反應(yīng)，平衡不移動，AB濃度增大，是體系體積減小引起的，不是平衡移動的原因，不符合平衡移動原理。選A。6．DA選項，?(A)=0.015mol·L?1·s?1=0.9mol·L?1·min?1；B選項物質(zhì)是固體，不能計算反應(yīng)速率；C選項轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率為?(A)=0.6mol·L?1·min?1；D選項轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率為?(A)=1.0mol·L?1·min?1。選D。7．B該圖表示的反應(yīng)熱H=-(b-a)kJ·mol?1。選B。8．A因為是絕熱容器，反應(yīng)達平衡之前，容器內(nèi)溫度會變，平衡常數(shù)K的值發(fā)生變化，A正確；壓縮容器，體系顏色加深，不能說明平衡移動，B錯誤；斷裂1molH—H鍵的同時，生成2molH—I鍵，都是正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達到平衡，C錯誤；反應(yīng)達平衡時不一定滿足c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2，D錯誤。選A。9．A縮小體積，物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率提高，平衡正向移動，A正確；使用催化劑，平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，B錯誤；增大SO2的通入量，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；分離出SO3，反應(yīng)速率減小，D錯誤。選A。10．D碳燃燒生成的CO，不是充分燃燒生成的穩(wěn)定氧化物，Q不能表示燃燒熱，A錯誤；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl是吸熱反應(yīng)，B錯誤；0.1molN2和足量H2反應(yīng)不完，不能放出3.86kJ的熱量，C錯誤。選D。11．B反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，A錯誤；反應(yīng)的自發(fā)性應(yīng)根據(jù)復(fù)合判據(jù)判斷，C錯誤；常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H>0，D錯誤。選B。12．D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(s)+Y(s)2Z(s)，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L?1·min?1，B錯誤；若使用催化劑，反應(yīng)到達2min時放出的熱量將也等于Q1kJ，C錯誤。選D。13．A目標(biāo)方程式=①+2②-③。選A。14．BX和Y的濃度之比為1:2，與方程式中系數(shù)比相等，反應(yīng)過程中，始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)。選B。15．B10min末CH4的反應(yīng)速率是指瞬時速率，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，A錯誤；T2溫度下，平衡時CH4的消耗量為0.25mol，則NO2的消耗量為0.5mol，平衡轉(zhuǎn)化率為50%，B正確；該反應(yīng)的H<0，C錯誤；若將容器變?yōu)?L，則平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤。選B。16．D高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化，會氧化Cl?，應(yīng)該用硫酸酸化，A錯誤；表示該反應(yīng)原理的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4?+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，B錯誤；該實驗方案中酸性高錳酸鉀溶液過量，無法觀察到明顯的褪色現(xiàn)象，C錯誤。選D。17．D減小壓強平衡將逆向移動，跟圖像不符合，選D。18．C平衡后PCl3的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙，選C。19．B實驗現(xiàn)象應(yīng)是黃色加深，A錯誤；FeCl3過量，不能用檢驗Fe3+來證明是可逆反應(yīng)，C錯誤；恒容容器中充入氦氣增大總壓強，但分壓不變，故平衡不移動，D錯誤。選B。20．C溫度為100℃，壓強為p1時，若向該容器中投入2molA，2molB，2molC，Qc=1，K=4，Qc<K，反應(yīng)正向進行，選C。21．（13分）（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（2）實驗①、②其它條件相同，溫度不同，升溫化學(xué)反應(yīng)速率加快，變渾濁時間縮短，故t1>t2。（3）實驗①、③可探究硫酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，除硫酸濃度外，其它條件相同，故T=25，V1=5.0，V2=2.0，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故t1<t3。（4）試管a中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，從而使Fe3+濃度減小，平衡逆向移動，血紅色變淺；試管b中加入KCl，對平衡無影響；試管c中SCN?濃度增大，溶液顏色變深；給試管d加熱，溶液顏色變淺，說明平衡逆向移動，而升溫向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。22．（10分）（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，故表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285kJ·mol?1，氫氣作為未來理想燃料的優(yōu)點是熱值大，生成物無污染。（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285kJ·mol?1和4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)H=-1526kJ·mol?1，利用蓋斯定律求得N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ·mol?1，再利用反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和等于反應(yīng)熱，可求得N≡N的鍵能為1000kJ·mol?1。（3）A．①→②表示催化劑的吸附過程，該過程吸收能量，正確；B．②→③→④的過程中有N2、H2非極性鍵的斷裂，NH3極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，錯誤；C．合成氨反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由圖知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，正確；D．過程⑤為脫附過程，沒有化學(xué)鍵的斷裂，錯誤。23．（13分）（2）儀器A是環(huán)形玻璃攪拌器。第一次測定的溫度差為：(29.1-26.1)℃=3.0℃，第二次測定的溫度差為：(32.3-27.2)℃=5.1℃，第三次測定的溫度差為：(29.7-26.5)℃=3.2℃，第四次測定的溫度差為：(29.1-26.3)℃=2.8℃，實驗2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為3.0℃。（3）實驗中NaOH溶液過量的目的是保證醋酸完全反應(yīng)，從而提高實驗的準(zhǔn)確度；（4）40mL0.55?1NaOH溶液與40mL0.50?1醋酸溶液進行中和反應(yīng)，氫氧化鈉過量，生成水的物質(zhì)的量和醋酸的物質(zhì)的量相等。所以生成水的物質(zhì)的量為0.04L×0.50?1=0.020mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1gmL?1=80g，溫度變化的值為T=3.0℃，則生成0.020mol水放出的熱量為：Q=m·c·T=80g×4.18J/(g·℃)×3.0℃=1003.2J，即1.0032kJ。實驗測得的中和熱H=-1.0032kJ÷0.020mol=-50.2kJ·mol?1。（5）CH3COOH是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中醋