浙教版科學(xué)9年級(jí)上冊(cè)教學(xué)案及習(xí)題冊(cè)2.5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

2019版2019版?浙教版科學(xué)9年級(jí)上冊(cè)教學(xué)案及習(xí)題冊(cè)專題三物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、熟悉掌握各無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的規(guī)律；2、熟練掌握常見物質(zhì)的特殊顏色、溶解性等，為物質(zhì)推斷尋找突破口。3、掌握金屬的冶煉的原理。一、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1、非金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒可生成非金屬氧化物；【實(shí)驗(yàn)探究】硫磺的燃燒實(shí)驗(yàn)硫磺的顏色是;空氣中燃燒的現(xiàn)象是;在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是,注意在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體。注意：氫氣可以在氯氣中燃燒，生成,因此非金屬單質(zhì)也可以生成除氧化物之外的化合物。（2012?金華）硫燃燒產(chǎn)生的二氧化硫氣體會(huì)造成空氣污染。為避免二氧化硫污染空氣，某教師對(duì)教材中“硫在空氣和氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)與創(chuàng)新，設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置?！緦?shí)驗(yàn)原理】①B裝置中燃燒匙固定在帶有a導(dǎo)管的單孔塞上，硬質(zhì)玻璃管透光性好，不影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察;②C裝置的廣口瓶中盛放氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫氣體，避免污染；③打開D裝置中的閥門，氣體就會(huì)從左向右依次進(jìn)入各裝置。【實(shí)驗(yàn)過程】步驟一：將硫粉放在燃燒匙上，在空氣中點(diǎn)燃后，迅速伸入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)（如圖B裝置），打開閥門，觀察硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象；步驟二：將導(dǎo)管a伸入盛有氧氣的集氣瓶中（如圖 A裝置），觀察硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象?！窘涣饔懻摗浚?）硫在空氣中燃燒并發(fā)出火焰，生成的SO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的反應(yīng)原理是 （用化學(xué)方程式表示）；（2）氣流能從左向右作定向流動(dòng)的原因是?！就卣箲?yīng)用】小麗同學(xué)認(rèn)為，運(yùn)用該裝置設(shè)計(jì)原理，還能進(jìn)行其它有毒氣體的實(shí)驗(yàn)，同樣能達(dá)到避免污染的目的。于是設(shè)計(jì)了圖乙實(shí)驗(yàn)裝置，用以完成“ CO還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)。（3）圖乙D裝置在實(shí)驗(yàn)中除了形成氣體定向流動(dòng)外，還有的用途是;

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，小麗同學(xué)先打開止水夾和閥門，過一會(huì)兒再點(diǎn)燃酒精燈，她這樣操作的目的2、非金屬氧化物可以和水反應(yīng)生成酸?！緦?shí)驗(yàn)探究】二氧化碳和和碳酸的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。為了探究二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)生成具有酸性的物質(zhì)， A、B兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案。A同學(xué)的方案是將二氧化碳通入紫色石蕊試劑中，觀察溶液的顏色變化，如圖甲所示.B同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥小花，按圖乙中的步驟I?IV依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察小花顏色變化。請(qǐng)對(duì)A、B兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方案進(jìn)行評(píng)價(jià)后回答下列問題:紫色_千i蔡一k試液（I）噴稀囑酸（口）噴水（III）（IV）噴水后放入C。1中甲圖 乙圖（1）哪個(gè)同學(xué)的方案合理。B同學(xué)的方案中觀察到紙花的顏色變化是。I紫色_千i蔡一k試液（I）噴稀囑酸（口）噴水（III）（IV）噴水后放入C。1中甲圖 乙圖（1）哪個(gè)同學(xué)的方案合理。B同學(xué)的方案中觀察到紙花的顏色變化是。I.紙花變紅 n,紙花不變紅 m.紙花不變色 N.。B同學(xué)進(jìn)行的I、n、出三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的目的是 3、非金屬氧化物可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。注意：少數(shù)非金屬氧化物（如SiO2）不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸（ H2SQ3）；也有少數(shù)非金屬氧化物不能跟堿反應(yīng)（如CO、NO）、金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1、金屬與非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物或鹽【實(shí)驗(yàn)探究】鐵粉和硫磺的反應(yīng)。 （用磁鐵檢驗(yàn)反應(yīng)用沒有發(fā)生）（2015?嘉舟）如圖所示是某同學(xué)對(duì)“鐵粉和硫反應(yīng)”所作的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。用燒紅的玻璃棒接觸后混合物劇烈反應(yīng)， 玻璃棒移開后反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行直至底部， 由此可知該反應(yīng)是一個(gè)（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。為確保冷卻后的生成物不能被磁鐵吸引，實(shí)驗(yàn)中的硫粉要稍微過量，目的是（2015?寧波）課外小科約老師繼續(xù)探究鐵粉和硫粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：他們各自取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后堆放在石棉網(wǎng)上，在其中插入燒紅的玻璃棒，反應(yīng)立即發(fā)生。拿掉玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，反應(yīng)過程中有少量刺激性氣味的氣體X產(chǎn)生。反應(yīng)結(jié)束后，都得到了黑色固體。老師得到的黑色固體不會(huì)被磁鐵吸引，而小科的卻會(huì)被磁鐵吸引。（1）鐵和硫的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）氣體X的化學(xué)式為（3）對(duì)比老師的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小科猜想自己得到的黑色固體可能是有剩余的鐵或有生成的四氧化三鐵。小科想驗(yàn)證是否有鐵剩余。老師啟發(fā)小科：硫化亞鐵能與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫化氫氣體，該氣體能被氫氧化鈉溶液吸收。于是小科認(rèn)為正確連接如圖所示的三個(gè)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如果 a處有水壓出，就能驗(yàn)證有鐵剩余。①小科依次連接各裝置的導(dǎo)管口： 1-b-a。（填“c-d”或“d-c”）②老師指出設(shè)計(jì)不夠合理，不能就此驗(yàn)正猜想。請(qǐng)你幫小科說出不夠合理的原因：。于是小科改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，繼續(xù)進(jìn)行探究……2、有些金屬氧化物可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿【實(shí)驗(yàn)探究】生石灰與水的反應(yīng)三、金屬的冶煉（掌握、重點(diǎn)）1、自然界中金屬的存在形態(tài)：（1）游離態(tài):;（2）化合態(tài)：。2、金屬冶煉的原理：在高溫或的條件下，利用碳、CO、H2等物質(zhì)的性，將金屬從態(tài)變成態(tài)?！緦?shí)驗(yàn)探究】H2還原CuO（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟可概括為： “先通氫，后點(diǎn)燈；撤了燈，還通氫” ；也可形象地記憶為：“氫氣，早出晚歸；酒精燈，遲到早退”。（2）操作的注意事項(xiàng)：①若氫氣未經(jīng)驗(yàn)純，加熱時(shí)可能導(dǎo)致氫氣發(fā)生裝置的或盛有氧化銅的儀器炸裂；②若先加熱后通入氫氣，儀器內(nèi)原有的空氣與氫氣混合受熱，可能會(huì)發(fā)生;③若先停止通入氫氣后撤去酒精燈，則會(huì)使生成的銅在熱的條件下又被進(jìn)入儀器內(nèi)的空氣中的 氧化，變?yōu)楹谏?使實(shí)驗(yàn)失敗。（3）該實(shí)驗(yàn)儀器安裝時(shí)注意事項(xiàng)：①儀器（試管）口應(yīng)稍向下傾斜，是為了防止反應(yīng)生成的水及藥品里的濕存水在試管口處冷凝并倒流至儀器（試管）底部，而使儀器（試管）炸裂；②通氫氣的導(dǎo)管要伸到儀器底部，是為了盡快將儀器內(nèi)的排盡；③裝置不能加密封，是為了防止裝置內(nèi)的空氣不能排出而與氫氣混合，以及氫氣過量而使裝置內(nèi)氣體過大，導(dǎo)致爆炸等其它事情的發(fā)生；④鐵夾應(yīng)夾在儀器的中上部，便于加熱。注意：如果是用CO還原CuO,由于CO有毒性，所以需要尾氣處理裝置?！舅伎肌吭跉錃膺€原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，若所用的氫氣來自于鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)消耗的鋅粒質(zhì)量大于理論值，造成這一結(jié)果的主要原因是：。TOC\o"1-5"\h\z（2018?杭州）如圖為氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)分析正確的是（ ）A.裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣B.在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣 二,C.待藥品完全反應(yīng)后，需同時(shí)撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管 比—D.該實(shí)驗(yàn)裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn) 比 基3、鐵的冶煉 ，嘉原理：在高溫下，用還原劑（主要是co）從鐵礦石中把鐵還原出來。 ??^L赤鐵礦：主要成份；磁鐵礦：主要成份。4、還原反應(yīng)和還原劑（1）還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被的反應(yīng)；（2）還原劑：C、力、CO等物質(zhì)能從CuO、Fe2O3等物質(zhì)中奪取氧的能力叫做,具有的物質(zhì)叫做還原劑。（3）炙熱的碳能在高溫條件下與 CO2反應(yīng)，生成CO。方程式：C+CO居逗2CO（2018?0遷）實(shí)驗(yàn)課上，老師給了同學(xué)們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵（ Fe2O3）粉

末中的一種或兩種，為確定該粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你參與其中并回答問題?！咎岢霾孪搿考捉M：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組：?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案1:取少量紅色粉末放入試管中， 滴加足量的（從下列試劑中選擇：氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液）振蕩，若甲組彳#想正確，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。方案2:取8g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，先通入 CO,然后用酒精噴燈加熱一段時(shí)間（實(shí)驗(yàn)裝置如圖 1所示），停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。國1 國1 凰2I兩部前世II兩部前世I金屬與小若乙組或丙組猜想正確，則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通CO再加熱的目的是?！緮?shù)據(jù)處理】等裝置完全冷卻到室溫，稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為 mg。若乙組猜想正確，則m的取值范圍是 O【實(shí)驗(yàn)反思】圖1虛線框內(nèi)的裝置是用于吸收CO2；并收集CO,請(qǐng)從圖2（廣口瓶內(nèi)均為氫氧化鈉溶液）中選擇最合適的裝置（填序號(hào)）。四、總結(jié)：各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律1、三條橫線①金屬+非金屬-無氧酸鹽②酸+堿―鹽+水③鹽1+鹽2―鹽3+鹽42、四條交叉線④金屬氧化物+酸―鹽+水⑤非金屬氧化物+堿―鹽+水⑥堿1+鹽1—堿2+鹽2⑦酸1+鹽1-酸2+鹽23、兩條彎線

⑧金屬+酸―鹽+H2⑨金屬1+鹽1-金屬2+鹽24、兩條縱線一一單質(zhì)到鹽的衍變（1）金屬-金屬氧化物—堿―鹽： C>CaCl（2）非金屬—非金屬氧化物-酸―鹽： CfNCO3注意事項(xiàng)：①在鹽與金屬的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鹽必須是性鹽；②在鹽與鹽、鹽與堿的反應(yīng)中,參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是的。（2015?麗水）小科以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制了右圖，每種物質(zhì)中都有一種元素的化合價(jià)與縱坐標(biāo)的數(shù)值對(duì)應(yīng)， 圖中字母均表示初中科學(xué)中的常見物質(zhì)，其中“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,C、D、E、F均含有銅元素。請(qǐng)回答：（1）“A+H2O=B”的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的;（2）寫出B和D反應(yīng)彳#到C和水的化學(xué)方程式為 （3）列舉3種能與E反應(yīng)得到F的物質(zhì)。1.（杭州-2）—種用軟鎰礦（主要成分是MnO2）制備KMnO4①2MnO2+O2+4KOH上2K2MnO4+2H2O下列有關(guān)說法正確的是（ ）K2MnO4中鎰元素顯+7價(jià)C.反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)KMnO4屬于鹽類物質(zhì)D.該制法中下列有關(guān)說法正確的是（ ）K2MnO4中鎰元素顯+7價(jià)C.反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)KMnO4屬于鹽類物質(zhì)D.該制法中K2MnO4是主要原料TOC\o"1-5"\h\z2.（杭州-19）小金做了如下實(shí)驗(yàn)，將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有 200克9.8稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象，立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色。由此小金做出下列判斷，其中不合理的是（ ）稀硫酸 鐵粉A.“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化： CuO CuSO4 Cu“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)： Fe+H2SO4=FeSO4+H2TC.該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)3.（臺(tái)州-13）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）稀A.Fe Fe2O3 Fe（OH）3 B.CuO CUSO4 CuCl2S SO2 H2SO4 D.CO2 Na2CO3 NaOH仁”表示兩種物質(zhì)4.（寧波-21）右圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系,之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 與”表示在一定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。仁”表示兩種物質(zhì)（1）A物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

(2)C與E反應(yīng)的基本類型是。(3)從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析，在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中，能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有(填序號(hào))。①2類 ②3類③4類④5類.(金麗-23)A、B、C、D是初中科學(xué)常見的四種物質(zhì)，其中A、B屬于相同物質(zhì)類別的化合物，C、D物質(zhì)類別不同，它們之間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系如圖。圖中“一”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)， ”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。請(qǐng)回答：(1)若C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，則B-A的化學(xué)方程式是;(2)若C是鋅，A和B都屬于酸，寫出D可能的化學(xué)式(物質(zhì)類別不同的兩種即可).(衢州-35)科學(xué)家嘗試通過多種途徑減少 CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,并將CO2儲(chǔ)存或利用，反應(yīng)流程如圖所示。(1)反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是。(2)上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(3)若反應(yīng)分離室中有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反應(yīng)后，理論上可生成CaCO3的質(zhì)量(要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)。課時(shí)作業(yè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、(2015?廈門)已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙一丙+丁，下列判斷正確的是( )A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B.丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)C.甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)

2X+332疝燃匚應(yīng)反應(yīng)前D.丙為Cu（NO32X+332疝燃匚應(yīng)反應(yīng)前2、（2015?佛山）元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如:B.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)D.2H2O通。B.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)D.2H2O通。2H2T+O2T3J+3NaClA.4P+502點(diǎn)惜2P2O5C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T3、（2011?武漢）實(shí)驗(yàn)室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C.反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成D.為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置4、（2015?寧波）右圖表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCjHCl五種溶液之間的部分反應(yīng)關(guān)系，線條相連的溶液之問可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）圖中還缺少一條連線，此線應(yīng)連在兩溶液之間。（填字母）E是溶液，A和B反應(yīng)有氣體生成，則C是溶液。試管A用木炭還原氧化銅5、（2013?德州）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，我們不但要考慮加入的試劑，還要考慮環(huán)境中的其他物質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。 教材中“木炭還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)（如圖）。試管A用木炭還原氧化銅（1）根據(jù)你所學(xué)化學(xué)知識(shí)猜測(cè)： 試管A中，除C、CuO外，還可能（寫化學(xué)式，下同）參與反應(yīng)。除木炭可以還原氧化銅外，經(jīng)反應(yīng)生成的也可以還原氧化銅，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。要排除環(huán)境對(duì)該反應(yīng)的影響，你認(rèn)為應(yīng)采取何種措施？（2）請(qǐng)你推測(cè)，進(jìn)入試管B的氣體，除二氧化碳外，還可能有。要想使進(jìn)入試管B中的二氧化碳全部被吸收，應(yīng)采取什么措施？6、還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹?，F(xiàn)有 m1g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學(xué)按溶液圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵銹按氧化鐵處理） 。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）某同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 B中的最佳試劑是（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)時(shí)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水（3）上述實(shí)驗(yàn)過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③（4）完全反應(yīng)后，甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為 m2g,同時(shí)測(cè)得裝置B增重m3g,則鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）（5）請(qǐng)你說說尾氣的處理方法。生糖的葭粉洋品A右臂提示：帶孔琥瑞球電可以安證體和氣體充分接觸?尾氣

處■理生糖的葭粉洋品A右臂提示：帶孔琥瑞球電可以安證體和氣體充分接觸?尾氣

處■理7、(2015?嘉舟)在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)其中m1一m2其中m1一m2的值是指(1)該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是(2)甲同學(xué)的方法：先測(cè)出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為 50g,待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4g。請(qǐng)你計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))(3)乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為 mi,待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m2,利用mi—m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量。(4)同學(xué)們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性。因此，本實(shí)驗(yàn)中還需對(duì)尾氣進(jìn)行處理。請(qǐng)你提出一種處理方法。8、(2015?湖州)黃鐵礦礦石的主要成分為二硫化亞鐵( Fe&),取一塊質(zhì)量為30克的黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后得到10克氧化鐵(其中的鐵全來自二硫化亞鐵)同時(shí)生成二氧化硫。(1)二硫化亞鐵中硫元素的化合價(jià)為。(2)計(jì)算黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、(2017?金華)已知某?!合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成.為驗(yàn)證該混合氣體成分，科學(xué)研究小組的同學(xué)經(jīng)過討論，設(shè)計(jì)了如圖 1所示的實(shí)驗(yàn)方案.根據(jù)方案回答下列問題：(1)裝置C在實(shí)驗(yàn)中的作用是co；EaCl：溶酒圖2(2)僅根據(jù)co；EaCl：溶酒圖2CO?請(qǐng)判斷并說明理由。 O(3)小丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 得出該混合氣體中有氫氣存在的結(jié)論. 你認(rèn)為結(jié)論是否可靠？若可靠，請(qǐng)說明理由；若不可靠，請(qǐng)對(duì)圖 1實(shí)驗(yàn)裝置提出改進(jìn)意見。 O(4)圖1方案B裝置可用來吸收CO2但沒有現(xiàn)象。為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應(yīng)，小丁又設(shè)計(jì)了圖 2所示的方案。則圖2方案中所加試劑X應(yīng)該是。外省中考題(2018明州改編)某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶*3二晶體10 2030 4050反應(yīng)溫度七體(CaCl2?xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流程如圖 1所示:*3二晶體10 2030 4050反應(yīng)溫度七NILC涔液1疇已一?微燒］一^?注取一*過濾一灌港…丁INHi Fe;Oi圖】已知：NH4CI溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)。(1)已知?dú)溲趸}煨燒時(shí)生成氧化鈣和水， 寫出煨燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是;生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色。(3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如圖 2所示。則宜選擇的浸取溫度為(4)若使用過量濃度較高的NH4CI溶液，則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH,Cl、(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(6)測(cè)定晶體(CaCl2?xH2O)的組成：a.稱取14.7000g晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸儲(chǔ)水。使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 Na2CO3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。①通過計(jì)算，確定x的值(寫出計(jì)算過程)。。②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加,若,則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測(cè)得的 x值比實(shí)際值(填“偏大“偏小”或“不變”(2018瑞城節(jié)選)“中國芯”彰顯中國智”造，芯片的基材主要是高純硅。如圖是一種制備高純硅的工藝流程圖:【查閱資料】常溫下，氯化鎂溶液呈中性。①反應(yīng)I的化學(xué)方程式：2Mg+SiO2宜Si+2MgO,該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。反應(yīng)n要在無氧氣環(huán)境中進(jìn)行，原因是（答出一種即可）。②操作I的名稱是過濾，過濾時(shí)液面應(yīng)（填“高于”或“低江濾紙邊緣。所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、（填化學(xué)式）。③簡要敘述檢驗(yàn)鹽酸已過量的方法。④上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2018處云港改編）水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。這一結(jié)論是科學(xué)家們?cè)诖罅繉?shí)險(xiǎn)的基礎(chǔ)上得出的。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)來制備氫氣。請(qǐng)從圖1裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置,正確的連接順序?yàn)椋ㄓ媒涌谔幾帜柑顚懀＃?）研究氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)是人們認(rèn)識(shí)水組成的開始。①氫氣在點(diǎn)燃前一定要。②氫氣在空氣中燃燒時(shí)，若在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯， 可觀察到的現(xiàn)象是。（3）科學(xué)家們又用電解法”證明了水的組成（裝置如圖2所示，電極不與水及生成的氣體反應(yīng) ）。電解時(shí)，水中需加入少量的NaOH,其作用是。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)甲、乙兩量簡中收集的氣體體積比略小于 1:2,其原因可能是（寫出一條即可）。（4）拉瓦錫還用另一實(shí)驗(yàn)證明了水的組成。 他讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵質(zhì)槍管，結(jié)果得到了氫氣，同時(shí)槍管表面有黑色固體（磁鐵礦的主要成分）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。圖口（5）用氫氣還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)也可以證明水的組成（圖3）。裝置A中的玻璃管和其中物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差為mi,裝置B和其中物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m2,據(jù)此可計(jì)算

圖口出水中O、H元素的質(zhì)量比為(用含mi、m2的代數(shù)式表示)。實(shí)驗(yàn)時(shí)該比值往往略小于8:1,原因可能是(寫出一條即可)。(6)碘與鋅在常溫下反應(yīng)速度很慢，若滴入幾滴水則反應(yīng)劇烈，水在此的作用是。(2018?鹽城節(jié)選)某興趣小組同學(xué)認(rèn)為Na是活潑金屬，能與CuSO4等鹽溶液反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)?！咎岢鰡栴}】Na與CuSO4溶液反應(yīng)，是否有Cu生成？燃油一

鈉一三:CUSO*【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)如圖 1燃油一

鈉一三:CUSO*I.向大試管中加入一定體積煤油。n.用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞。出.打開活塞，通過長頸漏斗向試管中加入 CuSO4溶液，使煤油的液面升至膠塞，關(guān)閉活塞，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】(1)Na在煤油與溶液交界處上下來回振動(dòng)，表面產(chǎn)生氣泡，逐漸變小直至消失。(2)溶液顏色逐漸變淡，有藍(lán)色絮狀沉淀和少量黑色固體生成。(3)打開活塞，用燃著的木條放在尖嘴管口處，氣體被點(diǎn)燃。2Na+2H2O=2NaOH+H2T(答出一點(diǎn)即可)【查閱資料】①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不與水反應(yīng)；③④Cu(OH)2Na+2H2O=2NaOH+H2T(答出一點(diǎn)即可)【實(shí)驗(yàn)分析】(1)根據(jù)上述信息，可獲知金屬鈉的物理性質(zhì)是(2)實(shí)驗(yàn)中長頸漏斗的作用(填數(shù)字序號(hào))①便于添加CuSO4溶液；②收集氣體；③防止壓強(qiáng)過大沖開活塞(3)對(duì)于產(chǎn)生的氣體，有些同學(xué)猜想是 H2,有些同學(xué)猜想是S02。小組同學(xué)經(jīng)過討論，排除了 S02,理由是,經(jīng)過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)氣體是 H2。(4)將反應(yīng)后的混合物過濾，向?yàn)V渣滴加足量稀硫酸，濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫出一個(gè)即可)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】Na與CUSO4溶液反應(yīng)，無Cu生成?！緦?shí)驗(yàn)反思】Na與CuSO4溶液反應(yīng)無Cu生成，原因可能是【定量分析】另取一定量上述 CuSO4溶液，完成圖2的實(shí)驗(yàn)。利用數(shù)據(jù)，計(jì)算無色溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，滴入的酚酗溶液質(zhì)量忽略不計(jì)。 ):寸底三造君.乖一定量CuSd箔承慮查圖：加［魄9ss的睛般的:寸底三造君.乖一定量CuSd箔承慮查圖：加［魄9ss的睛般的無辿宓潛IMg用就呼紅型司律。立日（2018?南京節(jié)選改編）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的鉀鈣鈉容易與水反應(yīng)生成氫氣?！咎岢鰡栴}】鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？【查閱資料】物質(zhì)鈉與水鋁與水汞與水能否發(fā)生反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)不反應(yīng)【交流與討論】（1）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)ｄX與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈 |刁=a后加入到蒸儲(chǔ)水中（如圖），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶 "液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）在導(dǎo)管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡（填下沉”或上升”），用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀?，發(fā)出爆鳴聲。 遐身蒸憎水【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式?！緦?shí)驗(yàn)反思】（1