專題檢測2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

專題檢測2離子反響和氧化還原反響考生注意：.本試卷分選擇題和非選擇題兩局部，共4頁。.答卷前，考生務(wù)必用藍、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學號填寫在相應(yīng)位置上。.本次考試時間90分鐘，總分值100分。選擇題局部一、選擇題（本大題共25小題，每題2分，共50分。在每題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分）.（2020?杭州第十四中學期中）以下屬于非電解質(zhì)的是（）A.苯酚B.鎂鋁合金C.過氧化鈉D.乙烯答案D解析苯酚在水溶液中電離出C6H5。一和h+,苯酚屬于電解質(zhì)，故不選A;鎂鋁合金是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B;過氧化鈉是離子化合物，熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質(zhì)，故不選C;乙烯在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，乙烯屬于非電解質(zhì)，應(yīng)選Do.（2020.浙江省重點中學模擬）以下物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.二氧化碳C.氯化鉀D.醋酸鈉答案D解析氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；氯化鉀屬于電解質(zhì)，是強酸強堿鹽，不能水解，不會破壞水的電離平衡，故C錯誤;醋酸鈉是電解質(zhì)，能水解，促進水的電離，故D正確。.以下反響中既屬于化合反響，又屬于氧化還原反響的是（）SO2+H2O2=H2SO4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1CaO+SiO2=CaSiO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O答案A解析反響是化合反響，有化合價變化，屬于氧化還原反響，故A正確；反響不是化合反

蕊試紙變藍的氣體并得到溶液W;④向溶液W中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于前面加入了氯化鎂溶液，因此無法判斷是否存在氯化鉀。不溶物Y中一定含BaCCh,不一定含有BaSCU,A錯誤；固體混合物X中一定有Ba(0H)2、Na2co3,不一定含有K2so4,B錯誤；根據(jù)以上分析可知無法確定固體混合物X中是否有NaOH,C正確；用鉆絲蘸取溶液Z在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鉆玻璃觀察焰色，也不能判斷X中有無KC1,因為可能存在硫酸鉀，D錯誤。25.某固體混合物W由Cu、FeO、Fe2O3>SiO2>Na2co3、K2sO4中的幾種物質(zhì)組成，取適量樣品進行以下實驗：過量石灰小固體Y過地w鹽酸W(7.62g)新制氯水一溶液呈KSCN溶液‘血紅色固體過地w鹽酸W(7.62g)新制氯水一溶液呈KSCN溶液‘血紅色固體X過量Na°H溶液”固體z焰色反響

透過藍色

鉆玻璃(4.32g)過濾(1.92g)A.溶液X中一定含有的陽離子為H+、Cu2\Fe2\Fe3+B.該固體中不一定有K2so4C.該固體W中一定含有Cu、Fe2O3>Si02>Na2cO3D.固體W中，〃(SiO2)：〃(Cu)=4：3答案B解析氣體X通過過量石灰水，產(chǎn)生1.00g固體Y為碳酸鈣，X為CO2,那么W中一定存在Na2co3,根據(jù)碳元素守恒，Na2c。3?CaCCh,Na2cO3的質(zhì)量為1.06g;4.32g固體X加過量NaOH溶液后，剩余的1.92g固體Z為Cu,那么溶解的2.40g固體為SiCh；液體X加新制氯水、KSCN溶液后呈血紅色，液體X至少含有Fe?+和Fe3+中的一種，結(jié)合Cu有剩余，那么液體X中一定不存在Fe3+,可能是銅與Fe3+反響而使溶液不存在Fe3+,或者是溶液中只含F(xiàn)e2+;固體W中至少存在FezCh和FeO中的一種，無法確定液體X中是否存在C/卡,固體W中一定存在Na2co3、Cu、SiO2,至少存在FezCh和FeO中的一種，由此分析。根據(jù)分析,液體X中一定含有的陽離子為h+、Na+,至少含有Fe2+和Fe3+中的一種，無法確定液體X中是否存在CF+,故A不符合題意；液體X加新制氯水、KSCN溶液后呈血紅色，焰色反應(yīng)為紫色，可能是加入的硫氯化鉀造成的，該固體中不一定有K2so4,故B符合題意；根據(jù)分析，該固體W中一定含有Cu、SiCh、Na2co3,至少存在FezCh和FeO中的一種，不一定只有Fe2Ch,故C不符合題意：根據(jù)分析，固體W中，Cu的質(zhì)量是L92g,SiO?的質(zhì)量240g192g為2.40g,假設(shè)X中不含銅離子，n(SiO2)：n(Cu)=-^—~七=4：3,由于不確°60g-mol164g-mol1定X溶液中是否含有銅離子，故D不符合題意。

非選擇題局部二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)(4分)PbCh具有強氧化性，自身受熱分解釋放出。2并生成+2價的氧化物(PbO),+4價的Pb還能氧化濃鹽酸生成CL?，F(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到一定量的。2，再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到C12,且02和C12的物質(zhì)的量之比為3：2,請計算：(1)剩余固體的成分及物質(zhì)的量之比為o(2)02和Cb的物質(zhì)的量之和為o答案(l)〃(PbO)：〃(PbO2)=3：1(2)0.625mol解析此題考查方程式的應(yīng)用，根據(jù)題目信息寫出方程式，根據(jù)方程式可以得出物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)此關(guān)系可以解出，其次注意氧化還原反響中電子守恒的應(yīng)用。(1)根據(jù)2PbO2=2PbO+O2t,PbO2+4HCl(濃)=PbCb+Cbt+2H2O,。2和Cb的物質(zhì)的量之比為3：2,設(shè)氧氣為3mol,氯氣是2mol,倒推出PbCh和PbO的物質(zhì)的量之比：九(PbO)：n(PbO2)=6：2=3：1。(2)根據(jù)⑴中得出的結(jié)論〃(PbO)：n(PbO2)=3：1,其中Pb原子守恒，總Pb的物質(zhì)的量為1mol,PbO為0.75mol,PbCh為0.25mol,然后根據(jù)以上兩個化學方程式計算得出：Ch和Cb的物質(zhì)的量之和為0.625mol。(6分)測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的含量。(1)稱量機g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s。4酸化，用cmol.L—iKMnC)4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是o(2)向上述溶液中加入適量鋅粉至反響完全后，加稀H2s04酸化，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中，用cmol.L「KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnC>4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為O答案(1)當?shù)稳胱詈笠坏稳芤汉?，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色5XcVX56-7cVr.28cVmX1000X100%(或石凝10°%或m%)解析(1)用KMnCU溶液進行滴定是為了除去草酸根離子，滴定至終點溶液變成淺紅色。(2)向(1)所得溶液中加入適量鋅粉至反響完全且H2s。4酸化后，那么將Fe3+還原為Fe2+,然后過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中，用cmol?LrKMnO4溶液滴定至終點，消、、__y耗cmol?LiKMnC)4溶液VmL,消耗MnC)4的物質(zhì)的量為：〃(MnC)4)=cmol?L1XqqqL=eV、、[000mo1,根據(jù)得失電子守恒可得反響關(guān)系式：5Fe2?M11O4,那么n(Fe2)=5〃(MnC)4)=eV+eV+5X]go。mol,m(Fe2)=56gmolCVX5X]000mol,所以鐵的質(zhì)量分數(shù)=eV_5X]000molX56g?mo]?5Xc"56、,》7cV,八2，-28。匕,X100%=——T777-X100%或;100%或%omgmX100025mm.(6分)(1)重格酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,第一步熔融、氧化時發(fā)生反響：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3^^Na2CrO4+Fe2O3+C02t+NaNO2o上述反響配平后FeOCr2O3與NaNO3的化學計量數(shù)之比為(2)欲使3mol的VO2+變成vol，那么需要氧化劑KC1O3至少為mol。(3)工業(yè)上可用KC1O3與Na2sCh在H2so4存在下制得C102,該反響氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o答案(1)2：7(2)0.5(3)2：1解析(1)在題給反響中，F(xiàn)eOC&Ch作還原劑，1molFeOC&Ch參與反響時，F(xiàn)e元素失去1mol電子，Cr元素失去6moi電子，NaNCh作氧化劑，1molNaNCh參與反響時，N元素得到2moi電子，根據(jù)得失電子守恒配平得：2FeO?C12O3+4Na2co3+7NaNO3=^區(qū)4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2t+7NaNO2,FeOC^Ch與NaNCh的化學計量數(shù)之比為2：7。(2)根據(jù)VCP+力KCIO3坐=c「，由得失電子守恒，那么〃(VO2+)=6〃(KC1O3),故〃(KCK)3)=tn(VO2+)=1x3mol=0.5molo(3)由題意可知氧化劑為KCIO3,還原劑為Na2so3。KCIO3?C102~e,Na2sO3?Na2sO4?2e，根據(jù)得失電子守恒可知，該反響中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1。.(12分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有以下離子：K\Mg2+、AP\Fe2\Ba2\NOhSOf、「、HCOF，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCb溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反響后的上層清液，加入AgNCh溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀局部溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是,⑵寫出實驗步驟⑵中所發(fā)生反響的離子方程式：0(3)寫出實驗步驟⑸中沉淀局部溶解的離子方程式：o(4)不能確定的離子是,為了進一步確定其是否存在，應(yīng)該補充的實驗是O答案⑴Mg2+、A13+、NO)、SOFFe2+>Ba2+>「、HCO7(2)3Cu+2NO3+8HH=3Cu2++2N0t+4H2O(3)A1(OH)3+OH-=A1O7+2H2O(4)K+焰色反響解析此題要求為無色透明溶液，那么Fe2+不能大量存在；步驟(l)pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，HCO彳不能大量存在；步驟(2)說明有NO，在酸性條件下NO,有強氧化性，因此還原性的離子「就不能大量存在；步驟(3)說明有SOF,Ba2卡就不能大量存在；步驟(4)不能說明有C「，因為步驟(3)中引入了CF;步驟(5)說明有Mg2+和AP+。(1)由分析可知，溶液中一定存在的離子是Mg2+、AP+、NO?、SOF;溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba?*、1一、HCO。(2)步驟(2)為銅和硝酸反響，生成硝酸銅，一氧化氮和水，發(fā)生反響的離子方程式3Cu+2NO5+8H+=3Cu2++2NOt+4H2Oo(3)步驟(5)中沉淀局部溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反響，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2Oo(4)由分析可知，不能確定的離子是K+,可通過焰色反響來鑒別。.(12分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH：,K\Ba2\Al3\Fe3\NO］、cor.sok、A1020取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；②取溶液適量，加入少量C04和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CC14層呈紫紅色；③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2cCh溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答以下問題：(1)由①可以排除的存在。(2)由②可以證明的存在，同時排除的存在；理由是o⑶由③可以證明的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反響的用離子方程式表示：d?0(4)由④可以排除的存在，同時證明的存在。答案(l)cor、Aior(2)rFe3\NOrCC14層呈紫紅色，那么原溶液中存在「；Fe3\NO］在該溶液中與1一不能共存(3)A13+、NH：A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2ONH3H2O=^=NH3t+H2O(4)SOFBa2+解析(1)由①可得，溶液中存在大量h+,所以溶液中一定不存在COM和A103。(2)因為L的C04溶液呈紫紅色，故由②可得，加入氯水后產(chǎn)生了L,所以溶液中一定有「；因為Fe3+、NO,在酸性溶液中不能與「共存，所以溶液中一定不存在Fe3+和NO?。(3)由b和c可得，開始產(chǎn)生的沉淀只有A1(OH)3,因為A1(OH)3能和NaOH溶液反響生成可溶性的NaAKh,那么溶液中一定含有A13+；由d可得，最后加熱溶液所得氣體為N%,故溶液中一定含有NH：;綜上分析，由③可以證明AF+和NH：一定存在，c、d所涉及的化學方程式為：A1(OH)3+OH-=A1O7+2H2O>NH3H2O=^=NH3t+H2Oo(4)由④可得，白色沉淀為BaCCh,所以溶液中一定存在Ba2+,而Ba?+與S03一不能大量共存，故不存在SOI。.(10分)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子h+、k+、Mg2+、Al3+>NH；、Fe2+>Fe3+可能大量含有的陰離子cr>b「、「、cor>Aior(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量⑺與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖。那么該溶液中一定不含有的離子是o(2)BC段離子方程式為o(3)%、丫2、匕、%之間的關(guān)系為o⑷經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的。一、Br\r,假設(shè)向1L該混合溶液中通入一定量的CL，溶液中C「、Br，「的物質(zhì)的量與通入Cb的體積(標準狀況下)的關(guān)系如下表所示，分析后回答以下問題：CI2的體積(標準狀況下)2.8L5.6L11.2Ln(cr)1.25mol1.5mol2mol〃(B「)1.5mol1.4mol0.9moln(r)amol00①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反響的離子方程式為②原溶液中。一、B「、廠的物質(zhì)的量濃度之比為o答案⑴Mg2+、Fe2+>Fe3+、COM、AIO2(2)NH；+OH-=NH3H2O(3)V2-Vi=3(V4-V3)(4)①Cb+2「=l2+2C「②10：15：4

解析(3)離子反響方程式：A13++3OH"=A1(OH)3I,A1(OH)3+OH'=A1O2+2H2O,即生成氫氧化鋁沉淀需要的氫氧化鈉是沉淀溶解需要氫氧化鈉的3倍，即V2-Vi=3(V4-V3)o通入0.125mol氯氣時溶液中有廠,2QT(4)2.8L氯氣的物質(zhì)的量為「=0.125m通入0.125mol氯氣時溶液中有廠,以沒有參加反響，所以溶液中〃(B「)=1.5mol,溶液中氯離子為通入氯氣生成的和原來溶液中存在的,根據(jù)C1原子守恒計算原來〃(C「)=1.25mol—0.25moi=1mol;5.6L氯氣的物質(zhì)的量為”L=0.25mol,通入0.25mol氯氣時溶液中沒有「，那么碘離子完全反22.4L-mol1應(yīng)，且〃(BL)=1.4mol,說明有0.1mol澳離子參加反響，那么碘離子完全反響，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得〃(1)=0.25molX2—0.1molX1=0.4mol,①根據(jù)以上分析知，當通入Cb的體積為2.8L時，只有碘離子和氯氣反響，所以溶液中發(fā)生反響的離子方程式為ci2+2r=i2+2cro②通過以上分析知，n(Cr)=lmoRn(Br")=1.5mol>〃(r)=0.4mol,溶液體積相同，其物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以c(C「)：c(B[—)：c(I_)=1mol：1.5mol:0.4mol=10：15：4o應(yīng)，有化合價變化，屬于氧化還原反響，故B錯誤；反響是化合反響，不是氧化還原反響，故C錯誤；反響不是化合反響，不是氧化還原反響，故D錯誤。.以下電離方程式書寫不正確的選項是（）CaCl2=Ca2++2CrNH3H2ONH4+0H-CH3COOH=CH3COO-+HH2SO4=2H++SOr答案c解析CaCl2>H2sO4是可溶性強電解質(zhì)，在水中均能完全電離出陰、陽離子，而NH3H2O是弱堿、CH3co0H是弱酸，在水溶液中均存在電離平衡，其電離方程式均用“”，故C錯誤。.以下變化過程屬于非氧化還原反響的是（）,..,wMnOo??NaOH、丁―A.濃鹽酸>ChB.CI2>NaC10C.濃硫酸些烈SO2D.SiO2—答案C解析HC1中的C1元素是一1價，反響后生成Cb,化合價由一1價升高到。價，所以發(fā)生的是氧化還原反響，A不符合題意；。元素的化合價由反響前的0價變?yōu)榉错懞蟮?1價，化合價發(fā)生變化，是氧化還原反響，B不符合題意；濃硫酸與Na2sCh反響產(chǎn)生Na2so4、H20和S02,元素的化合價沒有發(fā)生變化，因此該反響是非氧化還原反響，C符合題意；SiO2與C在高溫下反響產(chǎn)生Si和CO,元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反響，D不符合題意。.（2020?浙江省十校聯(lián)盟聯(lián)考）反響3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOt+2H2O+Fe（NO3）3中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（）A.4：3B.3：4C.1：3D.2：1答案c解析由題意可知，氧化劑為硝酸，硝酸起到兩局部作用，1mol作氧化劑，3moi起至U酸性的作用，鐵的化合價由+2價變成+3價，為還原劑，為3mol,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：3o.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反響：14CuSCU+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2SO4o以下說法正確的選項是（）Cu2S是還原產(chǎn)物，反響中1molCuSCU失1mol電子5moiFeS2發(fā)生反響，有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SOF有一局部是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑答案c解析CuS04轉(zhuǎn)化為Cu2S,Cu元素由+2價降低為+1價，所以反響中1molCuSCU得1mol電子，故A錯誤；5FeS2中7個S原子轉(zhuǎn)化為CrS,S元素由一1價降低為一2價，3個S原子轉(zhuǎn)化為SOF,S元素由一1價升高到+6價，所以5moiFeS2發(fā)生反響，有21moi電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；CuSCU中含有SOF,局部FeS2中S元素轉(zhuǎn)化為SOF,所以產(chǎn)物中的SOF有一局部是氧化產(chǎn)物，故C正確；局部FeS2中S元素轉(zhuǎn)化為SOF,S元素化合價升高，部分FeS2中S元素轉(zhuǎn)化為CU2S,S元素化合價降低，所以FeS2既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤。（2020?紹興質(zhì)檢）反響KCIO3+6HCI（濃）』=KQ+3Cbt+3H2。中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A.1：3B.3：1C.1：5D.5：1答案D解析根據(jù)“只靠攏、不交叉”規(guī)律,KC1O3中+5價的C1化合價降低轉(zhuǎn)化為。價的Cl,lmolKCIO3得到5moi電子生成1mol0價的Cl（還原產(chǎn)物），HC1中一1價的C1化合價升高轉(zhuǎn)化為0價的Cl,lmolHC1失去1mol電子生成1mol0價的Cl（氧化產(chǎn)物），Cb既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1。.在以下反響中，鹽酸作氧化劑的是（）NaOH+HCl=NaCl+H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2tBaCO3+2HC1=BaCl2+H2O+CO2tMnO2+4HCl（M）=^=MnCl2+Cl2t+2H2O答案B解析反響為酸堿中和反響，沒有化合價變化，故A選項錯誤；反響中H元素化合價由+1價降低為。價，HC1作氧化劑，故B選項正確；反響為復(fù)分解反響，沒有化合價變化，故C選項錯誤；反響中C1元素化合價由一1價升高到。價，HC1作還原劑，故D選項錯誤。.以下反響中，非金屬元素被還原的是（）MnO2+4HCl（^）=^=MnCl2+Cl2t+2H2OH2+CuO=^=Cu+H2O2FeCl2+C12=2FeCl32KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t答案C解析MnO2+4HCl（濃）▲=MnCL+Cbt+2比0反響中，。元素化合價從一1價升高到0價，被氧化，不符合題意，A項錯誤；H2+CuO-=Cu+H2。反響中，H元素化合價從0價升高到+1價，被氧化，不符合題意，B項錯誤；2FeCb+C12=2FeC13反響中，C1元素化合價從0價降低到一1價，被還原，C項正確；21<1^11104=屋=七1\41104+1^11102+021反響中，0元素從一2價升高到。價，被氧化，不符合題意，D項錯誤。.反響①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反響：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+12②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H20+12以下說法正確的選項是（）A.兩個反響中硫元素均被氧化B.碘元素在反響①中被還原，在反響②中被氧化C.氧化性：MnO2>SOr>IO3->l2D.反響①②中生成等量的12時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5答案D解析在反響①中，硫元素的化合價無變化，既不被氧化也不被還原；碘元素被氧化，化合價由一1價升高為。價，生成1molL時有2moi電子轉(zhuǎn)移。在反響②中，硫元素的化合價升高被氧化；碘元素被還原，化合價由+5價降低為。價，生成1molL時有10mol電子轉(zhuǎn)移；氧化性IO,>SOF。.氧化性：Br2>Fe31,向含溶質(zhì)amol的FeBr?溶液中通入bmolCL，充分反響。下列說法中不正確的選項是（）A.離子的還原性強弱：Fe2+>Br->CrB.當q>28時，發(fā)生的離子反響：2Fe2++Cb=2Fe3++2CrC.當a=b時，反響后的離子濃度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（C「）=l：2：2D.當3〃W2匕時，發(fā)生的離子反響：2Fe2++4Bd+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「答案c解析氧化性：Br2>Fe3+,那么還原性：Fe2+>Br-,首先發(fā)生反響：2Fe2++Cb=2Fe3++2C1",Fe2+反響完畢，再發(fā)生反響：2Br—+C12=2C「+Br2,omol的FeBrz溶液中含有〃molFe2+>2amolBr-O氧化性越強，相應(yīng)離子的還原性越弱，故離子的還原性：Fe2+>Br>C1故A正確；4molFe?+消耗0.5〃molCL,當時，只有Fe2+被氯氣氧化，反響的離子方程式為2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl，故B正確；當時，由2Fe2++Cb=2Fe3++2c「可知，amolFe2+消耗0.5。molCI2,生成amolFe?+和amolCl-,由2Br+C12=2Cl一+Brz可知,0.5amolCb消耗4moiBr,生成4moic1一，溶液中剩余Br一為amol,那么反應(yīng)后的離子濃度：c（Fe3+）:c（Br-）Ic（C「）=a:a:2a=1：1：2,故C錯誤；amolFe?+消耗0.5〃11101。22〃01018廠消耗〃11101。2,當2b時,Fe2*、Br一完全被氧化,發(fā)生的離子反響：2Fe2++4B/+3cl2=2Fe3++2Br2+6C廣，故D正確。.以下各離子組能大量共存的是（）A.澄清溶液中：Cu2\NH】、Cl\SOFB.常溫下pH=l的溶液中：NO]、K+、Na+、「C.在1mol?l71的KMnCU酸性溶液中：K\SOf>SOF、CPD.0.1mol.L-i的AlCb溶液中:Na+、HCO｝、NO屋Fe2+答案A解析選項中的離子不能發(fā)生任何反響，可以大量共存，A正確；常溫下pH=l的溶液顯酸性，在該溶液中，H+、NO,、「會發(fā)生氧化還原反響，不能大量共存，B錯誤；在酸性條件下，KMnCU與SOF會發(fā)生氧化還原反響，不能大量共存，C錯誤；Al3+>HCO：會發(fā)生鹽的雙水解反響，不能大量共存，D錯誤。14.以下分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A.銀氨溶液：Na+、K+、NO晨NH3H2。B.空氣：C2H4、CO2、SO2、NOC.加入KSCN變血紅的溶液中：Na+、Al3+>C「、S2"D,使甲基橙呈紅色的溶液：「、cr、NO,、Na+答案A解析在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反響，可以大量共存，故A正確；空氣中有氧氣，NO與氧氣反響生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯誤；使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，「和NO]發(fā)生氧化還原反響，不能大量共存，故D錯誤。15.以下反響的離子方程式書寫正確的選項是()A.用C12進行自來水消毒：Cl2+H2O=2H++cr+CIO"B.將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：A1+4OH-=A1O7+2H2OC.C11SO4溶液與過量濃氨水反響：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2I+2NH；D.向MgSCU溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2I+O2t答案D解析用Cb進行自來水消毒：CI2+H2OH++Cr+HC10,與題意不符，A錯誤；將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：2A1+2H2O+2OH—=2A1O5+3H2t,與題意不符，B錯誤；CuSO4溶液與過量濃氨水反響：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,與題意不符，C錯誤；向MgSCU溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2I+O2t,符合題意，D正確。.(2021?浙江省重點中學模擬)以下指定反響的離子方程式正確的選項是()A.向NaAlCh溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AIO2+HCOr+H2O=Al(OH)3I+COFB.銘酸鉀溶液中滴入稀鹽酸：2CrOF+2H+Cr2OF+H2OC.向Na2s溶液中通入少量SO2［：H2sCh的居］=1.3X10-2,^2=63X10'8；H2s的Kai=5.7Xl(T8,Ka2=L2X1015］：S2-+S02+h20=S0^-+h2sD.向二元弱酸亞磷酸(H3Po3)溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+20H-=HP0f+2H2O答案D解析A1O2+HCOr+H2O=A1(OH)3I+C0F,生成的COf會繼續(xù)與Ca2+反響，故離子方程式應(yīng)該為：AlO7+HCO7+H2O+Ca2+=Al(OH)3I+CaCO3I,A錯誤；錯酸鉀在酸性條件下會轉(zhuǎn)化為有強氧化性的KzCnCh,會將鹽酸氧化為氯氣，B錯誤；Na2s溶液中通入SO2時，會發(fā)生硫元素的歸中反響生成S沉淀，C錯誤；H3P。3是二元弱酸，說明1個H3P。3最多電離出2個H+,消耗2個NaOH,故最終反響生成NazHPCh,D正確。.(2020?浙江省十校聯(lián)盟聯(lián)考)以下離子方程式正確的選項是()A.高級脂肪酸與氫氧化鈉溶液反響：H++OH-=H2OB.Feb溶液中通入過量CI2：2Fe2++21-+2Cl2=2Fe3++12+4C1-C.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4!+Cr+2HC1OD.用惰性電極電解CuCb水溶液：Cu2++2C「+2H2。獸=。2t+Cu(OH)2+H2t答案C解析高級脂肪酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學式表示，不能改寫成離子，A不正確；過量Cb能將Fe2+、「全部氧化，離子方程式為：2Fe2++4「+3C12=2Fe3++2l2+6C「，B不正確；向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2,一方面SO2被全部氧化為硫酸，另一方面，硫酸電離產(chǎn)生的H+全部與CIO一反響生成HC1O,離子方程式為：Ca2++3C10-+S02+H2O=CaSO4I+CF+2HC1O,C正確；用惰性電極電解CuCb水溶液時，陽極C「失電子生成CL,陰極Cu2+得電子生成Cu,離子方程式為：Cu2++2Cr=^=Cl2t+Cu,D不正確。.(2020?杭州第十四中學期中)以下離子方程式書寫正確的選項是()A.向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液：Al3++2SOF+2Ba2++4OH-=2BaSO4l+A1O；+2H2OB.向Feb的溶液中通入等物質(zhì)的量Cb：2Fe2++21-+2Cl2=2Fe3++4C1-+12C.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2CIO-+SO2+H2O=SOF+2HC1OD.FeSCU溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O答案A解析Ba(OH)2過量，故明磯完全反響，根據(jù)明磯化學式KA1(SO4)2?12H2。確定AW與SOF參與反響，且比例為1：2,由于OH—足量，故此時AF+轉(zhuǎn)化為A1OLA正確；還原性：I">Fe2+,故Cb先氧化由于〃(Cb)=/2(Fel2),即〃(「)=2〃(CL),再由反響比例CL?21確定此時氯氣與「恰好反響，故Fe2+未參與反響，B錯誤；SO2具有強還原性，NaClO具有強氧化性，兩者相遇會發(fā)生氧化還原反響，C錯誤；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。,D錯誤。.不能正確表示以下變化的離子方程式是()

A.醋酸鏤水解：CH3COO'+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2OB.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO；+NH4c.苯酚鈉溶液中通入少量co2：+CO2+H2O-+HCO3D.Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液至恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SOr=BaSO4!+H2O答案D解析醋酸鎂是弱酸弱堿鹽，醋酸根和鍍根離子在溶液中水解生成醋酸和一水合氨，水解的離子方程式為CH3coeT+NH1+H2。CH3COOH+NH3H2O,故A正確；過量SCh與冷氨水反響生成亞硫酸氫錠，反響的離子方程式為SO2+NH3H2O=HSOr+NHt,故B正確；苯酚鈉溶液中與少量二氧化碳反響生成苯酚和碳酸氫鈉，反響的離子方程式為0一十（202+H20—>0H+HC07,故C正確；氫氧化領(lǐng)溶液和硫酸溶液恰好沉淀完全生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，反響的離子方程式為Ba2++2OH—+2H++SOF=BaSO4+2H2O,故D錯誤。20.某試液中只可能含有K\NH；、Fe2\Al3\OF、SOF、COf、A1O：中的假設(shè)干種離子，離子濃度均為0.1mol.L」。某同學進行了如下實驗。以下說法正確的選項是（）試稀硫酸_無明顯液過包'現(xiàn)象Ba(NO.3)2L氣體溶液過量濾液X試稀硫酸_無明顯液過包'現(xiàn)象Ba(NO.3)2L氣體溶液過量濾液XNaOH溶液aF濾液82一沉淀C「沉淀A沉淀BB.濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2+和Ba2+C.沉淀C為A1（OH）3D.原試液中一定不含有K+答案D解析加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子；加入硝酸領(lǐng)有氣體，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋼；因為Fe2+與A1OE不能大量共存，故沒有A10。加入NaOH有氣體，說明存在錠根離子，氣體為氮氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量C02產(chǎn)生沉淀，沉淀C為碳酸領(lǐng)；因為存在的離子濃度均為0.1mol?Lr，從電荷守恒的角度出發(fā)，只能含有NH；、Fe2+>C「SOF才能保證電荷守恒，K+必然不能存在；根據(jù)電荷守恒可知必定含有SOF,故A錯誤；Fe2+已經(jīng)被氧化成了Fe3+,故B錯誤；沉淀C為碳酸鎖，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒，原試液中一定不含有K+,故D正確。（2019?浙江東陽中學高三上學期開學考試）某溶液中可能含有NH；、K+、Ba2+>Fe3+>I一、SOF、SOF中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入少量氯水，溶液呈無色。然后滴加足量BaCb溶液，得到沉淀4.66g,在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標準狀況下體積為L12L。：SOF+CI2+H2O=SOF+2CP+2H+；2Fe3++2r=2Fe2++l2,根據(jù)上述實驗，以下推測正確的選項是()A.原溶液一定存在NH：、「B.原溶液一定不含Ba2+、Fe3\FC.原溶液可能存在K+、Fe3\SOFD.另取試液滴加足量鹽酸酸化的BaCb溶液，即可確定溶液所有的離子組成答案A(2020?浙江省重點中學模擬)固體X可能含有Cu、Fe2O3>NaOH、CuSO4>NH4CI、AICI3中的一種或幾種。為確定該固體組成，進行了以下實驗：①將X與足量的水作用，得到固體A和溶液A；②取固體A并加入足量稀鹽酸，固體質(zhì)量減少，得到固體B和溶液B；③取溶液A并加入足量稀鹽酸，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，最后得到溶液C。以下結(jié)論合理的是()A.X中一定含有NaOH、Cu、AICI3B.溶液B中最多可能含有三種溶質(zhì)C.可通過向溶液B中滴加KSCN溶液的方法檢驗X中是否含有Fe2O3D.③中產(chǎn)生的沉淀可能為藍色答案A解析①將X與足量