高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試(會考)復(fù)習(xí)資料全

第一局部根底知識一、物質(zhì)的量.物質(zhì)的量〔1〕物質(zhì)的量的單位是摩爾〔 mol〕。〔2〕1mol任何微粒所含的微粒數(shù)= 0.012kg一種碳原子〔12C〕所含的碳原子數(shù)=6.02x1023〔3〕阿伏加德羅常數(shù)：6.02x1023mol1稱為阿伏加德羅常數(shù)〔Na〕?！?〕物質(zhì)的量〔n〕、阿伏加德羅常數(shù)〔Na〕與微粒數(shù)〔N〕之間的關(guān)系：n=目。.摩爾質(zhì)量〔1〕定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量〔 M〕,單位為g?mol1〔2〕物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子 /原子質(zhì)量?！?〕物質(zhì)的量〔n〕、物質(zhì)的質(zhì)量〔m〕和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系： n=晉。?氣體摩爾體積〔1〕定義：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積〔 Vm〕,單位為L?mol1o〔2〕 標準狀況下，Vm~22.4L?mol1q〔3〕〔3〕物質(zhì)的量〔n〕、氣體的體積〔V〕和氣體摩爾體積Vm〕之間的關(guān)系:VVm?物質(zhì)的量濃度〔1〕定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度〔CB〕,單位為mol?L1?！?〕在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì) B的物質(zhì)的量〔n〕、溶液的體積〔V〕和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度〔Cb〕之間的關(guān)系：n=cb?V?！?〕 容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。二、膠體.定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于 1-100nm之間的分散系稱為膠體。?溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。?丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。.丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5?聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6.引起膠體聚沉的條件：參加可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反響1?電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。.酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。.離子反響：有離子參與的反響稱為離子反響。?將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化復(fù)原反響?定義：在反響過程中有元素化合價變化的化學(xué)反響叫做氧化復(fù)原反響。?氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。學(xué)習(xí)筆記化合價升高一一失去電子一一被氧化 /發(fā)生氧化反響/生成氧化產(chǎn)物一一本身作復(fù)原劑/具有復(fù)原學(xué)習(xí)筆記性；化合價降低一一得到電子一一被復(fù)原 /發(fā)生復(fù)原反響/生成復(fù)原產(chǎn)物一一本身作氧化劑 /具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1對一個原子來說：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)〔A〕=質(zhì)子數(shù)〔Z〕+中子數(shù)〔N〕一般用符號AX表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。原子、離子等粒子的半徑大小比擬：電子層數(shù)越多，半徑越大；假設(shè)電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4.最高化合價=元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價 +I最低化合價1=8。丿元糸NaMgCNSiPSCl最高價最低價+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價氧化物及其水化物Na20NaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SQ4P2O5H3PO4SO3H2SO4CI2O7HCIO4氣態(tài)氫化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強;同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。&元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。七、化學(xué)鍵定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵。共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。舊化學(xué)鍵斷裂〔吸收能量EJ反響物舊化學(xué)鍵斷裂〔釋放能量巳〕生成物 Ei>E2反響吸收能量；Ei<E2反響釋放能量。常見的放熱反響有燃燒反響、中和反響、金屬和酸的反響；吸熱反響有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反響。八、化學(xué)反響速率定義：化學(xué)反響速率指的是單位時間里反響物濃度或生成物濃度的變化:決定化學(xué)反響速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。提高化學(xué)反響速率的條件：增加反響物濃度、升高溫度、增大反響物間的接觸面積、使用催化劑等。九、化學(xué)平衡1定義：在一定條件下可逆反響進行到一定程度時，正反響速率和逆反響速率相等，反響物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。2?化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。化學(xué)平衡的移動：當條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。十、原電池1定義：原電池是利用氧化復(fù)原反響將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2?形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化復(fù)原反響；閉合回路。3?負極一一較活潑金屬一一失去電子〔被氧化〕 ；正極一一較不活潑導(dǎo)體一一得到電子〔被復(fù)原〕 。4?銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反響方程式：負極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2T;總反響：Zn+2H+=Zn2++Hzf。十一、無機物1無機物鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小過氧化鈉Na2O2淡黃色固體氯氣CI2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵Fe(OH)2白色氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色亞鐵離子溶液Fe2+淺綠色鐵離子溶液Fe3+黃色一氧化氮NO無色氣體二氧化氮NO2紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)煙霧的原因氨氣NH3:無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水硝酸hno3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳〔 CS2〕二氧化硫SO2無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)溴、碘B「2、12可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。溴化銀AgBr常被用作感光材料晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分，熔點咼，硬度大；常被用來制造光導(dǎo)纖維氧化亞銅CU2O紅色硫酸銅晶體CuSO4?5H2O藍色硫酸銅固體CUSO4白色化學(xué)反響2Na+2H2O=2NaOH+H2?鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶〞的響聲，參加酚酞后溶液變紅4Na+02=2Na2O鈉放置在空氣中外表變暗2Na+02Na2O2鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na2O2+2H20=4Na0H+02f2Na2O2+2C02=2Na2C03+02過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕色的煙Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙H2+Cl22HCl產(chǎn)生蒼白色火焰Cl2+H2O=HCl+HClOHClO有漂白作用，Cl2可用作漂白劑〔Cl2不能使枯燥的紅紙條退色〕Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(0H)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3SCN一t顯紅色可用KSCN溶液檢驗Fe3+Fe+2H+=Fe2++HzfFe具有復(fù)原性2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe2+既有氧化性又有復(fù)原性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2fNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3Na2CO3+H20+CO2f放電N2+02 —2N0N2+3H22NH3使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定〔固氮〕2N0+02=2NO2 3NO2+H2O=2HN03+NONH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH一NH3H20呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅NH3+HCl=NH4Cl產(chǎn)生白煙4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NHsf+H20+C02fNH4CINH3f+HClf NH4++OH一NH3f+H2O2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3f+2H2O實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿 受熱或見光人 亠人 _4HNO3 4NO2f+02f+2H2O為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里Cu+4HN03(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0f+4H2OC+4HN03(濃)C02f+2NO2f+2H2O濃、稀硝酸有強氧化性Fe+SFeS S+O2S02S02+O22SO3 2H2S+SO2=3S+2H20Cu+2H2SO4(濃)CuS04+SO2f+2H20在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C+2H2SO4(濃)CO2f+2SO2f+2H2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性2Mg+CO22MgO+CCI2+2NaBr=2NaCI+Br2CI2+2KI=2NaCI+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：CI2>Br2>I2Si+02Si02Si02+2CSi+2C0f工業(yè)制硅Si02+2Na0H=Na2SQ3+H2OSi02+Ca0CaSi03SiO2屬于酸性氧化物Si02+4HF=SiF4f+2出0此反響常被用來刻蝕玻璃Si02+CaC03CaSi03+C02fSi02+Na2C03Na2Si03+C02f生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反響4AI+3022AI203鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光Fe2O3+2AIAl203+2Fe鋁熱熱反響，常用于焊接鋼軌2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2AI+2Na0H+6H20=2[AI(0H)4]+3H2fAICI3+3NH3H20=AI(0H)3J+3NH4CIAI(0H)3+3H+=AI3++3H20AI(0H)3+0H一=[AI(0H)4「AI〔OH〕3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反響，又能與強堿反響AI2O3+6H+=2AI3++3H2OAl2O3+20H一+3H20=2[AI(OH)4「AI203屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反響，又能與強堿反響2Cu+02+H20+CO2=Cu2(OH)2CO32Cu+022CuO 2Cu+SCu2S4CuO2CU2O+02f黑色固體變紅CuSO4?5H2OCuS04+5H20f藍色固體變白十二、有機物1?有機物有機物僅由碳和氫兩種兀素組成的有機化合物總稱為烴?；衔锞哂邢嗤姆肿邮剑哂胁煌Y(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相冋分子式而結(jié)構(gòu)不冋的兩種化合物互為冋分異構(gòu)體〔如正丁烷和異丁烷〕 。甲烷分子式：CH4〔正四面體型〕 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)：CH2=CH2〔平面型〕乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性KMn04溶液退色〔乙烯被氧化〕煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾苯分子式：C6H6結(jié)構(gòu)：＜^或??〔平面型〕苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反響苯不能與溴水反響，向溴水中參加苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色〔萃取〕乙醇結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH〔—0H稱為羥基〕 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑乙酸O'結(jié)構(gòu)：CH3—c—OH〔-COOH稱為羧基〕 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種兀素組成糖類分為單糖〔不水解，如葡萄糖、果糖〕 、二糖〔如蔗糖、麥芽糖〕、多糖〔如淀粉、纖維素〕淀粉水解最終生成匍萄糖蛋白質(zhì)屬于有機咼分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或參加有機化合物、酸、堿、重金屬鹽〔如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等〕會使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2.化學(xué)反響點燃CH4+2O2 >CO2+2H2O火焰呈淡藍色光CH4+Cl2 ■CH3CI+HCl光CH3CI+CI2 >CH2CI2+HCI光CH2CI2+CI2 ?CHCI3+HCI光CHCI3+CI2 >CCI4+HCI屬于取代反響點燃C2H4+3O2 >2CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑煙BrBrCH2=CH2+Br2CH2—CH2i屬于加成反響乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色點燃2C6H6+15O2 >12CO2+6H2O產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰+HO—NO2 +H2ONO2點燃C2H5OH+3O2 ?2CO2+3H2O2CH3CH2OH+2Na2gH3CH2ONa+H2? ； >2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O濃硫酸.CH3COOH+CH3CH2OH △CH3COOCH2CH3+H2O屬于酯化反響。用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酸或堿-CH3COOCH2CH3+H2O△CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH酯的水解nCH2=CH2^^ +CH2-CH2t屬于加聚反響第二第二局部練習(xí)題一、物質(zhì)的量1?蒙山風(fēng)景區(qū)是國家4A級旅游景點，被稱為“天然氧吧〞，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子， 。2「就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為〔A?32g B?33g2.標準狀況下的1molCO2的體積約為〔A.11.2L B.22.4L以下說確的是〔 〕A.N2的摩爾質(zhì)量是28gC.22.4LN2的物質(zhì)的量為1molC.32g?mol1 D.33g?mol)C.33.6L D.44.8LB.17gNH3的物質(zhì)的量是1molD.標準狀況下NH3的體積為22.4L〔2021〕設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是〔 〕A.1molH2O所含有的原子數(shù)為NaB.32gO2含有的氮原子數(shù)為2NaC.常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NaD.1L0.1mol?L_1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為Na5.〔2021〕以下說確的是〔Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值〕 〔 〕A.1molS與鐵完全反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NaB.32gO2和32gO3所含原子數(shù)目均為2NaC.在常溫常壓下，22.4LNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NaD.在標準狀況下，2.24L水所含分子數(shù)為0.1NaTOC\o"1-5"\h\z假設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說確的是〔 〕A.1mol氯氣中含有的原子數(shù)為 Na B.22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1molC.14g氮氣中含有7Na個電子D.Na個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4.Na為阿伏加德羅常數(shù)，以下物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是〔 〕A.0.8mol氧氣 B.標準狀況下2.24L氮氣C.3.6g水〔水的摩爾質(zhì)量為18g?mol^1〕 D.含Na個氫分子的氫氣.實驗室中配制250mL0.10mol?L1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是〔 〕A.錐形瓶 B.試管 C.分液漏斗 D.容量瓶.1molH2SO4分子中含 mol硫原子， mol氧原子。.〔2021〕在同溫同壓下，同體積的氫氣和二氧化碳氣體分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，電子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 .等物質(zhì)的量O2和臭氧〔O3〕,所含的分子數(shù)之比為 ，所含的氧原子數(shù)之比TOC\o"1-5"\h\z為 ，其質(zhì)量之比為 。.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2:〔1〕 二者的物質(zhì)的量之比 , 〔2〕二者的體積之比 ,〔3〕二者的氧原子之比 , 〔4〕二者的密度之比 。.實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平〔帶砝碼〕〔1〕配制時，必須使用的儀器有 〔填代號〕，還缺少的是 ?！?〕實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否 ?！?〕 配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為 ?！裁坎街荒苁褂靡淮巍?/p>

二、物質(zhì)的分類、膠體〔2021〕近年來，我國許多城市實行了生活垃圾分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于〔 〕A?無機物B.鹽類A?無機物B.鹽類C.有機物D.非金屬單質(zhì)分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。F列關(guān)于“Na2CO3〞的分類不正確的選項是〔 〕A.化合物B.氧化物C.碳酸鹽D.鈉鹽3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，卜列對于Na2O的分類合理的是〔)A.屬于鹽B.屬于堿C.屬于酸D.屬于氧化物4.三聚氰胺〔C3H6N6〕是-種重要的化工原料，屬于〔)A.單質(zhì)B.混合物C.有機物D.無機物5.以下關(guān)于CH3COOH類別的描述中不合理的是〔)A.含氧酸B.有機酸C.電解質(zhì)D.氧化物6.〔2021〕以下物質(zhì)①燒堿、②Fe〔OH〕3膠體、③NaCl、④CO2、⑤鐵片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3,其中屬于混合物的是〔請?zhí)顚懶蛱枺峦? ;屬于酸的是 ;屬于酸性氧化物的是 ;屬于鹽的是 ;屬于單質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 ?！?021〕以下物質(zhì)①NaHCO3②氫氧化鈉溶液③乙醇④Fe〔OH〕3膠體⑤HN03⑥SO2⑦C12其中屬于混合物的是 ;屬于酸的是于鹽的是 ;屬于單質(zhì)的是 其中屬于混合物的是 ;屬于酸的是于鹽的是 ;屬于單質(zhì)的是 8〔2021〕以下關(guān)于膠體的說法不正確的選項是〔A.膠體分散質(zhì)顆粒的直徑在 1~100nm之間C.一束可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象以下分散系中，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是〔A.硫酸銅溶液 B.氫氧化鐵膠體溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是〔A.是否是大量分子或離子的集合體C.分散質(zhì)粒子直徑的大小 ;屬于酸性氧化物的是 ;屬屬于非電解質(zhì)的是 〔填序號〕?！矪.向膠體中參加蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象D.采用滲析的方法可以凈化膠體〕C.溴水 D.稀硫酸〕B.是否能通過濾紙D.是否均一、透明、穩(wěn)定當光束通過以下分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是〔 〕A.鹽酸BA.鹽酸B.Fe(OH)3膠體 C.NaCl溶液D.CuSO4溶液三、電解質(zhì)、離子反響〔2021〕以下說確的是〔 〕A.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強弱B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其它化合物都是非電解質(zhì)D.常見的強酸、強堿和大局部鹽都是強電解質(zhì)，其它化合物都是弱電解質(zhì)以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是〔 〕CH3CH2OH B.Al C.CH4D.H2SO4〔2021〕以下離子方程式書寫正確的選項是〔 〕A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反響： H++OH—=H2OB.石與鹽酸反響制取二氧化碳： CO32一+2H+=H2O+CO2fC.鐵粉投入FeCb溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D.用小打治療胃酸過多： CO32一+2H+=CO2f+H2O5.〔2021〕以下反響的離子方程式書寫正確的選項是〔A?鋅片插入硝酸銀溶液中：B.鹽酸加到氫氧化銅中：C.少量金屬鈉放到冷水中：D.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：以下離子方程式不正確的選項是〔A.H2SO4與NaOH反響：H++OH一=H2O B.HCl與AgNO3反響:CH3COOH與KOH反響：H++OH一=H2ONa2CO3與BaCl2反響：CO32一+Ba2+=BaCO3J以下離子方程式正確的選項是〔 〕A.Fe粉參加稀鹽酸中：2Fe3++6H+=2Fe3++3H2fB.金屬鈉投到水中：Na+H2O=Na++OH一+H2?C.石灰石投入到稀鹽酸中： CO32一+2H+=CO2f+H2OD.氫氧化鈉溶液參加到稀硫酸中： OH_+H+=H2O〔2021〕以下各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是〔Zn+Ag+=Zn2++AgCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2ONa+2H2O=Na++OH一+HzfCa(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO一+2CO2f+2H2O)Ag++C「=AgCIJA.K+HCO3一NO3一CIO一B.Na+SO32—NH4+Ba2+C.Ba2+S2「C「SO42一D.AIO2「CO3廠C「Na+以下各組離子中，能在溶液量共存的是〔)A.H+Na+CO32B.Ba2+c「SO42一C.NH4+SO42一OH一D.Al3+NO3一H+)8.K2CO3,現(xiàn)做以下實驗。Ba〔NO3〕2、CaCl2、將局部粉末參加水中，振蕩，有白色沉淀生成；向〔1〕的懸濁液中參加過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生;取少量〔2〕的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末中一定含有有 〔填化學(xué)式〕。式9?有一包白色粉末，其中可能含有〔1〕〔2〕〔3〕 〔填化學(xué)式〕，可能含〔3〕中有關(guān)反響的離子方程四、氧化復(fù)原反響以下反響中，不屬于氧化復(fù)原反響的是〔A.2H2O22H2O+02fC.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2f+2H2O(2021)以下變化需參加氧化劑才能實現(xiàn)的是(A.Fe3+fFe2+ B.CuOfCuC.D.)C「2AI(0H)3Al2O3+3H2OFe+CuSO4===FeSO4+CufCI2D.H2SO4fBaSO4在反響4HCI〔濃〕+MnO2Cl2f+MnCI2+2H2O中氧化劑是子方程式為：,氧化產(chǎn)物是4.鋁熱反響在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用： Fe2O3+2AIAl2O3+2Fe。在該反響中，AI作〔填"氧化劑〞或"復(fù)原劑〞〕,假設(shè)反響中消耗1molAl，那么生成molFe。5.銅與濃硫酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式為： Cu+2H2SO4〔濃〕CuSO4+SO2?+2H2O，試回答以下問題：〔1〕銅元素的化合價 〔填“升高〞或“降低〞〕，被 〔填“氧化〞或“復(fù)原〞〕,作 劑；〔2〕濃H2SO4作 劑〔填“氧化〞或“復(fù)原〞，下同〕，具有 性?！?〕在該反響中，假設(shè)消耗了1molCu，那么生成 molSO2。五、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律1質(zhì)量數(shù)為37的氬原子〔Ar〕的中子數(shù)為〔1質(zhì)量數(shù)為37的氬原子〔Ar〕的中子數(shù)為〔 〕A.18 B.20 C.192.12C是確定Na標準的原子，原子核中子數(shù)是〔 〕A.12 B.6 C.18〔2021〕最新報道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核有為272。該元素的原子序數(shù)為〔 〕A.111 B.161 C.272以下關(guān)于12C和13C說確的是〔 〕A.兩者互為同位素B.兩者互為同素異形體C.兩者屬于同一種核素5.以下元素中，屬于第3周期的是〔D.兩者屬于不同的元素〕B.氧 C.鋰D.37D.4161個中子，質(zhì)量數(shù)D.433D.氯TOC\o"1-5"\h\z〔2021〕元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是〔 〕A.左下方區(qū)域的金屬元素 B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D.稀有氣體元素根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是〔 〕A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.最高正化合價&以下同族元素的單質(zhì)，在相同條件下最易與水反響的是〔A.Li B.Na C.K D.Rb9.原子序數(shù)為17的氯元素位于周期表中第 周期，第 族。10.A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同， B元素的原子最外電子層只有1個電子?！?〕A元素在周期表中的位置為 ,B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 〔2〕A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式是 。11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。CnOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAtTOC\o"1-5"\h\z〔1〕陰影局部元素N在元素周期表中的位置為 。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測： H3ASO4、H3PO4的酸性強弱：H3ASO4 H3PO4?！灿谩啊胆?、或“=〞表示〕〔2〕元素S的最高正價和最低負價分別為 、 ,S元素的最高價含氧酸屬于 〔填“強〞或“弱〞〕電解質(zhì)?！?〕其中Si、P、S、Cl元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ,C、N、0、F的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是 。〔填寫化學(xué)式〕12.現(xiàn)有局部短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：兀素編號兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的 2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z兀素最冋止價疋+7價完成以下問題：TOC\o"1-5"\h\z〔1〕元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 。2〕元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式 。〔3〕元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 〔用元素符號表示〕，以下表述中能證明的是 。常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反響〔4〕T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是 〔用化六、化學(xué)鍵、化學(xué)反響與能量、原電池1.〔2021〕以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達正確的選項是〔 〕A?兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B?共價鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C.離子鍵是陰陽離子之間的相互吸引力D?化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用以下物質(zhì)中，只含離子鍵的是〔 〕C.H2O D.C.H2O D.NaCl〕C.H2O D.CH4C.硫酸 D.醋酸〕B.燃燒屬于放熱反響D.反響物總能量與生成物總能量一定相等〕B.核能是無污染的可再生能源D.化石能源是非再生能源〕CaO+H2O=Ca〔OH〕2D.2CltCI23?以下物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是〔A.KCl B.NH4CI以下物質(zhì)中屬于離子化合物的是〔 〕A.苛性鈉 B.碘化氫〔2021〕以下關(guān)于化學(xué)反響與能量的說確的是〔A.中和反響是吸熱反響C.化學(xué)鍵斷裂放出能量〔2021〕有關(guān)能源的以下說法不正確的選項是〔A.煤、石油、天然氣都是化石能源C.氫能是可再生能源〔2021、2021〕以下過程需要吸收熱量的是〔A.H2t2HB.2H2+O2=2H2OC.以下說法不正確的選項是〔 〕A.分解反響肯定是吸熱反響B(tài).物質(zhì)燃燒和中和反響均放出熱量C.化學(xué)反響除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D.化學(xué)反響是吸熱還是放熱取決于生成物和反響物具有的總能量大小以下關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的選項是〔 〕A.綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽茉姵毓ぷ鲿r，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔馨谉霟艄ぷ鲿r，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?0.以下有關(guān)原電池的說法不正確的選項是〔 〕A.上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極學(xué)習(xí)筆記13.(2021)(1)以下裝置屬于原電池的是 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸①② ③④⑤(2)在選出的原電池中， 是負極，發(fā)生 反響， 是正極，該極的現(xiàn)象 。(3)此原電池反響的化學(xué)方程式為 14.(2021)(1)化學(xué)學(xué)習(xí)筆記13.(2021)(1)以下裝置屬于原電池的是 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸①② ③④⑤(2)在選出的原電池中， 是負極，發(fā)生 反響， 是正極，該極的現(xiàn)象 。(3)此原電池反響的化學(xué)方程式為 14.(2021)(1)化學(xué)反響中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學(xué)鍵形成反響物的總能量高時會 能量(填“放出〞或“吸收〞)；如果一個化學(xué)反響，化學(xué)鍵斷裂時的能量變化大于化學(xué)鍵形成時的能量變化，那么該反響屬于 反響；如果一個化學(xué)反響，反響物的總能量和生成物的總能量有如下圖的關(guān)系，那么該反響屬于 反響。(2)不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換，如：化學(xué)能和電能、熱能之間的相互轉(zhuǎn)換。如圖是一個原電池工作原理的示意圖。試答復(fù)：生成物的總能量低金屬導(dǎo)線①從能量角度看，它屬于 能轉(zhuǎn)化為 能。②裝置中Zn為 極。銅稀硫酸七、化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡1?影響化學(xué)反響速率的因素有很多，以下措施能加快化學(xué)反響速率的是(A.降低溫度 B.升高溫度 C.減小壓強2?以下措施中，能減慢化學(xué)反響速率的是( )A.食物儲存在冰箱里B?將塊狀固體藥品研細后再反響C.用MnO2作H2O2分解反響的催化劑D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反響3.(2021)以下關(guān)于反響速率的說法錯誤的選項是(A?反響速率用于衡量化學(xué)反響進行的快慢B?可逆反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反響速率都為 0)D.降低反響物濃度C.決定反響速率的主要因素是反響物的性質(zhì)D.增大反響物濃度，提高反響溫度都能增大反響速率ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸12.—個原電池的總反響的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的合理組成是( )正極負極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2(2021)以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法錯誤的選項是( )A?化學(xué)反響速率是用于衡量化學(xué)反響進行快慢的物理量B?決定化學(xué)反響速率的主要因素是反響物本身的性質(zhì)C.可逆反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)時，反響停止，正、逆反響速率都為零D.增大反響物濃度或升高反響物溫度都能加快化學(xué)反響速率5?某化學(xué)興趣小組欲探究反響物濃度對化學(xué)反響速率的影響，在保持其它條件都相同的情況下，使四份質(zhì)量分數(shù)不同的 H2O2溶液發(fā)生分解反響：2H2O2=02f+2H20,其中氧氣生成TOC\o"1-5"\h\z速率最大的是( )A.5%H2O2溶液 B.10%H2O2溶液 C.20%H2O2溶液 D.30%H2O2溶液反響4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)在密閉容器中進行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，那么用NH3表示的平均反響速率為( )A.0.045mol/(L?s) B.0.015mol/(L?s)C.0.010mol/(L?s) D.0.0075mol/(L?s)對于可逆反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g),以下特征不能說明體系到達平衡的是( )A.正逆反響速率相等 B.的濃度保持不變C.N2、H2、NH3的濃度相等 D.N2、H2、NH3的百分含量不變.在一定溫度下，對可逆反響 A(g)+2B(g)3C(g)的以下表達中，能說明反響已達平衡的是( )A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.單位時間消耗amolA，同時生成3amolCC.容器壓強不再變化 D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化9.對于某可逆反響的以下表達中，不能說明反響一定到達平衡的是( )A.正反響速率與逆反響速率相等 B.反響物的濃度與生成物的濃度不再改變C.在給定條件下反響到達最大限度 D.反響物的濃度與生成物的濃度相等八、化學(xué)常識、無機物(2021)以下做法符合?食品衛(wèi)生法?的是( )A.用SO2熏制銀耳 B.在奶粉中添加三聚氰胺C.用丹紅做食品添加劑 D.用小打做焙制糕點的發(fā)酵粉社會的進步、生活水平的提高與化學(xué)知識是密不可分的。 以下有關(guān)化學(xué)常識的表達不正確的是()A.人類歷史上使用最早的合金是青銅B.人類使用的材料，經(jīng)過石器、青銅器、鐵器等時代C.從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、冶煉D.能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱中國2021年世博會館展示了國外有重大影響的科技創(chuàng)新成果，其中包括太陽能技術(shù)，以下TOC\o"1-5"\h\z有關(guān)太陽能的說法不正確的選項是( )A.太陽能是可再生能源 B.太陽能可轉(zhuǎn)換為熱能C.利用SiO2可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 D.利用太陽能不會污染環(huán)境.“低碳生活，節(jié)能減排〞越來越被人們認可。以下氣體不會造成空氣污染的是( )A.NO2 B.SO2 C.CO D.N2.五岳之首泰山是著名的游覽圣地，為保證旅游圣地的環(huán)境，市推出了“碧水工程〞 ，以下做法不符合要求的是( )A.加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表 B.植樹造林實施綠化工程，防治揚塵污染C.改良汽車動力，減少汽車尾氣排放 D.推廣使用無磷洗滌劑.2021世界環(huán)境日的主題是“多樣的物種、唯一的地球、共同的未來〞 。“環(huán)境問題〞的直接來源主要是( )C.人類對環(huán)境的污染與破壞 D?火山噴發(fā)和地震7?為中國近代化學(xué)開展做出突出奉獻的科學(xué)家是〔 〕A.四光 B.華羅庚 C.侯德榜 D.錢學(xué)森8〔2021〕以下實驗操作或事故處理正確的選項是〔 〕A.金屬Na著火，立即用水撲滅B.實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D?稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌9.以下有關(guān)實驗事故或藥品的處理方法中，不正確的選項是〔A.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去B?不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕抹布蓋滅C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗D?金屬鈉著火時，立即用水撲滅10?有一關(guān)于實驗操作的謎語： “我入水中較平安，水入我中真危險，我與水合多放熱，實驗牢記保平安。〞這一實驗操作是指〔A.將金屬鈉保存在水中 B.將盛有一粒白磷的一燒杯水加熱至 60CC.用壓強劑測某一深度處的水壓 D.稀釋濃硫酸11.以下實驗操作正確的選項是〔 〕A.用試管取出試劑瓶中的 Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中Ba〔NO3〕2溶于水，可將含有Ba〔NO3〕2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道用蒸發(fā)方法使NaCI從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCI溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中12.〔12.〔2021〕以下物質(zhì)的用途錯誤的選項是〔A.高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維C.小打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多〕B.溴化銀常被用做感光材料D.硝酸可用于制造炸藥13.14.15.16.17.18.19.13.14.15.16.17.18.19.硅在無機非金屬材料中，一直扮演著主角。形成光導(dǎo)纖維的材料是〔 〕A.單質(zhì)硅 B.硅酸鹽 C.二氧化硅 D.不含硅元素地震或泥石流等自然災(zāi)害過后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴重污染，以下物質(zhì)中能對污染的飲用水起消毒殺菌作用的是〔 〕A.生石灰 B.明磯生產(chǎn)的藝術(shù)瓷造型淳厚古樸，色澤絢麗多彩，A.氧化鋁 B.硅酸鹽關(guān)于Na2O2表達不正確的選項是〔 〕A.Na2O2是淡黃色固體C.可用于潛水艇的生氧劑以下關(guān)于二氧化氮的性質(zhì)描述正確的選項是〔A.無毒 B.無色以下氣體中，可用固體 NaOH枯燥的是A.CO2 B.CI2以下化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是〔A.KCI B.FeCl2 C.C.綠磯 D.漂白粉聞名遐邇，其主要成分為〔 〕C.二氧化硅 D.有機物B.Na2O2能與水反響生成O2D.屬于典型的堿性氧化物〕C.無味〕C.D.紅棕色HCI)FeCbD.NH3D.Na2O20.〔2021〕以下物質(zhì)與Fe反響后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是〔 〕A.CIA.CI2 B.鹽酸C.CuSO4溶液D.稀H2SO42122232425262728293031323334C.氯水〕B.往稀硫酸入氨氣D.石蕊試液C.氯水〕B.往稀硫酸入氨氣D.石蕊試液以下反響中，觀察不到顏色變化的是〔A?往氨水中滴加酚酞試液C.往品紅溶液入足量二氧化硫氣體 D.氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中〔2021〕以下有關(guān)元素化合物的表達正確的選項是〔 〕A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的氧化鈉固體B.盛有氯氣的集氣瓶中參加有色布條后， Cl2可以使有色布條褪色C?檢驗FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液D?鎂鋁合金應(yīng)用廣泛，屬于純潔物TOC\o"1-5"\h\z.除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是〔 〕A?稀硫酸 B?硝酸銀 C.澄清石灰水 D?稀鹽酸.為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入以下哪種溶液中〔 〕A.飽和燒堿溶液 B.飽和小打溶液 C.飽和純堿溶液 D.濃硫酸.金屬銅不能與濃鹽酸反響，卻能與濃硝酸反響，是因為濃硝酸具有〔D.強氧化性A.脫水性 B.吸水性 CD.強氧化性NO2和NO的〔2021〕將3.2gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反響，產(chǎn)生混合氣體共0.08mol。那么原溶液中HNO3NO2和NO的A.0.34mol B.0.38mol C.0.28mol D.0.18mol.取適量Na2CO3和Na2SO4混合物參加過量BaCb溶液，生成白色沉淀6.63g,將白色沉淀參加足量稀硝酸中，沉淀變?yōu)?.66g,混合物中Na2CO3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比為〔 〕A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1.銅與1mol?L1的硝酸反響，假設(shè)NO3-的濃度下降了0.2mol?L一1,那么溶液中c(H+)同時下降()A.0.2mol?L1 B.0.4mol?L1 C.0.6mol?L1 D.0.8mol?L1一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入100mL2mol?L^1的稀HCI中完全溶解后，再向反響后的溶液中參加4mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀出來，所參加的 NaOH溶液TOC\o"1-5"\h\z的體積最小的是〔 〕A.100mLB.50mL C.25mLD.由于Fe、Fe2O3的質(zhì)量未知無法判斷.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的 NaCI、CaCl2、FeCb三種溶液中的C「，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相等，那么上述三溶液的體積比為〔 〕A.1:1:1 B.3:2:1 C.6:3:2 D.9:3:1.Cl2氣體中含有少量HCI雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)所用的試劑最好是 。.可用于別離或提純物質(zhì)的方法有：A.分液 B.升華 C.加熱分解 D.蒸餾E.滲析填下表〔填字母〕混合物別離或提純方法〔1〕除去Fe〔OH〕3膠體中的C「〔2〕除去乙醇溶液中的NaCI〔3〕別離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯〔4〕別離碘和NaCl固體(5)除去CaO中的CaCO3，由此說明，鈉的金屬性比鐵.鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請答復(fù):，由此說明，鈉的金屬性比鐵〔填〔1〕 兩種金屬中能與冷水發(fā)生劇烈反響〔填“強〞或“弱〞〕?！?〕 某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)

學(xué)習(xí)筆記的試劑是 (填序號)。學(xué)習(xí)筆記稀鹽酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此變化過程的化學(xué)方程式為 。(1)中學(xué)所學(xué)的金屬單質(zhì)中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有 (填化學(xué)式)。許多金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反響。其中鈉與水反響時可觀察到的實驗現(xiàn)象有 (填序號)。①鈉浮在水面上②鈉熔成小球 ③鈉四處游動④溶液變?yōu)榧t色TOC\o"1-5"\h\z寫出鐵與水蒸氣在高溫下反響的化學(xué)方程式 。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式 。鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反響，假設(shè)兩個反響在相同狀況下放出等量的氣體，貝碩個反響中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為 。下表是元素周期表的一局部，針對表中的①?⑥號元素，填寫以下空白：X主族周期、\IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2:②③④3⑤⑥TOC\o"1-5"\h