阿伏伽德羅常數(shù)練習(xí)題

104Novembei2020preparedon2（2013,廣東理綜,9）設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B.1L的氨水中有nA個(gè)NH4+C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D.ImolNa被完全氧化生成Na2O2,失去個(gè)2nA電子解析：1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè)，8gO2的物質(zhì)的量為，所以8gO2含有的電子數(shù)為molx16=4mol,A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會(huì)小于nA個(gè)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無(wú)法換算（或氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯(cuò)誤；1molNa完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，即失去的電子數(shù)為nA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案：AA命題意圖：阿伏伽德羅常數(shù)（2013,江蘇化學(xué),7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是1L1mol^L-i的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA78g苯含有C二C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【參考答案】C【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)。-水解，ClO-數(shù)目小于NA。B.苯中事實(shí)上沒(méi)有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。C.相對(duì)分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個(gè)，故為NA。D.6.72L即溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！尽觥觥觥觥拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的內(nèi)容非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。ks5u5、（2013,廣西理綜8下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】C【解析】結(jié)合阿伏伽德羅定律，比較同溫同壓下的1mol兩種氣體：項(xiàng)目質(zhì)量體積分子原子質(zhì)子中子電子12C18O30g相同1mol2mol14mol16mol14mol14N228g相同1mol2mol14mol14mol14mol可知體積相同時(shí)，密度不同、中子數(shù)不同、電子數(shù)相同；質(zhì)量相同時(shí)質(zhì)子數(shù)不同。1.（10廣東理綜卷）8.設(shè)n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是AA.16gCH中含有4n個(gè)C-H鍵4A?L-iNaCl溶液含有n個(gè)Na+ACu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生n個(gè)NO分子AD.常溫常壓下，22.4LCO中含有n個(gè)CO分子2A2解析：每個(gè)CH中含有4個(gè)C-H鍵，故16gCH（1mol）中含有4n個(gè)C-H鍵44A，A正確；沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；根據(jù)關(guān)系式，1molCu~2molNO，故C錯(cuò)；常溫常壓下，22.4LCO不是1mol。2答案：A（201福0建卷）7．N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是AA.在18gi8O中含有N個(gè)氧原子2AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有N個(gè)單質(zhì)分子AC.1molCl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N2AD.含N個(gè)Na+的NaO溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為molL-iA2解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷A18gi8O正好是，一個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為Imol,即為21NAB空氣是混合物C在氯氣與水的反應(yīng)中，ImolCl就只轉(zhuǎn)移1N的電子2AD所得溶液中含N個(gè)Na+，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,但這時(shí)候溶液不是1L,所以物A質(zhì)的量濃度不是1mol/L.答案：A（2010上海卷）7.N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是AA.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為NA答案：B解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol,A錯(cuò)；H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為：34,故其1.7g的物質(zhì)的量為，其每個(gè)分子中含有的電子為18個(gè)，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為，B對(duì)；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4NA,C錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是，D錯(cuò)。易錯(cuò)警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點(diǎn)有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成；③通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等,在解題時(shí)要抓住其中的易錯(cuò)點(diǎn),準(zhǔn)確解答。（2010江蘇卷）5.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是AA.常溫下，ILSImollJi的NHNO溶液中氮原子數(shù)為N43AB.1mol羥基中電子數(shù)為10NAC.在反應(yīng)中，每生成3molI轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N2AD.常溫常壓下，乙烯中CH鍵數(shù)為4NA【答案】A【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)①考查mol的正確使用,?②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無(wú)論NH+水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9N個(gè)電子；4AC項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3molI,轉(zhuǎn)移5N個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣2A體摩爾體積Vm不為mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)