高考復習全國卷“沉淀溶解平衡”考點的分析及建議(龔彬)

國乙 11給出溶解度溫度曲線圖，計算 AgBrO3的Ksp。讀圖能力， 溶解度、 Ksp的概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系。理解溶解度的定義，并能夠通過溶解度估算出飽和溶液中各種離子的濃度，通過離子濃度計算 Ksp數(shù)值。2014國乙 13通過沉淀轉(zhuǎn)化比較Ksp的大小。AgNO3、AgCl的混合體系中通入 H2S，比較Ag2S和AgCl的Ksp大小。需要學生知道 Ag2S和AgCl的Ksp大小關(guān)系。理解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是舊沉淀溶解，新沉淀產(chǎn)生。通過沉淀轉(zhuǎn)化實驗比較Ksp大小， 對試驗試劑選擇的要求。2015國甲 26題第( 4)問通過 Ksp表達式計算離子濃度。給出 Fe(OH)3、 Zn(OH)2的 Ksp數(shù)值， 分別計算Fe3+完全沉淀， Zn2+開始沉淀的 PH值。在已知一種離子濃度的前提下，能夠通過 Ksp計算另一種離子濃度，并通過OH-濃度計算溶液 PH值。2015國乙 10通過沉淀轉(zhuǎn)化比較沉淀 Ksp的大小。實驗題，考查 Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為 Cu(OH)2沉淀，并比較兩種沉淀的Ksp大小。知道在離子濃度相差不大的條件下， Ksp大的沉淀向Ksp小的轉(zhuǎn)化。2015國乙 28題第( 2)問通過 Ksp表達式計算離子濃度。同一溶液中存在兩個相關(guān)平衡。AgCl、AgI兩種沉淀在同一溶液中達溶解平衡時，通過 Ksp計算Cl-、I-濃度比值。能夠列出沉淀的 Ksp表達式，并進行相關(guān)計算。全國卷“難溶電解質(zhì)溶解平衡”考點的考查特點概括如下：1、沉淀溶解平衡考查頻率比原廣東卷考查更高。2、難度相比廣東卷稍大。3、要考查沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系(結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化實驗進行考查) ，及利用Ksp進行相關(guān)計算， 同時還涉及溶解度與 Ksp之間關(guān)系的換算。

目標要求生源組備注A；B+B-；C+C-；D；E；F能夠書寫常見難溶電解質(zhì) Ksp表達式?！獭獭讨莱Ｒ婋y溶電解質(zhì) Ksp的大小。 例如：(1)Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2(2)AgClAgBrAgIAg2S√√√本內(nèi)容的記憶，建議老師通過人教版選修四第三章第四節(jié) P64面實驗達成。已知 Ksp和某種離子濃度的前提下，計算另一種離子濃度，涉及指數(shù)運算。√√C-；D；E；F中的重點班也可以根據(jù)實際情況進行教學。實現(xiàn)某兩種沉淀互相轉(zhuǎn)化如何選擇試劑、試劑濃度、試劑加入順序等。√√沉淀轉(zhuǎn)化方程式的書寫及現(xiàn)象表述。√√溶解平衡相關(guān)曲線，例如：溶解度溫度曲線。√通過氫氧化物的 Ksp及金屬離子濃度計算金屬離子開始沉淀和完全沉淀的 PH值。要求學生進行 PH的相關(guān)計算?！掏ㄟ^濃度商和 Ksp判斷體系中是否產(chǎn)生沉淀?！獭趟?、全國卷“難溶電解質(zhì)溶解平衡”考點的一輪復習案例參考或素材參考通過題組訓練的形式突破“難溶電解質(zhì)溶解平衡”的難點。1、題組訓練 1：沉淀轉(zhuǎn)化實驗

2014安徽12選項規(guī)律結(jié)論A 較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B 反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于 PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS沉淀答案：D2014四川04選項實驗目的實驗方案A檢驗溶液中是否發(fā)生水解CH3CH2Br在NaOH將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入 AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗已氧化變質(zhì)Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證小于Fe(OH)3的溶解度Mg(OH)2將FeCl3溶液加入 Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色答案：B2013北京10實驗：① 0.1mol·L－1AgNO3溶液和 0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液 a，過濾得到濾液b和白色沉淀 c；向濾液 b中滴加 0.1mol·L － 1KI 溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀 c中滴加 0.1mol·L － 1KI 溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確 的是：A．濁液 a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)B．濾液 b中不含有 Ag+C．③中顏色變化說明 AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實驗可以證明 AgI比AgCl更難溶答案：B2013重慶022．下列說法正確的是A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故 KClO3和 SO3為電解質(zhì)25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度 NaOH溶液至 pH＝7，V(醋酸)<V(NaOH)C．向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成 AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)答案：D2、題組訓練 2：Ksp相關(guān)計算2015福建23TOC\o"1-5"\h\z(1)某溶液含 0.020mol·L -1Mn2+、0.10mol·L -1H2S，當溶液 pH= 時， Mn2+開始沉淀。 [已知： Ksp(MnS)=2.8×10-13]【答案】( 1)5。2015江蘇 18－33 39已知： Ksp[Al(OH) 3]=1× 10－ 33， Ksp[Fe(OH)3]=3× 10￣ 39， pH=7.1時 Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3＋ 、Al3＋ (使其濃度小于 1× 10－ 6mol· L－ 1)，需調(diào)節(jié)溶液 pH范圍為 ?！敬鸢浮? 1)5.0<pH<7.13、題組訓練 3：沉淀轉(zhuǎn)化方程式書寫2015浙江27(1)在 AgCl沉淀中加入 KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式【答案】(1)AgCl+Br﹣=AgBr+Cl﹣；4、題組訓練 4：沉淀轉(zhuǎn)化圖像2013江蘇14一定溫度下， 三種碳酸鹽 MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。 已知:

pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgcc(CO32－)。下列說法正確的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大TOC\o"1-5"\h\zB． a點可表示 MnCO3的飽和溶液，且 c(Mn2＋ )=c(CO32－ )C． b點可表示 CaCO3的飽和溶液，且 c(Ca2＋ )<c(CO32－ )2＋ 2－D．c點可表示 MgCO3的不飽和溶液，且 c(Mg2＋)<c(CO32－)答案：BD2013重慶08⑵航母螺旋漿主要用銅合金制造。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用 NaOH溶液調(diào)節(jié) pH，當 pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀， 分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。 結(jié)合上圖信息推斷該合金中除銅外一定含有 。2009廣東18硫酸鍶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是2－A．溫度一定時， Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B．三個不同溫度中， 313K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中 a點對應的溶液是不飽和溶液D．283K下的 SrSO4飽和溶液升溫到 363K后變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢福築C教學片斷 1通過基礎(chǔ)訓練落實 Ksp的相關(guān)計算：1、利用 Ksp的相關(guān)計算將足量AgCl加入到1L1mol/L的NaCl溶液中 ,Ag+的濃度為多少？ AgCl在NaCl溶液中溶解度，與在純水中是否相同？已知： AgCl的Ksp=1.8×10-102、判斷沉淀的生成、溶解情況：在常溫下， 預使1mol