初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第九單元 溶液 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算新PPT

1.鞏固溶液組成的一種表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念能熟練進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________與_________之比。(2)公式。①②溶液質(zhì)量=_____質(zhì)量+_____質(zhì)量

=溶質(zhì)質(zhì)量÷_______________③溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×_______________溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)實(shí)驗(yàn)用品：_________、_____、_____、_______、藥匙等。(2)實(shí)驗(yàn)步驟。①_____、②___________、③_____、④裝瓶貯存。托盤天平量筒燒杯玻璃棒計(jì)算稱量或量取溶解【典例1】欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，最好的儀器組合是()①托盤天平②燒杯③玻璃棒④100mL量筒⑤500mL量筒A．①②③

B．①②③⑤

C．①②③④ D．①②④C【解析】選C。本題考查配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的步驟。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、儲(chǔ)存。稱量時(shí)用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒；溶解時(shí)用到的儀器有：燒杯、玻璃棒。量筒應(yīng)選擇最大量程接近并大于所需要量取的液體的體積。3、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算①.計(jì)算的基本題型(1)溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。(2)溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算。②.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn)(1)溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算依據(jù)：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。即m前·a前%=m后·a后%其中，m前、m后分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，a前%、a后%分別為稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【特別提醒】(1)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。(2)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算。(3)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若有氣體或沉淀生成，則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去。【典例2】為防止流感疫情的發(fā)生，某實(shí)驗(yàn)中學(xué)醫(yī)務(wù)室建議每個(gè)教室內(nèi)每天都噴灑一定量的消毒液。(1)800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液中，過(guò)氧乙酸的質(zhì)量為_____kg。(2)要配制800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是_____kg?！窘忸}關(guān)鍵】1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2.用濃溶液配制稀溶液時(shí)，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！疚业氖斋@】(1)已知溶液質(zhì)量為800kg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%，則溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=800kg×0.5%=4kg。(2)設(shè)需16%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量為x。

800kg×0.5%=x×16%x=25kg答案：(1)4(2)25【典例3】

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計(jì)算：瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第九單元┃溶液【解題關(guān)鍵】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量，并根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量，進(jìn)而求出過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

點(diǎn)撥有關(guān)溶液的計(jì)算，特別是溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算已成為各地中考普遍采用的命題形式。考查學(xué)生對(duì)題給數(shù)據(jù)分析處理能力以及能否根據(jù)化學(xué)方程式解題格式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式準(zhǔn)確完成解題。·人教版練習(xí)一在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量______kg，水的質(zhì)量是__________kg。[方法點(diǎn)撥]

做此類題目時(shí)要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及其變形的應(yīng)用，同時(shí)要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別。32168[解析]需要稱取NaCl的質(zhì)量200kg×16%＝32kg，需要水的質(zhì)量為200kg－32kg＝168kg。練習(xí)二將100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。[注意]

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是個(gè)比值，一般用百分?jǐn)?shù)表示，在飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下的最大值。解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。因?yàn)槿芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以：

100g×25%＝x×10%x＝250g

需要水的質(zhì)量為：

250g－100g＝150g答：稀釋需要水的質(zhì)量為150g?！就卣寡由臁咳芙舛群腿苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較(1)區(qū)別和聯(lián)系。區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別概念一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液中溶質(zhì)含量的多少區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和，也可不飽和聯(lián)系

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%【典例4】某同學(xué)用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒(méi)有溶解。將該溶液升溫至60℃,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量可能沒(méi)有發(fā)生改變的是()A.NaCl的溶解度 B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】選C。本題考查不同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液，解題關(guān)鍵是抓住不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同。加熱前后，氯化鈉的溶解度不同，A錯(cuò)誤；溶液升溫后氯化鈉全部溶解，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，B錯(cuò)誤；溶液由25℃升溫至60℃溶劑無(wú)變化，C正確；溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，D錯(cuò)誤。【典例5】

20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g。該溫度時(shí)向60g水中放入40gNaCl，充分溶解后，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解：根據(jù)題意該氯化鈉溶液是飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=36g÷（36g+100g）×100％

=26.4％答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.4％。【互動(dòng)探究】要使100g8%的過(guò)氧乙酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，你有幾種方法，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。(至少找出兩種方法)提示：可以有三種方法。方法一：加入純過(guò)氧乙酸。設(shè)加入過(guò)氧乙酸的質(zhì)量為x。解得x≈9.5g方法二：蒸發(fā)溶劑，設(shè)需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y。解得：y=50g方法三：加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%