2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題03離子反應(yīng)考題幫練習(xí)含解析

離子反響題組1離子方程式的正誤判斷和書寫1.[2017江蘇,6,2分]以下指定反響的離子方程式正確的選項是()+-+2OH+H鈉與水反響:Na+2H↑ONaA.22--↑+2OHOHB.電解飽和食鹽水獲得燒堿和氯氣:2Cl+2H↑+Cl222+-2+O+S↓+HBaSOC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba+OH+H-2+CaCO↓+H+OHO24:CaD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水+HC2.[2016天津理綜,4,6分]以下實驗的反響原理用23離子方程式表示正確的選項是()+O+H·H+2HOOA室.溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿NH:N3223-用氫氧化鈉溶液除掉鎂粉中的雜質(zhì)鋁B.:2Al+2OH+2H+3HO2Al↑22+2HC+2HO+2CO↑C.用碳酸氫鈉溶液查驗水楊酸中的羧基:222++2Mn+10CO↑+8HD.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸O:2Mn+16H+5C2223.[2013綱領(lǐng)全國卷,11,6分]能正確表示以下反響的離子方程式是()+S+H2NOA.用過分氨水汲取工業(yè)尾氣中的SO:2NH·HO+SOSO↑+Cl↑+HO氯化鈉與濃硫酸混淆23222加熱B.:HSO+2Cl224223+2++O+N3Fe+NO↑+3H磁性氧化鐵溶于稀硝酸C.:3Fe+4H23+2+-+2S恰巧完全積淀:2Ba+3OH溶液使D.明礬溶液中滴入Ba(OH)+AlS2↓+Al(OH)2BaSO↓主要成分為(分,27(2)34改編,2]工業(yè)上常利用鈦鐵礦全國卷Ⅰ4.[高考組合改編題](1)[2017來制備鋰離子電池的電極資料。工藝流程第一步為鹽等雜質(zhì)、SiO)還含有少許FeTiO,MgO23程”,“酸“酸浸酸浸”方劑離的應(yīng)反響相出寫,在存式要鈦后,主以形TiOC。式2+溶液與氯水反響的離子方氧化,FeClFe可將①分改編全國卷Ⅱ(2)[2016,28(2)(5),4]Cl22程式為。發(fā)生反響的離子方溶液變?yōu)樽攸S色,FeCl,溶液溶液的試管中加入幾滴酸化的OH②向盛有222程式為。離子的檢驗與推測離子共存2題組．5.[2017江蘇,9,2分]常溫下,以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是()-2+-3+、ClMg、SCNA.無色透明的溶液中:Fe、++-12N、Na、CB.、=1×10的溶液中

:K

+-12+cN、)=1mol

·L

的溶液中

SC.

、:KMn、(Fe+N能使甲基橙變紅的溶液中:Na、、、SHCD.6.[2016四川理綜,3,6分]以下對于離子共存或離子反響的說法正確的選項是()+-Mn某無色溶液中可能大批存在H、Cl、A.+Si、NNaB.pH=2的溶液中可能大量存在、3+2+2++O2Fe+2H:2Fe+HO+2HC.Fe與HO在酸性溶液中的反響22222-2++BaSO↓+H+SO+Ba+OH溶液的反響D.稀硫酸與Ba(OH):H242-++、。某溶液中可能含有Na+I+HSO][7.[2016上海,19,4分雙選]已知+2I:S+2H22-2++SS,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少IFeN、、K、、、量溴水,溶液仍呈無色。以下對于該溶液的判斷正確的選項是()SB.必定不含A.必定不含ID.必定含有NC.必定含有S8.[2015安徽理綜,10,6分]以下相關(guān)NaClO和NaCl混淆溶液的表達正確的選項是()-+能夠大批共存、、BrSA.該溶液中,H、N++NK、B.該溶液中,Ag、CHCHO能夠大批共存、3-+3+2+-O+HCl+2Fe溶液向該溶液中滴入少許FeSO,反響的離子方程式為:2Fe+ClO+2HC.2423D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×10個29.[2015天津理綜,2,6分]以下對于物質(zhì)或離子查驗的表達正確的選項是()3+2+無Fe溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe,A.在溶液中加KSCN,證明原氣體中含有水蒸氣CuSO,粉末變藍,氣體經(jīng)過無水B.4++K無灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na,C.證明原氣體是D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變污濁,CO2霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地域的霧霾中可能含好像浙江理綜,13,6分]10.[2014-+2+3+,Cl。某同學(xué)采集了該地域的霧霾、下可溶性無機離子:NaN、、、MgAlS、、N:設(shè)計并達成了以下實驗,經(jīng)必需的預(yù)辦理后得試樣溶液．↑+8Al+2H3NHO已知:3N+8Al+5OH32依據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的選項是()2+NSA.試樣中必定存在、NMg、和3+試樣中必定不含AlB.-+C.試樣中可能存在、ClNa和MgSO、NHClD.該霧霾中可能存在NaNO研究鹽SONa溶液和不同樣金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對434象,11.[2016北京理綜,28,16分]以32的性質(zhì)和鹽溶液間反響的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管溶液飽和AgSO產(chǎn)生白色積淀Ⅰ.42-10.2mol·LⅡ.溶液變綠,連續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色積淀-1溶液0.2mol·LCuSO40.1溶液SONa32-1mol·LAl(SO,連續(xù)滴加產(chǎn)生白色積淀.)Ⅲ開始無顯然變化324溶液。。用離子方程式解說現(xiàn)象ⅠAg(1)經(jīng)查驗,現(xiàn)象Ⅰ中的白色積淀是SO:32+2+。和CuS、CuS,含有現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色積淀中不含經(jīng)查驗(2),2++2+CuI↓(白色)+ICu+Cu,Cu已知:Cu。2+①用稀HSO證明積淀中含有Cu的實驗現(xiàn)象是。422+。SCu②經(jīng)過以下實考證明,積淀中含有和a.白色積淀A是BaSO,試劑1是。42+的原因是。S和Cu證明沉淀中含有b.S,現(xiàn)象Ⅲ的白色積淀中無該白色積淀既:Al(SO)在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,(3)已知323KMnO溶液退色。能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性4。①推測積淀中含有亞硫酸根和②對于積淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假定:i.被Al(OH)所吸附;ii.存在于鋁的堿式3鹽中。對假定ii設(shè)計了比較試驗,證了然假定ii建立。將比較實驗方案增補圓滿。步驟一:步驟二:(按如圖形式表現(xiàn))。b.假定ii建立的實考憑證是。(4)依照實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有。鹽溶液間反響的多樣性與相關(guān)。(滿分66分30分鐘))共48分一、選擇題(每題6分,)(1.[2018山西45校聯(lián)考,9]以下離子方程式書寫正確且能合理解說事實的是+形成酸雨:SOO2H+H+SA.SO隨雨水下降,222-2+MgCO+2OH↓+2HO溶液,產(chǎn)生白色積淀:Mg+2HCMg(HCOB向.)溶液中加入過分NaOH+O+4I溶液變藍:4HC.2233+-向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中擱置一段時間后,22I+2HO222+-3+:Fe+Cl2Cl+FeD.Cl通入FeCl溶液中生成FeCl23222.[2018長春質(zhì)量監(jiān)測(一),5]下列各組離子或物質(zhì)能否能夠大批共存的談?wù)摷半x子方程式)的書寫均正確的選項是(選粒子組談?wù)擁?++C不可以夠大批共存,因為有積淀平易體生成:2AlA3++C、S無色溶液中:Na、、Al↓+CO↑O+3H2Al(OH)2322-3+不可以夠大批共存,因為有積淀生成:2Fe+3SB2-3+、SN:Fe、、N中性溶液中↓FeS32-2++2OH:Cu,因為有積淀生成不可以夠大批共存-2++O·H、、ClNH、C澄清溶液中:KCu23↓Cu(OH)2能大批共存于同一溶液中D-2+3+I、S、Al、:Fe酸性溶液中3.[2018江西新余一中高三二測,6]含有以下各組離子的溶液中,通入(或加入)過分的某種物質(zhì)后還能夠大批共存的是()+2+3+,通入Fe、SON氣體A.H、Ba、2+-SBr、CO氣體、Na、,B.Al通入2+-+2+C.Ca、Cl、K、H,通入CO氣體2+--溶液、HS,加入AlCl、D.HC、NaI4.[2018西安長安區(qū)高三3上學(xué)期大聯(lián)考,3]摩爾鹽[(NH)Fe(SO)·6HO]是分析化學(xué)中常用24224的復(fù)原劑,常溫下將其溶于水中并通入(或加入)以下物質(zhì),以下相關(guān)說法正確的選項是()--2+、S、ClOCl后溶液中必定存在:Fe、、N、ClA.通入少許23+2++Fe+4HOFe+2HO+4HB加.入足量過氧化氫溶液發(fā)生的反響為2223+2+++4H3Fe+NO↑+2H加入過分硝酸溶液發(fā)生的反響為3Fe+NOC.2-+S、OHNaOH溶液,溶液中存在:Na、、N加入過分D.5.[2018山西45校聯(lián)考,5]某溶液中,若忽視水的電離,只含有下表中所示的四種離子,則表b為(離子種類及其個數(shù))中X+3+-XNaCl離子種類Alaaab個數(shù)2aaaa2、4、A.N、4B.S、2D.CC.OH6.[2018湖北百所要點中學(xué)聯(lián)考,12]某白色粉末由兩種物質(zhì)構(gòu)成,取少許樣品加入足量水中,固體部分溶解,再向此中加入足量NaOH溶液,振蕩,固體所有溶解;另取少許白色粉末加入足量硫酸,有氣泡產(chǎn)生且有淡黃色不溶物生成,則該白色粉末可能是()D.NaI、AgNOC.NaOO、Al(OH)OCOA.Na、CaOB.NaS、Al323222332327.[2017南昌一模,8]常溫下,以下各組離子必定能在指定溶液中大批共存的是()2+3+-、Cl、S、A.pH=1的溶液:BaAl-++B.能使酚酞試液變紅的溶液:Na、K、、IHC-12-2+NCl、Cu:N=1×10的溶液、、C.+2+--1D.含有0.1mol·LFe(NO)的溶液:H、Mg、SCN、S23)(以下指定反響的離子方程式正確的選項是,6]鄭州一模8.[2017．--↑2OH+HA.用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H↑+ClO222-2N+H:NO+NO+2OHOB用.強堿溶液汲取工業(yè)制取硝酸的尾氣22+-2++HSNaHS溶液生成黑色積淀CuS↓+H:CuC.向硫酸銅溶液中加入3+-[Al(OH)]+4N:Al+4NH·HOD.向Al(SO)溶液中加入過分氨水432243)二、非選擇題(18分3+2+2+3+、N、Fe、],18,18分某強酸性溶液X:可能含有Al、Ba、Fe9.[2018鄭州一中一輪檢測中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗Si、,NC、轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖。S、反響過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色?；卮鹨韵聠栴}:(1)由題給信息可知,溶液X中確立不存在的陰離子有。(2)積淀C是(填化學(xué)式),由此可確立溶液X中必定不存在的陽離子有。(3)氣體A是(填化學(xué)式),產(chǎn)生氣體A的離子方程式為。3+原因Fe,確立溶液X中存在(填“能”或“不可以夠”)依據(jù)積淀E(4)。是。(5)步驟④中發(fā)生反響的離子方程式為中必定存在的離子X依據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)變關(guān)系,能夠確立溶液(6)。查驗可能存在的離子可能存在的離子有,有。的方法是30分鐘)滿分62分()48分共一、選擇題(每題6分,)1.常溫下,以下各組離子必定能在指定溶液中大批共存的是(-+3+、A.使酚酞變紅的溶液中:K、Fe、SCl++-13-1+cCAl、:Kmol·L的溶液中、Na、B.水電離的)=1×10(H+2+S的溶液中Al與反響能放出H:Fe、NaN、、C.2--13-12+N、Cl、Cu、:N的溶液中mol·L=1×10D.2.以下各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混淆,獲得無色、堿性、澄清溶液的是()+3+--4)7∶Cl、OH(5∶2∶A.Na、Al、2+--2)1∶OH、B.NCl(1∶1、Ba、2-+3+-C.Fe、Na、Cl、S(1∶2∶3∶1)++-(1∶1N∶1∶1)D.K、H、I、3.以下離子組在必定條件下能大批共存,且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是()選離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反響的離子方程式項A稀HSO+2++2+3+O+NO↑+2H3Fe3Fe+N+4H、KFe、N422-3+3+--+3OHFeClOFe、IBFe(OH)↓、NaOH溶液3NaOHC溶液--2+C+HOMg、HC、ClHC+OH2-3+Al+3OHDAl(OH)↓稀氨水-3+NCl、Al、4.能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式是()3-HCO+CO+HClOCO通入漂白粉溶液中:ClO+HA.將少許222+3+B.向沸騰的蒸餾水中滴入飽和FeCl溶液:Fe+3H3H+Fe(OH)↓O233---+ClOHO+Cl+2OHC.將氯氣通入NaOH溶液中:Cl222++O+8H2Mn酸性KMnO溶液與HO反響:2Mn+10H+3HO+3OD.22422225.以下相關(guān)離子方程式的書寫正確的選項是()3+2+++S↓+2H向三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫:2Fe+HS2FeA.2-3+2+-+I2Fe的溶液中:2Fe+2I+2Cl+4Cl1molClB.將通入含1molFeI22222+2+-+2OH↓+CaCOMgCO+2HO+Ca:MgC.Mg(HCO)與過分澄清石灰水反響+2HCD.銅銀合金在稀硫酸中構(gòu)成原電池,正23323-+極反響:2H+2eH↑26.以下四個選項中的兩個反響可用同一個離子方程式表示的是()選項ⅠⅡA將少許SO通入Ba(OH)溶液22將過分SO通入Ba(OH)溶液22B溶)(SO將少許濃氨水滴入Al342將少許Al(SO)溶液滴入濃氨水342液C將0.1molCl通入含0.2mol將0.3molCl通入含0.2molFeBr的溶液222FeBr的溶液2D將少許BaCl溶液與NaSO溶422．將少許Ba(OH)溶液與MgSO溶液相混淆42液相混淆7.A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖(部分產(chǎn)物略去),以下說法正確的選項是()3+Al+4NAl+4NH·HOAlCl若A為溶液,B可能為氨水,反響①的離子方程式為A.233O+2H2++O3Fe可能為稀HNO,反響②的離子方程式為3Fe+8H+2N+2NO↑+4HB.若A為Fe,B23C.若A為NaOH溶液,B可能為CO,可用Ca(OH)溶液鑒識C、D中的陰離子22D.若A為Cl,B可能為NH,實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3238.以下相關(guān)離子查驗的說法正確的選項是()2+A.查驗溶液中能否含有Ba:取少許待測液,向此中加入少許稀硫酸,如有白色積淀產(chǎn)生,則2+Ba溶液中含有溶液可采納的試劑是酸性KMnOB檢.驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中能否含有硫酸亞鐵,4察看能否有大批氣泡向此中加入合適稀鹽酸,:C.查驗溶液中能否含有C取少許待測液,產(chǎn)生說明未知溶液中存在,D.在未知溶液中滴加BaCl溶液出現(xiàn)白色積淀,加稀硝酸,積淀不溶解

2

SS或二、非選擇題

(共

14分)9.[14

分]工業(yè)采納氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程以以下圖

:已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO,此中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。33+3+2+2+分別為8.1、9.1。、FeAl、積淀圓滿的pH分別為4.7、3.2,MnMg開始積淀的pH②O↑+H。MnCl③焙燒過程中主要反響為MnCO+2NHCl+2NH↑+CO2432322、3,分析焙燒過程中最正確的焙燒溫度、焙燒、別分圖結(jié)(1)合1時間、。、、為2+3+(2)對浸出液凈化除雜時,需先加入MnO將Fe轉(zhuǎn)變?yōu)镕e,再調(diào)理溶液pH的范圍23+3+2+2+變?yōu)榉?、Mg,此后加入NHF將Ca,將Fe和Al變?yōu)榉e淀而除掉為4物沉淀除掉。(3)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時反響的離子方程式為。。(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是2+向此中加入稍過分:稱取1.000g試樣,(5)現(xiàn)用滴定法測定浸出液中Mn的含量。實驗步驟3-2+++HO充分進行;2[Mn(PO)]+4P+2H+N2Mn的磷酸和硝酸,加熱使反響+N加242N;加入稀硫酸酸化+N入稍過分的硫酸銨,發(fā)生反響,N↑+2HO以除掉用N223--12++Fe)]10.00mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定,發(fā)生的反響為[Mn(PO2.00mol·L24-13+2+2+Fe。KCrO溶液恰巧除掉過分的;用0.10mol·L10.00mL酸性Mn+Fe+2P①酸性KCrO溶液與Fe反響的離子方程式為(復(fù)原產(chǎn)物是7227222+3+。Cr)。②試樣中錳的質(zhì)量分數(shù)為答案+-碳酸氫銨2,C項錯誤;;OH、H和HO前面的系數(shù)應(yīng)為1.B方程式兩邊電荷不守恒,A項錯誤2-項錯誤。電離出的,DN也可與OH反響-Al和H,而、HO反響生成Mg不溶的水解反響為可逆反響2.B,AN項錯誤;Al與OH22HC反響,C項錯誤的,酚羥基不可以夠與;草酸項正確于NaOH溶液,B;酚羥基的酸性弱于HCO32項錯誤。O,D應(yīng)寫其化學(xué)式為弱酸,在離子方程式中,HC422形式,,應(yīng)拆寫成和N其余物質(zhì)均應(yīng)寫成化學(xué)式S,且反響3.A亞硫酸銨是強電解質(zhì)式中的電荷、原子等均守恒,所以A項正確;濃硫酸與氯化鈉共熱生成HCl氣體,不會生成Cl,2所以B項錯誤;磁性氧化鐵是FeO,為固體難溶物,應(yīng)寫成化學(xué)式,所以C項錯誤;明礬中的硫43S耗費2molBa(OH),生成2mol2酸根離子與鋁離子的物質(zhì)的量比是∶1,2molBaSO,423+-Al1molAl作用生成4molOH,與2molBa(OH),D項錯誤。同時供給22+-++2HO(2+4ClFe+TiOC分)+4H4.(1)FeTiO232+3+2+-+3+)分+Cl①(2)2Fe2Fe+2HO+H②分+2Cl2Fe(2)2Fe+2HO(22222．【分析】(1)鈦酸亞鐵中鈦元素為+4價,鐵元素為+2價,產(chǎn)物有氯化亞鐵,比較FeTiO和3TiOC知,產(chǎn)物中必定有HO。(2)①FeCl溶液與氯氣反響生成FeCl,離子方程式為3223+-3+2+2+++2HO說明生成了Fe,2Fe+Cl離子方程式為2Fe+H2Fe+2Cl。②溶液變?yōu)樽攸S色,2223+2Fe+2HO。2-3+3+5.BFe為黃色,且Fe與SCN反響會生成紅色絡(luò)各物Fe(SCN),A項不符合題3+--cc能夠;Mn題述中四種離子與OH都能夠共存意;,B(H)<項符合題意(OH),溶液顯堿性,+2+反響可生成與溶液中的HC,C氧化Fe項不符合題意;能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,H,D項不符合題意。CO和HO,兩者不可以夠大批共存22+擁有強氧化O項錯誤;HHSiO積淀,B與6.CHMn為紫色,A項錯誤反響可生成;Si2223-+2+3+性,可將Fe氧化為Fe,C項正確;稀硫酸與Ba(OH)溶液反響的離子方程式中H、HO與OH的化學(xué)計量數(shù)均應(yīng)為2,D項錯誤。222+7.BC由溶液無色可知,溶液中不存在Fe;溴水為橙色,加入少許溴水時溶液仍呈無色,說--的依據(jù)“已知”可判斷出SI中的一種或兩種明溶液中含有復(fù)原性的離子,即含有I、;-的弱,若溶液中只有I,復(fù)原性比則加入溴水會生成碘單質(zhì)S,不符合題意,所以溶液中一若溶液中,C,A項錯誤、項正確。因為所有離子的物質(zhì)的量濃度相等,可能含有定含IS++-所以溶,N三種陽離子都存在,也不可以夠知足電荷守恒、,含有S則即便不含有I,Na、KS若溶液中只含S,溶液中,B液中必定不含項正確。一種陰離子,則依據(jù)電荷守恒知++、K、含有Na中的兩種N,故D項錯誤。---+-+8.DH與ClO不可以夠大批共存,且在酸性條件下,Br可被ClO氧化,A項錯誤;Ag與Cl不可以夠大+該反響項錯誤;反響物中不該出現(xiàn)H,C,量共存,B項錯誤;NaClO和NaCl的混淆溶液呈堿性--在酸性條件下發(fā)生的歸中反響,D項正確。是ClO與Cl2+3+,A,證明原溶液中必定含有Fe,但不可以夠確立能否含有Fe在溶液中加9.BKSCN,溶液顯紅色故無水硫酸銅可用于水分的檢項錯誤;白色無水硫酸銅粉末遇水蒸氣生成藍色固體膽礬,++,CKNa,B驗項正確;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中含有,但沒法確立能否含有,項錯誤;能使澄清石灰水變污濁的氣體可能是二氧化碳也可能是二氧化硫,D液N;1

項錯誤。中通CO23++中必定含有

該積淀,會產(chǎn)生積淀BaCO,還可能含有

2,氣體說明溶液中含有為Al(OH),這兩種積淀中加

10.B易知氣體1NH,溶H均能溶解,所以由積淀

2加H能溶333+積淀;N的后續(xù)實驗?zāi)茏C明溶液中含有2而溶液;Al不可以夠確立原試樣溶液中能否含有,解．+2++、Na也說明必定含有,說明溶液中必定含有MgS。實驗過程沒法確認,部分溶解1加H-Cl的存在。+AgSO↓(2分)(2)①析出紅色固體(2分)②a.鹽酸和BaCl11.(1)2Ag+S溶液(12233+-2+-(1Al、OHS(2分)分)b.在I的作用下,Cu轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨e淀(3)CuI,S轉(zhuǎn)變?yōu)棰?分a.②(2分)(2分)(4)溶解性、復(fù)原性、在水溶液中的酸堿性(2分b.)顯然大于兩種鹽溶液中陰、陽離21子的性質(zhì)和反響條件(2分)+①依據(jù)現(xiàn)象Ⅱ和(2)SO。與NaSO反響會生成更難溶的Ag【分析】(1)飽和溶液中的Ag3322+。則證明有Cu,滴加稀硫酸,如有紅色固體析出,已知信息知,取少許沖刷潔凈的棕黃色積淀2+由白色b.,能夠采納鹽酸酸化的BaCl溶液。依據(jù)積淀a.A是BaSO,知加入的試劑1含Ba②24S,則加入KIBaSO可知原積淀中的時反響生成了SI,說明原沉被氧化為積淀A為24-2+2+S,I又與反響生成白色積淀CuI和ICu,即加入KI時Cu與反響生成IS與淀中有22-S,該白色積淀①依據(jù)題意知,現(xiàn)象Ⅲ的白色積淀中無I,所以加入淀粉無明展現(xiàn)象。(3)3+既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO溶液退色,推測積淀中含有亞硫酸根、Al和4-所以可設(shè)計,鋁的堿式鹽中每個鋁離子所對應(yīng)的氫氧根離子不足3個,OH。②與Al(OH)相比3VVVV,被復(fù)原記錄數(shù)據(jù)即可得出結(jié)論。,比較(4)I定量實驗,記錄數(shù)據(jù)與,設(shè)計比較實驗,221123+發(fā)生互相促使的水解反響亞硫酸鹽與Al溶液退色酸性KMnO,均顯示了亞硫酸鹽的復(fù)原性,4依照實驗流程及現(xiàn)象證了然亞硫酸鹽能在水溶液中水解而表現(xiàn)了其酸堿性,生成氫氧化鋁,,鹽溶液間反響的多樣性和鹽的性質(zhì)及反響條件相關(guān)。可知HSO,故A錯誤;,形成酸雨:SO+HO向Mg(HCO)溶液中加入過分1.CSO隨雨水下降2222332-2+↓+2C+2HO,+2HC故B錯誤+4OHMg(OH);淀粉碘化,NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀:Mg22--+2I+2HO,故:4H溶液變藍+4I+OC正鉀溶液在空氣中擱置—段時間后,O能將I氧化,2222-3+2+故D錯誤。,FeCl通入確;ClFeCl溶液中生成:2Fe+Cl2Cl+2Fe23223+2.DA項離子方程式?jīng)]有配平,應(yīng)當(dāng)是2Al+3C↑,AO+3H2Al(OH)↓+3CO項錯誤;2323+中性溶液中Fe不可以夠存在,B項錯誤;NH·HO是弱電解質(zhì),在離子方程式中不可以夠打開寫,C項錯23項正確。D故,四種離子間不反響且在酸性溶液中均能夠大批存在;誤B故反響生成氫氧化鋁積淀,A3+2+-++HC;Al與氣體后還能夠大批共存

錯誤;Al與CO3.CSO氣體與硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響,故22,故C正確Cl、K、H的溶液中,通入過分COCa錯誤;含、2

錯誤。故D發(fā)生互相促使的水解反響生成氫氧化鋁積淀和二氧化碳

,4.CO·6H(NH)Fe(SO)22244-3+。依據(jù)溶液中電、C依據(jù)離子共存的原則5.B因為溶液中含Al,,溶液必定不存在OHaa-a=nnna+-+3+4(Al)-項符合題意。(Cl)=2,B荷守恒,另一種陰離子所帶的電荷數(shù)為(Na)+336.B項正確。某白色粉末加入足量NaOH溶液振蕩,固體所有溶解2+反響生成BaSO積淀而不可以夠大批共存,A7.CBa與S項不符合題意?！澳苁狗犹囈鹤?-12”,可知該=1×10項不符合題意。由“紅”說明溶液呈堿性,HC不可以夠大量共存,B2+-1-++cN、溶液中的H、Cl能共存,C溶液中)=0.1(Hmol·L,N、Cu、N項符合題意。-3+2+3+能將Fe氧化成Fe,Fe與SCN發(fā)生絡(luò)合反響而不可以夠大批共存,D項不符合題意。8.C用鐵電極電解飽和食鹽水,陽極上鐵失掉電子,發(fā)生氧化反響,不會生成Cl,A項錯誤;2-2N+HO,B項錯誤;硫酸銅發(fā)生反響用強堿溶液汲取工業(yè)制取硝酸的尾氣,:NO+NO+2OH22溶液與硫氫化鈉溶液反響生成硫化銅和硫酸氫鈉,C項正確;向硫酸鋁溶液中加入過分氨水,3+Al(OH)↓+3N,D項錯誤。生成氫氧化鋁積淀:Al+3NH·HO3322++2+3++NO↑+2HO+4H(3)NO3Fe+N3Fe(2)BaSO、9.(1)C、SiNBa243+3+2+(4)不可以夠溶液B中含有由Fe氧化獲得的Fe,故沒法確立溶液X中能否存在Fe3+2+3+X取少許溶液、N、S、FeFe(6)Al↓+HCAl(OH)O+2H(5)Al+CO若溶液變紅色,溶液KSCN滴加幾滴,于試管中

3223+Fe中含有X則溶液,Si。溶液X與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成氣體溶液顯酸性,則必定不存在AC、、【分析】2+SX中必定含有為硫酸鋇,溶液溶液B和積淀C,則,必定不存在Ba。A在空氣中能變C2+N所以必定不存在中含有Fe,則A為NO,。溶液B與過分氫氧化這說明溶液X為紅棕色,N,積淀E為溶液X中必定存在Fe(OH),與鹽酸反響鈉溶液反響生成氣體D,則D是氨氣,33+生成FeCl。溶液F中通入過分的CO生成積淀H,H為Al(OH),所以原溶液中含有Al。實驗3233+Si、、,(1)溶液X中確立不存在的陰離子有C過程不可以夠確立能否含有Fe。綜上所述2+。(2)積淀C是BaSO,由此可確立溶液X中必定不存在的陽離子有Ba。(3)N氣體A是43++2+中含有由B(4)因為溶液3Fe+NO↑+2HO。產(chǎn)生氣體NO,A的離子方程式為3Fe+4H+N23+2+3+Fe氧化獲得的Fe,故沒法確立溶液X中能否存在Fe。(5)步驟④中發(fā)生反響的離子方程3+、NX中必定存在的離子有Al+2HOAl(OH)、↓+HC。(6)溶液式為Al+CO3223+3+2+、Fe,可能存在的離子有Fe。查驗SFe的方法:取少許溶液X于試管中,滴加幾滴KSCN3+溶液,若溶液變紅色,則溶液X中含有Fe。3+由水電離項不符合題意;Fe不可以夠大批存在,A1.D使酚酞變紅的溶液呈堿性,在堿性條件下-1+-13cC,Al均不可以夠存在mol·L的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性的、(H)=110于強酸性溶液中,B項不符合題意;與Al反響能放出H的溶液為酸性或強堿性溶液,當(dāng)為酸性22+2+,Fe,當(dāng)為強堿性溶液時在酸性條件下與Fe發(fā)生氧化復(fù)原反響,不可以夠大批共存溶液時,N-1-13;=1×10mol·L,C項不符合題意的溶液為強酸性溶液,D項所給的離不可以夠大量存在子在酸性條件下能大批共存,D項符合題意。3+-與積淀生成,A項不符合題意;N按物質(zhì)的量之比2∶4混淆時,有Al(OH)OH2.BAl與3-OH按物質(zhì)的量之比1∶1混淆,恰巧生成NH·HO,最后可獲得無色、堿性、澄清溶液,B項符233+2-2+項各離子在溶液項不符合題意;D能發(fā)生氧化復(fù)原反響生成S積淀和Fe,C與合題意;FeS-+,D所得溶液不呈堿性項不符合題意。中混淆后,H、會與NI發(fā)生氧化復(fù)原反響,-2+3+3+,N項正確;Fe與I發(fā)生氧化還在酸性條件下3.AFe,擁有強氧化性能將Fe氧化為,A2+HC的溶液中加入少許NaOH溶液和,應(yīng)有MgCO;原反響而不可以夠大批共存,B項錯誤向含Mg3生成,加入足量NaOH溶液,應(yīng)有Mg(OH)生成,C項錯誤;NH·HO為弱電解質(zhì),在離子方程式232項錯誤。,D中應(yīng)寫成化學(xué)式2+-CaCO↓+2HClO;B項,應(yīng)生成Fe(OH)項,正確的離子方程式應(yīng)為Ca+2ClO+HO+CO4.CA3223+2Mn,正確的離子方程式為項,離子方程式中電荷不守恒+6H+5HO膠體;D222+O。2Mn+5O↑+8H223+-正確的離子方程式為,所以當(dāng)氯氣不足量時,I優(yōu)先被氧化選項B,氧化性Cl>Fe>I,5.A22-2+-正確的離,,Mg轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2Cl+I。選項2I+ClC,M