2020版高考化學二輪刷題精選文檔：第二部分考前仿真模擬(九)Word版含解析【KS5U高考】

考前仿真模擬（九）點.時間：50分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量 H:1O:16Fe：56Ni:59第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括7個小題，每小題6分，共42分。每小題僅有一個選項符合題意）7.我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉..，流以為澗。挹其水熬之，則成膽帆。熬膽帆鐵釜，久之亦化.為銅?！毕铝袑ξ闹屑狱c詞語的理解，正確的是（ ）A.“苦泉”中泉水屬于膠體 B.“熬”表示加熱蒸儲C.“膽研”化學式為CuSO4D.“化”表示置換轉化答案D解析“苦泉”中的泉水中含有各種金屬離子，屬于溶液，故A錯誤；“熬膽帆鐵釜”在鐵鍋中加熱硫酸銅溶液，不是蒸儲，故B錯誤；“膽研”化學式為CuS045H2。，故C錯誤；“久之亦化為銅”中的“化”表示置換轉化，故D正確。8.設Na為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（ ）1mol甲苯含有6Na個C—H鍵18gH2O含有10Na個質子C.標準狀況下，22.4L氨水含有Na個NH3分子D.56g鐵片投入足量濃硫酸中生成Na個S02分子答案B解析在姓中含有多少個H原子就形成多少個C-H鍵，甲苯的分子式為C7H8,所以含有8個C—H鍵，A錯誤；1個水分子含有10個質子，18gH2O對應的物質的量為1mol,含10Na個質子，B正確；C選項注意是氨水不是氨氣，錯誤；常溫下，鐵片在濃硫酸中鈍化，D錯誤。（2019湖南永州高三模擬）下列關于有機物的說法正確的是（ ）A.甲苯分子中所有原子在同一平面上B.糖類、油脂和蛋白質都屬于高分子有機物C.食品工業(yè)以植物油和氫氣為原料生產氫化植物油，利用了加成反應D.CH3CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH3的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷答案C解析甲苯含有1個甲基，具有類似甲烷的結構，所有原子不可能處于同一平面內，故A錯誤；高分子化合物的相對分子質量在10000以上，單糖、二糖以及油脂的相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；植物油高級脂肪酸姓基中含有不飽和鍵，經過氫化（加氫），可以變成脂肪，故C正確；選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物正確命名應該為2,4-二甲基己烷，故D錯誤。（2019山西晉中高三模擬）氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應，能夠引起燃燒。某化學科研小組準備使用下列裝置制備 LiH固體。下列說法正確的是（ ）①②③④A.上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為e接d,c接f,g接aB.實驗中所用的金屬鋰保存在煤油中C.在加熱④處的石英管之前，應先通入一段時間氫氣，排盡裝置內的空氣D.干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替答案C解析氫氣和鋰發(fā)生反應生成LiH,制備LiH固體需要先制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用③裝置制備氫氣，用裝置①中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置④中加熱，和鋰反應生成氫化鋰，最后連接裝置②，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置④和生成的氫化鋰發(fā)生反應，裝置連接順序為e接a,b接f,g接d,故A錯誤；實驗中所用的金屬鋰保存在石蠟中，故B錯誤；在加熱④處的石英管之前，應先通入一段時間氫氣，排盡裝置內的空氣，防止加熱時氫氣不純發(fā)生爆炸危險，故C正確；用裝置①中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，無水CaCl2無法除去HCl,故不可以用其代替，故D錯誤。下列說法正確的是（ ）A.常溫下用二氧化鈕和濃鹽酸反應制取C12B.用飽和氯化鈉溶液可以洗滌除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質C,向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，可知該溶液中一定含有so4D.向濃度均為0.01molL「1的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，先生成Pbl2黃色沉淀[已知：Ksp（PbSQ）=1.8X108,Ksp（PbI2）=7.1X109]答案B解析二氧化鈕和濃鹽酸要在加熱條件下反應， A錯誤；飽和氯化鈉溶液不會再溶解氯化鈉，但可以溶解氯化鉀，B正確；向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，可能是BaSO4,也可能是AgCl,C錯誤；生成PbSd沉淀-8c 18X10 . o . c所需Pb2+的濃度為80010molL1=1.8X106molL1,生成Pbl2沉淀所需Pb2_—9 71X10的濃度為0012molL1=7.1X105molL1,所以先生成PbSO4沉淀，D錯誤。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽M,Y的焰色反應呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是( )A.簡單離子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)B.X與Z可以形成多種化合物且它們均能與水發(fā)生反應M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固答案B解析根據題意，可以得出W為N,X為?；騀,Y為Na,Z為S或Cl。鈉離子半徑是四種元素對應的簡單離子中半徑最小的，A錯誤；由X、Z元素形成的化合物可能是SO2、SO3,也可能是鹵素互化物，它們均能與水發(fā)生反應，B正確;NH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子NH4水解，C錯誤；物質的穩(wěn)定性由化學鍵的鍵能決定，與氫鍵無關，D錯誤。13.某鍥冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl,圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni"的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鍥回收率之間的關系。下列說法不正確的是( )/交換且心濃第室交換膜h0.1mnl/LOJmol/L廢水%sn浦浦拈戰(zhàn) i；r)——0.5moVL鹽酸t(yī)料件IL槌甲202 3 4 5陰極液I廢水〕［川乙A.交換膜b為陰離子交換膜B.陽極反應式為2H2。―4e—===O4+4H+C.陰極液pH=1時，鍥的回收率低主要是有較多H2生成D.濃縮室得到1L0.5mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8g鍥答案D解析從電解的示意圖可知，最后要得到0.5mol/L的鹽酸，因此陰極室內，Ni2+2e===Ni,溶液中氯離子通過離子交換膜b進入濃縮室內，因此交換膜b為陰離子交換膜，A正確；電解質為硫酸，陽極室內氫氧根離子失電子生成氧氣，陽極反應式為2H2O—4e—===。2個+4H+,產生的氫離子通過陽離子交換膜進入濃縮室內，B正確；根據圖乙，可知一定范圍內陰極液pH越大鍥的回收率越高，說明陰極液中氫離子濃度越大，產生氫氣越多，Ni2+被還原的量減少，因此鍥的回收率低，C正確；根據題意可知，濃縮室得到1L0.5mol/L鹽酸時，新生成的鹽酸的物質的量為（0.5—0.1）mol=0.4mol,即陰極有0.4mol氯離子進入濃縮室，陰極共得電子0.4mol,若全部為鍥離子得電子，根據電極反應 Ni2++2e-===Ni可知，轉移電子0.4mol生成11.8g鍥，但是溶液中還會有少量的氫離子得電子，所以生成的鍥的質量少于11.8g,D錯誤。第R卷（非選擇題，共58分）二、必考題（本題包括3個小題，共43分）（15分）硝酸銀是中學實驗室常見試劑。某小組擬設計實驗探究硝酸銀的氧化性和熱穩(wěn)定性。I.探究Fe1和Ag+的氧化性相對強弱。實驗1:取1.0g純鐵粉裝于試管中，加入10mL4molL「1硝酸銀溶液，振蕩。

向乙試管中滴加酸性高錦酸鉀溶液紫紅色溶

液逐漸變

為淺黃色鐵與硝酸銀反向乙試管中滴加酸性高錦酸鉀溶液紫紅色溶

液逐漸變

為淺黃色鐵與硝酸銀反應生成F<?+中NO3不能氧化Fe2)實驗操作現象結論1向甲試管中滴加KSCN溶液 鐵與硝酸銀反應生成FJ+(1)實驗i的現象是;實驗ii發(fā)生反應的離子方程式為(2)根據上述實驗得出的結論是氧化性：Ag+(填“>"冊")FeKH.探究AgNO3的熱穩(wěn)定性。［查閱資料］物質Ag Ag,() AgNO,部分不溶于呈褐色,不溶于水,微溶于水，可溶性質氨水易溶于氨水和硝酸于氨水［提出假設］△假設1:2AgNO3=====2Ag+2NO2T+O2T△假設2:4AgNO3=====2Ag2O+4NO2T+O2T假設3:2AgNO3===2AgNO2+O2?［設計實驗］AgN(h實驗裝置如圖所示：已知當A裝置中硝酸銀完全分解，不再產生氣體時， B中燒瓶中收集了一定量氣體（不考慮空氣的影響）。（3）燒瓶中最終收集的氣體是（填化學式）。寫出燒瓶中可能發(fā)生反應的化學方程式 （4）實驗證明假設2不成立，理由是為了進一步證明假設1和假設3,取少量燒瓶中溶7于試管中，滴加（*試劑名稱），觀察到 ■填實驗現象），則假設1成立。（5）請你利用A中反應后殘留固體另設計實驗方案證明假設 1成立： （簡述實驗步驟、現象和結論）（供選試劑：1molL1硝酸銀溶液、2mol匕一1鹽酸、2molL1氨水、2molL-1硝酸、氯化鋼溶液、KSCN溶液）答案（1）溶液變紅色5Fe2+MnO4+8H===5Fe3++Mn2+4H2O（2）>⑶O24NO2+O2+2H2O===4HNO3（4）NO2和O2恰好以體積比4：1溶于水，無剩余氣體 紫色石蕊溶液（或其他合理答案）溶液變紅色（或其他合理答案）（5）取A中少量殘留固體于試管中，滴加足量2molL「氨水，振蕩，固體不溶解，則殘留固體是銀，假設1成立解析（1）由實驗ii的現象知，乙試管中含有亞鐵離子，其與酸性高鈕酸鉀溶液反應的離子方程式為5Fe2++MnO4+8H===5F€3++Mn2++4H2Oo（2）依題意彳導實驗1中依次發(fā)生反應Fe+2Ag===2Ag+Fe2>Fe2+Ag===Ag+Fe3+,說明Ag+的氧化性比Fe3+強。（4）最終燒瓶中收集了一定量氣體，如果假設 2成立，由4NO2+O2+2H2O===4HNO3知，氣體完全溶于水，故假設2不成立。可以通過檢驗燒瓶中溶液是否有HNO3來判斷假設1和假設3哪一個成立。

(5)根據題給信息知，銀不溶于氨水，而氧化銀、亞硝酸銀溶于氨水，可通過A中反應后殘留固體不溶于氨水來證明假設 1成立。(2019山東濟寧高三期末)(14分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3)：c(CO2)=2：1,溶液中由水電離出的c(OH)= o(室溫下，H2CO3的K〔=4X107;K2=5X1011)(2)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，反應過程和在兩種溫度下 CH30H的物質的量隨時間的變化如圖1所示。①如圖1所示反應每消耗1molH2,熱量變化是16.3kJ,則反應的熱化學方程式為曲線I、R對應的平衡常數大小關系為K1K2(填“>"貨")。②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是。a.容器中壓強不變 b.H2的體積分數不變c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不變e.2個C===O斷裂的同時有3個H—H斷裂③一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應 12小時，體系中甲醇的產小醉產率胡率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖 2所示。小醉產率胡460480500520540560(77K)圖2

當溫度為470K時，圖中P點(填“是”或“不是")處于平衡狀態(tài)490K之后，甲醇產率下降的原因是~定條件過程n*CO+OH-定.條件過程【n(3)用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2,~定條件過程n*CO+OH-定.條件過程【n化合物x(不含碳兀素)CJL ^十”式:一(：出土,過程％LDPE則過程I中陰極電極反應式為工業(yè)上生產1.4X104g的LDPE,轉移電子的物質的量為。答案(1)104molL1(2)①CO2(g)+3H2(g)===CH30H(g)+H2O(g)AH=—48.9kJ/mol>②bd③不是反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，且催化劑活性降低(3)CO2+e===CO26X103mol解析(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。反應為：CO2+2OH===CO2+H2O,繼續(xù)通入CO2,則發(fā)生的反應為 CO2+H2O+CO3===2HCO3。若所得溶液c(HCO3):c(CO3—)=2：1,則所得溶液為碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液，碳酸氫鈉2 +和碳酸鈉均可水解使溶液呈堿性。由H2CO3的K2=c F一)=1c(H+)=5X10cHCO3 2'7T1,則c(H)=1x1010,故室溫下溶液中由水電離出的c(OH)=1X104molL，(2)①讀圖可知曲線II先達到平衡，則曲線II對應的溫度更高，而溫度越高平衡時n(CH3OH)卻越小，所以正反應為放熱反應，溫度越高該反應的平衡常數越小，所以對應的平衡常數大小關系為Ki>K2。每消耗1molH2,熱量變化是16.3kJ,則該反應的熱化學方程式為 CO2(g)+3H2(g)===CH30H(g)+H2O(g)AH=—48.9kJ/molo②一定溫度下發(fā)生的反應CO2(g)+3H2(g)===CH30H(g)+H2O(g)。因為此反應是在恒壓容器中進行，容器中壓強始終不變，所以壓強不變不能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)，故a錯誤；因為壓強恒定，化學反應兩邊計量數是不等的，所以 H2的體積分數不變說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故 b正確；c(H2)===3c(CH3OH)不能說明正、逆反應速率相等，所以不能判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；容器中密度尸mJ，反應物和生成物都是氣體，因為反應是在恒壓容器中進行且反應后氣體體積減小，所以密度不變可以說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故d正確；CO2和H2都是反應物，只要2個C===O斷裂的同時就有3個H—H斷裂，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，故e錯誤。③溫度為470K時，圖中P點不是處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產率隨著溫度升高而增大的原因是：反應尚未達到平衡，溫度越高化學反應速率越快；490K之后，甲醇產率下降的原因是：到達平衡后升高溫度，反應逆向移動，且催化劑活性降低。(3)根據圖中過程I的變化可知CO2發(fā)生的反應為CO2+e—===CO2,即陰極電極反應式為CO2+e===CO2o工業(yè)上生產1.4X104g的LDPE,LDPE的結構簡式為H2C-CH2,根據2nCO2?H2C—CH2?12ne「。因為CO2的物質的量為1.4X104g笠8ng/molx2n=1000mol,故轉移電子的物質的量為1000mol乂孝=6X103mol。(14分)TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。I.工業(yè)上用鈦鐵礦石(FeTiO3,含FeO、*2。3、SiO2等雜質)經過下述流程制備TiO2：其中，步驟③發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3===TiOSC4+FeSC4+2H2O。(1)凈化鈦鐵礦石時，是否需要除去雜質 FeC(*“需要”或“不需要”)。(2)凈化鈦鐵礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應的離子方程式： (3)④中加入的X可能是。A.H2C2B.KMnC4C.KOHD.SC2(4)④⑤兩步的目的是 (5)寫出⑥發(fā)生反應的化學方程式：H.TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦。方法一：電解TiO2來獲得Ti(同時產生。2),將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池。(6)陰極的電極反應式為 (7)電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是方法二：先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti。(8)TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g)′血=+151kJmol1,該反應難以發(fā)生，所以不能直接由TiO2和Cl2反應(即氯化反應)來制取TiCl4o請從反應原理角度說明該反應難以進行的原因： 答案(1)不需要(2)Al2。3+20H===2AlO2+H2O⑶A(4)除去亞鐵離子△(5)TiOSO4+3H2O=====TiO22H2O；+H2SO4(6)TiO2+4e===Ti+202(或Ti4++4e===Ti)(7)炭塊會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少(8)該反應的W>0,AS<0,反應難以自發(fā)進行解析⑴FeO與H2SO4反應生成FeSC4,FeTiO3與H2SO4反應也會生成FeSC4,故不需要除去FeOo(2)Al2C3是兩性氧化物，它與濃氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： AI2O3+20H===2AlO2+H2OO(3)加入X的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時不引入新的雜質，故X可能為H2O2,A項正確。(4)④是將亞鐵離子氧化為鐵離子，⑤是通過調節(jié)pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去。(8)該反應的W>0,AS<0,則AG=AH-TAS>0,故該反應難以自發(fā)進行。三、選考題(兩個題中任選一題作答，共15分)35.［化學一一選彳^3:物質結才與性質］(15分)在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低A12O3熔融溫度的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2T+9H2O。根據題意填空：(1)冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在 (K序號)。a.離子鍵b.極性鍵c.配位鍵d.范彳惠華力(2)CO2分子的空間構型為,中心原子的雜化方式為,和CO2互為等電子體的氧化物是。(3)反應物中電負性最大的元素為(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布式。(4)冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，*位于大立方體的頂點和面心，口位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是(K具體的彳粒符號)o(5)Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞結構如圖內所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示。若已知Al的原子半徑為dcm,Na代表阿伏加德羅常數的值，Al的相對原子質量為Mr,則一個晶胞中Al原子的數目為 個；Al晶體的密度為(用字母表示)。答案(1)abc(2)直線形spN2O(3)F2s22p5/八Z+ Mr 3⑷Na(5)44V2d3N；gcm解析(1)由冰晶石晶體熔融時能導電可知該晶體中含有離子鍵， F和Al之間形成極性共價鍵和配位鍵；離子化合物中不存在范德華力。1(4)冰晶石的化學式為Na3AlF6,由題圖甲知，冰晶石晶胞中黑球的個數為8X-81 ，…人一， 1 一一一，o_ ,+6X1=4,白球的個數為12X4+8=11,所以黑球代表AlF6,白球代表Na,大立方體的體心處所代表的微粒為 Na+01 1(5)由題圖內可知一個晶胞中含有的鋁原子的個數為 8X"8+6X5=4,設該晶胞的邊長為xcm,則x=2y2d,故鋁晶體的密度為一…呼g3-3?慝gcmNAX(2\/2d)cm4V2dNa3o36.(2019江西南康中學高三模擬)［化學一一選彳^5:有機化學基礎］(15分)芳香族化合物A(C9H12。)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：已知以下信息1①A是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子I.KMnOjOH一②R—C=CH2 >R—C=O+C()2ii.h+ IR R‘一定條件③RCOCHs+R'CH。 --RC()C1L^CHR，回答下列問題：(1)B生成D的反應類型為,由D生成E的反應所需的試劑及反應條件為 (2)A中含有的官能團名稱為。(3)K的結構簡式為 (4)由F生成H中的第i步反應方程式為(5)F有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有 種。①屬于芳香族化合物②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應/^cii=ciok:ha(6)糠叉丙酮("“ )是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路5”線，設計一條由叔丁醇［(CH3)3COH］和糠醛( )為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用，用結構簡式表示有機物)，用箭頭表示轉化關