課題1·生活中常見的鹽2-課件

生活中常見的鹽第3課時復(fù)分解反應(yīng)的條件生活中常見的鹽第3課時復(fù)分解反應(yīng)的條件1123鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽4鹽+金屬→新鹽+新金屬123鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新2OHNO3

ClSO4CO3NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+

---溶不微不常見堿鹽的溶解性表OHNO3ClSO4CO3NH4+溶3鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽見部分酸堿鹽的溶解性表（課本P１1４）記憶：

鉀鈉銨硝皆可溶,鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿有鉀鈉銨鋇皆可溶,牢記鈣是微溶。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸.鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽記憶：4酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

AB+CD=AD+CB1.幾種類型：酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽52.反應(yīng)發(fā)生的條件首先：反應(yīng)物之間要能互溶其次：生成物中有氣體、沉淀或水（1）、無酸參加必須都溶于水。（2）、有酸參加可不溶水，但要溶于酸

例：AgNO3+HCl

=NaOH+KNO3=AgCl↓+HNO3××××2.反應(yīng)發(fā)生的條件首先：反應(yīng)物之間要能互溶其次：生成物中有氣61、酸+金屬=鹽+氫氣2、鹽+金屬=新鹽+新金屬條件：①金屬位于氫以前；②酸不能用強氧化性酸，如濃硫酸、濃稀硝酸;條件：②金屬單質(zhì)位于鹽中金屬之前(但不能用K、Ca、Na)；①鹽必須溶于水；3、鹽+酸=新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀、氣體或水。4、鹽+堿=新鹽+新堿條件：反應(yīng)物都必須溶于水，生成物至少有一種是沉淀。5、鹽+鹽=新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物都必須溶于水，生成物至少有一種是沉淀。有條件的幾類反應(yīng)1、酸+金屬=鹽+氫氣2、鹽+金屬=新鹽+新金屬條件：①金屬7

（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2

（3）Cu+HCl

（4）Na2SO4+BaCl2

（5）BaSO4+Na2CO3

（6）Ba(OH)2+CuCl2

（7）Zn+CuSO4

（8）HCl+BaCO3

（9）H2SO4+Cu(OH)2

（10）AgNO3+KCl

×K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl×Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl×Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3練一練

（1）NaCl+Ba(OH)2×K2CO3+CaCl2=C8（11）H2SO4+Ba(NO3)2（12）KOH+MgCl2（13）NaNO3+Ca(OH)2（14）HCl+AgNO3（15）Fe+CuCO3（16）Na2CO3+BaCl2（17）Ag+H2SO4（18）Na2CO3+KOH（19）H2SO4+Na2CO3（20）K2SO4+CuCl2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO32KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl×HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3×Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl××H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑×（11）H2SO4+Ba(NO3)2H2SO4+Ba(NO391.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(

)Ａ.ＣuＯ

→Ｃu(ＯＨ)2

Ｂ.Ｃa(ＯＨ)2

→ＮaＯＨＣ.ＳＯ2

→ＣaＳＯ3

Ｄ.ＭgＣl2

→Ｍg(ＮＯ3)2

E．CaCO3→Ca(OH)2

F．Cu →Cu(OH)2

G．NaCl→NaNO3

H．BaSO4→BaCl2

題型訓(xùn)練：1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(102.下列物質(zhì)的變化，必須是通過加入鹽的溶液才能一步實現(xiàn)的是()A．CuO→CuCl2

B．K2CO3→Al2(CO3)3

C．CaCO3→CaCl2

D．Mg(OH)2→MgCl2

2.下列物質(zhì)的變化，必須是通過加入鹽的溶液才能一步實現(xiàn)的是(113.幾種常見離子的檢驗：1.碳酸根離子：①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子：①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解3.幾種常見離子的檢驗：1.碳酸根離子：①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：124.銨根離子：①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：試紙變藍3.氯離子：①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗4.銨根離子：①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石131、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB1、下列各組離子能共存的是（）2、不用其它試劑，用143、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（154、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl24、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中16

NaOH+HCl

Na＋

OH－Cl－H＋H2O

NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O中和反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)。NaOH+HClNa＋OH－Cl－H＋H2O17反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽二者都可溶需具備下列三個條件中至少一個：1、有沉淀生成；2、有氣體放出；3、有水生成鹽+鹽二者都可溶酸+鹽鹽可溶或難溶，酸必須可溶反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽二者都可溶需具備下列三18討論:往BaCl2溶液中加入另一種無色溶液,生成了白色沉淀,則此無色溶液可能是_____H2SO4(含有可溶性的SO4２－鹽)AgNO3（含有可溶性的Ag＋鹽）討論:往BaCl2溶液中加入另一種無色溶液,生成了白色沉淀,19課堂練習(xí)１下列鹽能溶于水的是（）A.CaCO3B.BaSO4C.CuSO4D.AgCl２、已知某無色溶液中含有硫酸,則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是

（）

A硫酸銅B氧化鈣C硫酸鋅D氫氧化鈉３、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）

A.純堿B.燒堿C.鹽酸D.熟石灰４、往下列溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的是A.FeCl3溶液B.MgCl2溶液C.稀HCl

D.CuCl2CCAD課堂練習(xí)１下列鹽能溶于水的是（）４、往下列溶液中滴20５、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A．HCl和Ca（OH）2

B．Na2CO3和H2SO4?

C．AgNO3和BaCl2

D．KCl和CuSO4６、下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是?（??）A．Cu

B．CuO C．Cu（OH）2

D．Na2CO3７、下列固體物質(zhì)通常呈藍色的是?（??）A．二氧化錳 B．無水硫酸銅 C．膽礬 D．生石灰DAC５、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A．HCl和C21７、現(xiàn)有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進行了一系列實驗，其中觀察到的現(xiàn)象如下

１）Ｂ跟Ｃ兩溶液混合，產(chǎn)生了白色沉淀；

２）Ｂ跟Ｄ兩溶液混合，產(chǎn)生了白色沉淀；

３）Ｂ跟Ｅ兩溶液混合，產(chǎn)生了氣泡；

４）Ｃ溶液能使紅色石蕊試紙變藍

分析以上實驗現(xiàn)象，推斷了出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ化學(xué)式

Ａ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

Ｅ

；

請寫出Ｂ跟Ｃ溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：氯化鈉碳酸鈉氫氧化鈣氯化鈣鹽酸７、現(xiàn)有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、22生活中常見的鹽第3課時復(fù)分解反應(yīng)的條件生活中常見的鹽第3課時復(fù)分解反應(yīng)的條件23123鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽4鹽+金屬→新鹽+新金屬123鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新24OHNO3

ClSO4CO3NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+

---溶不微不常見堿鹽的溶解性表OHNO3ClSO4CO3NH4+溶25鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽見部分酸堿鹽的溶解性表（課本P１1４）記憶：

鉀鈉銨硝皆可溶,鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿有鉀鈉銨鋇皆可溶,牢記鈣是微溶。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸.鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽記憶：26酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

AB+CD=AD+CB1.幾種類型：酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽272.反應(yīng)發(fā)生的條件首先：反應(yīng)物之間要能互溶其次：生成物中有氣體、沉淀或水（1）、無酸參加必須都溶于水。（2）、有酸參加可不溶水，但要溶于酸

例：AgNO3+HCl

=NaOH+KNO3=AgCl↓+HNO3××××2.反應(yīng)發(fā)生的條件首先：反應(yīng)物之間要能互溶其次：生成物中有氣281、酸+金屬=鹽+氫氣2、鹽+金屬=新鹽+新金屬條件：①金屬位于氫以前；②酸不能用強氧化性酸，如濃硫酸、濃稀硝酸;條件：②金屬單質(zhì)位于鹽中金屬之前(但不能用K、Ca、Na)；①鹽必須溶于水；3、鹽+酸=新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀、氣體或水。4、鹽+堿=新鹽+新堿條件：反應(yīng)物都必須溶于水，生成物至少有一種是沉淀。5、鹽+鹽=新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物都必須溶于水，生成物至少有一種是沉淀。有條件的幾類反應(yīng)1、酸+金屬=鹽+氫氣2、鹽+金屬=新鹽+新金屬條件：①金屬29

（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2

（3）Cu+HCl

（4）Na2SO4+BaCl2

（5）BaSO4+Na2CO3

（6）Ba(OH)2+CuCl2

（7）Zn+CuSO4

（8）HCl+BaCO3

（9）H2SO4+Cu(OH)2

（10）AgNO3+KCl

×K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl×Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl×Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3練一練

（1）NaCl+Ba(OH)2×K2CO3+CaCl2=C30（11）H2SO4+Ba(NO3)2（12）KOH+MgCl2（13）NaNO3+Ca(OH)2（14）HCl+AgNO3（15）Fe+CuCO3（16）Na2CO3+BaCl2（17）Ag+H2SO4（18）Na2CO3+KOH（19）H2SO4+Na2CO3（20）K2SO4+CuCl2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO32KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl×HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3×Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl××H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑×（11）H2SO4+Ba(NO3)2H2SO4+Ba(NO3311.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(

)Ａ.ＣuＯ

→Ｃu(ＯＨ)2

Ｂ.Ｃa(ＯＨ)2

→ＮaＯＨＣ.ＳＯ2

→ＣaＳＯ3

Ｄ.ＭgＣl2

→Ｍg(ＮＯ3)2

E．CaCO3→Ca(OH)2

F．Cu →Cu(OH)2

G．NaCl→NaNO3

H．BaSO4→BaCl2

題型訓(xùn)練：1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(322.下列物質(zhì)的變化，必須是通過加入鹽的溶液才能一步實現(xiàn)的是()A．CuO→CuCl2

B．K2CO3→Al2(CO3)3

C．CaCO3→CaCl2

D．Mg(OH)2→MgCl2

2.下列物質(zhì)的變化，必須是通過加入鹽的溶液才能一步實現(xiàn)的是(333.幾種常見離子的檢驗：1.碳酸根離子：①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子：①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解3.幾種常見離子的檢驗：1.碳酸根離子：①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：344.銨根離子：①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：試紙變藍3.氯離子：①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗4.銨根離子：①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石351、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB1、下列各組離子能共存的是（）2、不用其它試劑，用363、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（374、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl24、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中38

NaOH+HCl

Na＋

OH－Cl－H＋H2O

NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O中和反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)。NaOH+HClNa＋OH－Cl－H＋H2O39反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽二者都可溶需具備下列三個條件中至少一個：1、有沉淀生成；2、有氣體放出；3、有水生成鹽+鹽二者都可溶酸+鹽鹽可溶或難溶，酸必須可溶反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽二者都可溶需具備下列三40討論:往BaCl2溶液中加入另一種無色溶液,生成了白色沉淀