長豐縣四中20182019學年上學期高二期中化學模擬題

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長豐縣四中2018-2019學年上學期高二期中化學模擬試題

班級__________座號_____姓名__________分數(shù)__________

一、選擇題

1．石墨烯鋰硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新式二次電池，其工作原理以以以下列圖，

電池反響為2Li+nSLi2Sn。以下說法錯誤的選項是

放電時，Li+向正極搬動

充電時，a電極連結直流電源的正極

充電時，每生成nmolS，外電路中流過2nmol電子

D.放電時，正極上可發(fā)生反響2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

2．以下說法中正確的選項是（）

．苯酚中羥基對苯環(huán)的影響是使苯環(huán)上氫原子都變的很爽朗

．酯在堿性條件下的水解生成相應的羧酸和醇

C．參加酯化反響的物質必然有兩種

．能發(fā)生銀鏡反響的物質不用然是醛

3．已知復原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3ˉ。向含溶質amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，

充分反響（不考慮單質與水的反響,）。以下說法不正確的是．．．A．當a=2b時，反響后的離子濃度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．當3a=2b時，發(fā)生的離子反響：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．當13a=2b時，發(fā)生的離子反響為：2+3++2Fe＋4Iˉ+3Cl12+12H2O=4IO3ˉ+26Clˉ+2Fe+24HD．若反響后溶液中I2與IO3ˉ的物質的量為1:1，則反響中轉移電子3.5bmol4．某化學興趣小組同學對相關物質的分類進行談論辨析：①生鐵、氯水都屬于混淆物②AlCl3溶液、蛋白質溶液都屬于溶液③SiO2、CO都屬于酸性氧化物④含氫原子的鹽不用然屬于酸式鹽。上陳說法中正確的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④5．全釩液流電池，簡稱釩電池，它的電能是以化學能的方式積蓄在不一樣樣價態(tài)釩離子的硫酸電解液中，采用質子互換膜作為電池組的隔閡，電解質溶液平行流過電極表面并發(fā)生電化學反響。電池總反響為

VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。以以下列圖是釩電池基本工作原理表示圖。以下說法錯誤的選項是

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A．電池圓滿放電后，正、負極分別為VO2+和V3+離子溶液B．放電時，負極反響式為V2+-e-=V3+C．充電過程中，負極電解液的pH不變D．充電時，陽極反響式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+6．某有機物的分子式為C5H10O2,該有機物能發(fā)生銀鏡反響，但不能夠與鈉反響產生氫氣，也不能夠發(fā)生水解反響，則該有機物可能的構造有A．8種B．9種C．10種D．11種7．【2017新課標1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，以下說法正確的選項是（）A．b的同分異構體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種

C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反響

D．b、d、p中只有b的全部原子處于同一平面

8．以下對于離子共存或離子反響的說法正確的選項是A．某無色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH試紙變紅的溶液中可能大量存在++2-Na、NH4、SiO3C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反響:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反響+2-+Ba2+-:H+SO4+OH=BaSO4↓+H2O9．【浙江省溫州市2017屆高三第二次選考模擬】以下說法正確的選項是（）．蔗糖、棉花和蠶絲均為高分子化合物

．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉溶液中水解圓滿后混淆液出現(xiàn)分層

C．淀粉在人體內淀粉酶的作用下獲得葡萄糖，葡萄糖遲緩氧化，放出熱量供應生命活動所需要的能量

D．往雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可察看到蛋白質發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質不溶解

10．以下說法正確的選項是

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A．在配制必然物質的量濃度溶液的實驗中量筒是必需儀器B．實驗室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，沒有產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+D．用pH試紙測定某溶液的pH時，需開初用蒸餾水潤濕pH試紙11．以下相關實驗操作的表達錯誤的選項是．過濾操作中，漏斗的尖端應該緊靠燒杯內壁

．向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒不能夠以接觸容量瓶內壁

C．蒸餾完成后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置

．為正確配制必然物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至湊近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

12．某一有機物A可發(fā)生以下變化：

已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反響，則A的可能構造有（不考慮立體異構）

A．4種B．3種C．2種D．1種

13．以下溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是

A．將58.5gNaCl溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混淆D．特l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

14．某同學設計以下實驗裝置進行鹵素的性質實驗．玻璃管內裝有分別滴有不一樣樣溶液的棉球，反響一段時間后，

對圖中指定部位顏色描繪正確的選項是（）

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15．以下說法正確的選項是

．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反響

C．因高溫時SiO2與Na2CO3反響放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強

．CO2通入水玻璃中可得硅酸

16．【2017屆湖北省恩施一中高三上學期開學考試】某有機物可用于合成一種常有藥物達菲，其構造簡式如

以以下列圖，以下對于該有機物的說法正確的選項是（）

A．分子式為C7H6O5

B．可發(fā)生加成和取代反響

C．分子中含有兩種官能團

D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋

17．已知Co2O3在酸性溶液中易被復原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下表達中，正確的選項是

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反響3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3

B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2時轉移2mole

C．FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化

D．I2擁有較強的氧化性，能夠將Co2氧化成Co2O3

18．在一密閉容器中，充入必然量的反響物A，反響達平衡后，保持溫度不變，將容器體

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積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則

A.平衡向正反響方向搬動了B.物質A的轉變率降低

C.物質B的質量增加D.

19．以下說法正確的選項是（）

A．烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量漸漸減小

．乙烯與溴水發(fā)生加成反響的產物為溴乙烷

C．1摩爾苯恰好與3摩爾氫氣圓滿加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵D．n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有五種

20．【山東理綜化學】分枝酸可用于生化研究。其構造簡式如圖。以下對于分枝酸的表達正確的選項是（）

A．分子中含有2種官能團

．可與乙醇、乙酸反響，且反響種類相同

C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反響

．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

二、填空題

21．按要求完成以下各小題

1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____（填“酸”、“中”、“堿”）性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后獲得的固體產物是__________。

（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用離子方程式和適合文字說明）；配制完成后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。+）=10－a－1－）=10－b－1，已知a+b=12，則：（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c（HmolL·，c（OHmolL·①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；②在該溫度下，將100mL－1的稀H24與100mL－1的NaOH溶液混淆后，溶液的pH=0.1molL·0.4molL·SO_____________。22．Ⅰ、必然條件下，RO3n-和氟氣（F2）可發(fā)生以下反響：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，進而可知在RO3n-中，元素R的化合價是________Ⅱ、某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）：

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①NO＋HNO3N2O3＋H2O②NH3＋NOHNO2＋H2O③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2三個反響中，必然不能夠能實現(xiàn)的是______；在反響①中若耗資NO15g，轉移電子______mol。Ⅲ、已知I－－－－+－和Cl2發(fā)生以下反響Ix＋Cl2＋H2＋H若KIx（Ix）與Cl2的系數(shù)之比O＝Cl為1∶8，則x值為_________。

23．以苯甲醛為原料，經過Cannizzaro反響來制備苯甲醇和苯甲酸，反響式為：CHOCH2OHCOONa2+NaOH+主反響：COONaCOOH+HCl+NaClCHOCOOH副反響：2+O22主要物料的物理常數(shù)以下表：

名稱分子量性狀苯甲醛106無色液體苯甲酸122無色晶體苯甲醇108無色液體乙醚74無色液體。實驗步驟：

相對密度沸點溶解度

g·cm-3）（℃）水乙醚

1.04179微溶易溶

1.272490.21g66g1.04205微溶易溶0.7135不溶--

（1）儀器A的作用是。

（2）蒸餾操作時溫度應該控制在左右。獲得產品乙時進行的操作Ⅱ的名稱是。

（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機雜質是、。

沖洗時先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

②沖洗操作在中進行。

a．燒杯b．布氏漏斗c．燒瓶d．分液漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至（填現(xiàn)象）時說明雜質已被除盡。

（4）若產品甲的質量為5.40g，則產品甲的產率是。

24．有一包固體粉末，可能含有以下陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。

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現(xiàn)做以下實驗：

1）取少量固體，加適合蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，獲得無色透明溶液；

2）在混淆溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；

（3）向混淆溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，無積淀產生。再滴入AgNO3溶液生成白色積淀；

4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃察看時，火焰呈紫色。試依照以上實驗現(xiàn)象判斷：

這包白色粉末必然含有的離子是_______________；必然不含有的離子是__________________________；并寫

出參加反響的離子方程式是：____________________

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長豐縣四中2018-2019學年上學期高二期中化學模擬試題（參照答案）

一、選擇題

題號12345678910答案CDDBCBDCCB題號1112131