2022版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一化學(xué)計(jì)量第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配課件

第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配制2022版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一化學(xué)計(jì)量第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配課件11.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)(B)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必備知識

·

整合

一、溶液濃度表示方法和有關(guān)計(jì)算

物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)的

物質(zhì)的量

溶液里

溶質(zhì)

質(zhì)量與

溶液

質(zhì)量的比值表達(dá)式

cB=

ω(B)=

×100%

常用單位

mol·L-1

—關(guān)系cB=

或ω(B)=

1.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)(B)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必備知識

·

整合

提醒

a.c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為mol·L-1;ρ為溶液密度,單位為g·cm-3;ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為g·mol-1。b.從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,其濃度相同、所含溶質(zhì)

的物質(zhì)的量不同。c.公式推導(dǎo)及關(guān)系圖:c=

=

=

=

=

?ω=

。提醒a(bǔ).c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為mol·L-1;ρ為2.氣體溶于水所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

c=

2.氣體溶于水所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)3.同種溶質(zhì)的溶液稀釋或混合的“守恒”計(jì)算(1)溶液稀釋a.溶質(zhì)的

質(zhì)量

在稀釋前后保持不變,即m1ω1=m2ω2。b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即

c1V1=c2V2

。c.溶液的質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。(2)同種溶質(zhì)的溶液混合a.混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即

c1V1+c2V2=c混V混

,其中V混=

。b.混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,即

m1ω1+m2ω2=(m1+m2)ω混

。(3)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)=

2c(S

)

。3.同種溶質(zhì)的溶液稀釋或混合的“守恒”計(jì)算二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器(1)托盤天平:稱量前先調(diào)零,稱量時藥品放在

左盤

,砝碼放在

右盤

,讀數(shù)精確到

0.1

g。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(2)容量瓶Ⅰ.特點(diǎn)

(2)容量瓶Ⅱ.使用方法及注意事項(xiàng)a.查漏操作

Ⅱ.使用方法及注意事項(xiàng)b.用“能”或“不能”填空

不能

將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;容量瓶

不能

作為

反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器;

不能

加入過冷或過熱的液體;

不能

配制任意體積的溶液。(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、

膠頭滴管

等。b.用“能”或“不能”填空2.配制過程(1)配制步驟(以配制500mL1.00mol·L-1NaOH溶液為例)2.配制過程

(2)配制流程圖?(2)配制流程圖3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)誤差的分析方法

3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)m(溶質(zhì))V(溶液)托盤天平a.天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹

增大

不變

偏大

b.稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)時間過長

減小

不變

偏小

c.用稱量紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)

減小

不變

偏小

(2)常見的操作不當(dāng)造成的誤差能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)m(溶質(zhì))V能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)m(溶質(zhì))V(溶液)量筒d.量取液體時,仰視讀數(shù)

增大

不變

偏大

e.量取液體時,俯視讀數(shù)

減小

不變

偏小

f.攪拌時部分液體濺出

減小

不變

偏小

g.未洗滌燒杯和玻璃棒

減小

不變

偏小

能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)m(溶質(zhì))V能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)m(溶質(zhì))V(溶液)容量瓶h.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容

不變

減小

偏大

i.從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出

減小

不變

偏小

j.定容時,水加多了,用滴管吸出

減小

不變

偏小

k.定容后,輕振蕩,搖勻,靜置,液面下降再加水

不變

增大

偏小

l.定容時,俯視刻度線

不變

減小

偏大

m.定容時,仰視刻度線

不變

增大

偏小

n.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時,不慎濺出部分溶液

減小

減小

無影響

能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)m(溶質(zhì))V1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)5%CuSO4溶液表示100g水中溶有5gCuSO4

()(2)將40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

()(3)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

()(4)1L水中溶解了5.85gNaCl,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl溶于水配成1L溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

()????√1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。????(6)從100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度變?yōu)?.01mol·L-1,含NaCl0.001mol

()(7)用圖A裝置配制0.1mol·L-1的NaOH溶液

()

??(6)從100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中(8)用圖B裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液

()(9)若量取7.2mL溶液,應(yīng)選用10mL量筒

()(10)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水

()?√√(8)用圖B裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液?()2.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液,下列操作中錯誤的是

()①選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解,立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次,洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面最低處恰好跟刻度線

相切⑤由于不慎,液面超過了容量瓶的刻度線,這時采取的措施是用膠頭滴管吸出

一部分液體A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②A2.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液,下列解析NaOH固體在燒杯中溶解后冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,②錯誤;定

容時,蒸餾水加至離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,直到凹液面最低點(diǎn)

與刻度線相切,④錯誤;定容時,加水超過刻度線,就必須重新配制,⑤錯誤。解析NaOH固體在燒杯中溶解后冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,3.現(xiàn)有兩種溶液:1mol·L-1KCl溶液、1mol·L-1BaCl2溶液,請用“相同”或

“不同”填寫下表:

取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì))①

相同

②

相同

ρ(溶液)③

相同

④

不同

n(溶質(zhì))⑤

不同

⑥

相同

m(溶質(zhì))⑦

不同

⑧

不同

3.現(xiàn)有兩種溶液:1mol·L-1KCl溶液、1mol4.(1)稱量5.9gNaCl固體,若不慎將物品和砝碼顛倒放置,則實(shí)際稱量的NaCl

質(zhì)量為

4.1g

。(2)實(shí)驗(yàn)室需要980mL0.20mol·L-1的NaCl溶液,則選用的容量瓶規(guī)格和稱取

NaCl的質(zhì)量分別是

1000mL

、

11.7g

。(3)配制時兩次用到玻璃棒,作用分別是

攪拌

、

引流

。4.(1)稱量5.9gNaCl固體,若不慎將物品和砝碼顛考點(diǎn)一溶液濃度表示方法和有關(guān)計(jì)算關(guān)鍵能力

·

突破

題組一物質(zhì)的量濃度的基本計(jì)算1.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中,如果c(S

)等于0.2mol·L-1,當(dāng)加入等體積的0.2mol·L-1的KOH溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中

K+的物質(zhì)的量濃度為

()A.0.25mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.225mol·L-1

A考點(diǎn)一溶液濃度表示方法和有關(guān)計(jì)算關(guān)鍵能力

·

突破

題組解析根據(jù)Al3++4OH-

Al

+2H2O可知,加入等體積的KOH溶液時生成的沉淀恰好溶解,說明原溶液中c(Al3+)=

×0.2mol·L-1=0.05mol·L-1。設(shè)K+的物質(zhì)的量濃度為xmol·L-1,則根據(jù)電荷守恒可知,c(K+)+c(Al3+)×3=c(S

)×2,即xmol·L-1+0.05mol·L-1×3=0.2mol·L-1×2,解得x=0.25。解析根據(jù)Al3++4OH-?Al?+2H2O可知,加入等2.下列說法中正確的是

()A.將286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.將1L2mol·L-1H2SO4溶液加水稀釋到2L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.將1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1D.將336mLHCl氣體溶于水,配成300mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1

B2.下列說法中正確的是?()B解析將286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中,所得溶液的體積不是1L,所得溶

液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,A錯誤;將1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入1L水中,所得溶液的體積不是2L,不能計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度,C錯誤;336mLHCl氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能計(jì)算其物質(zhì)的量,因此不能計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,D錯誤。解析將286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中,名師提醒不同物質(zhì)溶于水時溶質(zhì)的變化(1)能與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),溶液中的溶質(zhì)為生成的新物質(zhì),如Na、Na2O、Na2O2

NaOH,SO3

H2SO4,NO2

HNO3。(2)特殊物質(zhì)溶于水的溶質(zhì):NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O,但計(jì)算濃度時仍以

NH3為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水,溶質(zhì)為無水成分,如CuSO4·5H2O

CuSO4,Na2CO3·10H2O

Na2CO3。名師提醒題組二物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3.(2020江西贛州期中)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對分子質(zhì)量

為M。25℃時,ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液。下列關(guān)系式中不

正確的是

()A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

%B.該溶液的物質(zhì)的量濃度c=

mol·L-1C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比m(水)∶m(溶質(zhì))=

∶

D.該溶液的密度ρ=

g·L-1

A題組二物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3.(202解析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

×100%=

%,A不正確。解析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=?×100%=?%,A不正確。4.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,

物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:

mol·L-1

;(2)用ω、ρ表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:

mol·L-1

;(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

×100%

;4.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為ρg·c(4)用ω表示NaCl的溶解度:

g

。解析(1)c=

mol·L-1=

mol·L-1。(2)根據(jù)公式c=

可得c=

mol·L-1。(3)ω=

×100%=

×100%。(4)

=

?S=

g。(4)用ω表示NaCl的溶解度:

?g

。解析名師總結(jié)物質(zhì)的量濃度(c)與溶解度(S)的換算若某飽和溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,溶解度為Sg,則溶解度與物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式分別為c=

=

mol·L-1,S=

g。名師總結(jié)題組三溶液的稀釋與混合5.下列說法正確的是

()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.VLFe2(SO4)3溶液中含agS

,取此溶液

L用水稀釋成2VL,則稀釋后溶液中c(Fe3+)為

mol·L-1(不考慮Fe3+水解)C.已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3,可求出此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH溶液混合后,可判斷

NaOH混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%B題組三溶液的稀釋與混合5.下列說法正確的是?()B解析1L水中溶解了58.5g(1mol)NaCl,溶液的體積不等于1L,故溶液中溶

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,A項(xiàng)錯誤;VLFe2(SO4)3溶液中含agS

,則c(S

)=

mol·L-1,又c(Fe3+)∶c(S

)=2∶3,則該溶液中c(Fe3+)=

×c(S

)=

mol·L-1,取此溶液

L用水稀釋成2VL,則稀釋后溶液中c(Fe3+)=

mol·L-1=

mol·L-1,B項(xiàng)正確;該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知,故無法求出此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,C項(xiàng)錯誤;因?yàn)镹aOH溶液的質(zhì)量或密度未知,所

以無法判斷NaOH混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D項(xiàng)錯誤。解析1L水中溶解了58.5g(1mol)NaCl,溶6.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說

法正確的是

()B6.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此A.該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol·L-1和6.3mol·L-1B.各取5mL與等質(zhì)量的水混合后,c(H2SO4)<9.2mol·L-1,c(NH3)>6.45mol·L-1C.各取5mL與等體積的水混合后,ω(H2SO4)<49%,ω(NH3)>12.5%D.各取10mL于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液

和氨水A.該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol·L-解析利用c=

計(jì)算:c(H2SO4)=

mol·L-1=18.4mol·L-1,c(NH3)=

mol·L-1≈12.9mol·L-1,A錯誤;硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5mL與等質(zhì)量的水混合后,所得稀硫酸的體積大于10mL,

稀氨水的體積小于10mL,故有c(H2SO4)<9.2mol·L-1,c(NH3)>6.45mol·L-1,B正

確;5mL濃硫酸和5mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84g·cm-3×5mL=9.2g、0.88g·

cm-3×5mL=4.4g,而5mL水的質(zhì)量約為5g,故各取5mL與等體積的水混合后,

ω(H2SO4)>49%,ω(NH3)<12.5%,C錯誤;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸為濃硫酸,

稀釋時,不能將水加入濃硫酸中,否則易引起暴沸,D錯誤。解析利用c=?計(jì)算:c(H2SO4)=?mol·L-1=1名師總結(jié)溶質(zhì)相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律(設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%)等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm-3時,溶液濃度越大,密度越大,等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω>

(a%+b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液)②當(dāng)溶液密度小于1g·cm-3時,溶液濃度越大,密度越小,等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω<

(a%+b%)(如酒精溶液、氨水等)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1g·cm-3還是ρ<1g·cm-3),混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

(a%+b%)名師總結(jié)等體積①當(dāng)溶液密度大于1g·cm-3時,溶液濃度越考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作1.(2020江蘇淮安六校聯(lián)盟高三學(xué)情調(diào)查)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定,需經(jīng)

過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操

作。下列有關(guān)說法正確的是()C考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組一一定物質(zhì)的量濃度溶A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B.用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液解析轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中應(yīng)用玻璃棒引流,A項(xiàng)錯誤;托盤天平的精

確度為0.1g,不能用托盤天平稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體,B項(xiàng)錯誤;應(yīng)用堿

式滴定管盛裝NaOH溶液待測液滴定H2C2O4溶液,D項(xiàng)錯誤。A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中解析轉(zhuǎn)移NaO402.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根

據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

AC

(填字母)。儀器C的

名稱是

分液漏斗

,本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是

500mL容量瓶

。2.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450m(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有

BCD

(填字母)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)D.量取220mL體積的液體(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所配制

溶液濃度

小于

(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.1mol·L-1。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度

大于

0.1mol·L-1。(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有BCD

(填(4)根據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積

為

13.6

mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用

25

mL規(guī)格的量筒最好。(5)如果定容時不小心超過刻度線,應(yīng)如何操作:

重新配制

。(4)根據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g解析(2)容量瓶不能配制或長期貯存溶液,不能稀釋或溶解藥品,不能用來

加熱溶解固體溶質(zhì)。(3)若定容時仰視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃

度偏小;若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶

液濃度偏大。(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸物質(zhì)的量

濃度c=

mol·L-1=18.4mol·L-1,設(shè)配制500mL0.5mol·L-1硫酸溶液需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋前后含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得:

V×18.4mol·L-1=0.5mol·L-1×500mL,解得V≈13.6mL,宜選用25mL量筒。(5)如果定容時不小心超過刻度線,則實(shí)驗(yàn)失敗,必須重新配制。解析(2)容量瓶不能配制或長期貯存溶液,不能稀釋或溶解藥品名師拓展容量瓶的使用注意事項(xiàng)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能將過冷或過熱的溶液

轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的;向容量瓶中

注入液體時,一定要用玻璃棒引流;容量瓶不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存

溶液;不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。名師拓展3.(2020天津適應(yīng)性測試)下列實(shí)驗(yàn)操作會使最終結(jié)果偏高的是()A.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液,定容時俯視刻度線B.用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液,起始讀數(shù)時仰視C.用濕潤的pH試紙測定NaOH溶液的pHD.測定中和熱的數(shù)值時,將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸中后,立即讀數(shù)A題組二溶液配制的誤差分析3.(2020天津適應(yīng)性測試)下列實(shí)驗(yàn)操作會使最終結(jié)果偏高的46解析A項(xiàng),配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液,定容時俯視刻度線,溶液的體

積偏小,由c=

可知所配溶液濃度偏高,正確;B項(xiàng),用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液,起始讀數(shù)時仰視,即起始時讀數(shù)偏大,則計(jì)算得到的消耗

標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,由c(測)=

可知測定濃度偏低,錯誤;C項(xiàng),用濕潤的pH試紙測定NaOH溶液的pH,相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋,所測溶液的pH偏

小,錯誤;D項(xiàng),測定中和熱的數(shù)值時,將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸中后,立

即讀數(shù),測定溫度偏低,導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏低,錯誤。解析A項(xiàng),配制100mL1.00mol·L-1Na474.溶液配制過程中的誤差分析,用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

偏小

。(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0g

偏小

。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時物碼位置顛倒

偏小

。(4)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)

偏大

。(5)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

偏大

。4.溶液配制過程中的誤差分析,用“偏大”“偏小”或“無影響”(6)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線

偏小

。(7)定容、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線

偏小

。(8)定容時仰視刻度線

偏小

。(9)定容、搖勻后少量溶液外流

無影響

。(10)容量瓶中原有少量蒸餾水

無影響

。(11)配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)

偏大

。(12)配制NaOH溶液時,NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長

偏小

。(6)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度名師提醒量筒使用時的誤差分析(1)量筒無“0”刻度,小刻度在下。(2)用量筒量取一定體積(例如5.0mL)的濃溶液配制稀溶液時仰視(或俯視)讀

數(shù),導(dǎo)致量取的濃溶液的體積偏大(或偏小),溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大(或偏小),所

配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高(或偏低)。

名師提醒考點(diǎn)三化學(xué)計(jì)算的常用方法方法一比例式法1.過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。過

氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。(1)稱取5.42g過氧化鈣樣品,灼燒時發(fā)生如下反應(yīng):2(CaO2·xH2O)

2CaO+O2↑+2xH2O得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為

0.06mol

。(2)另取同一樣品5.42g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將

溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO37.0g?？键c(diǎn)三化學(xué)計(jì)算的常用方法1.過氧化鈣(CaO2)是一種安全①樣品中CaO的質(zhì)量為

0.56g

。②樣品中CaO2·xH2O中的x為

0.5

。解析(1)n(O2)=

=0.03mol,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知2(CaO2·xH2O)

2CaO+O2↑+2xH2O2mol1moln(CaO2·xH2O)0.03mol解得n(CaO2·xH2O)=0.06mol。則n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=0.06mol。①樣品中CaO的質(zhì)量為0.56g

。解析(1)n(2)n(CaCO3)=

=0.07mol,①根據(jù)鈣元素守恒,可知:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以m(CaO)=0.

01mol×56g·mol-1=0.56g。②樣品中水的質(zhì)量為m(H2O)=5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06mol×72g·mol-1-0.56g=0.54g,所以n(H2O)=

=0.03mol,則x=

=

=0.5。(2)n(CaCO3)=?=0.07mol,名師點(diǎn)撥應(yīng)用比例式法計(jì)算的步驟一設(shè)設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n二寫寫出有關(guān)的化學(xué)方程式三找找出相關(guān)物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比四列將有關(guān)的四個量列出比例式五解根據(jù)比例式求出n,再求m、V或c六答寫出簡明答案名師點(diǎn)撥一設(shè)設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n二寫寫出有關(guān)的化學(xué)方程式2.(2020江蘇南通調(diào)研)硫酸鐵銨[(NH4)xFey(SO4)z·nH2O]是一種重要鐵鹽,實(shí)驗(yàn)

室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨的流程如下:

(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,原理是

加熱可以促進(jìn)Na2CO3水解,使溶液堿性增強(qiáng),溶液堿性增強(qiáng)有利于油脂水解

。(2)“氧化”過程需使用足量的H2O2溶液,同時要保持溶液pH小于0.5,目的是

將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,同時抑制Fe3+的水解

。方法二守恒法2.(2020江蘇南通調(diào)研)硫酸鐵銨[(NH4)xFey(S55(3)化學(xué)興趣小組用如下方法測定硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式。步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品28.92g,溶于水配成100mL溶液。步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,滴加

過量的SnCl2溶液(Sn2+與Fe3+反應(yīng)生成Sn4+和Fe2+),充分反應(yīng)后除去過量的Sn2+。用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,滴定至終點(diǎn)時消耗K2Cr2O7溶液25.00mL(滴定過程中Cr2

轉(zhuǎn)化成Cr3+)。步驟3:準(zhǔn)確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入過量的BaCl2溶液,

將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量,所得固體質(zhì)量為6.99g。①排除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是

快速放液

。(3)化學(xué)興趣小組用如下方法測定硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式。56②通過計(jì)算確定該硫酸鐵銨的化學(xué)式:

NH4Fe(SO4)2·12H2O

(寫出計(jì)算過程)。由題可得關(guān)系式:6Fe3+~6Fe2+~Cr2

,故n(Fe3+)=0.1000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1×6×

=0.06mol;n(BaSO4)=

=0.03mol,則樣品中n(S

)=0.12mol;由電荷守恒得樣品中n(N

)=0.06mol;由質(zhì)量守恒得樣品中m(H2O)=28.92g-0.06mol×56g·mol-1-0.12mol×96g·mol-1-0.06mol×18g·mol-1=12.96g,則n(H2O)=

=0.72mol,則n(Fe3+)∶n(S

)∶n(N

)∶n(H2O)=0.06mol∶0.12mol∶0.06mol∶0.72mol=1∶2∶1∶12,故該硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。②通過計(jì)算確定該硫酸鐵銨的化學(xué)式:NH4Fe(SO4)2·57解析(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,原理是加

熱可以促進(jìn)Na2CO3水解使溶液堿性增強(qiáng),溶液堿性增強(qiáng)有利于油脂水解。(2)“氧化”過程需使用足量的H2O2溶液,同時要保持溶液pH小于0.5,目的是將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,同時抑制Fe3+的水解。(3)①快速放液,可以排除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處的氣泡。解析(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面58名師點(diǎn)撥守恒法的應(yīng)用原理及解題步驟應(yīng)用原理(1)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變,同一種元素原子的物質(zhì)的量不變;(2)電荷守恒:電解質(zhì)溶液中,陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)目等于陽離子所帶正電荷總數(shù)目;(3)得失電子守恒:同一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)解題步驟第一步明確題目要求解的量第二步根據(jù)題目中要求解的量,分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化,找出守恒類型及相關(guān)的量第三步根據(jù)守恒原理,梳理出反應(yīng)前、后守恒的量,列式計(jì)算求解名師點(diǎn)撥應(yīng)用原理(1)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變,3.(2020江蘇七市調(diào)研)草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水,

難溶于乙醇,110℃可完全失去結(jié)晶水,是制備某些鐵觸媒的主要原料。實(shí)驗(yàn)

室通過下列方法制備Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并測定其組成:Ⅰ.草酸合鐵酸鉀晶體的制備(1)“轉(zhuǎn)化”過程中若條件控制不當(dāng),會發(fā)生H2O2氧化H2C2O4的副反應(yīng),寫出該3.(2020江蘇七市調(diào)研)草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{Ka[F60副反應(yīng)的化學(xué)方程式:

H2O2+H2C2O4

2CO2↑+2H2O

。(2)“操作X”中加入乙醇的目的是

降低草酸合鐵酸鉀的溶解度,促進(jìn)草酸合鐵酸鉀的析出

。Ⅱ.草酸合鐵酸鉀組成的測定步驟1:準(zhǔn)確稱取兩份質(zhì)量均為0.4910g的草酸合鐵酸鉀樣品。步驟2:一份在N2氛圍下保持110℃加熱至恒重,稱得殘留固體質(zhì)量為0.4370g。步驟3:另一份完全溶于水后,讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱{發(fā)生

反應(yīng):aRCl+[Fe(C2O4)b]a-

Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-},用蒸餾水沖洗交換柱,收集交副反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2O2+H2C2O4?2CO2↑61換出的Cl-,以K2CrO4為指示劑,用0.1500mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗

AgNO3溶液20.00mL。(3)若步驟3中未用蒸餾水沖洗交換柱,則測得的樣品中K+的物質(zhì)的量

偏小

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)通過計(jì)算確定草酸合鐵酸鉀樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。換出的Cl-,以K2CrO4為指示劑,用0.1500mo62答案(4)n(H2O)=(0.4910-0.4370)g÷18g·mol-1=3×10-3mol,n(Cl-)=n(Ag+)=0.1500mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=3×10-3mol。根據(jù)離子交換柱中發(fā)生的反應(yīng):aRCl+[Fe(C2O4)b

Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-,可得樣品中n(K+)=n(Cl-)=3×10-3

mol,n{[Fe(C2O4)b

}=

mol。110℃加熱恒重后,殘留固體是晶體失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物即K+和[Fe(C2O4)b

的總質(zhì)量,則3×10-3mol×39g·mol-1+

mol×(56+88b)g·mol-1=0.4370g。Ka[Fe(C2O4)b]中根據(jù)電荷守恒關(guān)系可得:a+3=2b,所以a=3,b=3,n{[Fe(C2O4)3]3-}

=1×10-3mol,n(K+)∶n{[Fe(C2O4)3]3-}∶n(H2O)=3∶1∶3,樣品的化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。答案(4)n(H2O)=(0.4910-0.437063解析(1)H2O2具有氧化性,草酸具有還原性,二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)

反應(yīng)過程存在得失電子守恒、原子守恒,可得化學(xué)方程式為H2O2+H2C2O4

2CO2↑+2H2O。(2)由于草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于

水,難溶于乙醇,為降低草酸合鐵酸鉀的溶解度,促進(jìn)草酸合鐵酸鉀的析出,因

此要使用乙醇。(3)若步驟3中未用蒸餾水沖洗交換柱,則一部分K+殘留在交

換柱內(nèi),使測得的樣品中K+的物質(zhì)的量偏少。解析(1)H2O2具有氧化性,草酸具有還原性,二者會發(fā)生氧64方法三關(guān)系式法4.(2020江蘇七市調(diào)研)蛋氨酸銅[Cux(Met)y,Met表示蛋氨酸根離子]是一種新

型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水和稀鹽酸,加熱至全部

溶解,冷卻后將溶液分成兩等份。②取其中一份溶液,調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間。加入0.1000mol·L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶

液25.00mL,充分反應(yīng)后滴入2~3滴指示劑X,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2

S4

+2I-。消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL(蛋氨酸與I2反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1∶1,產(chǎn)物不與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng))。方法三關(guān)系式法4.(2020江蘇七市調(diào)研)蛋氨酸銅[Cux③向另一份溶液中加入NH3·H2O/NH4Cl緩沖溶液,加熱至70℃左右,滴入2~3

滴指示劑PAN,用0.0250mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+(離

子方程式為Cu2++H2

CuY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL。(1)指示劑X為

淀粉溶液

。(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時,若pH過小,會有S和SO2生成。寫出S2

與H+反應(yīng)的離子方程式:

2H++S2

SO2↑+S↓+H2O

。(3)若滴定管水洗后未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得Cu2+的物質(zhì)的量將

偏大

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)通過計(jì)算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。③向另一份溶液中加入NH3·H2O/NH4Cl緩沖溶液,加熱66答案(4)n(S2

)=0.1000mol·L-1×22.00mL×10-3L·mL-1=2.200×10-3moln(I2)=0.1000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=2.500×10-3moln(I2)=

×n(S2

)+n(蛋氨酸)n(Met)=n(蛋氨酸)=2.500×10-3mol-

×2.200×10-3mol=1.400×10-3moln(Cu2+)=n(H2Y2-)=0.0250mol·L-1×28.00mL×10-3L·mL-1=0.7000×10-3mol

=

=

=

故[Cux(Met)y]的化學(xué)式為Cu(Met)2。答案(4)n(S2?)=0.1000mol·L-1×67解析(1)I2能夠使淀粉溶液變藍(lán),因此可以用淀粉溶液作為指示劑。(2)S2

與H+反應(yīng)生成S和SO2,結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒寫出離子方程式。(3)若

滴定管沒有潤洗,則消耗的EDTA的量偏多,測得Cu2+的物質(zhì)的量偏大。解析(1)I2能夠使淀粉溶液變藍(lán),因此可以用淀粉溶液作為指68名師點(diǎn)撥多步反應(yīng)找關(guān)系式的解題步驟名師點(diǎn)撥5.(2020江蘇鹽城期中)Bax(IyOz)2(摩爾質(zhì)量為1131g·mol-1)是一種干燥劑,可由

Ba(IO3)2在550℃下發(fā)生分解反應(yīng)制備。(1)Bax(IyOz)2中碘的化合價為

+

(用含x、y、z的代數(shù)式表示)。(2)Ba(IO3)2可由I2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6I2+6Ba(OH)2

5BaI2+Ba(IO3)2+6H2O

。(3)為測定Bax(IyOz)2的組成,稱取2.2620g樣品用鹽酸溶解后,加入足量Na2SO4

充分反應(yīng),生成BaSO4沉淀2.330g;過濾并洗滌,將濾液轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶

中定容,得溶液A。移取25.00mL溶液A加入碘量瓶,向其中加入稀硫酸和足5.(2020江蘇鹽城期中)Bax(IyOz)2(摩爾質(zhì)量為70量KI溶液(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為I2),用0.0500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色,加入淀粉溶液,繼續(xù)滴定到溶液藍(lán)色剛好褪去(I2+2S2

2I-+S4

),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)確定Bax(IyOz)2的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。量KI溶液(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為I2),用0.050071答案(3)n(樣品)=

=2.000×10-3mol,n(BaSO4)=

=1.000×10-2mol,x=

=5,則n(Iy

)=4.000×10-3mol,n(I2)=

×0.0500mol·L-1×16.00mL×10-3L·mL-1×

=1.6000×10-2mol。由Iy

+(2z-5)I-~

I2,得4.000×10-3×

=1.6000×10-2mol,化簡得2z+y=13①;由137g·mol-1×5+127g·mol-1×2y+16g·mol-1×2z=1131g·mol-1,化簡得127y+16z=223②;由①、②解得y=1,z=6,故Bax(IyOz)2的化學(xué)式為Ba5(IO6)2。答案(3)n(樣品)=?=2.000×10-3mol,n72解析(1)根據(jù)化合價代數(shù)和為零,在Bax(IyOz)2中Ba為+2價,O為-2價,設(shè)碘的化

合價為a,則有(2z-ay)×2=2x,a=+

。(2)I2與Ba(OH)2反應(yīng)生成Ba(IO3)2,碘元素化合價升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的規(guī)律,碘元素化合價還應(yīng)降低,

所以產(chǎn)物還有BaI2,據(jù)此根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式。解析(1)根據(jù)化合價代數(shù)和為零,在Bax(IyOz)2中B736.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)

量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是

()A.

B.

C.

D.

方法四差量法B6.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,解析設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x,則2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

Δm(減少)2×8410662x(w1-w2)g

=

,解得x=

g,則ω(Na2CO3)=

=

。解析設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x,則名師點(diǎn)撥差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用(1)差量法的原理:差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出

“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓

強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。(2)使用差量法的注意事項(xiàng):所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的量的數(shù)值成正比例或

反比例關(guān)系。有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都正確地使用,即“上下一致,左右

相當(dāng)”。名師點(diǎn)撥方法五十字交叉法7.由CO和CO2組成的混合氣體,其相對氫氣的密度是18,則此混合氣體中,CO

和CO2的體積比(同溫同壓下)為

()A.1∶1B.1∶2

C.1∶3D.2∶1A解析混合氣體相對H2的密度是18,即M混/

=18,因此M混=36g/mol;設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則M混=

g/mol=36g/mol,解得

=

;同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比。本題也可以用十字交叉法解答:

,即CO和CO2的體積比(同溫同壓下)為1∶1。方法五十字交叉法A解析混合氣體相對H2的密度是18,即M8.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混

合氣體中CO2、H2、CO的體積比為

()A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.8∶13∶29D.26∶16∶57D8.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芙馕鐾瑴赝瑝合?

=

,氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為28,由題意知,CO、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28,因CO的相對分子質(zhì)量為28,故只要

CO2和H2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28即可。用十字交叉法計(jì)算:

求出CO2和H2的物質(zhì)的量之比為13∶8。因此,只要CO2和H2的物質(zhì)的量之比為13∶8即可,與CO的量無關(guān),同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,故選D。

解析同溫同壓下,?=?,氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為28,由題意知名師點(diǎn)撥十字交叉法(1)使用范圍:凡可按M1·n1+M2·n2=

·n計(jì)算的問題,均可按十字交叉法計(jì)算。式中

表示某混合物相關(guān)量的平均值,M1、M2則表示兩組分相關(guān)量對應(yīng)的值。十字交叉法常用于:①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算;②有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的計(jì)算;③有關(guān)平均相對原子質(zhì)量的計(jì)算;④有關(guān)平均分子式的計(jì)算;名師點(diǎn)撥⑤有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;⑥有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。(2)方法:其計(jì)算形式為

=

⑤有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;1.(高考題改編)正誤判斷(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。正確的畫“√”,錯

誤的畫“?”)。(1)(2020江蘇)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2×22.4LH2

()(2)(2019江蘇)常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子

的數(shù)目為6.02×1023

()??1.(高考題改編)正誤判斷(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。正確82(3)(2018江蘇)3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×

6.02×1023

(

)(4)(2017江蘇)常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

()√?(3)(2018江蘇)3molH2與1molN2混合83解析(1)沒有指明H2是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,錯誤。(2)11.2LH2在常溫常壓

下物質(zhì)的量小于0.5mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1mol,錯誤。(3)該反應(yīng)為可逆反

應(yīng),不能反應(yīng)徹底,生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6×6.02×1023,正確。(4)常溫常壓下,11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol,錯誤。解析(1)沒有指明H2是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,錯誤。(2)1842.(2020江蘇單科,18,12分)次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都

是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO

的離子方程式為

Cl2+2OH-

ClO-+Cl-+H2O

;用于環(huán)境殺菌消毒

的NaClO溶液須稀釋并及時使用,若在空氣中暴露時間過長且見光,將會導(dǎo)致

消毒作用減弱,其原因是

NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO,HClO見光分解

。2.(2020江蘇單科,18,12分)次氯酸鈉溶液和二氯異氰85(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測二氯異

氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測原理為C3N3O3C

+H++2H2O

C3H3N3O3+2HClOHClO+2I-+H+

I2+Cl-+H2OI2+2S2

S4

+2I-準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品,用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于

碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過量KI溶液,密封在暗處靜置5min;用0.1000

mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至

終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實(shí)驗(yàn)86①通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計(jì)算過程,該樣品的有效氯=×100%)答案(2)①n(S2

)=0.1000mol·L-1×0.02000L=2.000×10-3mol根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系:C3N3O3C

~2HClO~2I2~4S2

得n(Cl)=0.5n(S2

)=1.000×10-3mol氯元素的質(zhì)量:m(Cl)=1.000×10-3mol×35.5g·mol-1=0.03550g該樣品的有效氯為

×2×100%≈63.39%該樣品的有效氯大于60%,故該樣品為優(yōu)質(zhì)品①通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。答案(2)①n(S2?87②若在檢測中加入稀硫酸的量過少,將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值

偏低

(填“偏高”或“偏低”)。②若在檢測中加入稀硫酸的量過少,將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏88解析(1)低溫下Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)可制得NaClO,則Cl2與NaOH發(fā)生

的反應(yīng)為Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O,故制備NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O;NaClO溶液吸收空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng):NaClO+CO2+H2O

NaHCO3+HClO,HClO不穩(wěn)定,見光易分解:2HClO

2HCl+O2↑,故NaClO溶液在空氣中暴露時間過長且見光會導(dǎo)致消毒作用減弱。(2)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗的n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×0.02000L=2.000×10-3mol,n(S2

)=n(Na2S2O3)=2.000×10-3mol,由檢測原理中物質(zhì)間的反應(yīng)建立關(guān)系式:2HClO~2I2~4S2

解析(1)低溫下Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)可制得NaCl892mol4moln(HClO)2.000×10-3mol

=

則轉(zhuǎn)化的n(HClO)=1.000×10-3mol,其中n(Cl)=n(HClO)=1.000×10-3mol,則25.00mL樣品溶液中m(Cl)=1.000×10-3mol×35.5g·mol-1=0.03550g,由于是從250.0mL溶液中取25.00mL,故1.1200g樣品中含m(Cl)=0.03550g×10=0.3550g,故該樣品的有效氯為

×100%≈63.39%,為優(yōu)質(zhì)品。②若在檢測中加入稀硫酸的量過少,則反應(yīng)C3N3O3C

+H++2H2O

C3H3N3O3+2HClO不能完全轉(zhuǎn)化,生成HClO的量偏低,將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏低。2mol4mol+2HClO不能完全轉(zhuǎn)化,生成HCl903.(2019江蘇單科,18,12分)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料,經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定

量的H2O2溶液,繼續(xù)反應(yīng)一段時間,得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離

子方程式為

2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O

;水解聚合反應(yīng)會

導(dǎo)致溶液的pH

減小

。(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原3.(2019江蘇單科,18,12分)聚合硫酸鐵[Fe2(O91為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Cr2

與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將

偏大

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.000×92答案(2)②n(Cr2

)=5.000×10-2mol·L-1×22.00mL×10-3L·mL-1=1.100×10-3mol由滴定時Cr2

→Cr3+和Fe2+→Fe3+,根據(jù)得失電子守恒可得微粒的關(guān)系式:Cr2

~6Fe2+(或Cr2

+14H++6Fe2+

6Fe3++2Cr3++7H2O)則n(Fe2+)=6n(Cr2

)=6×1.100×10-3mol=6.600×10-3mol樣品中鐵元素的質(zhì)量:m(Fe)=6.600×10-3mol×56g·mol-1=0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):ω(Fe)=

×100%=12.32%②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。答案(2)②n(Cr2?)=5.000×10-2mol93解析(1)依氧化還原反應(yīng)原理可以寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式,水解聚

合反應(yīng)消耗了溶液中的OH-,導(dǎo)致溶液中H+濃度增大,所以溶液的pH減小。(2)①過量Sn2+具有還原性也可與K2Cr2O7溶液反應(yīng),若不除去則導(dǎo)致消耗K2Cr2O7的量偏多,使測定結(jié)果偏大。②由題意知樣品中的Fe3+被Sn2+還原為Fe2+,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可以找出Fe2+與Cr2

的反應(yīng)關(guān)系,從而計(jì)算出樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析(1)依氧化還原反應(yīng)原理可以寫出H2O2氧化Fe2+的944.(2018江蘇單科,18,12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定

濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸

鋁溶液,反應(yīng)方程式為(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O

2[(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時,維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變,提高x值的方法有

適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率

。4.(2018江蘇單科,18,12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙95(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中,溶液的pH

減小

(填“增大”“減小”

或“不變”)。(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值,測定方法如下:①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng),靜

置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶

液25.00mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000mol·L-1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn),消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+

與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中,溶液的pH減小

96計(jì)算(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(寫出計(jì)算過程)。答案(3)25mL溶液中:n(S

)=n(BaSO4)=

=0.0100mol2.5mL溶液中n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1-0.08000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=

9.000×10-4mol25mL溶液中:n(Al3+)=9.000×10-3mol計(jì)算(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(971mol(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol;n(S

)=3(1-x)mol

=

=

x≈0.411mol(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中98解析(1)由Al2(SO4)3溶液制堿式硫酸鋁溶液時,適當(dāng)提高溶液的pH可促進(jìn)Al3+的水解,因此適當(dāng)增加CaCO3的用量可提高x的值;另外,通過攪拌可加速Al3+的水解,從而提高x的值。(2)不斷吸收SO2,溶液的酸性增強(qiáng),pH減小。(3)(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中,

=

,利用①、②分別求出25.00mL溶液中的n(S

)和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。計(jì)算過程見答案。解析(1)由Al2(SO4)3溶液制堿式硫酸鋁溶液時,適當(dāng)99第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配制2022版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一化學(xué)計(jì)量第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配課件1001.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)(B)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必備知識

·

整合

一、溶液濃度表示方法和有關(guān)計(jì)算

物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)的

物質(zhì)的量

溶液里

溶質(zhì)

質(zhì)量與

溶液

質(zhì)量的比值表達(dá)式

cB=

ω(B)=

×100%

常用單位

mol·L-1

—關(guān)系cB=

或ω(B)=

1.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)(B)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必備知識

·

整合

提醒

a.c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為mol·L-1;ρ為溶液密度,單位為g·cm-3;ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為g·mol-1。b.從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,其濃度相同、所含溶質(zhì)

的物質(zhì)的量不同。c.公式推導(dǎo)及關(guān)系圖:c=

=

=

=

=

?ω=

。提醒a(bǔ).c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為mol·L-1;ρ為2.氣體溶于水所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

c=

2.氣體溶于水所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)3.同種溶質(zhì)的溶液稀釋或混合的“守恒”計(jì)算(1)溶液稀釋a.溶質(zhì)的

質(zhì)量

在稀釋前后保持不變,即m1ω1=m2ω2。b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即

c1V1=c2V2

。c.溶液的質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。(2)同種溶質(zhì)的溶液混合a.混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即

c1V1+c2V2=c混V混

,其中V