2021高三化學(xué)人教版一輪學(xué)案：第三章第四節(jié)金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用含解析

第四節(jié)金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用R2021?備考最新考綱：L了解常見金屬活動性順序。2,了解合金的概念及其重要應(yīng)用。3.了解銅及其重要化合物的制備方法。4.掌握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。核心素養(yǎng)：1.證據(jù)推理與模型認知：具有證據(jù)意識，能基于證據(jù)對金屬材料性質(zhì)提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證實或證偽；能運用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:能對金屬的性質(zhì)提出有探究價值的問題；能從問題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計探究方案，進行實驗探究。知識點一銅及其化合物?JICHUZHISHIZAIGONGGU基礎(chǔ)知識再鞏固.銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銅是紫紅色金屬,具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)Cu2(OH)2CO^CuOCuCl2Cu2(OH)2CO^CuOCuCl2C%S潮濕空氣茅軻化性酸C/+非金屬氧化物不反應(yīng)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:①2cli+O2+82+H2O=CU2(OH)2cO3△②2cli+S==C112s

CuS()i+S()2tH2s(),](濃)：Cu+2H2s(%(濃)CuS()i+S()2t+2”。③Cu+HN()3(稀)：3Cu+8H++2N0T 3Cu2+③Cu+2N()t+4H2()H、()3(濃)：Cu+4H++2N0T-Cu-+2N()2f+2H2()rAg+：Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+④Cu+lFe3+:Cu+2Fc3+^——2F?2++Cu2+.銅的重要化合物Cu2(OH)2CO3,Cu()fCuS()4-CuSO「5H2OCu2()—Cu(OH)2②弱堿性，加H+Cu2+Cu(OH)2③弱氧化性②弱堿性，加H+Cu2+Cu(OH)2③弱氧化性——>檢驗醛基名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H+)CuO+2H+=Cu2+4-Cu2O+2H+=Cu2++CuH2O+H2O與H2反應(yīng)△CuO+H2==Cu+H2O△Cu2O+H2==2Cu+H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系高溫4CuO=2Cu2O+O2t⑵氫氧化銅a.物理性質(zhì)：藍色不溶于水的固體。b.化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用△反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu(OH)2-CuO+H2O反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O⑶銅鹽①CU2(OH)2c03的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，是銅在潮濕空氣中被腐蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學(xué)方程式為△Cii2(OH)2co3=2CuO+H2O+CO2t。②CuSO4?5H2O為藍色晶體，俗稱藍磯、膽磯，其受熱分解的化A學(xué)方程式為CuSOe5H2O=C11SO4+5H2O,藍色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末。無水CuSO4遇水變藍色(生成CuSOv5氏0),據(jù)此可用來檢驗水的存在。判斷正誤（正確的打5,錯誤的打“X”）.CuO是黑色固體，與水反應(yīng)生成Cu（OH）2（X）提示：CuO不能與水反應(yīng)生成Cu（OH）2。電解.電解CUC12溶液的方程式：CuC12==Cu2++2CF（X）電解提示：電解CuCb溶液發(fā)生反應(yīng)：CuC12==Cu+Chto3?周還原CuO時，應(yīng)先加熱，后通H2（X）提示：氫氣還原氧化銅時，應(yīng)“先通氫，后點燈”，以免加熱時發(fā)生爆炸危險。.CuSOrSHiO失去結(jié)晶水屬于物理變化（X）提示：硫酸銅晶體失去結(jié)晶水屬于化學(xué)變化。.Cm。遇硝酸會被氧化成Cu2+（V）.利用無水硫酸銅遇水變成藍色這一性質(zhì)，來檢驗水的存在（v）提示：無水硫酸銅能與水作用生成瘟色的CuSO4?5H2O,能作水的檢測劑。.銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物（X）提示：Cll2（OH）2CO3是銅銹的主要成分。.農(nóng)業(yè)上配制波爾多液時可在鐵桶或鋁桶中進行（X）提示：波爾多液的成分含有硫酸銅，能與單質(zhì)鐵或鋁發(fā)生置換反應(yīng)而降低藥效，故不能在鐵桶或鋁桶中配制。這樣你就可以放心流61.銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，從而達到殺死細菌的目的，常用C11SO4作游泳池的消毒劑。.銅及其化合物的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4-5H2O藍色Cu2O紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2s黑色Cu(OH)2藍色在無機物的綜合推斷題中，常利用顏色來區(qū)別或檢驗銅及其化合物?！?通常利用反應(yīng)：2Cu+O2-2CuO除去混合氣體中的少量02。.銅為變價金屬，與C12反應(yīng)生成CUC12,與S反應(yīng)生成CU2S,由此可知氧化性：C12>So.Cu與稀H2sO4不反應(yīng)，但在通入。2的條件下，可逐漸溶解:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O?；A(chǔ)小題快練(2020?河北石家莊二中模擬)銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(CuFeSz)、斑銅礦(Cii5FeS4)、輝銅礦(CU2S)、孔雀石［CuCO3?Cu(OH)2］。下列說法不正確的是(C)A,可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠

B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C.工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D.在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分數(shù)最高的是Cu2s解析:CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，B項正確；工業(yè)上解析:常用電解法精煉銅，C項不正確。.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（A）A.該溶液中Na\NHj、NOJ.Mg?+可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C.與H2s反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2==CuSID.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NHyH2O=Cu（OH）2!+2NH：解析：A項，C11SO4溶液顯酸性，Na+、NHf、NO3、Mg?+可以大量共存，A項正確；B項，CO?與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，違背了強酸制弱酸的原理，B項錯誤；C項，H2s屬于弱電解質(zhì)，書寫離子反應(yīng)方程式時，要與化學(xué)式，C項錯誤；D項，CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)生成氨基合銅離子水反應(yīng)生成氨基合銅離子[CU（NH3）4]2+.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O,Cu2O與H+發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2Oo將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是（C）A.如果溶液變?yōu)樗{色、同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了CU2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.這種實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解解析：由于Cu2O和Cu都能夠與熱的稀硝酸反應(yīng)，所以不論CuO

是否完全分解，溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，所以C正確。.新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2+2OH- Cu(OH)M(深藍色)。某同學(xué)進行下列實驗：滴入2滴2mo】?L-1N.OH溶液滴入2滴2mo】?L-1N.OH溶液加入10%的莓越溶液加熱加入(無穢紅色沉淀)②口加入10%薊萄新口2mLO.lmol?L-1

CuSO,溶液①1mL2moi-L“NaOH溶液y溶液加熱③?④(深藍色溶液)(有磚紅色沉淀)下列說法不正確的是(DA.①中出現(xiàn)藍色沉淀B.③中現(xiàn)象是Cu(OH)2+2OH^ Cu(OH)M正向移動的結(jié)果C.④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性D.對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)r解析：C11SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成瘟色沉淀Cu(OH)2,A正確。躺(JCu(OH)2施平衡：Cu(OH)2+2OH Cu(OH)i,加入NaOH,氫氧根離子的濃度增大，平衡正向移動，B正確。③中加入葡萄糖溶液有磚紅色的沉淀生成，說明葡萄糖中含有醛基，所以葡萄糖具有還原性，C正確。④中氧化葡萄糖的是Cu(OH)i-,而②中未生成血色沉淀，可知氧化性：Cu(OH)2<Cu(OH)ifD錯誤。.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?D)A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CiiCb的生成C.將CuCb溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CiiCb固體D.將表面有銅綠［Cll2(OH)2c。3］的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅解析：銅絲與濃硫酸反應(yīng)后，仍有大量濃硫酸存在，不能把水加入反應(yīng)器中，否則會發(fā)生危險，A項錯誤；Cu與Cb在常溫下不反應(yīng),需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；CuCh水解生成的HC1易揮發(fā)，加熱蒸干能促進CuCh的水解而得不到CuCh.(2018?海南卷)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2HzOo(2)電子工業(yè)使用FeCb溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,配制的FeCb溶液應(yīng)保持酸性(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是防止FeA水解生成Fe(OH)3o(3)溶液中CM+的濃度可采用碘量法測得：?2Cu2++5r=2CuI|+E②A+2s2or=s4or+31—反應(yīng)①中的氧化劑為吐?，F(xiàn)取20.00mL含有CM+的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol-L1的Na2s2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu?+的濃度為0J25_0molL-,oC?JINGJtANGJINGUANTISUYANG二精講精練提素養(yǎng)素養(yǎng)銅的冶煉＞核心素養(yǎng).銅的冶煉“兩方法”(1)濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo⑵高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅):800℃2cliFeS2+4O2=C112s+3SO2+2FeO(爐渣)

1200℃2Cu2S+3O22Cu2O+Cu2S=2Cu2O+2SO21200℃==1200℃2Cu2S+3O22Cu2O+Cu2S=2Cu2O+2SO21200℃==6Cu+SO2I粗銅中銅的含量為99.5%—99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%?99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃M+,用純銅棒作陰極即可得精銅。2.廢銅綜合利用的常見流程框圖模式廢銅廢銅屑［含CU2（OH）2co3、CuzS、鐵的氧化物等1廢電路板（含有機高分子材料）氧化

溶解廠氣體及處理一…氧化劑生一調(diào)PH

f溶液 A浴椒一~~—；除Fe3+等二不溶固體結(jié)晶銅鹽晶體工史CnO-<—Cu（OH）2-精煉皿上［還原純銅^ 粗銅<一L（2020?西安調(diào)研）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCh-2H2O晶體的工藝流程如下:空氣鹽酸調(diào)節(jié)pH

至3?4―一CuM?2H2。濾渣廢氣濾渣下列說法正確的是（B）A.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗3molO2

B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高銃酸鉀溶液褪色C.濾渣中主要含鐵的氧化物D.將獲得的CuClr2H2O晶體加熱可制得CuCh固體高溫解析:A項r2CuS+302二=2CuO+2SOz，由方程式可知，1molCuS消耗1.5molO2,錯誤；B項，廢氣中含有SO2,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，正確；C項，調(diào)節(jié)pH時，&3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，錯誤；D項，將CuClr2H2O直接加熱脫水，CM+水解，HC1揮發(fā)會產(chǎn)生Cu(OH)2,無法得到CuCl2,錯誤。.(2020?重慶模擬)CuCl是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑，工業(yè)上，由孔雀石［主要成分Cu(OH)2?CuCO3,含F(xiàn)eS、FeO和SKh雜質(zhì)］制備CuCl的某流程如圖：硫酸廠I氣體琵里f硫酸廠I氣體琵里f|溶液1-I濾渣iHz()zNaOIl一控制1川溶液2一濾渣2NaC11 一-上溶液3gCQCuCl控制pH”下列說法不正確的是(D)H2O2將溶液1中FF+氧化為Fe3+,再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去SOM將溶液3中的CM+還原，反應(yīng)得到CuClCOT作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成D.若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量SOM/COT的溶液中，同樣可制取CuCl解析：孔雀石［主要成分Cu(OH)2CuCO3,含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)］中用硫酸浸取，得氣體主要含有硫化氫、二氧化碳，濾渣1為二氧化硅，溶液1中含有Fe2\Fe3\Cu2+,加雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子沉淀，得到濾渣2

為氫氧化鐵，溶液2主要含有硫酸銅，溶液2中加入氯化鈉再加入亞硫酸鈉將銅離子還原成亞銅離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值，使CuCl沉淀，由于SOi-/COi的溶液呈堿性，所以如果將溶液3緩慢加入到含大量SO3/CO3的溶液中，有可能生成氫氧化亞銅沉淀，得到的氯化亞銅不純，根據(jù)上面的分析可知，將溶液1中Fe2+氧化為代3+,再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，故A正確；SO3-將溶液3中的C/+還原，反應(yīng)得到CuCl，故B正確；CO3-作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成，故C正確；將溶液3緩慢加入到含大量SO?/coi-的溶液中，制得的CuCl可能不純，故D錯誤。3.(2020?赤峰模擬)銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域有著重要的用途，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作催化劑。其中CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。［查閱資料］(i)氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時，在15℃以下得到四水物，在15?25.7℃得到三水物，在26?42℃得到二水物，在42C以上得到一水物，在100C得到無水物。(ii)CuCl2CuCl2-2H2。Cu2(OH)2C12200oc^Cu()a NaOH溶液飽和食鹽水 濃硫酸a NaOH溶液飽和食鹽水 濃硫酸ABC D E(1)實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾略)制備氯化銅。①按氣流方向連接各儀器接口的順序是af@、11、［ff、g-*bo

②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先且后。。(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2￡必+Cu=2FeCl2+CuCh。(3)現(xiàn)欲從⑵所得溶液獲得純凈的CuClr2H2O,進行如下操作：①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加試劑X用于調(diào)節(jié)pH,過濾，除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的2(填序號)。a.NaOHc.CuOB.NH3H2Oa.NaOHc.CuOD.C11SO4②要獲得純凈CuClr2H2O晶體的操作步驟：向①所得濾液中加少量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻到26?42_℃結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(4)用CuClr2H2O為原料制備CuCl時，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCb或CuO雜質(zhì)，若雜質(zhì)是CuCh,則產(chǎn)生的原因是加熱溫度低(或加熱時間不夠)。(5)設(shè)計簡單的實驗驗證Cij2+對H2O2的分解具有催化作用：取兩支試管,加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液,一支加入幾滴0」moFL一】的CuCL溶液，另一支加入同樣滴數(shù)的NaCl溶液，滴加氯化銅溶液的試管產(chǎn)生氣泡的速率快(其他合理答案也可)。解析：⑴①用裝置A制備Ch,制得的CL中混有HCkH2O(g)r所以將氣體先通過盛飽和食鹽水的裝置C除去HC1,再通過盛濃硫酸的裝置E干燥Ch,用純凈、干燥的CL與Cu反應(yīng)制備CuCh；由于C12會污染大氣，最后用盛放NaOH溶液的裝置B吸收尾氣；同時注意洗氣時導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出；按氣流方向連接各儀器接口的順序是：afd.e—h.iff.g->bo②實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制Cl2,Cu與Cl2加熱反應(yīng)制備CuCl2，則裝置A和裝置D需要加熱；為了防止Cu與空氣中的02反應(yīng)生成CuO,所以實驗時必須先加熱裝置A產(chǎn)生Ch,用生成的Ch趕盡裝置中的空氣后再加熱裝置D。(2)Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCL和FeCl2o(3)①向⑵所得溶液中加入H2O2溶液將Fe2+氧化成Fe3+,加入試劑X調(diào)節(jié)pH除去Fe3+,應(yīng)加入CuOe②根據(jù)題給資料(i)要獲得C11CLNH2O需控制溫度在26~42。(4)根據(jù)資料(ii),CuC12?2H2O在HC1氣流中加熱到140C失去結(jié)晶水生成CuCh,繼續(xù)加熱到溫度大于300C時生成CuCl和C12,若發(fā)現(xiàn)CuCl中含有雜質(zhì)CuCh，產(chǎn)生的原因是加熱溫度低或加熱時間不夠。⑸要證明CM+對H2O2的分解具有催化作用可采用控制變量法,控制出。2溶液等濃度等體積，兩溶液中C1-濃度相同。知識點二金屬材料、金屬礦物的開發(fā)利用?JICHUZHISHIZAIGONGGU?JICHUZHISHIZAIGONGGU基礎(chǔ)知識再鞏〉知識鞏固L合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機械性能。①熔點：一般比它的各成分金屬的低；②硬度和強度：一般比它的各成分金屬的大。2.常見的金屬材料⑴金屬材料黑色金屬材料鐵、銘、鎰以及它們的合金有色金屬材料除黑色金屬以外的其他金屬及其他合金⑵黑色金屬材料鋼鐵①鋼是用量最大，用途最廣的合金。②鋼”⑶有色金屬材料碳素鋼根據(jù)含碳量1

高低分.合金鋼-銅和鋁性能：良好的延展性和導(dǎo)電性用途：制導(dǎo)線「性能：密度小、強度高、塑性好、易①鋁及鋁合金4①鋁及鋁合金4鋁f本低廉口用途：主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運輸業(yè)、電子行業(yè)等1性能：良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性銅及1用途：主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè)銅及銅合金銅合金：是我國使用最早的合金，常見的還有黃銅和白銅3.礦物開發(fā)利用的方法⑴金屬在自然界中的存在化合態(tài)游離態(tài)金、鉗等極少數(shù)金屬在金屈化合物中，金鳳元素都顯正價⑵金屬冶煉的一般步驟。冶煉。精煉除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量提純

金屬利用氣化還原反應(yīng).用還原劑把礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量提純

金屬⑶金屬冶煉的實質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)的過程。即:+ne-=Mo（4）金屬冶煉的方法（用化學(xué)方程式表示）IIfNa:2NaCl（你融）=--=2Na.ClJMg:MgCl,（熔融）=^絲=Mg+CljAl:2A"O式熔融）十斤4A1+30,冰晶的，熱還原法熟分解法高爐煉鐵:3CO+FcA=^=2Fc+3cOz，熱還原法熟分解法焦炭還Ml制傳未C42CuO==2Cu^COjHg：2HgO0=2Hg十。2Ag:2Ag2O===4Ag+O2t＞思維辨析判斷正誤（正確的打“ ，錯誤的打“X”）.金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性（X）.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體（X）.合金材料中不可能含有非金屬材料（X）.鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬（X）.合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬V）.金屬氧化物與鋁粉的混合物都是鋁熱劑（X）.人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高X）8.電解氯化鎂溶液制取金屬鎂（X）你這也不是合金丑..合金是兩種或兩種以上金屬或金屬跟非金屬熔合而成的物質(zhì),簡單擰在一起的金屬不是合金。.黑色金屬材料是鐵、鎰、格及它們的合金。.不同的金屬有不同的用途。選用金屬材料時要考慮它本身的性質(zhì)。.構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。.并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點大于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金。.常溫下，多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)?；A(chǔ)小題快練.合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是（A）①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A.①②③⑤ B.②③④C.①②④ D.①②④⑤解析：一般來說合金比純金屬導(dǎo)電性弱，④錯誤。.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬冶煉，下列說法不正確的是(C)A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，Na+被還原.冶煉鎂、鋁采用電解法C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，lmolFe304被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9mol電子D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化解析：用磁鐵礦煉鐵時，當(dāng)有1moLFe3(h破CO還原成Fe時，轉(zhuǎn)移8mol電子。3.(2020?黃山模擬)下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是(c)選項金屬冶煉原理AFe高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2BHg△2HgO=2Hg+O2tCMg電解2Mg0（熔融）一2Mg+O2tDNa電解2NaCl（熔融）==2Na+C12t解析：A項，鐵可以通過還原劑還原鐵的氧化物迸行冶煉，正確；B項，Hg是不活潑金屬，通過熱分解冶煉，正確；C項，鎂是活潑金屬，電解熔融MgCb冶煉Mg，錯誤；D項，Na是活潑金屬，電解熔融NaCl冶煉Na,正確。(2020?廣州模擬)帆是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣

泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域，工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥（主要成分為%2O3、ALO3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬帆，其工藝流程圖如下：赤破法泥過濾濾液足量C（）2濾渣赤破法泥過濾濾液足量C（）2濾渣1過謔2一回收利用濾渣1還原磁選［1足量空氣固體蛆NH.CI濾渣3-焙燒產(chǎn)品嬴產(chǎn)物溶解過濾NH4V5一磁性產(chǎn)品已知：鈾有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定，鈾在溶液中主要以VO才和VC方的形式存在，且存在平衡VOj+HzO VOI+2H+,下列說法正確的是（B）A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水B.可以推測VO2a溶解度大于NH4V03c.焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽E以使其溶解完全D.該過程中涉及兩個氧化還原反應(yīng)解析：赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，濾渣1經(jīng)一系列操作得到V2O5,可知濾渣1中含有Fe2O3.V2O5及少量稀土金屬氧化物，迸行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等HE磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解,鋼在溶液中主要以VO于和VO3的形式存在，再加入氯化鏤轉(zhuǎn)化為NH4VO3,焙燒得到V2O5e氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；加鹽酸溶解后的溶液中含有VO/,VO3.C1,加入氯化鉞會生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)向生成更難溶的物質(zhì)進行，可以推測VO2C1溶解度大于NH4V03,故B正確；溶液中存在平衡VOf+H2O VO3+2H+,鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制NH4VO3的生成，不能加入過量的鹽

酸，故C錯誤；該過程共發(fā)生三個氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。（2020?唐山調(diào)研）現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成可能為（提示：Si+2OH-+H2O=SiOF+2H2t）（D）稀鹽酸樣品一①”氣體溶液濃稀鹽酸樣品一①”氣體溶液濃NaOH溶液難溶物——>氣體溶液難溶物A.ARMg>Si、ZnC.Al、A.ARMg>Si、ZnC.Al、Na、Cu、FeD.Al、Cu>Mg、Si、Mn析：通過反應(yīng)①知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之前的金屬和H之后的金屬或其他非金屬；由反應(yīng)②知合金中必須含有U2Si及排在金屬活動性順序中H之后的金屬或其他^金屬。U2?JINGJIANGJINGLIANTISUYANG精講精練提素養(yǎng)素養(yǎng)金屬活動順序表的應(yīng)用?核心素養(yǎng)1.金屬活動性順序及其應(yīng)用金屬活動性順序K.Ca.NaMgAlZn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg.AgPt、Au

與。2反應(yīng)常溫下易氧化，點燃生成過氧化物等復(fù)雜氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)與h2o反應(yīng)常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有強堿存在下與水反應(yīng)鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)不反應(yīng)與H+反應(yīng)生成鹽和氫氣與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng).生成的堿與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來自然界存在化合態(tài)化合態(tài)和少量游離態(tài)游離態(tài)冶煉方法電解法(電解熔融的鹽、氧化物、氫氧化物)熱還原法(包括Cu)熱分解法物理方法2.根據(jù)金屬活動性判斷金屬的冶煉方法(1)表中汞以后金屬一般用熱分解法或淘洗等物理方法。(2)表中鋅到銅之間的金屬一般用熱還原法，常用的還原劑有C、CO、H2、A1等。(3)表中鋁及以前的金屬一般用電解其熔融化合物的方法。(4)某些金屬如Cu,可用濕法冶金，即CuS()4十Fe——Cu+FeSO4°

題組演練1.下列關(guān)于金屬