氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題目和答案詳細(xì)講解

WORD格式專業(yè)資料整理..?氧化復(fù)原反響方程式的配平?練習(xí)題一、配平以下方程式〔1〕__NH3催化劑__O2加溫加壓__NO__H2O〔2〕__C__HNO3(濃)__NO2__CO2__H2O〔3〕__Cu__HNO3(稀)__Cu(NO3)2__NO__H2O〔4〕Cu+HNO3〔濃〕---Cu(NO3)2+NO2+H2O〔5〕H2S+SO2S↓+H20〔6〕KClO3+HClKCl+Cl2+H2O〔7〕CuS+HNO(濃〕Cu(NO)+H2SO+NO↑+H2O3324〔8〕Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑〔9〕NH3+CuON2↑+Cu+H2O〔10〕__K2S__HNO3〔稀〕__KNO3__S__NO__H2O〔11〕__C__K2Cr2O7__H2SO4__CO2__K2SO4__Cr2(SO4)4_________〔12〕FeCl+NaS----S+FeS+NaCl32NH3+Cl2----N2+NH4ClNH3+Cl2----N2+HCl3CuS+HNO---Cu(NO)+NO+HO+S233224As2S3+HNO3+H2O+----H2SO4+H3AsO4+NO5Fe3C+HNO3+H2O+----CO2+Fe(NO)3+NO26(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+HCl+N27Ca(OH)+S---CaSx+CaSO+HO2328CH+KMnO+H2SO--KSO+MnSO+HCOOH+HO22442442P+CuSO4+H2O----H3PO4+Cu3P+H2SO4K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O11HS+KMnO+HSO----S+K2SO+MnSO+H2O242444WORD格式專業(yè)資料整理Word完美格式WORD格式專業(yè)資料整理..12BaSO+HNO-----BaSO4+NO+HO33213Fe(OH)+HNO-----Fe(NO)+NO+HO233214FeS+HNO3-----Fe(NO)+S+NO+H2O23Zn+HNO3----Zn(NO3)2+N2O+H2OZn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2OFeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O二、缺項(xiàng)配平方法：缺項(xiàng)的氧化復(fù)原方程式配平時(shí)，先用化合價(jià)升降法配出發(fā)生氧化復(fù)原的系數(shù)，再觀察兩端，通過(guò)比擬反響物與生成物,觀察增減的原子或離子數(shù),確定未知物并配平(元素守恒和電荷守恒)一般為酸、堿、H2O。1、KMnO+KNO2+[]===MnSO+KSO+KNO+H2O442432、-+Cl-+[]===Mn2+Cl2↑+H2OMnO4+3、P+KOH+[]===KH2PO4+PH34、-+-+[]===MnO2-+NO-+H2OMnO4NO2435、KI+KIO3+[]===I2+K2SO4+H2O第四節(jié)?氧化復(fù)原反響方程式的配平?練習(xí)題〔〕1、在反響2HS+SO3S↓+2H0中，被氧化與被復(fù)原的硫元素的質(zhì)2量比為A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17〔〕2、在6KOH〔濃〕+3Cl25KCl+KClO+3HO反響中，氧化劑與復(fù)原劑32物質(zhì)的量之比為A．1：4B．4：1C．1：5D．5：1A1．配平以下氧化復(fù)原反響方程式：3+-2-+〔1〕□Cr+□Na2O2+□OH—□CrO4+□Na+□H2O〔2〕□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2OWORD格式專業(yè)資料整理Word完美格式WORD格式專業(yè)資料整理..〔3〕□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑2+2-2--+〔4〕□Mn+□SO+□HO—□SO+□MnO+□H28244〔5〕□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O〔6〕□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．以下有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反響的方程式正確的選項(xiàng)是〔〕〔A〕2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O〔B〕4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O〔C〕6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O〔D〕8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O3、反響NO+O2+NO2+H2O—HNO3〔未配平〕是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有1被NO復(fù)原時(shí)，此反響各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為〔〕。3〔A〕4:9:24:14:28〔B〕1:1:1:1:2〔C〕8:9:12:10:20〔D〕任意比均可4．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生以下反響：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根據(jù)上述反響判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是〔〕。〔A〕④②①③〔B〕③①④②〔C〕②④①③〔D〕①④②③5．根據(jù)反響CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是()A.3/14mol B．1/7molC.5/7mol D．4/7mol6．在熱的稀 H2SO4溶液中溶解了 11.4gFeSO4，當(dāng)加人 50mL0.5mol／LKN03溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，KNO3也反響完全，并有NxOy，氮氧化物氣體逸出。FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy十H2O(1)推算出x＝，y=。WORD格式專業(yè)資料整理Word完美格式WORD格式專業(yè)資料整理..配平該化學(xué)方程式。反響中氧化劑為。用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。B1、〔06XX〕(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。1〕________+_________→________+________+_________+H2O反響物中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)________，被復(fù)原的元素是____。反響中1mol氧化劑_____(填“得到〞或“失去〞)____mol電子。2、生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來(lái)水處理過(guò)程中所使用的主要試劑仍是Cl〔2消毒劑〕和Al2(SO4)3〔沉降劑〕，但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。有資料報(bào)道：Na2FeO4〔化合物中Fe呈+6價(jià)〕是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反響中被復(fù)原為Fe3+，因此使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3。⑴配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—Na2FeO4＋NaNO2＋H2O⑵當(dāng)反響物中含有1.4molNa+，且上述反響恰好完全進(jìn)展時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA。3、某化學(xué)反響的反響物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O⑴該反響的氧化劑是⑵如果該反響方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是②在下面的化學(xué)式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+ KI+ H2SO4→4、氧化復(fù)原反響中實(shí)際上包含氧化和復(fù)原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)復(fù)原過(guò)程的反響－+式：NO3+4H+3e→NO+2HO。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)〔甲〕能使上述復(fù)原過(guò)程發(fā)生?！?〕寫(xiě)出并配平該氧化復(fù)原反響的方程式：__________________________________________________________________〔2〕反響中硝酸表達(dá)了、性質(zhì)。〔3〕反響中假設(shè)產(chǎn)生 0.2mol氣體，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。4〕假設(shè)1mol甲與某濃度硝酸反響時(shí)，被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是。WORD格式專業(yè)資料整理Word完美格式WORD格式專業(yè)資料整理..5、〔1〕以下反響在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2HOH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著作用，總反響為?！?〕I2與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類似反響，類比〔1〕寫(xiě)出適宜的化學(xué)反響方程式：H2O+I22HIO，，總反響2為?！?〕在H2SO4和KI的混合溶液中參加足量的H2O2，放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反響的離子方程式為：H2O2+2I－22+。假設(shè)正確，理由是〔假設(shè)I+O↑+2H，這個(gè)方程式正確嗎？認(rèn)為不正確，該步不必作答〕。假設(shè)不正確，寫(xiě)出正確的化學(xué)反響方程式〔假設(shè)是離子反響，寫(xiě)出離子反響方程式，沒(méi)有離子反響的，寫(xiě)出化學(xué)反響方程式〕：。6、〔1〕配平以下離子方程式：I-x+Cl2+H2O---Cl-+IO3+在反響中，假設(shè)消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶8，那么x=_____________?！?〕向MnSO和硫酸的混合溶液里參加KSO〔過(guò)二硫酸鉀〕，溶液會(huì)發(fā)生如下反4228應(yīng)：2+22→2+244Mn+SO8+HOMnO+SO+H2+該反響常用于檢驗(yàn)Mn的存在。其特征現(xiàn)象是，假設(shè)反響中有0.1mol復(fù)原劑參加反應(yīng)，那么消耗氧化劑物質(zhì)的量為_(kāi)______________mol。〔3〕假設(shè)該反響所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反響時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________?！?〕將NaBiO3固體〔黃色微溶〕參加到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反響：NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O①配平上述反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；．．．．．．．．．．．．．②上述反響中復(fù)原產(chǎn)物是WORD格式專業(yè)資料整理Word完美格式WORD格式專業(yè)資料整理..答案1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、31433848、421239、2313310、38632411、115111512、231261、83162、23163、31664834、328496285、1228313116、3321627、312138、56936104WORD格式專業(yè)資料整理Word完美格式WORD格式專業(yè)資料整理..9、111524651510、16311913111、523512812、32 3 2113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺項(xiàng)配平1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH34、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O5、5KI+KIO3+3H2SO4—3I2+3K2SO4+3H2O氧化復(fù)原練習(xí)題1、B 2、DA1、〔1〕、2342622〕、227621654313〕、320812204〕、258102165〕、3823246〕、5812582、A3、A〔解析：當(dāng)氧氣有1/3被NO復(fù)原時(shí)。那么有2/3氧氣被NO2復(fù)原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起來(lái)就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3〕4、B5、A〔解析：Cu由+2降為+1，S一局部由-1降為-2、一局部由-1升為+6〕14CuSO+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO46、〔1〕、X=1，Y=12〕、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4HOWORD格式專業(yè)資料整理Word完美格式WORD格式專業(yè)資料整理..3〕、KNO3和H2SO4B1、〔1〕24FeSO4__+_30HNO_→_3_N2O_+8_Fe2(SO4)3_+_8Fe(NO3)3_+15H2O〔2〕FeSO、HNO〔3〕、得到0.