遼寧省黑山縣黑山中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

遼寧省黑山縣黑山中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題遼寧省黑山縣黑山中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題PAGEPAGE14遼寧省黑山縣黑山中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題遼寧省黑山縣黑山中學(xué)2020—2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分:100分出題單位：選擇題(本題共10小題，每小題4分,共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列物質(zhì)的分類組合正確的是()ABCD化合物HClNaOHCu2（OH)2CO3FeSO4·7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽礬溶液鐵A.A B。B C。C D.D2．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（

）A．葡萄糖溶液

B．淀粉溶液

C．鹽酸

D．油水3．下列電離方程式書寫正確的是（）A。NaOH=Na++O2-+H+B.FeCl3=Fe3++Cl-C。Ca(NO3)2=Ca2++2（NO3)2-D.H2SO4=2H++SO42—4．化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是（）A。NaCl是非電解質(zhì)B。NaCl溶液是電解質(zhì)C。NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl溶液中,水電離出大量的離子5．下列反應(yīng)可用離子方程式H++OH—=H2O表示的是（)A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B．Mg(OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O6．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．NH4+、Cl﹣、Fe2+、K+ B．Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣C．Cl﹣、Ba2+、Na+、SO42﹣ D．K+、SO42﹣、OH﹣、Na+7．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸:Ca（HCO3)2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入鹽酸:HCO3﹣+H+═H2CO38．氮元素被還原的過(guò)程是（）A． B．C． D．9．海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（）A.Br2發(fā)生了還原反應(yīng) B.SO2在反應(yīng)中被還原C.Br2在反應(yīng)中失去電子 D。該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)10．根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷,下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①ClO3—＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2〉Fe3+ B．Cl2〉ClO3—〉I2〉Fe3+C．ClO3—>Fe3+>Cl2>I2 D．ClO3-〉Cl2〉Fe3+>I2二、非選擇題11．（本小題9分）黑火藥是我國(guó)古代科技四大發(fā)明之一，在化學(xué)史上占有重要地位，黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點(diǎn)燃條件下，其化學(xué)反應(yīng)式主要為：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S試填下列空白．（1）在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)________，被氧化的物質(zhì)為_(kāi)__________________。（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析,一個(gè)硫原子參與反應(yīng)時(shí)(得到或失去)個(gè)電子。12．（本小題21分）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同.①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①________；②________；③________。(2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________（填“是"或“不是")氧化還原反應(yīng)。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。(4）HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存,試用離子方程式說(shuō)明:_________、_________。13．（本小題15分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②小蘇打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亞鐵溶液.（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為_(kāi)_____.(2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______.（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為_(kāi)_____。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_(kāi)______________.（5)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________.14．（本小題15分）過(guò)氧化氫（H2O2,氧顯—1價(jià))俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口.根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題:A。Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2OB.2H2O2====2H2O+O2↑C。3H2O2+Cr2(SO4）3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2分別表現(xiàn)性質(zhì)。ABC（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序。(3）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式為。參考答案B【解析】A.濃鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的分類均正確；C。膽礬溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；D。鐵為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；故答案選B.2．B【解析】A。葡萄糖溶液是溶液，不是膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不符合題意。B。淀粉溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，符合題意。C.鹽酸不是膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不符合題意。D。油水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不符合題意。故答案為：B。3．D【解析】A．拆分離子錯(cuò)誤，NaOH電離出的是Na+和OH-，A錯(cuò)；B．不符合原子守恒，為FeCl3==Fe3++3Cl—,B錯(cuò)；C．項(xiàng)應(yīng)為Ca(NO3）2=Ca2++2NO3—，C錯(cuò);D．符合質(zhì)量守恒、電荷守恒，D正確;答案為D。4．C【解析】A。NaCl屬于鹽,所以是電解質(zhì),A錯(cuò)誤；B。NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離,水的電離實(shí)際很微弱，D錯(cuò)誤；故答案選C.5．D【解析】A項(xiàng)、該反應(yīng)為鹽和堿反應(yīng)生成新鹽和新堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、氫氧化鎂為難溶性堿，屬于中強(qiáng)堿，不能拆寫，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碳酸為弱酸，不能拆寫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，故D正確；故選D.6．A【解析】A．這幾種離子之間不反應(yīng),且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；B．CO32﹣、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存,故B錯(cuò)誤；C．Ba2+、SO42﹣生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D．H+、OH﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；7.C【解析】A.鐵跟稀鹽酸反應(yīng),離子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B。碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸,離子方程式:HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤;C。CO2通入澄清石灰水中,離子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。8.D【解析】被還原是指元素得電子，化合價(jià)降低；而被氧化是指元素失電子，化合價(jià)升高，則A。N元素化合價(jià)未發(fā)生變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N元素從0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.N元素化合價(jià)未發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。N元素化合價(jià)從0價(jià)降低到—3價(jià)，化合價(jià)降低，D項(xiàng)正確；答案選D.9．A【解析】A.溴元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則溴單質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.二氧化硫中硫元素的化合價(jià)升高，則二氧化硫在反應(yīng)中被氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溴元素的化合價(jià)降低，則溴單質(zhì)在反應(yīng)中得到電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10．D【解析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①ClO3－為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物,即氧化性:ClO3－>Cl2；②氧化性：FeCl3〉I2；③氧化性:Cl2〉FeCl3；綜上所述，氧化性強(qiáng)弱順序是ClO3－〉Cl2>FeCl3〉I2，故D正確;答案選D。11．KNO3、SC得到2【解析】（1）氧化劑，指在反應(yīng)中有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，在反應(yīng)中KNO3中N元素由+5降為0價(jià)、S由0價(jià)降為-2價(jià)；氧化的物質(zhì)是指在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，C由0價(jià)升高為+4價(jià)；（2)略12。CO2H2ONa2CO3不是CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O【解析】（1）①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸;③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。答案：CO2H2ONa2CO3；(2）化學(xué)反應(yīng)為：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反應(yīng)中元素沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)。答案：不是;（3）Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強(qiáng)酸，離子反應(yīng)均能拆，所以Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑(4)HCO3—是弱酸的酸式酸根,能與H＋、OH－反應(yīng)，其離子方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O.答案:HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O。13.⑴②⑤⑵①⑥⑶②⑦⑷①③⑥⑦⑸FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體)+3HCl【解析】（1）根據(jù)定義可知，①③⑥⑦雖能導(dǎo)電，但屬于混合物,不屬于電解質(zhì)；④雖為化合物，但在水溶液中不是本身電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不屬于電解質(zhì)；②和⑤屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì),故答案為：②⑤；(2）離子方程式為：H++OH—=H2O，說(shuō)明是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，上述物質(zhì)中,①稀硫酸與⑥稀氫氧化鈉的反應(yīng)符合該離子方程式，故答案為：①⑥；（3）②小蘇打是NaHCO3的俗名,它可與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，同時(shí)可以與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子與水；⑦硝酸亞鐵溶液其溶質(zhì)Fe(NO3）2遇NaOH會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀與水，當(dāng)加入鹽酸時(shí)，因溶液中的硝酸根離子與氫離子結(jié)合會(huì)具有強(qiáng)氧化性，所以Fe2+會(huì)與H+和NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故符合題意的有：②⑦，故答案為：②⑦；（4）上述物質(zhì)中，溶液有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以導(dǎo)電的物質(zhì)為:①③⑥⑦，故答案為:①③⑥⑦；（5)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；14。⑴A還原性B既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性C氧化性⑵氧化性順序?yàn)锳g2O〉H2O2>K2CrO4⑶2MnO4—+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O?！窘馕觥浚?）A中氧的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性,B中雙氧水中氧元素化合價(jià)既升高也降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性,C中雙氧水中氧元素化合價(jià)降低，說(shuō)明雙氧水作氧化劑,體現(xiàn)了氧化性。(2)反應(yīng)Ag2