海水中的化學(xué)學(xué)案

第六單元海水中的化學(xué)PAGEPAGE15第一節(jié)《海洋化學(xué)資源》學(xué)案1—1一、課時目標(biāo)1.知道海水和海底所蘊含的主要物質(zhì)。2.會以海水為原料提煉金屬鎂。二、知識回顧3.鹽的定義：。4.酸的性質(zhì)：（1）酸具有通性（相似化學(xué)性質(zhì)）的原因是。（2）酸的通性有：①酸和酸堿指示劑的反應(yīng)：紫色的石蕊試液遇酸溶液變色，五色酚酞試液遇酸溶液變色。②酸和生成和，反應(yīng)類型為反應(yīng)，如、；③酸和生成和，反應(yīng)類型為反應(yīng)，如、；④酸和生成和，反應(yīng)類型為反應(yīng)，如、；⑤酸和生成和，反應(yīng)類型為反應(yīng)，如、；（3）堿具有通性（相似化學(xué)性質(zhì)）的原因是。（4）酸的通性有：①堿和酸堿指示劑的反應(yīng)：紫色的石蕊試液遇堿溶液變色，五色酚酞試液遇堿溶液變色。②堿和生成和，如、；③酸和生成和，反應(yīng)類型為反應(yīng)，如、；④酸和生成和，反應(yīng)類型為反應(yīng)，如、；5.完成下列化學(xué)方程式：（1）高溫煅燒石灰石（2）生石灰和水反應(yīng)（3）氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)（4）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)三、自主學(xué)習(xí)海水中的物質(zhì)6.海水中含有鹽類的總質(zhì)量是，鹽類在海水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。7.海水中含量最多的陰離子是，陽離子是，你認為海水中含量最多的鹽是（填化學(xué)式），寫出海水中含有各種鹽的化學(xué)式。8.海水中含有豐富的物質(zhì)，可從海水中提取各種物質(zhì)和元素，如和等.海底礦物9.海底是個巨大的寶藏，蘊藏著數(shù)百種礦產(chǎn)資源，其中占90％、占3.5％、占2％，其他礦物占。10.海底新型礦產(chǎn)資源又稱主要成分。是在形成的狀固體，其儲量是目前煤、石油和天然氣總儲量的2倍，可達1.871017m3，其燃燒產(chǎn)生的熱量比而且被人們譽為、。其燃燒方程式為11.海底還含有多種金屬的礦物，即也稱它含有等種金屬元素，總量可達。12.海洋除海水中的和海底外，還含有豐富的和，海洋開發(fā)水平已成為衡量各國綜合國力的重要標(biāo)志。13.保護海洋資源的措施有、、、。四、探究學(xué)習(xí)如何從海水中提取金屬鎂？方案一、以海水中的MgCl2為探究起點流程：有關(guān)反應(yīng)方程式（1）（2）（3）方案二、以海水中的MgSO4為起點：流程：有關(guān)反應(yīng)方程式（1）（2）（3）討論交流：1、海水中含有MgCl2，為什么還要經(jīng)過這些轉(zhuǎn)化不直接分解？2、操作中加石灰水的目的是什么？總結(jié)提升：如何以海水和石灰石為原料制取金屬鎂。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。五、自主練習(xí)1、被科學(xué)家譽為“21世紀(jì)能源”的是（）A.煤B.石油C.天然氣D.可燃冰2、海水淡化最常用的方法是（）A,過濾法B.蒸餾法C.結(jié)晶法D.膜淡化法3、一位遇上海難的水手，隨著木排在海水漂流。他用完了淡水，仍感到異?？诳剩m然周圍的海水十分清澈，但他不會去喝海水，理由是（）A.海水有苦澀味兒，根本喝不下去B.海水中有各種鹽類，能使腸胃腐爛C.海水中有許多微生物，有些微生物有致命危險D.海水會造成人體水分從血液和組織內(nèi)脫離出來，進入腸胃中，使人脫水死亡4.我國南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰”分布帶?！翱扇急钡闹饕煞质且凰霞淄榫w（CH4·H20）。請結(jié)合初中化學(xué)知識判斷下列說法正確的是（）A可燃冰能燃燒，說明水具有可燃性B.可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景C.可燃冰由四種元素組成D.可燃冰的主要成分是固態(tài)水5.沿海某化工廣利用海水(含有氯化鎂)和海邊盛產(chǎn)的貝殼(主要成分是碳酸鈣)為原料制取氯化鎂。生產(chǎn)過程大致為：將海水引入蓄水池。取適量貝殼灼燒后的固體加入水池中．充分反應(yīng)生成難溶于水的氫氧化鎂，經(jīng)過濾、洗滌，將沉淀與鹽酸充分反應(yīng)后，把得到的溶液加熱蒸發(fā)，即可得氯化鎂。請按要求寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）分解反應(yīng)．；（2）化合反應(yīng)（3）復(fù)分解反應(yīng)（只寫一個）。6.鎂及其臺金是一種用途很廣的金屬材料。目前世界上60％的鎂是從海水中提取的，主要提取步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)為；（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是：（3）試劑②可以選用；（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。7地球上儲水量最大的是（）A.河流B.海洋C.地下水D.湖泊8.海水中含量最多的鹽是（）A.氯化鎂B.氯化鈣C.氯化鈉D.硫酸鎂9.海洋的礦物資源中,含量最高的是（）A.錳結(jié)核B.海底煤礦C.海洋石油和天然氣D.海濱砂礦10.下列說法正確的（）A.河水、湖水、海水都是純凈物B.河水、湖水、海水通過過濾后就是純凈物C.河水、湖水、海水都可以直接飲用D.河水、湖水、海水都可以凈化成飲用水第二節(jié)《海水曬鹽》學(xué)案4—1一．教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能（1）知道海洋是人類可利用的最大資源庫及海洋資源的特點，理解從海水中得到鹵素資源的一般方法。（2）理解海水提取食鹽的方法，理解制鹽生產(chǎn)中鹵水密度的控制范圍。（3）知道粗鹽中含有的雜質(zhì)。（4）理解粗鹽提純的一般方法。2．過程與方法（1）通過數(shù)據(jù)表格分析制鹽生產(chǎn)中鹵水密度的控制，提高分析問題的能力。（2）通過初中所學(xué)離子沉淀的方法，描述粗鹽提純的實驗方案。3．情感態(tài)度與價值觀通過海洋資源的學(xué)習(xí)，領(lǐng)略海洋資源的豐富及意義。二、知識回顧（一）粗鹽提純步驟：、、（二）混合物的分離和提純：過濾和蒸發(fā)：（1）過濾是過濾時應(yīng)注意：①一貼、二低、三靠；②根據(jù)實驗要求不同，有時要對過濾出的沉淀物進行洗滌；③洗滌方法是在過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀物，待其自然過濾干為一次洗滌，直至洗凈為止；④洗凈的標(biāo)準(zhǔn)為取洗滌時的最后濾出液，檢驗其中是否含有可溶性物質(zhì)。（2）蒸發(fā)。（三）富集海水中微量元素常用的方法有、、【例1】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A萃取分液法B加熱分解法C結(jié)晶法D分液法E蒸餾法F過濾法（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3（3）分離水和汽油的混合物（4）分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，沸點分別為76.75℃和110.6(5)從碘水溶液中提取碘【例2】對一無色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。進一步的分析結(jié)果如下：（1）用pH試紙測定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失（3）對（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失則：（1）溶液中一定存在的離子有，一定不存在的離子有。（2）能否判斷原溶液中是否含有Cl-，其原因為；若要確定溶液中是否含有Cl-，其正確的操作是。第三節(jié)《海水曬鹽》學(xué)案4-2一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理。2.理解飽和溶液、不飽和溶液、結(jié)晶的概念。二、知識積累3.溶液：分散到里，形成的的、的混合物。溶液的組成：和。溶液的性質(zhì)：性，指。性，指。4.說出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液鹽酸溶質(zhì)溶劑三、自主學(xué)習(xí)5.海水曬鹽：（1）目前從海水中提取食鹽的方法主要是，也叫。（2）鹽田分為兩部分和。（3）海水曬鹽的原理：先將海水引入，經(jīng)日曬水分，再導(dǎo)入，繼續(xù)日曬，海水成為溶液，再日曬就會析出，這時得到的晶體叫，因含有、而易發(fā)生潮解。（4）母液：析出晶體后的溶液，也叫，一定是溶液。（5）有利于海水曬鹽的自然條件：。飽和溶液（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液（3）判斷溶液是否飽和的方法：—般說來，在條件不變時，可以向溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再，則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能，則說明原溶液是不飽和溶液?；蛘哒f，在條件不變時，向溶液中加入同種溶質(zhì)，如果溶質(zhì)，則溶液是不飽和溶液，如果溶質(zhì)，則溶液是不和溶液。6.結(jié)晶：，結(jié)晶有兩種方法：①結(jié)晶，適合于溶解度受溫度影響的物質(zhì)，如，②結(jié)晶，適合于溶解度受溫度影響的物質(zhì)，如。四、挑戰(zhàn)練習(xí)7.一杯氯化鈉溶液，取上層溶液測得密度為xg/cm3，取下層溶液測得密度為yg／cm3，則x和Y的關(guān)系是（）A等于B.大于C.小于D.無法確定8.當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不改變時，氯化鈉溶液被長時間放置后，溶液中的氯化鈉（）A.會沉降出來B.不會分離出來C.懸浮于水面D.無法確定9.向—接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下圖所示的圖像中符合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是（）10.常溫下，向一未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中加入少量KNO3晶體。經(jīng)充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)有部分KNO3晶體溶解，則原溶液是（），現(xiàn)溶液（）A.飽和溶液B.不飽和溶液C.各部分的性質(zhì)不相同的液體D.無法確定11.常溫下，向一未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中加入少量KNO3晶體。經(jīng)充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)KNO3晶體完全溶解，則原溶液是（），現(xiàn)溶液（）A.飽和溶液B.不飽和溶液C.各部分的性質(zhì)不相同的液體D.無法確定12.下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是（）A.利用陽光照射使海水升溫得到食鹽B.利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C.利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽13.證明某KCl溶液在10℃A.溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀B.取少量該溶液，降溫到10℃C.取少量該溶液升溫，無KCI晶體析出D.溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解14.通常情況下，欲將一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液，最適宜的方法是（）A.加蔗糖B.加水C.升溫D.增大壓強15.目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水（）A.溶解法B.過濾法C.結(jié)晶法D.蒸餾法《海水曬鹽》學(xué)案4-3一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解溶解度的概念。2.學(xué)會繪制并使用溶解度曲線，知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種方法。3.學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線），進一步提高在實驗中探究控制實驗變量的能力。二、知識儲備4.海水曬鹽：（1）目前從海水中提取食鹽的方法主要是，也叫。（2）鹽田分為兩部分和。（3）海水曬鹽的原理：先將海水引入，經(jīng)日曬水分，再導(dǎo)入，繼續(xù)日曬，海水成為溶液，再日曬就會析出，這時得到的晶體叫，因含有、而易發(fā)生潮解。（4）母液：析出晶體后的溶液，也叫，一定是溶液。（5）有利于海水曬鹽的自然條件：。飽和溶液（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液（3）判斷溶液是否飽和的方法：—般說來，在條件不變時，可以向溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再，則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能，則說明原溶液是不飽和溶液?；蛘哒f，在條件不變時，向溶液中加入同種溶質(zhì)，如果溶質(zhì)，則溶液是不飽和溶液，如果溶質(zhì)，則溶液是不和溶液。5.結(jié)晶：，結(jié)晶有兩種方法：①結(jié)晶，適合于溶解度受溫度影響的物質(zhì)，如，②結(jié)晶，適合于溶解度受溫度影響的物質(zhì)，如。6.食鹽溶液中，是溶質(zhì)；碘酒中，是溶質(zhì)，是溶劑；硫酸銅溶液中，是溶質(zhì)，是溶劑；石灰水中，是溶質(zhì)，是溶劑；稀硫酸中，是溶質(zhì)，是溶劑；鹽酸中，是溶質(zhì)，是溶劑。三、自主學(xué)習(xí)7.化學(xué)上用表示某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解限量。溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑（通常為水）里，達到狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。（1）四個要點：①條件：在一定下，說溶解度必須指明；②標(biāo)準(zhǔn)：溶劑的質(zhì)量必須是克；③狀態(tài)：溶液必須，也就是該條件下物質(zhì)的最大溶解限量；④單位：一般以為單位。（2）含義：NaCl在20℃時溶解度為36克，它的含義是：①在20℃，100克水中最多溶解NaCl克，②在20℃，向100克水中加入克NaCl，溶液恰好，③在20℃，要使100克水變?yōu)轱柡腿芤?，最少加入NaCl克。④在20℃，NaCl飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為。例題：20℃時NaCl的溶解度為36克，①20℃時，150克水要變?yōu)轱柡腿芤?，最少加入NaCl多少克？②72克NaCl固體要要變?yōu)轱柡腿芤海疃嘈杷嗌倏?？?72克NaCl為飽和溶液中，有NaCl多少克？水多少克？④20℃，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶解度×100%特別點擊：在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量=×100%100+溶解度（3）影響因素：固體物質(zhì)的溶解度除與溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)外，還與有關(guān)。8.溶解度曲線（1）溶解度曲線的含義①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度；②溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液；③兩條曲線交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液；⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時溶液叫過飽和溶液)。（2）溶解度曲線的變化規(guī)律：①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如。②少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”，如。③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的，如，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降；（3）溶解度曲線的應(yīng)用：①可以查出某種物質(zhì)在某種溫度下的溶解度；②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。虎劭梢源_定溫度對溶解度的影響狀況；④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時的該物質(zhì)的飽和溶液。（4）溶解度和溶解性的關(guān)系溶解度（克、20℃）﹤0.010.01～11～10﹥10溶解性舉例KClO3四、我來做練習(xí)16.右圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．t1X的溶解度大于Y的溶解度B.t2℃時X的溶解度等于Y的溶解度C.t3℃時X的飽和溶液降溫至t2D.t1℃時Y的不飽和溶液升溫至t217.A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是()A.濃硫酸B.氫氧化鈉C.氧化鈣D.氯化鈉18.實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是：（1）向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；（2）向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；（3）將操仟（2）中產(chǎn)生的晶體過濾出來；（4）將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉。對上述信息的有關(guān)理解中，正確的是（）A.用食鹽制堿還需要含碳元素的物質(zhì)B.食鹽水比氨鹽水更易吸收：二氧化碳C.溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結(jié)晶析出D.在氨鹽水中如果沒有末溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和五．我思我學(xué)：查一查：查一查課本第15頁溶解度曲線，綜觀各物質(zhì)的溶解度曲線，會發(fā)現(xiàn)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而___________，其中變化較大的是_____________（填一物質(zhì)名稱，下同）；___________的溶解度隨溫度變化影響不大；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而_________。試一試：將飽和食鹽水滴在玻璃片上，等水蒸發(fā)后會看見___________________，將分別盛有熱的硝酸鉀飽和溶液和熱的氯化鈉飽和溶液的試管分別放入冷水中，冷卻后會看見_____________________________________。填一填：（1）從溶液中析出晶體的過程叫__________。結(jié)晶的主要方法有________和___________________。要想從溶液中得到大量的晶體，則對于溶解度受溫度影響較大的固體，適合于用______________結(jié)晶法，而對于溶解度受溫度影響較小的固體，適合于用_____________結(jié)晶法。（2）由上圖，在80℃時分別將A、B兩種物質(zhì)配成飽和溶液。有關(guān)數(shù)據(jù)如圖。當(dāng)由80℃降溫到20℃時，析出晶體A的質(zhì)量為，析出晶體B的質(zhì)量為由此可知，溶解度曲線越陡，當(dāng)降溫時析出的晶體就越。（填多或少）議一議：如圖右圖所示，當(dāng)降低溫度時有晶體析出的是。其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會。（填變大、不變或變小）,沒有晶體析出的是，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填變大、不變或變?。?。六．同步練習(xí)：選擇題：1．6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹夫有責(zé)”。下列說法錯誤的是（）A．海水是混合物B．海水是純凈物C．海水是飽和溶液D．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體2．下列物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離開的是（）A、酒精和水B、氯化鉀和二氧化錳C、氯化鈉和硝酸鉀D、鐵粉和銅粉3．下列情況一定能使飽和溶液析出晶體的是（）A、升高溫度B、降低溫度C、加溶劑D、蒸發(fā)溶劑4．將飽和的硝酸鉀溶液降溫至有晶體析出，在此過程中，沒有發(fā)生變化的是（）A、溶質(zhì)質(zhì)量B、溶液質(zhì)量C、溶劑質(zhì)量D、溶解度5．在“粗鹽的提純”實驗中，下列儀器用到的次數(shù)最多的是（）A、漏斗B、燒杯C、玻璃棒D、酒精燈6．右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．c一定是熟石灰的溶解度曲線C．三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2降溫至t1℃D．n點表示在t2℃7.若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則()。0溶解度（克）0溶解度（克）AC50MT1T2T3B(C)溶液的質(zhì)量一定變大(D)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變（二）填空題：8．右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，由圖可看出：（1）升高溫度，物質(zhì)的不飽和的溶液會變得飽和；（2）T3℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比為；溫度（℃溫度（℃）的方法，而要將B從它的飽和溶液中大量析出，只能采取的方法；（4）如果A中混有少量B，則經(jīng)過可以提純A。七．活用所學(xué)：（一）選擇題：1．能證明澄清透明的礦泉水是混合物的實驗是（）A．取一滴礦泉水在顯微鏡下觀察B．在礦泉水中加石蕊試液C．仔細品嘗礦泉水的味道D．取1—2滴礦泉水在玻璃片上蒸發(fā)2．常溫下有下列物質(zhì)的飽和溶液各200克，分別加熱到100℃A、澄清石灰水B、硝酸鉀的飽和溶液C、飽和食鹽水D、蔗糖溶液3．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示?，F(xiàn)有t1℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2A．c溶液中有晶體析出B．a(chǎn)、b溶液均為不飽和溶液C．c溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D．a(chǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大4．制豆腐最后一道工序是“點豆腐”（使豆?jié){變成塊狀豆腐）。民間常用鹵水（主要是氯化鎂）或者石膏粉末點豆腐，若用石灰石代替石膏則起不到點豆腐的作用。以上事實表明（）A．石膏、石灰石均難溶B．石膏微溶，石灰石難溶C．石膏難溶，石灰石微溶D．石膏、石灰石均微溶5．一定溫度下，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，反應(yīng)后的溶液與原飽和澄清石灰水相比，下列說法正確的是（）A、溶質(zhì)的質(zhì)量不變B、溶質(zhì)的質(zhì)量減少C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小《海水曬鹽》學(xué)案4-4一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽，了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。二、知識儲備2.化學(xué)上用表示某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解限量。溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑（通常為水）里，達到狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。（1）四個要點：①條件：在一定下，說溶解度必須指明；②標(biāo)準(zhǔn)：溶劑的質(zhì)量必須是克；③單位：一般以為單位。④狀態(tài)：溶液必須，也就是該條件下物質(zhì)的最大溶解限量；（2）含義：物質(zhì)A在20℃時溶解度為20克，它的含義是：①在20℃，100克水中最多溶解A克，②在20℃，向100克水中加入克A，溶液恰好，③在20℃，要使100克水變?yōu)轱柡腿芤?，最少加入A克。④在20℃，A飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為。（4）溶解度和溶解性的關(guān)系溶解度（克、20℃）﹤0.010.01～11～10﹥10溶解性舉例三、自主學(xué)習(xí)3.重結(jié)晶法提純粗鹽實驗步驟：①，所需儀器主要有天平、量筒、、，其中玻璃棒的作用是作用，目的是；②，所需玻璃儀器主要有、、，除此還需；其中玻璃棒的作用是作用，目的是；③，所需儀器主要有鐵架臺、、、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是作用，目的是。當(dāng)，停止加熱。四、我來做練習(xí)4.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下：根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行判斷，下列說法正確的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.30C.使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法D.升高溫度可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?.如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A.在20X、Y的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B.X的溶解度大于Y的溶解度C.當(dāng)x中含有少量Y時，可用降低x飽和溶液溫度的方法提純XD.同質(zhì)量的X、Y飽和溶液從30℃降到6.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，看圖后回答下列問題：(1)三種物質(zhì)中．溶解度受溫度影響最大的；受溫度影響最小的是。(2)在溫度為t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線的交點的含義是。(3)在t2℃時，三種物質(zhì)的溶解能力從小到大的順序是7.由海水蒸發(fā)制得的食鹽中，常含有Na2SO4、CaCl2、MaCl2等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對后繼生產(chǎn)有害，需要除去。將海水曬鹽得到的食鹽溶于水，Na2SO4、CaCl2、MaCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42+、Cl-五種離子。要除去Ca2+，一般可使用溶液；要除去SO42+，一般可使用溶液；要除去Mg2+，一般可使用溶液。8.t℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)充分溶解，可觀察到如下圖1所示的現(xiàn)象。(1)t℃時，(填“A”和“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。(2)上圖2中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是(填“a”和“b”)，要使A剩余的固體繼續(xù)溶解可采用或的方法。9.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計了如下圖的方案并進行實驗，（1）寫出沉淀A的化學(xué)式。（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是。（3）同學(xué)在實驗過程，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分(用化學(xué)式表示)。（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解．滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（二）填空題：6．現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設(shè)計用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。(1)化學(xué)方法是_____________________________________；（2）物理方法同學(xué)小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）_______________。（三）簡答題：7．怎樣在家庭廚房的現(xiàn)有條件下，設(shè)法除去食鹽中的泥沙？8．請根據(jù)已有的知識解釋下列現(xiàn)象：（1）被汗水浸濕的衣服晾干后會有白斑；晾干的咸菜表面有一層鹽霜。（2）我國內(nèi)蒙古地區(qū)的某些鹽湖中，溶有較多的食鹽和純堿（碳酸鈉）。生活在鹽湖附近的人們冬天撈堿（即碳酸鈉晶體）、夏天曬鹽（食鹽晶體）。（3）將飽和的澄清石灰水升溫與將CO2通入澄清石灰水后看到的現(xiàn)象有哪些相似，又有何區(qū)別？第四節(jié)《海水“制堿”》1課時一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道氨堿法制純堿的簡單原理與主要流程。2、認識純堿等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)；了解其在日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。3、了解常見鹽的溶解性。4、通過了解侯德榜的事跡，樹立正確的科學(xué)觀和人生價值。二、學(xué)習(xí)重難點1、氨堿法制純堿的反應(yīng)原理與主要流程；2、通過純堿性質(zhì)的探究，總結(jié)鹽類的化學(xué)性質(zhì)三、學(xué)習(xí)方法1、閱讀了解氨堿法制純堿的原理與流程。2、通過實驗探究純堿的化學(xué)性質(zhì)，了解鹽類的化學(xué)性質(zhì)。四、知識回顧1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中如果有，，或那么反應(yīng)就能夠發(fā)生。2.飽和溶液的定義：在下，在里，。3.酸性溶液可以使紫色石蕊試液變?yōu)樯?，無色酚酞變?yōu)樯?；堿性溶液可以使紫色石蕊試液變?yōu)樯瑹o色酚酞變?yōu)樯?.以石灰石為原料制取熟石灰的化學(xué)反應(yīng)方程式為（1）（2）5.寫出下列俗稱對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：（1）食鹽（2）純堿（3）石灰石（4）生石灰（5）熟石灰（6）燒堿五、學(xué)習(xí)過程（一）知識鏈接1、鹽的定義。列舉三種常見的鹽、、。粗鹽提純的過程為、、。2海水“曬鹽”屬于變化，而海水“制堿”屬于變化。3、復(fù)分解反應(yīng)是指的反應(yīng)。酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是酸、堿、鹽電離出的離子相互結(jié)合，生成、或的過程。4、氨堿法制純堿的原理（1）原料：、、（2）媒介：（3）原理：在飽和食鹽水中通入制成，在加壓并不斷通入的條件下，析出晶體，經(jīng)過后，將加熱得到。純堿碳酸氫鈉飽和氨鹽水濃氨水（加）（通）（、）純堿碳酸氫鈉飽和氨鹽水濃氨水上述過程中的化學(xué)反應(yīng)原理為：（1）產(chǎn)物：、（2）（3）《想一想》①以氯化鈉為原料制取碳酸鈉，組成上發(fā)生的變化是②你認為在工業(yè)上制取一種產(chǎn)品時應(yīng)該考慮的因素是、、等?！堆由焱卣埂发儆冒丙}水吸收二氧化碳而不用食鹽水的原因是。②氨鹽水吸收二氧化碳生成的碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質(zhì)，更易析出的是，原因是。5、我國著名的化學(xué)家發(fā)明了先進的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），打破了西方國家對制堿技術(shù)的壟斷。6、純堿的性質(zhì)A、碳酸鈉俗稱、，其化學(xué)式為。是一種色固體，它（難/易）溶于水。B、化學(xué)性質(zhì)（1）純堿溶液滴加酚酞，酚酞變，說明純堿的水溶液顯性。（2）純堿+酸鈉鹽++（寫出純堿與鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式）①②（3）純堿能與某些堿反應(yīng)：工業(yè)制取氫氧化鈉的化學(xué)方程式為（4）純堿能與某些鹽反應(yīng)：它與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為（二）探究新知1、利用氯化鈉制純，還需要含有什么元素的物質(zhì)做材料？需要經(jīng)過哪些流程呢？2、純堿具有哪些性質(zhì)？根據(jù)物質(zhì)的組成，從化學(xué)分類的角度，純堿屬于哪一類？同類別的還有哪些物質(zhì)？它們有哪些共同的性質(zhì)？3、酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有什么規(guī)律？反應(yīng)的實質(zhì)是什么？（三）典例剖析例1：廚房中有兩種白色固體，只知道它們分別是食鹽和純堿中的某一種，請你利用廚房中現(xiàn)有的條件，用不同的方法把它們區(qū)別開來。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論例2：現(xiàn)有大量的石灰石、水和純堿，可以經(jīng)過哪些反應(yīng)原理制取到工業(yè)中使用的苛性鈉。（1）（2）（3）（四）學(xué)能檢測知識鞏固1、下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是（）A、二氧化碳B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、水2、經(jīng)發(fā)酵的面團有酸味，在蒸饅頭前需要向面團中加入一種物質(zhì)來把酸味除去，這樣蒸出的饅頭才松軟可口，加入的這種物質(zhì)應(yīng)該是（）A、熟石灰B、燒堿C、純堿D、石灰石3、在滴有石蕊試液的碳酸鈉溶液中，加入過量鹽酸，加鹽酸前后溶液的顏色依次為（）A、紫色紅色B、紅色藍色C、藍色紅色D、紅色紅色能力提高4、下列說法中錯誤的是（）A、“純堿”不是堿B、“醋酸”不是酸C、“水