原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布學(xué)案練習(xí)課件

PAGEPAGE9原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布【考點(diǎn)1】原子組成1、原子是由和構(gòu)成的，帶正電荷位于原子的中心，其電荷集中在上；帶負(fù)電荷，在原子核外空間做高速運(yùn)轉(zhuǎn)。2、原子的組成可用符號(hào)表示，該符號(hào)所能表示的數(shù)量關(guān)系為，3、組成原子的幾種基本微粒的特點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)決定；決定同一元素的不同原子（核素）；質(zhì)子和中子共同決定；核外電子主要決定；和決定微粒是否帶電荷?！揪毩?xí)】1、自從1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請(qǐng)判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒B.所有的原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個(gè)數(shù)都是相等的C.原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引D.原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒2、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2-離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A.B.C.D.3、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A.136B.50C.86D.【考點(diǎn)2】核外電子排布1、在含有多電子的原子里，電子的能量并不相同。通常將原子核外電子的運(yùn)動(dòng)空間按能量的順序由里向外分成7個(gè)電子層，即：2、核外電子排布須同時(shí)遵循以下四條規(guī)律：核外電子總是按照排布；各電子層最多容納的電子數(shù)為個(gè)；最外層電子數(shù)不超過個(gè)，若K層為最外層則不超過個(gè)；次外層電子數(shù)不超過個(gè)，倒數(shù)第三層不超過個(gè)。3、核電荷數(shù)1～20的原子結(jié)構(gòu)的特殊性：①原子核內(nèi)無中子的原子：；②最外層只有1個(gè)電子的原子、、、③最外層有2個(gè)電子的原子：、、、；④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子、；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的原子：⑥最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子：⑦最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的原子：、；⑧電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：、、；⑨次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：、；⑩次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的原子：。4、常見的10電子微粒舉例：?jiǎn)魏耍弘p核：三核：四核：五核：【練習(xí)】2820628206+3628+10228+10286+162105+17289+1912+3LiKClKrS2-Mg2+288+？288+？⑴該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是 ⑵該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是⑶該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是⑷該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是元素。核素1核素2同位素【考點(diǎn)3核素1核素2同位素元素是具有相同的同一類核素是具有的一種同位素是指元素氫（H）氧（O）碳（C）氯（Cl）鈾（U）氟F鈉Na核素13關(guān)系某種元素的同位素在自然界中所占的原子數(shù)目百分比（豐度）一般不變；各同位素原子的質(zhì)子數(shù)，核外電子層結(jié)構(gòu)，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)。w.w【練習(xí)】1、下列敘述正確的是（）A．核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素D．不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽離子和陰離子2、1H2H3HH+H2是（）A．氫的五種同位素B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體D．氫元素的五種不同粒子3、X原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+所含電子的物質(zhì)的量為（）A．W(m-n)/mmolB．W(m-n-1)/mmolC．W(m+n)/mmolD．W(m-n+1)/mmol4、aAm+、bBn-兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（）A．b+m-nB．b+n-mC．b+m+nD．b-m-n5、在多電子原子中，能量最高的電子是（）A．離核最近的電子B．離核最遠(yuǎn)的電子C．最難失去的電子D．最易失去的電子6、在第n電子層中，若它作為原子的最外層時(shí)，則容納的電子數(shù)最多與n-1層相同，當(dāng)作為次外層時(shí)，則可容納的電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則n層為（）A．L層B．M層C．N層D．任意層7、今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別為（）A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子8、甲乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它電子總數(shù)的2倍，下列推斷正確的是（）A．甲乙處于同一周期B．甲與乙處于同一主族C．甲與乙的單質(zhì)都金屬D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)9、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素的原子。按照核外電子排布規(guī)律，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是（）A．28183232188B．281832508C．281832188D．2818325018810、根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖：⑴原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子：；⑵原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子的原子：；⑶質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子：；⑷最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍二價(jià)陰離子：；⑸電子總數(shù)為18的一價(jià)單核陽離子：11、A、B、C、D是構(gòu)成實(shí)驗(yàn)室中常見物質(zhì)的四種元素，其中D元素是1826年一位法國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時(shí)，向剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進(jìn)一步提取，得到一種紅棕色、有刺鼻氣味的液體；C元素原子比D元素原子少1個(gè)電子層，但是最外層電子數(shù)相同；A+和B2+都比C的離子少8個(gè)電子。據(jù)此回答下列問題：⑴寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：ABCD⑵畫出A、B、C、D的原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖：A、B、C、D、⑶試從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，哪兩種元素的原子最容易結(jié)合？并說明理由。⑷A+和B2+都有得電子的趨勢(shì)，從離子結(jié)構(gòu)示意圖分析，哪個(gè)更容易得電子？⑸如何解釋變化過程C+DX-→CX-+D?

元素周期律與元素周期表一、元素周期律1、、、隨原子序數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，就是元素周期律，是的結(jié)果。2、判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法：（1）比較元素的單質(zhì)跟反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力；（2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的強(qiáng)弱，一般說來，越強(qiáng)，元素原子的失電子能力越強(qiáng)；（3）比較元素在金屬活動(dòng)性順序表中的相對(duì)位置，金屬元素越靠前，其失電子能力；（4）依據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，作還原劑的金屬的失電子能力作還原產(chǎn)物的金屬的失電子能力。（5）比較簡(jiǎn)單金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱，簡(jiǎn)單金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的失電子能力越。3、判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）比較元素的單質(zhì)跟化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性，越易跟氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，說明氫化物的還原性越弱，則元素原子的得電子能力；（2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的強(qiáng)弱，一般說來，越強(qiáng)，元素原子的得電子能力越強(qiáng)；（3）比較簡(jiǎn)單非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱，簡(jiǎn)單非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素的得電子能力越。（4）依據(jù)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，作氧化劑的非金屬的得電子能力作氧化產(chǎn)物的非金屬的得電子能力。4、同周期元素原子的相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸（稀有氣體除外），原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸，原子的失電子能力逐漸，得電子能力逐漸；元素單質(zhì)的還原性逐漸，氧化性逐漸；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，酸性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。二、元素周期表（1）構(gòu)成：行列，個(gè)周期，個(gè)族。（2）每一周期含有的元素種數(shù)。（3）主族元素的結(jié)構(gòu)特征。（4）短周期主族元素知識(shí)的有關(guān)規(guī)律：①最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素原子有：②最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素原子有：，3倍的元素原子為：③最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素有：。④最高正價(jià)數(shù)是最低負(fù)價(jià)數(shù)絕對(duì)值3倍的短周期元素原子是：。⑤除H外，原子半徑最小的元素是：。⑥各周期氣態(tài)氫化合物的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都與該周期稀有氣體元素原子核外電子數(shù)相同。如：SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18個(gè)質(zhì)子，18個(gè)電子。⑦具有10個(gè)電子數(shù)的微粒：三、主族元素最外層電子數(shù)與最高正價(jià)、主族序數(shù)、最低負(fù)價(jià)的關(guān)系及元素最高價(jià)氧化物、氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式的寫法。四、元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。1.同主族2.同周期3.五、微粒半徑大小的比較。1.原子半徑比較：a．同主族b．同周期c．2、離子半徑比較：a．同主族b．相同電子層結(jié)構(gòu)c．同種元素的不同離子六、學(xué)習(xí)元素周期表的意義。例1.鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷中，正確的是()A．鈹能與冷水反應(yīng)B．氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3D．氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液例2.在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的元素是()A．制備催化劑的元素B．耐高溫的合金元素C．制備農(nóng)藥的元素D．用于半導(dǎo)體材料的元素1、核電荷數(shù)1-18的元素中，下列敘述正確的是（）A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為7的元素的原子易獲得1個(gè)電子2、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（

）A．硫酸比鹽酸穩(wěn)定

B．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C．鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)

D．硫酸酸性比高氯酸弱3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（

）A．原子半徑逐漸增大

B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C．最高正化合價(jià)逐漸增大

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大4、鐳是元素周期表第七周期第ⅡA元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是()A．在化合物中呈+2價(jià)B．單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水5、下列說法正確的是()A．同周期元素中ⅦA族元素的相對(duì)原子質(zhì)量最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等6、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．原子半徑X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC．元素原子得電子能力X＞Y＞Z

D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z7、下列元素中，原子半徑最大的是（）A．ClB．SC．SiD．Na8、下列各元素中，最高正價(jià)最大的是（）A．CB．NC．AlD．F9、原子半徑由大到小，且最高正價(jià)依次升高的是（）A．S、Cl、ArB．Na、Mg、AlC．P、S、ClD．N、O、F10、已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D原子半徑由大到小的順序是（）A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．D>C>A>BD．A>B>D>C11、X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價(jià)氧化物分別酸性、堿性和兩性氧化物，則三種元素的原子半徑的大小順序（）A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．Z>X>YD．Z>X>Y12、A、B、C、D是四種主族元素。Bm+與Cn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Dn-半徑大于Cn-半徑，Am+半徑小于Bm+半徑，則A、B、C、D元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是：（）A．D>B>C>AB．A>B>C>DC．D>C>A>BD．A>B>D>C13、下列遞變情況不正確的是（）A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高C．C、N、O原子半徑依次增大D．F、Cl、Br非金屬性依次減弱14、下列粒子半徑之比大于1的是（）A．r(K+)/r(K)B．r(Ca)/r(Mg)C．r(P)/r(S)D．r(Cl)/r(Cl-)15、下列說法不正確的是（）A．主族元素的最外層電子數(shù)一定大于等于3B．主族元素最外層電子數(shù)為1—2C．最外層電子數(shù)大于等于3（不等于8）的元素一定是主族元素D．第三周期元素原子的次外層一定有8個(gè)電子16、以下元素：①最高正價(jià)為+6；②原子最外電子層都有3個(gè)電子；③除最外層其余各層都達(dá)飽和；④原子的L層比M層多5個(gè)電子；⑤能形成氣態(tài)氫化物?？梢钥隙ㄊ侵髯逶氐氖牵ǎ〢．③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．全部17、短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是：()A．m-13=nB．n+5=mC．m+n=8D．n-11=m18、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素原子量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化19、某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R20、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,正確的是（）

A．酸性強(qiáng)弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB．原子半徑大小:Na＞S>O

C．堿性強(qiáng)弱:KOH＜NaOH＜LiOHD．還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-21、下列敘述正確的是（）A．分子是由一定數(shù)目的原子組成的，原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B．按C、N、O、F的順序，元素的最高正價(jià)依次升高C．非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物D．離子化合物中一定含有離子鍵22、氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述正確的是（）A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子半徑比鋰離子相等C．NaH中氫離子電子排布與氦原子相同D．NaH中氫離子可以被還原成氫氣23、關(guān)于周期表和周期律，下列說法中正確的是（）A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)B．VIIA組元素的單質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；IA族單質(zhì)，由上至下，隨相對(duì)原子質(zhì)量遞增，熔、沸點(diǎn)下降C．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)D．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大24、有xn-、yn+、Z三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是（）A．微粒半徑大小關(guān)系是x>yB．z一定是稀有氣體元素C．原子序數(shù)關(guān)系是z>y>xD．微粒半徑關(guān)系是xn-<yn+25、有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽離子氧化性比B的氧化性弱，C的陰離子所帶負(fù)電荷比D的陰離子所帶負(fù)電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系是（）A．B>A>C>DB．C>B>A>DD．A>B>C>DD．B>A>D>C26、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：Z＞Y＞X27、兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（）A．兩種不同元素的原子B．一定是兩種不同的離子C．同一元素的原子和離子D．兩種不同元素的原子和離子28、下列敘述中，正確的是（）A．39K+和40Ca2+微粒中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)都相等B．D2和He在同溫同壓時(shí)，若體積相等，則質(zhì)量不相等C．原子的最外層電子數(shù)相同的主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似D．最外電子層（L層）上只有一個(gè)電子的原子和最外電子層（M層）上也只有一個(gè)電子的原子，它們彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似29、A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P30、能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強(qiáng)的是（）A原子得到電子的數(shù)目比B原子少A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)31、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種