中考第一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)的表示

PAGE年級九年級學(xué)科化學(xué)版本山東教育版內(nèi)容標(biāo)題中考第一輪復(fù)習(xí)——第五單元化學(xué)反應(yīng)的表示編稿老師張傳峰【本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容中考第一輪復(fù)習(xí)——第五單元化學(xué)反應(yīng)的表示二、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的重要作用，能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律對生活和生產(chǎn)中的化學(xué)現(xiàn)象作出解釋（重點(diǎn)、難點(diǎn)）。2、掌握化學(xué)方程式的書寫原則和方法（重點(diǎn)），理解化學(xué)方程式所表達(dá)的意義，了解化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。3、認(rèn)識定量研究對科學(xué)發(fā)展的重大作用，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（重點(diǎn)、難點(diǎn)）三、全面突破知識專題（一）：質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律2、微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3、幾點(diǎn)說明：=1\*GB3①質(zhì)量守恒只適用于化學(xué)變化，而不包括物理變化。=2\*GB3②質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是分子數(shù)守恒。=3\*GB3③定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，如果反應(yīng)物沒有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)。=4\*GB3④根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算時(shí)，不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，應(yīng)包括各種狀態(tài)的物質(zhì)，否則，就會出現(xiàn)“表面不守恒”現(xiàn)象。4、對質(zhì)量守恒定律的解讀：從宏觀和微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)歸納為“六個(gè)一定不變、兩個(gè)一定改變、兩個(gè)可能改變”。六個(gè)一定不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)可能改變宏觀反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量元素的種類元素質(zhì)量物質(zhì)的種類元素化合價(jià)微觀原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目【典型例題】例1、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變學(xué)科網(wǎng)B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL學(xué)科網(wǎng)C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水學(xué)科網(wǎng)D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳學(xué)科網(wǎng)解析：水結(jié)成冰、水和酒精混合，前后雖然質(zhì)量不變，但屬于物理變化，故A、B錯(cuò)。C描述的是溶液的組成。在碳燃燒反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳三者的質(zhì)量比為12：32：44，故D正確。答案：D例2、以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：（其中和分別表示兩種不同的原子）由圖可知，下列說法中正確的是（）①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)②生成物可能是氧化物③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律④反應(yīng)前后分子和原子種類都不變⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤解析：化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變，而分子的數(shù)目可能改變，也可能不改變。答案：A例3、在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑解析：表格數(shù)據(jù)題綜合考查同學(xué)們分析問題、解決問題的能力。閱讀表格數(shù)據(jù)，Q質(zhì)量不變，應(yīng)視為催化劑；P減少20g，為反應(yīng)物；N反應(yīng)后增加25g，為生成物；故M應(yīng)為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：25g－20g=5g。綜合分析得出，該反應(yīng)為：P+M→N，質(zhì)量比為20：5：25。反應(yīng)后M的質(zhì)量為13g。答案：A例4、我國新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號”于5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是A.C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7解析：解答本題的依據(jù)是等號兩邊原子的種類不變、個(gè)數(shù)相等。等號左端已含有氮原子4個(gè)、氧原子8個(gè)，右端含有氮原子6個(gè)、氫原子8個(gè)、氧原子8個(gè)、碳原子2個(gè)，去掉左端含有的4個(gè)氮原子、8個(gè)氧原子，R中應(yīng)含有2個(gè)氮原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)碳原子，其化學(xué)式應(yīng)為C2H8N2。答案：A例5、根據(jù)4.6g某可燃物完全燃燒需9.6g氧氣，生成8.8gCO2和5.4gH2O的事實(shí)，可判斷某可燃物一定_______（填“含”或“不含”）氧元素。解析：若產(chǎn)物中所含O元素質(zhì)量之和大于9.6g，則該物質(zhì)含氧元素；若產(chǎn)物中所含O元素質(zhì)量之和等于9.6g，則該物質(zhì)不含氧元素。8.8gCO2中含氧元素的質(zhì)量：6.4g；5.4gH2O中含氧元素的質(zhì)量：4.8g，故該物質(zhì)中一定含有氧元素。答案：含知識專題（二）：化學(xué)方程式1、定義：質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件2、3、書寫原則：4、書寫步驟：寫、配（觀察法、最小公倍數(shù)法、奇偶配平法）、標(biāo)、查5、注意：書寫化學(xué)方程式常見錯(cuò)誤歸類=1\*GB3①不尊重事實(shí)，隨意臆造化學(xué)式或化學(xué)方程式。如：Mg+O2MgO2=2\*GB3②違背質(zhì)量守恒定律（未配平）。=3\*GB3③方程式配平后未將短線改成等號。=4\*GB3④反應(yīng)條件不注或亂注。=5\*GB3⑤把催化劑寫在反應(yīng)物或生成物中。如：=6\*GB3⑥箭號使用不當(dāng)（該標(biāo)不標(biāo)或不該標(biāo)而標(biāo)）。=7\*GB3⑦反應(yīng)條件與反應(yīng)現(xiàn)象不分。如：“點(diǎn)燃”→“燃燒”；“通電”→“電解”等。=8\*GB3⑧方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不是最簡整數(shù)比?！镜湫屠}】例6、下圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）A. B.C. D.解析：根據(jù)題意，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，可排除D；根據(jù)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，可排除A；根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為7：4：11，可排除C，故選B。答案：B例7、如圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對應(yīng)正確的是A.2CO+O22CO2 化合反應(yīng)B.2HI+Cl2＝2HCl+I2 置換反應(yīng)C.2H2O2H2↑+O2↑ 分解反應(yīng)D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O 復(fù)分解反應(yīng)解析：分析該微觀圖示，該反應(yīng)的特點(diǎn)為：一個(gè)單質(zhì)分子和兩個(gè)化合物分子反應(yīng)，生成另一個(gè)新的單質(zhì)分子和另兩個(gè)新的化合物分子。答案：B例8、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進(jìn)行自來水的消毒。請回答下列問題：（1）ClO2的名稱為。（2）制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如下：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解析：由題給的圖片信息可知：為NaClO2；為Cl2；為NaCl；為ClO2。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2答案：二氧化氯2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2例9、下列化學(xué)方程式正確的是（）A.B.C.D.解析：判斷化學(xué)方程式的正誤要從化學(xué)式書寫是否正確、反應(yīng)條件是否注明、是否配平、氣體或沉淀符號標(biāo)注是否正確等方面來考慮。B沒標(biāo)反應(yīng)條件，沒配平；C的生成物不是FeCl3，而應(yīng)是FeCl2；D中Ag排在Cu后面，不能置換。答案：A知識專題（三）：化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算1、計(jì)算原理：依據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系恒定。2、計(jì)算的一般步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答3、基本題型（1）已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量；（2）含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算；（3）與化學(xué)式有關(guān)的化學(xué)方程式的綜合計(jì)算；（4）與溶液有關(guān)的化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。4、注意事項(xiàng)：（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確；（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是不純物，應(yīng)將不純物的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量；純凈物質(zhì)質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）。（4）若是氣體體積需換算成質(zhì)量（5）解題過程要完整規(guī)范?！镜湫屠}】例10、過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小。某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為。（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：34.0g+0.5g－33.7g=0.8g（2）解：設(shè)34.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。答案：（1）0.8g（2）5%四、考場清單本講知識從命題內(nèi)容及考查角度分析，主要表現(xiàn)在：1、結(jié)合特定的化學(xué)反應(yīng)，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，判斷某物質(zhì)的組成、化學(xué)式等。2、給定反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物，寫出或判斷正確的化學(xué)方程式。3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。4、從微觀角度解釋、分析質(zhì)量守恒的原因，間接考查對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識。5、結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)等內(nèi)容進(jìn)行考查化學(xué)方程式的計(jì)算?；绢}型：選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題、計(jì)算題等?；究键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、微觀解釋、應(yīng)用化學(xué)方程式的書寫、意義、運(yùn)用化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算五、本講小結(jié)知識結(jié)構(gòu)：復(fù)習(xí)指導(dǎo)：1、質(zhì)量守恒定律的復(fù)習(xí)，可以從宏觀和微觀方面以表格等形式呈現(xiàn)反應(yīng)前后量的變化情況，真正理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和守恒的原因，另外，多聯(lián)系近幾年的中考題分析此部分內(nèi)容的常見題型和基本解題思路，提高解題能力。2、化學(xué)方程式的計(jì)算，特別是與溶液有關(guān)的綜合計(jì)算是中考的重要考點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)可由淺入深、由易到難，結(jié)合中考題型，總結(jié)解題思路和技巧，提高分析和計(jì)算能力。六、超前思維（重溫教材：第六單元燃燒與燃料）1、滅火的原理2、促進(jìn)燃燒的方法3、爆炸是如何發(fā)生的4、化石燃料的燃燒5、化石燃料的綜合利用6、二氧化碳的循環(huán)7、二氧化碳的制取和性質(zhì)【模擬試題】（答題時(shí)間：40分鐘）一、選擇題1、化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因在于反應(yīng)前后（）A.分子種類沒有改變 B.分子數(shù)目沒有改變C.原子種類和數(shù)目沒有改變 D.物質(zhì)種類沒有改變2、化學(xué)方程式2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O的正確讀法是（）A.氫氣和氧氣點(diǎn)燃等于水B.2個(gè)氫分子加1個(gè)氧分子點(diǎn)燃生成2個(gè)水分子C.2份質(zhì)量氫氣和1份質(zhì)量氧氣點(diǎn)燃生成2份質(zhì)量的水D.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水3、下圖是某個(gè)反應(yīng)過程的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A. B.C. D.4、下列化學(xué)方程式中正確的是（）A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3C.C＋O2CO D.CO＋CuOCO2＋Cu5、將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學(xué)式是（）A.N2O4 B.NO2 C.N2O D.CH6、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20508030反應(yīng)后的質(zhì)量（g）010010x請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A.50 B.40 C.10 D.70*7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y==2Z的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.Z一定是化合物B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2C.若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）D.若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗（b－a）gY8、在化學(xué)反應(yīng)Fe3O4＋AlAl2O3＋Fe中，各化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)分別為（）A.3、8、9、4 B.3、8、4、9 C.4、9、3、8 D.4、9、8、39、毒品大麻在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水。根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物可知，大麻中（）A.一定含有碳元素、氫元素、氧元素B.一定含有碳元素、氫元素、可能含有氧元素C.一定含有碳元素、氫元素、不含有氧元素D.一定含有氫元素、氧元素、可能含有碳元素10、下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）A.4：1：3 B.3：1：2 C.4：1：2 D.3：l：3**11、甲、乙兩同學(xué)分別按圖中A、B裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。他們倆的做法是：①將反應(yīng)前的裝置放在各自天平的左盤上，往右盤上加砝碼使天平平衡。②取下裝置甲：擠壓膠頭；乙：將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖C所示。③把裝置放回各自的天平上。待天平平穩(wěn)后，兩同學(xué)的天平所處的狀態(tài)是（）A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡，乙平衡C.甲平衡，乙不平衡 D.甲、乙都平衡二、填空題12、一切化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后沒有改變，沒有增減，也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等。*13、在反應(yīng)式A＋3B2C十2D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9。已知2.8gA跟一定量的B完全反應(yīng)，生成8.8gC，則在此反應(yīng)中B和14、在反應(yīng)式A＋BC＋D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A：B＝5：2。若完全反應(yīng)后生成的C和D共2.1g，則消耗反應(yīng)物A為，B為15、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）一氧化碳通過加熱的氧化銅；（2）碳酸鈉溶液和石灰水混合；（3）硫酸銅溶液中加入鐵粉；（4）光合作用。16、高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請回答：（1）地殼中硅元素的含量僅次于_____元素。（2）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2R↑，則R的化學(xué)式為。（3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作為新能源，其反應(yīng)方程式為。*17、某化學(xué)興趣小組對硫的燃燒進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)測定試分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（1）第三次實(shí)驗(yàn)說明了什么問題？；（2）哪幾次實(shí)驗(yàn)氧氣是過量的？；（3）x的值應(yīng)該為。18、觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對于以下三個(gè)化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2H2+O22H2O2CO+O22CO2（1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請你寫出其中兩點(diǎn)：=1\*GB3①；=2\*GB3②。（2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請你寫出一點(diǎn)其中一個(gè)與另兩個(gè)的不同之處。三、計(jì)算題（每題8分，共24）**19、在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)