2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題測(cè)試題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律專題測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題（包括10小題，每題5分，共50分）1．以下化學(xué)用語(yǔ)表述正確的（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：B．氯離子的結(jié)構(gòu)表示圖：C．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D．CaO2的電子式為：2．短周期主族元素X、Y、Z的單質(zhì)m、n、p在平時(shí)情況下均為氣態(tài)雙原子分子，其中m含共用電子對(duì)數(shù)最多；甲、乙分別為10電子、18電子分子，它們的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示(反應(yīng)條件略去)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．X是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素B．元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Y<ZC．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在主族元素中最強(qiáng)D．化合物丙是離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵3．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。R是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素，R原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)2倍。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（M）是強(qiáng)電解質(zhì)，向含Y元素的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系以下列圖。以下推斷正確的選項(xiàng)是（）A．R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色B．Y的氣態(tài)氫化物熱牢固性比R的強(qiáng)C．常溫常壓下，Z的單質(zhì)必然呈黃綠色D．X和Z組成的化合物屬于共價(jià)化合物4．依照表中短周期元素的相關(guān)信息判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）元素編號(hào)EFGHIJKL原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合價(jià)或＋1－2＋3－1－2＋3＋2＋1最低化合價(jià)A．簡(jiǎn)單離子半徑：K>FB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H>IC．同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：L>K>JD．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：F>I5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)地址如圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑大小序次為：Y>Z>XB．X元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C．Y元素的簡(jiǎn)單氫化物牢固性最強(qiáng)D．Z單質(zhì)難溶于化合物WZ26．已知7878Se的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是34Se與O同主族，以下相關(guān)34．．．（）A．非金屬性強(qiáng)于SB．位于第四周期第ⅥA族C．中子數(shù)是44D．最高化合價(jià)為+67．依照相關(guān)看法以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)必然是共價(jià)化合物B．氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，必然會(huì)破壞離子鍵C．物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越牢固D．都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物8．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系以下列圖。以下推斷正確的選項(xiàng)是（）A．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)排序:Y＞T＞RB．原子半徑和離子半徑均滿足:Y＜ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T＜RD．單質(zhì)氧化性:Y＞R＞T9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，P、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)變關(guān)系QP+M+N，P能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，M的組成元素位于同一主族，N常溫常壓下為液體。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）．．．A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱牢固性：Z＞YC．Q既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Q溶液混雜，無(wú)M生成10．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常有氧化物，乙和丁是B元素的兩種常有同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖(部分反應(yīng)物省略)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B．C和E形成的化合物的水溶液呈堿性C．簡(jiǎn)單離子半徑D>B>CD．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性二、填空題11．（13分）一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)表示圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)_______、________。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的牢固性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2-=2Y-＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程為：冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是________________________________。12．（13分）部分中學(xué)化學(xué)常有元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)以下表所示:元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中的常有金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC是常有化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可經(jīng)過(guò)電解法獲取其單質(zhì)E平時(shí)情況下，E沒(méi)有最高正價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出可以排在VIIA族(1)E元素在周期表中的地址為_(kāi)____。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)____，它屬于_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(3)C與E都是較爽朗的非金屬元素，兩者的非金屬性較強(qiáng)的是：_____(用化學(xué)符號(hào)回答)，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)可以判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式__________________。(4)B～F各元素原子半徑由小到大的序次是___________________________(用元素符號(hào)表示)。(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為可否可以，若可以，試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式_________13．（10分）隨原子序數(shù)遞加，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化以以下列圖所示。回答以下問(wèn)題：（1）用于文物年代測(cè)定的元素，其核素符號(hào)為_(kāi)________。元素z在周期表中的地址是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的序次為_(kāi)________(用離子符號(hào)表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。14．（14分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息以下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3陽(yáng)離子核外單質(zhì)為半導(dǎo)焰色反應(yīng)呈其他無(wú)電子體資料黃色(1)R在元素周期表中的地址是___________________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為_(kāi)___________。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)Y與R對(duì)照，非金屬性較強(qiáng)的是____________(用元素符號(hào)表示)，以下事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____________(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)4b.牢固性XR>YXc.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)依照表中數(shù)據(jù)推斷，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是____________。答案CDAAAABAAC11（1）20（1分）

CaCl

2（2分）（2）硫（2分）

碳（2分）（3）B

（2分）（4）B、D（2分）

（5）水分子間存在氫鍵（

2分）12（1）第二周期第Ⅵ3O2

A族（2分）（2）Mg3N2（2分）4NH3+3O2=====2N6H2O2

離子（1分）4H<O<N<Al<Mg25）Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O（2分）13（1）614C（2分）第2周期第VA族（2分）（2）S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+（2分）（3）