四川省綿陽(yáng)市2020學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題

四川省綿陽(yáng)市2020學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題（無(wú)答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：B-11C-12N-14O-16Ca-40第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（每題有1個(gè)選項(xiàng)吻合題意，每題2分，共20分）1、2020年4月22日是第47個(gè)世界地球日。今年地球日主題為“節(jié)約集約利用資源，提議綠色簡(jiǎn)約生活”。以下行為不吻合活動(dòng)主題的是( )A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．實(shí)現(xiàn)能源的干凈利用，就需開(kāi)發(fā)新能源C．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源耗資(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)2、以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，該過(guò)程熵值增大B．SO2(g)===S(s)＋

O2(g)

H＞0，

S＜0該反應(yīng)能自覺(jué)進(jìn)行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2HO(l)

，該過(guò)程熵值增大D．Ba(OH)2(s)

＋2NH4Cl(s)==2BaCl

2(s)

＋2NH3(g)

＋

2H2O(l)

，

H<0，此反應(yīng)必然能自覺(jué)3、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是

(

)A．CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子B．CO2與SO2的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C．分子中含有1個(gè)手性碳原子D．無(wú)機(jī)含氧酸分子中有幾個(gè)氫原子，它就屬于幾元酸4、以下事實(shí)不能夠用勒夏特列原理講解的是( )A．往氫硫酸溶液中加入堿，有利于S2－增加B．經(jīng)粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完好C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工廠平時(shí)采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率5、以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A．氮?dú)獾碾娮邮剑骸肗∶∶∶N∶B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．Na的原子結(jié)構(gòu)表示圖：

D．鈣離子的電子式：

Ca2+6、在以下各說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是

(

)A．

H>0表示放熱反應(yīng)，

H<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，能夠是分?jǐn)?shù)C．1molH

2SO4與

1molBa(OH)

2反應(yīng)生成

BaSO4積淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱7、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氫化物牢固性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠O分子間存在氫鍵，HS分子間不存在氫鍵228、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔沸點(diǎn)由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．沸點(diǎn)由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HFD．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF29、關(guān)于有效碰撞理論，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞為有效碰撞B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率必然增大C．高升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率必然增大D．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)必然增加，化學(xué)反應(yīng)速率必然增大10、以下有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適合的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以高升溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中NO和CO能夠緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢二、選擇題（每題有

1個(gè)選項(xiàng)吻合題意，每題

3分，共

30分）11、25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)

N2(g)

＋3H2(g)

2NH3(g)

H＝－92kJ·mol

－1，將此溫度下的

1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為

23kJ(

假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失

)，則

N2的轉(zhuǎn)變率為

(

)A．25%

B．50%

C．75%

D．無(wú)法確定12、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：

4A(g)

＋5B(g)

3C(g)

＋6D(g)

H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(

)A．氣體密度不再發(fā)生變化B．A的物質(zhì)的量濃度不再改變C．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)耗資4nmolA，同時(shí)耗資5nmolB13、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體擁有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的種類及同層分子間的主要作用力分別是( )A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵14、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，其中氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵B．石墨烯是一種從石墨資料中用“撕破”方法剝離出的單層碳原子面資料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必然成為研究方向C．燃著的Mg帶放入干冰形成的洞窟中，鎂帶將連續(xù)燃燒并有黑色固體物質(zhì)生成D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將酸、堿溶液一次性倒入量熱裝置中，其實(shí)不斷攪拌，待溫度牢固后記下溫度15、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用以下列圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示。下列推論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸镒钄r了鋁和硫酸溶液的接觸B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度高升C．t＝c時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．>時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率降低主若是因?yàn)槿芤褐衏(H＋)降低tc16、在必然條件下，將含1molNH的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)2NH3H＋N，一段時(shí)3322間后達(dá)到平衡，此時(shí)NH的體積分?jǐn)?shù)為x%，若在容器中再加入1molNH3后密封，加熱到相同溫度，3使反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)NH的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()3A．x<yB．x>yC．x＝y(tǒng)D．x≥y17、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子牢固結(jié)構(gòu)，工業(yè)上經(jīng)過(guò)分別液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。以下有關(guān)這些元生性質(zhì)的說(shuō)法必然正確的是(

)A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于

W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在必然條件下能與

X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體擁有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)18、某溫度下，可逆反應(yīng)

mA(g)＋nB(g)

pC(g)的平衡常數(shù)為

K，以下對(duì)

K的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

)A．K值越大，表示該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率越大B．若減小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向搬動(dòng)，則K增大C．溫度越高，

K必然越大

D．若是

m＋n＝p，則

K＝119、以下列圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)

X＋Y

2Z

反應(yīng)影響的表示圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混雜氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H＞020、以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵B．K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-C．金屬Zn中Zn原子積聚模型如圖3所示，空間利用率為68%D．金屬Cu中Cu原子積聚模型如圖4，為面心立方最密積聚，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8第Ⅱ卷（非選擇題共50分）三、填空題(本題共3小題,共31分)21、（6分）Ⅰ在Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸，現(xiàn)象是生產(chǎn)淺黃色的積淀及放出有刺激性氣味的無(wú)色氣體，所發(fā)生的離子方程式是___________________________。++⑦CO⑧HO（填編號(hào)）24422342221）既有極性鍵又有非極性鍵的是____________；（2）既有σ鍵又有π鍵的是_____________；3）非極性分子是_____________；（4）立體構(gòu)型呈正周圍體的是_____________；22、（16分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷資料，以天然硼砂為初步物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)能夠獲得BF3和BN，以以下列圖所示：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_____________、_______________；基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)________；B和N對(duì)照，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)________；(3)在BF分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道種類為_(kāi)______，BF和過(guò)分NaF33－的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；作用可生成NaBF，BF44(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，層間作用力為_(kāi)_______；六方氮化硼在高溫高壓下，能夠轉(zhuǎn)變成立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子，立方氮化-3N）。硼的密度是_______g·cm（只要求列算式，不用計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為A23、（9分）SO2Cl2是重要化學(xué)試劑，可由以下反應(yīng)制?。篠O2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）反應(yīng)熱為△H，針對(duì)該反應(yīng)回答以下問(wèn)題：（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）△H1=﹣akJ?mol﹣1②SOCl+SCl（g）=2SOCl（g）△H=﹣bkJ?mol﹣122222a＞b＞0則△H=______________kJ?mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）（2）為了提高該反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)變率，以下措施合理的是_____________（填字母序號(hào)）。A．減小容器體積B．使用催化劑C．增加Cl2濃度D．高升溫度（3）若在絕熱、恒容的密閉系統(tǒng)中，投入必然量SO2和Cl2，發(fā)生該反應(yīng)，以下表示圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________（填字母序號(hào)）。（以下列圖中υ正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）（4）在催化劑作用下，將5molSO與5molCl2充入容積可變的密閉容器中，并向來(lái)保持溫度為T，2壓強(qiáng)為P。初步時(shí)氣體整體積為10L，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體整體積為8L。①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示。則υ（SO）=________________。2②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。③相同條件下，若將2.5molSO2與2.5molCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混雜物中SOCl2的2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡對(duì)照________________（偏大、偏小或不變）。（5）該反應(yīng)的產(chǎn)物SOCl遇水發(fā)生激烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫出其化學(xué)方程式_________。22四、實(shí)驗(yàn)題(本題共1小題,共9分)24、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)平時(shí)用來(lái)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)不相同的實(shí)驗(yàn)方案以下：甲組：改變反應(yīng)物的濃度，經(jīng)過(guò)溶液褪色的時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率快慢。能夠使用的試劑有：①0.01mol/LKMnO4酸性溶液②0.02mol/LKMnO4酸性溶液③0.1mol/LH2CO溶液④0.2mol/LHCO溶液。24224（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________________；2）問(wèn)題談?wù)摚阂阎搶?shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間后速率卻在增大。①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是_____________________。②欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，請(qǐng)完成以下設(shè)計(jì)表a、b、c（褪色時(shí)間不需填寫）：實(shí)驗(yàn)

0.01mol/LKMnO4酸

0.2mol/L

MnSO4

褪色編號(hào)

性溶液

/mL

H2C2O4溶液/mL

固體/g

時(shí)間/s1

4mL

2mL

a2

b

c

0.2g乙組：經(jīng)過(guò)測(cè)定不相同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙組完成兩次實(shí)驗(yàn)分別是Ⅰ、Ⅱ。請(qǐng)完成以下各空：（3）解析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€欠缺的儀器：_________________。你將如何比較Ⅰ、Ⅱ化學(xué)反應(yīng)速率大?。縚________________________。五、計(jì)算題(本題共2小題,共10分)25、已知100gCaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要吸取178kJ熱量，12gC（s）