2018-2019版化學(xué)新學(xué)案同步選修四人教通用版講義：第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 章末檢測(cè)試卷（四）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精章末檢測(cè)試卷(四)（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)敘述正確的是（)A。堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B。銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為AgC.放電時(shí)，鉛蓄電池中硫酸濃度不斷增大D。電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生氧化反應(yīng)答案B解析由堿性鋅錳電池的總反應(yīng)Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn（OH）2可知,正極MnO2得電子被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銀鋅紐扣電池由Zn粉(作負(fù)極）、Ag2O(作正極）和KOH溶液構(gòu)成，電池工作時(shí)的反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn（OH)2＋2Ag，電池工作過程中,正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Ag，B項(xiàng)正確；鉛蓄電池放電時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，硫酸不斷被消耗，濃度不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。2。化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A。電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑B。酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋D。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化:Fe－3e－=Fe3＋答案A解析電解飽和食鹽水陽極上電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，A項(xiàng)正確；酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O,B項(xiàng)不正確；粗銅精煉時(shí)粗銅接電源正極，C項(xiàng)不正確；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，D項(xiàng)不正確.3.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí),在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置.下列有關(guān)說法正確的是(）A。該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－=Zn2＋B。左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C。該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)D.該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋答案B解析該電池的總反應(yīng)為Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，所以左燒杯Pt為正極，電極反應(yīng)為Fe3=Zn2＋；由于左燒杯中的Fe3＋被還原為Fe2＋,所以左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去。4.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中不正確的是（）A。用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B。裝置②的總反應(yīng)是Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D。裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕答案B解析A項(xiàng),根據(jù)電流方向,a為陽極，b為陰極,粗銅作陽極；B項(xiàng)，裝置②的總反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋;C項(xiàng)，被保護(hù)的金屬應(yīng)作陰極；D項(xiàng)，鐵釘所處的環(huán)境干燥不易被腐蝕.5。某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是（）A.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B。取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C。外電路中每通過0。1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD。原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3）2答案D解析Cu作負(fù)極，Ag作正極，外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;取出鹽橋后，不能形成閉合回路，故電流表的指針不偏轉(zhuǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;電極反應(yīng)式分別是負(fù)極:Cug，C項(xiàng)錯(cuò)誤;電池總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2,D項(xiàng)正確。6。用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C。陰極的電極反應(yīng)式:Al3＋＋3e－=AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)電解原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽極，正確；B項(xiàng)，陰極僅作導(dǎo)體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，正確；C項(xiàng)，陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解時(shí)，陰離子移向陽極，正確。7.如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極.電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b〈d,符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3答案D解析電解過程中b和d電極無氣體放出，但質(zhì)量均增大，且增重b〈d,則知X鹽和Y鹽中含有金屬活動(dòng)順序表中H后的金屬,且Cu～2Ag～2e－,故只有D選項(xiàng)符合題意。8.金屬（M）-空氣電池（如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為4M＋nO2＋2nH2O=4M(OH)n.已知：電池的“理論比能量"指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能.下列說法不正確的是（）A。采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B。比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Al—空氣電池的理論比能量最高C。M—空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－=4M(OH)nD。在Mg—空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜答案C解析A項(xiàng)，采用多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，且有利于氧氣擴(kuò)散至電極的表面，正確；B項(xiàng)，單位質(zhì)量的Mg、Al、Zn釋放的電子分別為eq\f(1，12)mol、eq\f（1，9）mol、eq\f（2，65）mol，顯然鋁的比能量比Mg、Zn高，正確；C項(xiàng),電池放電過程正極O2得電子生成OH－，但負(fù)極生成的金屬陽離子不能透過陰離子交換膜移至正極，故正極不能生成M（OH）n,反應(yīng)式應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，為避免OH－移至負(fù)極而生成M(OH)n，可采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜阻止OH－，正確。9.下列有關(guān)說法正確的是()A。鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2OB。以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=COeq\o\al（2－,3)＋2H2OC。電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極,純銅作陽極D.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣答案B解析書寫鉛蓄電池電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)考慮SOeq\o\al(2－，4）參與反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為PbO2＋SOeq\o\al(2－,4）＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O,A項(xiàng)不正確;以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池，負(fù)極CO失電子在堿性條件下生成COeq\o\al（2－，3），所以負(fù)極電極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=COeq\o\al（2－，3)＋2H2O，B項(xiàng)正確；電解精煉銅時(shí),粗銅作陽極，純銅作陰極,C項(xiàng)不正確;工業(yè)電解熔融NaCl制備鈉和氯氣,D項(xiàng)不正確.

10。某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是（）A.電流方向:電極Ⅳ→?→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C.電極Ⅱ逐漸溶解D。電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu答案A解析電極Ⅰ是原電池的負(fù)極,電極Ⅱ是原電池的正極，電極Ⅲ是電解池的陽極，電極Ⅳ是電解池的陰極,故電流方向：電極Ⅳ→?→電極Ⅰ，A正確;電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電極Ⅱ是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有單質(zhì)銅析出，C錯(cuò)誤；電極Ⅲ是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，D錯(cuò)誤。11.如圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為PbO2＋Pb＋4H＋＋2SOeq\o\al（2－,4)=2PbSO4＋2H2O.下列有關(guān)說法正確的是()A.K與N連接時(shí),該裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B。K與N連接時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)C.K與M連接時(shí)，a為電源的負(fù)極D。K與M連接時(shí)，陽極附近溶液的pH逐漸增大答案C解析K與N連接時(shí)，該裝置是原電池，放電過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫離子向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;K與M連接時(shí)，裝置進(jìn)行充電過程,二氧化鉛作為原電池的正極連接到電源的正極，鉛作為原電池的負(fù)極連接到電源的負(fù)極，所以b是電源的正極，a是電源的負(fù)極,C項(xiàng)正確;K與M連接時(shí),陽極生成二氧化鉛和氫離子,附近溶液的pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)電解及其裝置（電解池)題點(diǎn)電解池的構(gòu)成與識(shí)別(一池二用）12.根據(jù)下圖判斷，下列敘述正確的是（）A.K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大B。K與N連接時(shí),X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑C.K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大D。K與M連接時(shí)，X為氯化鈉,石墨電極反應(yīng):4OH－－4e－=2H2O＋O2↑答案A解析A項(xiàng),K與N連接時(shí)構(gòu)成原電池，X為硫酸,發(fā)生析氫腐蝕，鐵作負(fù)極，失去電子被氧化，石墨作正極,氫離子在正極表面得到電子，一段時(shí)間后溶液的pH增大；B項(xiàng),K與N－；C項(xiàng)，K與M連接時(shí)構(gòu)成電解池，X為硫酸，石墨作陽極，鐵作陰極，相當(dāng)于電解水，一段時(shí)間后硫酸的濃度增大,溶液的pH減小;D項(xiàng)，K與M連接時(shí)構(gòu)成電解池，X為氯化鈉，石墨作陽極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。13。已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li＋SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（）A.鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D。上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電答案B解析A項(xiàng)，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向正極遷移，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上，Li＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確;C項(xiàng)，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)i，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)ixC，兩種電池鋰的變價(jià)不同，兩種電池的負(fù)極材料不同,所以比能量不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，正接正，負(fù)接負(fù)，所以Li電極接C電極，錯(cuò)誤。14.某模擬“人工樹葉"電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O).下列說法正確的是()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B。該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1molO2，有44gCO2被還原D。a電極的反應(yīng)為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O答案B解析由模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置可知，該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A項(xiàng)不正確;在電解池內(nèi)部，陽離子向陰極移動(dòng),故H＋從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)，B項(xiàng)正確；陰極上3CO2～C3H8O～18e－，陽極上2H2O～O2~4e－，根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)陽極生成1molO2時(shí),陰極被還原的CO2的質(zhì)量為eq\f（4mol,6）×44g·mol－1≈29。3g，故C項(xiàng)不正確;a極電極反應(yīng)為3CO2＋18H＋＋18e－=C3H8O＋5H2O,故D項(xiàng)不正確。15。用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生……下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（)A。a、d處:2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B.b處:2Cl－－2e－=Cl2↑C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋D。根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅答案B解析A項(xiàng)，a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣、氫氧根離子剩余造成的，正確；B項(xiàng)，b處變紅,局部褪色，說明是溶液中的氯離子放電生成氯氣同時(shí)與H2O反應(yīng)生成HClO和H＋，Cl－－2e－＋H2O=HClO＋H＋，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，c處為陽極,鐵失去電子生成亞鐵離子，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)一中a、c形成電解池，b、d形成電解池,所以實(shí)驗(yàn)二中形成3個(gè)電解池,n(右面）有氣泡生成,為陰極產(chǎn)生氫氣,n的另一面（左面）為陽極產(chǎn)生Cu2＋，Cu2＋在m的右面得電子析出銅，正確。第Ⅱ卷(非選擇題,共55分)二、非選擇題(本題包括5小題，共55分）16.(10分）現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水,并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6mL）和檢驗(yàn)氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。(1）試從下圖中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序（填編號(hào))是A接__________，B接__________。(2）鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________________________________________________________________。(3)能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________。答案(1）G、F、ID、E、C（2)負(fù)2Cl－－2e－=Cl2↑（3）淀粉。KI溶液變成藍(lán)色解析由電解產(chǎn)生的氫氣的體積約6mL和檢驗(yàn)氯氣的氧化性可知，鐵棒作陰極，鐵棒上產(chǎn)生的是氫氣；碳棒作陽極，從B口導(dǎo)出的是氯氣，碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑.17.（12分）鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________(填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）用CH4或其他有機(jī)物、O2為原料可設(shè)計(jì)成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________。（3）圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙,圖2是NaBH4/H2O2燃料電池.圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________________________________________________________；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)________色，c位置的電極反應(yīng)式為________________，若用KI。淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色,則b接的是________（填A(yù)或B）電極.答案(1）②③2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7（電解)）2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)CnH2nOn－4ne－＋nH2O=nCO2↑＋4nH＋(3）BHeq\o\al（－，4)－8e－＋8OH－=BOeq\o\al(－，2）＋6H2O紅O2＋2H2O＋4e－=4OH－B解析(1）①裝置為原電池,鐵為負(fù)極，被腐蝕；②裝置為原電池,鋅為負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵作陰極被保護(hù)。裝置③中鐵被保護(hù),實(shí)際是電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑.（2)燃料電池中燃料作負(fù)極反應(yīng)，失去電子，在酸性條件下生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)為CnH2nOn－4ne－＋nH2O=nCO2↑＋4nH＋。(3）NaBH4/H2O2燃料電池中負(fù)極為BHeq\o\al(－,4）發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為BHeq\o\al（－，4）－8e－＋8OH－=BOeq\o\al（－，2）＋6H2O，即A為負(fù)極，B為正極。若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，形成原電池，鋅失去電子，鉛筆芯為正極,氧氣得到電子，在該電極生成氫氧化鈉，使酚酞變紅色;c點(diǎn)的電極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；若用KI。淀粉溶液浸濕濾紙，c處出現(xiàn)藍(lán)色,則c處發(fā)生反應(yīng)2I－－2e－=I2，c為陽極，則b接電池正極，因?yàn)锳是負(fù)極,B是正極，所以b連接B極。18。（11分)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高,可用于航天航空.如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－（O2＋4e－=2O2－).（1）c電極作________極，d電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________________________________________________。（2)如圖2所示用惰性電極電解100mL0。5mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為________________，若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體,則所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________（填字母)。a。CuO b.Cu（OH）2c。CuCO3 d。Cu2（OH）2CO3答案(1）正CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O(2)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑1ac解析(1）原電池中電流的方向是從正極流向負(fù)極，故c電極為正極；d電極為負(fù)極，通入的氣體為甲烷，d電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O。(2）用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽極(a電極)反應(yīng)式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；陰極反應(yīng)式：2Cu2＋＋4e－=2Cu，mol，mol，故加入CuO或者說CuCO3與溶液中的H＋反應(yīng),可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài).19.(10分）圖中的A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，斷開K，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?)電源A中a點(diǎn)為________極.(2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________________________________，電鍍槽中盛放的電鍍液可以是__________或__________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。答案(1）正（2）2NaCl＋2H2Oeq\o(=，\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH(3）Zn－2e－=Zn2＋Zn2＋＋2e－=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液20.(12分）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題:(1）甲池是____________裝置，乙裝置中電極A的名稱是____________極。（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________________________________________________________________,乙裝置中電極B（Ag)的電極反應(yīng)式為___