無機(jī)推斷綜合題

無機(jī)綜合題1、(北京市東城區(qū)2011屆高三5月二模理綜,26）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色（1）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為。（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號）。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是。（5）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是。答案：（15分）（1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素（2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）（4分）Cl,bc(4)（2分）大于0.099nm小于0.143nm(5)（3分）NaAlO2或Na2SiO32、(北京市東城區(qū)2011屆高三4月一模理綜，28)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2已知：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖-22所示：混凝劑混凝劑排放含Cr2初沉池反應(yīng)池沉淀池NaHSO3H2SO4NaOH高分子混凝劑污泥處理Cr(OH)3圖-22圖-22①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是。+FeFe含Cr2O72—廢水、稀H2SO4圖-23②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO4+FeFe含Cr2O72—廢水、稀H2SO4圖-23（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖-23模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是;。用電解法處理該溶液中0.01molCr2答案：（14分，每空2分）（1）①Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+或Al3++3H2OAl(OH)3+3H+②Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、H++OH-=H2O。測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全。（2）Cr2O72-+3、（哈爾濱三中、東北育才、大連育明、天津耀華四校2011屆高三4月二模，28）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用最廣泛。請回答下列問題：（1）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是（） A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 B．Na2FeO4既是氧化物又是還原產(chǎn)物 C．O2是還原產(chǎn)物 D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血劑。課外研究性小組測定某片狀補(bǔ)血藥品中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補(bǔ)血劑長時(shí)間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學(xué)方程式表示原因。②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl2、②Cl-乙同學(xué)結(jié)合甲的推測，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的是（填序號）；用離子方程式說明理由。③若該實(shí)驗(yàn)溫度下，上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=（要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）④若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為g（用含m的式子表示）⑤丙同學(xué)認(rèn)為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結(jié)合化學(xué)方程式加以說明。答案:4、(北京市海淀區(qū)2011屆高三4月一模理綜，25)甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。回答下列問題：（1）C的元素符號是，D在周期表中的位置。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：。（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為。答案：（13分）（1）Fe………………………（1分）第3周期VIA族……………（2分）（2）2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+……………（2分）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等號給分）………（2分）（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2分），加熱有大量刺激性氣味氣體生成（或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，2分）?！ü?分）（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O………………（2分）[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未寫出結(jié)晶水給1分]5、(北京市朝陽區(qū)2011屆高三4月一模理綜，25)KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaC03泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)苽渖鲜鰞煞N物質(zhì)，過程如下：I.①電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。②殘?jiān)兄饕煞质荂a(OH)2和________。II.將I中的部分灰漿配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2與Cacl2物質(zhì)的量之比為1:5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________III.向II所得溶液中加人Kcl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3晶體。你認(rèn)為能得到KClO3晶體的原因是________________。IV.將I中的殘?jiān)苡贜H4Cl溶液,加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可獲得超細(xì)CaCO3，過程如下：①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)须y溶鹽的溶解原因________。②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是________。③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是_______答案：6、(北京市海淀區(qū)2011屆高三4月一模理綜，27)某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖19所示的廢水處理流程。加入NaClO溶液①加入NaClO溶液①②③含CN-廢水調(diào)整pH10～11含CNO-廢水含Cr2O72-廢水調(diào)整pH2～3加入Na2S2O3溶液含SO42-廢水繼續(xù)處理待檢水樣④圖19回答以下問題：（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是。（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因。（3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mole-，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因。答案：（15分）（1）氧化還原法……………（2分）（2）ClO-+H2OHClO+OH-……………（3分）（3）CN-+ClO-CNO-+Cl-……………（3分）（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3++13H2O………………（3分）（5）待檢水樣中還有Cu2+（1分）Cu2++2OH-Cu(OH)2↓（1分）Cu(OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未標(biāo)狀態(tài)給分，或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2-CuS↓給分）CuS比Cu(OH)2更難溶（1分，或溶解度更?。ü?分）7、(2011年廣東汕頭市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量測評理綜（一）,32)銅陵有色金屬集團(tuán)公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)。其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：鐵精礦等鐵精礦等煙氣煉鐵等采礦冶煉渣粗銅冶煉銅精礦選礦電解銅高溫高溫Cu2S+O22Cu+SO2冶煉中的主要反應(yīng)：⑴煙氣中的主要廢氣是，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：。⑵電解法精煉銅時(shí)，陽極是（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是。⑶在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是。②一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。答案：（16分）（1）SO2（2分）制硫酸（2分）（2）粗銅板（2分）陽極（2分）Cu2++2e-=Cu（2分）（3）①Fe3+（2分）②將Fe2+氧化為Fe3+（2分）,Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O（2分）8、(2011年廣州市高中畢業(yè)班綜合測試（一）,31)亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有___________、_____________等。（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是________________。（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是________________。（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)________________________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。答案：9、(安徽省江南十校2011年高考二模沖刺理綜卷,27)Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9=9-dd。（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為（填序號）； A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2（4）中和I使溶液的pH為4～5目的是；結(jié)合離子方程式簡述原理。（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是。（6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為。答案：10、(上海市普陀區(qū)2011屆高三4月質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)卷，27)硫酸鐵銨[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]常作為高鐵的標(biāo)準(zhǔn)，可用于測定鹵素的指示劑。某工廠實(shí)驗(yàn)室用一種硫酸亞鐵樣品（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)如下工藝過程，制取硫酸鐵銨：（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+。）請完成下列填空：（1）寫出A、B適宜的化學(xué)式：A、B。（2）減壓過濾得到的濾渣C，其主要成分是（填化學(xué)式）。操作甲的目的是：。（3）操作乙、丙的名稱分別是：乙，丙。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品硫酸鐵銨中的陽離子，相關(guān)的離子方程式有。（5）為了用重量法確定產(chǎn)品硫酸鐵銨［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供選用的試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉、氯化鋇），除了測得取用樣品的質(zhì)量外，至少還需要測定種物質(zhì)的質(zhì)量。灼燒固體所需要的儀器是（選填儀器編號）。（A）玻璃棒（B）大試管（C）坩堝（D）蒸發(fā)皿（E）坩堝鉗（F）石棉網(wǎng)答案：（共12分）(1)（2分）H2SO4、H2O2（2）（2分）CaSO4。檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化。（3）（2分）冷卻結(jié)晶、常溫晾干(4)（2分）NH4++OH-NH3↑+H2O、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(5)（4分）2；A、C、E11、(廣東省佛山一中等三校2011屆高三下學(xué)期聯(lián)考理綜，32)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：海水海水苦鹵提取粗鹽=1\*GB3①硫酸酸化=2\*GB3②氯氣氯化含Br2的海水=3\*GB3③空氣吹出含Br2的空氣=4\*GB3④SO2吸收吸收液=5\*GB3⑤氯化溴水混合物=6\*GB3⑥蒸餾溴蒸氣液溴=7\*GB3⑦冷凝=8\*GB3⑧分離粗溴水（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？。（3）步驟④的離子方程式：________________________________________。（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80—900C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因__________________________________________。（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_____________，分離時(shí)液溴從分離器的_____(填“上口”或“下口”)排出。（6）為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”___。答案：（16分）（1）4VIIA（2分）（2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)（2分）（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）（4）溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（2分）（5）分液漏斗下口（4分）（6）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高。(2分)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程。（2分）12、(廣東省湛江市2011屆高三二模理綜，32)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是（填編號）。 A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO B．KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈。（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：____FeOEQ\a\ac\co1\vs0\hs0(2?,4)+___H2O=___Fe(OH)3（膠體）+___O2↑+___OH－。答案：（16分）（1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O（3分）；KClO3（2分）（2）AC（2分）（3）2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42-+3Cl－+5H2O（3分）（4）用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈（3分）（5）4FeO42-+10H2O＝4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8OH－（3分）13、(北京市昌平區(qū)2011屆高三二模理綜，25)鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題：⑴鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe3+。①鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為_____。②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl(SO4)2）一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：______。（用離子方程式表示）⑵反應(yīng)ⅠFe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g)△H=akJ?mol－１，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)ⅡCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=bkJ?mol－１測得在不同溫度下，K值如下：溫度／℃500700900K1.001.472.40①寫出K的表達(dá)式__________________。②反應(yīng)Ⅰ中的a____________0（填大于、小于、等于）。③若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，CO2起始濃度為2mol?L－１，CO的平衡濃度為____________mol?L－１。④700℃反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有____________（填序號）。A．縮小反應(yīng)器體積

B．通入CO2C．升高溫度到900℃

D．使用合適的催化劑⑤由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ可求得，反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=______kJ?mol－１。⑶鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L－１鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______g。答案：（15分）⑴①+6（1分） ②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑵①K=c(CO)/c(CO2)②大于③1mol?L-1 ④BC⑤2(a+b)kJ?mol-1⑶11.2g14、(北京市昌平區(qū)2011屆高三二模理綜，26)A、B、C、D四種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請回答下列問題：⑴D在元素周期表中的位置是______。⑵由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為______。⑶D與C形成的化合物可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；若有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成Z的物質(zhì)的量為______mol。⑷寫出實(shí)驗(yàn)室制備BA3的化學(xué)方程式________________________。將BA3通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。⑸已知B2A4可燃燒生成B的單質(zhì)和Y，以B2A4、O2、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池負(fù)極反應(yīng)是________________________。以石墨為電極，用該電池電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在兩極共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)溶液的pH是（忽略溶液體積的變化）________。答案：（14分）⑴第三周期第ⅠA族（1分）⑵（1分）⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑0.5⑷2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-⑸N2H4+4OH--4e-==N2+4H2O1315、(山西大學(xué)附屬中學(xué)2011屆高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C，28）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。該小組探究過程如下：●查閱資料：①鎂、鋁、鋅都是銀