化學高考化學實驗方案專項演練

.@:化學高考化學實驗方案專項演練2019化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，查字典化學網為大家推薦了化學高考化學實驗方案專項演練，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。一、單項選擇題1.〔2019?北京豐臺區(qū)二?！骋韵聦嶒灧桨覆荒艿竭_預期目的的是〔〕選項?實驗方案?預期目的A?將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液?除去CO2中的HClB?向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液?檢驗X溶液中是否含有SO2-4C?向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后假設紅色加深?證明鹽類的水解是吸熱的D?向含有少量苯酚的苯中參加NaOH溶液，振蕩、靜置、分液?除去苯中的苯酚2.〔2019?北京海淀區(qū)二模〕孔雀石的主要成分為xCuCO3?yCu〔OH〕2?zH2O，為測定其中CuCO3的質量分數，稱取ag樣品進展實驗。以下實驗方案可行的是〔〕A.充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bgB.加熱至樣品質量不再發(fā)生變化，稱得其質量為bgC.向樣品中參加足量的稀鹽酸，用排水法搜集逸出氣體，得bmL氣體D.向樣品中參加足量的稀鹽酸，充分反響，將生成的氣體全部通入到足量Ba〔OH〕2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得bg固體3.〔2019?北京海淀區(qū)一?！骋韵聦嶒灧桨覆荒艿竭_實驗目的的是〔〕實驗目的?實驗方案A?證明溴乙烷發(fā)生消去反響有乙烯生成?向試管中參加適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反響產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中B?證明Mg〔OH〕2沉淀可以轉化為Fe〔OH〕3沉淀?向2mL1mol?L-1NaOH溶液中先參加3滴1mol?L-1MgCl2溶液，再參加3滴1mol?L-1FeCl3溶液C?檢驗蔗糖水解產物具有復原性?向蔗糖溶液中參加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后參加適量稀NaOH溶液，再向其中參加新制的銀氨溶液，并水浴加熱D?測定鋁箔中氧化鋁的含量?取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反響，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL〔已轉化為標準狀況下〕4.〔2019?北京朝陽區(qū)期末〕某同學對以下四個實驗都設計了兩種方案，其中兩種方案均合理的是〔〕選項?A?B?C?D實驗目的?除去碳酸鈉中少量的碳酸氫鈉?清洗鐵制品外表的鐵銹?檢驗苯中含有少量甲苯?鑒別二氧化氮和溴蒸氣方案1?溶解后參加鹽酸?加適量稀鹽酸?參加Br2/CCl4?加水方案2?加熱?用水洗滌?參加酸性KMnO4?加壓5.為證明稀硝酸與銅反響產物中氣體為NO，設計如以下圖所示實驗〔實驗過程中活塞2為翻開狀態(tài)〕，以下說法中不正確的選項是〔〕A.關閉活塞1，參加稀硝酸至液面a處B.在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反響速率C.通過開啟或關閉活塞1可以控制反響的進展D.反響開場后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO6.〔2019?浙江高考〕以下說法正確的選項是〔〕A.在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定〞實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反響完全B.在“火柴頭中氯元素的檢驗〞實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C.在“硫酸亞鐵銨的制備〞實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停頓加熱D.受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理二、雙項選擇題7.〔2019?北京西城一模〕以下實驗“操作和現象〞與“結論〞對應關系正確的選項是〔〕操作和現象?結論A?處理鍋爐水垢中CaSO4時，依次參加飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解?溶解度：S〔CaCO3〕B?用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成?該電極為陽極C?向FeCl3和CuCl2混合溶液中參加鐵粉，后期有紅色固體析出?氧化性：Cu2+D?向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成?該溶液中一定含有Ag+8.〔2019?蘇州質檢〕以下實驗設計可以成功的是〔〕A.檢驗Na2O2試樣是否變質為Na2CO3：向試樣中參加鹽酸，產生無色無味的氣體B.檢驗某鹵代烴是否是氯代烴：試樣――→氫氧化鈉溶液煮沸冷卻，參加稀硝酸至酸性――→硝酸銀溶液出現白色沉淀C.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→飽和碳酸鈉溶液――→振蕩溶液分層――→分液得上層液體D.鑒定鹽A的成分是FeBr2：A的AgNO3溶液適量硝酸酸化B淡黃色沉淀CKSCN溶液,D溶液沒變化――→加硝酸E溶液變紅三、非選擇題9.〔2019?北京朝陽區(qū)一?！衬惩瑢W為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用以下圖所示裝置進展實驗〔夾持儀器已略去，氣密性已檢驗〕。實驗操作步驟：Ⅰ.翻開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并翻開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a。請答復：〔1〕B中反響的離子方程式是_______________________________________________________?！?〕通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________〔填字母〕。A.揮發(fā)性?B.復原性C.氧化性??????D.酸性〔3〕C裝置的作用是________，X是________〔寫化學式〕?！?〕為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是________________________________________，D中反響的化學方程式是________________________。〔5〕碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________________________________________〔從原子構造角度加以解釋〕。10.〔2019?北京市重點學校模擬〕某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如以下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④;乙同學：⑤—③—②。：過碳酸鈉〔Na2CO4〕、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反響的化學方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O?！?〕甲同學想通過實驗測得的數據是____________，他選用的裝置________〔填序號〕是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為VL〔20℃，1大氣壓〕，計算時他未將VL換算到標準狀況，那么他得到的Na2CO4的質量分數________〔填“偏高〞或“偏低〞〕?！?〕乙同學想通過實驗測得的數據是____________。按他測得的數據計算出的實驗結果有可能偏高，原因是____________________;也有可能偏低，原因是______________。〔3〕為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗設計進展改進，寫出你所選用儀器的連接順序〔每種儀器最多使用一次，也可以不用〕：________〔填序號〕。11.〔2019?北京市東城區(qū)示范校綜合練習〕某化學小組擬采用如下裝置〔夾持和加熱儀器已略去〕來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2復原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。〔1〕寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學方程式。_____________________________________________________。〔2〕為完成上述實驗，正確的連接順序為A連________;B連________〔填寫導管口字母〕。〔3〕對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進展的操作為_________________________________________________________?！?〕假設檢驗氯氣的氧化性，那么乙裝置的a瓶中溶液可以是__________，對應的現象為______________________。乙裝置燒杯中發(fā)生反響的離子方程式是________________________________________?！?〕丙裝置的c瓶中盛放的試劑為________，作用是________________________________________________?！?〕為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：準確測量硬質玻璃管的質量為ag，放入CuO后，準確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為bg〔假設CuO充分反響〕。實驗完畢后：甲方案：通過準確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為cg，進而確定Cu的相對原子質量。乙方案：通過準確測定生成水的質量dg，進而確定Cu的相對原子質量。①請你分析并答復：________方案所測結果更準確。你認為不合理的方案的缺乏之處是________________________________________________。②假設按合理方案測定的數據計算，Cu的相對原子質量為__________________________________。12.〔2019?濰坊一?！滁S銅礦的主要成分是CuFeS2，是工業(yè)煉銅的主要原料。黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑，H2S是一種劇毒氣體。某科研小組設計以黃銅礦為原料制取單質銅和氯化鐵晶體〔FeCl3?6H2O〕的流程如下：〔1〕92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2轉移電子的物質的量為________。〔2〕請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！?〕在實驗室中，欲用38%〔密度為1.18g?mL-1〕的鹽酸配制30%的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有__________?！?〕氣體Ⅲ最好選用______〔填字母〕，其主要作用是________。A.O2???????B.H2C.Cl2???????D.N2欲選用以下儀器在實驗室中制取純潔枯燥的該氣體。裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為________________________________________。選用適宜裝置導管口的連接順序為a接________。圖中儀器G的名稱是________;在使用該儀器時，應首先________________。參考答案1.解析：A項，飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳，能吸收氯化氫生成二氧化碳，A項正確;B項，銀離子會干擾實驗，B項不正確;C項，醋酸鈉水解呈堿性，加熱，紅色加深，說明生成OH-濃度增大，C項正確;D項，苯不與氫氧化鈉反響，而苯酚能與氫氧化鈉反響，生成苯酚鈉不溶于苯，分層，可以用分液漏斗別離，D項正確。答案：B2.解析：A項，堿式碳酸銅分解生成氧化銅、二氧化碳和水蒸氣，堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣，不能測定碳酸銅質量分數，A項錯誤;B項，碳酸銅、氫氧化銅都能分解生成氧化銅，減少的質量包括二氧化碳、生成的水和結晶水，故根據氧化銅無法計算碳酸銅質量分數，B項錯誤;C項，只有碳酸銅與鹽酸反響產生二氧化碳，二氧化碳一部分溶于水中，不能準確測定二氧化碳體積，C項不正確;D項，根據碳酸鋇計算碳酸銅質量，D項正確。答案：D3.解析：向2mL1mol?L-1NaOH溶液中先參加3滴1mol?L-1MgCl2溶液，再參加3滴1mol?L-1FeCl3溶液，既有Mg〔OH〕2沉淀也有Fe〔OH〕3沉淀。不能證明Mg〔OH〕2沉淀可以轉化為Fe〔OH〕3沉淀。答案：B4.解析：A項，方案1，在碳酸鈉和碳酸氫鈉中參加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反響，且碳酸氫鈉與鹽酸反響生成新雜質氯化鈉，A項不正確。B項，方案2，水不能溶解鐵銹，B項不正確。C項，方案1，苯和甲苯都不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學反響，且苯和甲苯的密度都小于四氯化碳的密度，不能到達目的;甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反響，C項不正確。D項，二氧化氮溶于水得到無色溶液，溴蒸氣在水中溶解度小，溶液呈橙色，方案1正確;加壓時，溴蒸氣變成液態(tài)，二氧化氮為氣態(tài)，方案2正確，D項正確。答案：D5.解析：A項，關閉活塞1，裝置內有空氣，在右端加稀硝酸，左端液面上升至一定高度，不再上升，A項錯誤;B項，升溫，反響加快，B項正確;C項，關閉活塞1，左管內產生的NO將液體壓入右管，液體與銅絲脫離，反響停頓;翻開活塞1，右端液面高，將液體壓入左端，使銅與硝酸接觸，反響產生氣體，C項正確;D項，開場搜集的氣體可能是空氣，D項正確。答案：A6.解析：B項，火柴頭中含有KClO3，未燃燒或用復原劑復原，得不到Cl-，加硝酸銀無法檢驗，錯誤;C項，硫酸亞鐵銨晶體帶有結晶水，加熱到有晶膜出現即可，到大量晶體析出時停頓加熱，得到的晶體中會失去部分結晶水，錯誤;D項，受強酸致傷時，沖洗后涂上稀的NaHCO3溶液，強堿致傷，沖洗后涂硼酸，錯誤。答案：A二、雙項選擇題7.解析：A項中硫酸鈣轉化為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣再和稀鹽酸反響溶解，A項正確;B項，電解MgSO4溶液陰極有白色沉淀生成。因為陰極反響式：2H++2e-===H2↑，Mg2++2OH-===Mg〔OH〕2↓，B項不正確;C項中有紅色固體析出，鐵先與氯化鐵反響，過量的鐵與氯化銅反響，因為鐵離子氧化性比銅離子的強，C項正確。D項中也有可能是硫酸鋇、硅酸等，不一定是AgCl，原溶液中可能含SO2-4、SO2-3、SiO2-3等。答案：AC8.解析：選項A，電解Na2SO4溶液相當于電解H2O，左邊電極OH-放電，產生大量H+，SO2-4通過陰離子交換膜，在左邊電極附近產生H2SO4;右邊電極H+放電，產生大量OH-，Na+通過陽離子交換膜，在右邊電極附近產生NaOH;選項B，首先參加H2O使粗鹽溶解，參加過量Ba〔OH〕2溶液除去Mg2+?、SO2-4，再參加過量Na2CO3溶液除去Ca2+?、Ba2+?，最后參加HCl調節(jié)溶液至中性即可;選項C，由于Fe2+在酸性環(huán)境中能被NO-3氧化生成Fe3+，參加KSCN無法檢驗Fe〔NO3〕2是否變質;選項D，CH3CHO在堿性環(huán)境中被新制的Cu〔OH〕2懸濁液氧化。答案：BC三、非選擇題9.解析：鹽酸有揮發(fā)性，氯化氫能使硅酸鈉溶液變渾濁，使實驗失敗。用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中的氯化氫，假如用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、水吸收氯化氫，會損失二氧化碳。驗證碳的非金屬性比硅的強，可以利用碳酸比硅酸的酸性強來證明，硅酸和原硅酸難溶于水，有白色沉淀，現象明顯。答案：〔1〕CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O〔2〕AD〔3〕除去HCl氣體NaHCO3〔4〕關閉彈簧夾1，翻開彈簧夾2，D中出現白色膠狀沉淀Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3〔膠體〕+Na2CO3〔5〕碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的才能減弱，非金屬性減弱10.解析：〔1〕甲同學設計方案為⑤—⑧—③—⑦—④，⑧裝置中氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳，用排水集氣法測定氧氣體積。排水法搜集氧氣，氧氣不必先枯燥。2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O,2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O，由反響方程式知，等質量的固體，過氧化鈉產生的氧氣較多，假如沒有冷卻至標準狀況〔20℃〕，氧氣體積偏大，測定過氧化鈉質量偏高，導致過碳酸鈉質量分數偏低;〔2〕乙同學：⑤—③—②，通過測定二氧化碳氣體質量直接求出過碳酸鈉質量分數，U型管里堿石灰，用于吸收二氧化碳，根據U型管質量差求二氧化碳質量。存在兩個問題：一是空氣中二氧化碳和水蒸氣進入②裝置，使測得過碳酸鈉的質量分數偏高。二是發(fā)生裝置沒有考慮排二氧化碳氣體，部分殘留二氧化碳存在于③⑤裝置中，使二氧化碳測定量偏低;〔3〕測定二氧化碳質量要考慮三個因素：如何排出裝置內殘留二氧化碳至U型管里，使其被堿石灰完全吸收;如何除去二氧化碳中水蒸氣;如何防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入U型管中。⑩裝置提供氮氣，氮氣不參與反響;①裝置用作氣體發(fā)生裝置，通過A管進氣，將裝置內二氧化碳排入U型管中;③裝置用于枯燥二氧化碳;②裝置用于吸收二氧化碳，接觸面較大，吸收較充分;⑨裝置防止空氣中二氧化碳和水進入U型管。答案：〔1〕生成的氧氣的體積③偏低〔2〕生成的二氧化碳的質量空氣中的水與二氧化碳進入②，增重使結果偏大產生的二氧化碳在裝置⑤、③及導管中沒有完全被②吸收，使結果偏小〔3〕⑩①③②⑨11.解析：本實驗目的有三條：電解飽和食鹽水、利用氫氣復原氧化銅測定銅的相對原子質量、證明氯氣有強氧化性。根據實驗目確實定裝置連接順序、選擇試劑、操作步驟等?！?〕根據電解原理，碳棒即為石墨電極，屬于惰性電極，不參與反響，電解飽和食鹽水，陽極產生氯氣，陰極產生氫氣，氫氧化鈉在陰極區(qū)生成。〔2〕根據電池符號知，A管口導出陰極產生的氫氣，B管口導出陽極產生的氯氣。甲裝置用于電解飽和食鹽水，乙裝置用于驗證氯氣具有強氧化性，丙裝置用于氫氣復原氧化銅，并測定生成水的質量。由于氫氣復原氧化銅，屬于固體與氣體反響，僅在固體外表進展反響，氫氣不能完全反響，導出一部分氣體。假如A接D，剩余氫氣在c瓶中無法排出，不能準確測定氫氣復原氧化銅時生成水的質量，且易發(fā)生危險，并將c瓶液體導出瓶外，所以，A應接E，B接C?！?〕加熱氫氣與空氣混合物，易發(fā)生危險，故加熱之前，先通入氫氣，在D管處搜集氫氣驗純后，再加熱硬質試管。〔4〕乙裝置a瓶可以裝淀粉KI溶液、硫化氫飽和溶液、硫化鈉飽和溶液、含KSCN的氯化亞鐵溶液等，都能證明氯氣具有強氧化性，可能觀察到的現象依次為溶液變藍色、變渾濁、變渾濁、變血紅色。燒杯里裝強堿溶液，用于吸收尾氣中的氯氣?！?〕因為本實驗要測定生成水的質量，氫氣必須用c瓶的液體枯燥，液體枯燥劑常見的有濃硫酸;假如氫氣不枯燥，還會使硬質玻璃管受熱炸裂?！?〕分析丙裝置知，U型管里堿石灰直接與空氣相通，空氣中水蒸氣和二氧化碳都可能進入U型管，使方案乙測定水的質量偏大，導致測得銅的相對原子質量偏小。選擇甲方案的數據計算：m〔CuO〕=〔b-a〕g,m〔Cu〕=〔c-a〕g，Mr?Cu?Mr?O?=?c-a??b-c?，Mr〔Cu〕=c-ab-c×16。答案：〔1〕2NaCl+2H2O2