北京中考化學專題復習化學推斷題的綜合題

北京中考化學專題復習化學推測題的綜合題一、初中化學推測題1．已知奧運五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內的兩種物質能發(fā)生化學反響,E是常有的溶劑。請回答:(1)B物質是__________。(2)A與B反響的實驗現象是______________。(3)寫出C與D反響的化學方程式________________?！敬鸢浮?/p>

H2SO4

紅色固體溶解，生成淡黃色溶液

2NaOH+CO=Na2CO3+H2O【分析】依據題干供給的信息進行分析解答，

E是常有的溶劑，故

E是水，能與水反響的物質是二氧化碳，故

D是二氧化碳，能與二氧化碳反響的物質是氫氧化鈉，故

C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反響的物質是硫酸，故

B是硫酸，所以

A是氧化鐵，據此解答。（

1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化鐵，B是硫酸，二者反響生成硫酸鐵和水，會察看到紅色固體溶解，生成淡黃色溶液；（3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反響生成碳酸鈉和水，反響的化學方程式為2NaOH+CO═Na2CO3+H2O。22．現有一包不純的K2333322423CO固體，可能含有Fe(NO)、CaCO、KCl、BaCl、NaSO、NaCO中的一種或幾種?，F做以下實驗：（1）取固體試樣溶于足量水，得無色溶液A，則原固體必定不含______。（2）向溶液A中加入足量Ba(NO32溶液，過濾得白色固體32)B和無色濾液C．加入Ba(NO)溶液時必定發(fā)生反響的化學方程式是______。（3）向固體B中加入足量稀HNO3，固體完滿溶解，則原固體必定不含______。4）取少許濾液C，先滴加過分稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現白色積淀，則原固體必定含有______。5）若所取固體試樣為13.8g，實驗（2）中獲得白色固體B的質量為19.7g，則原固體中必定______（選填“不含”或“含”）Na2CO3?！敬鸢浮縁e(NO3)3、CaCO3、BaCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3Na2SO4KCl含【分析】【分析】硝酸鐵溶于水，溶液顯黃色，碳酸鈣難溶于水，硝酸鋇和碳酸鉀反響會生成白色的碳酸鋇積淀，硫酸根離子和鋇離子反響生成不溶于酸的硫酸鋇積淀，碳酸根離子和鋇離子也會生成溶于酸的碳酸鋇積淀?！驹斀狻浚?）取固體試樣溶于足量水，得無色溶液A，所以原固體必定不含Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾得白色固體B和無色濾液C，加入Ba(NO3)2溶液時必定發(fā)生的反響是碳酸鉀和硝酸鋇反響生成碳酸鋇積淀和硝酸鉀，化學方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；（3）向固體B中加入足量稀HNO3，固體完滿溶解，所以原固體必定不含Na2SO4；4）取少許濾液C，先滴加過分稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現白色積淀，則原固體必定含有KCl；5）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，13819713.8g19.7gNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，10619710.6g19.7g13.8g的碳酸鉀會生成19.7g的碳酸鋇積淀，10.6g的碳酸鈉會生成19.7g的碳酸鋇積淀，原固體必定含有KCl，所以若所取固體試樣為13.8g，實驗（2）中獲得白色固體B的質量為19.7g，所以原固體中必定含23NaCO。故答案為（1）Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；2）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；3）Na2SO4；4）KCl；5）含。3．A、B、C、D、E是由H、C、O、Cl、Na、Ca構成的五種初中常有化合物，此中A、B、C、D各代表酸、堿、鹽和氧化物中的一種物質，平常狀況下E是生活中一種常有的無色液體。如圖用圓和方框表示這五種物質。用兩圓相切表示兩種物質能夠發(fā)生化學反響，用“”表示一種物質能轉變?yōu)榱硪环N物質。1）寫出物質C的常適用途____________；2）寫出查驗物質D的反響的化學方程式______________________；（3）利用圖中的兩種物質能夠制取燒堿，請寫出該反響的化學方程式____________?！敬鸢浮扛倪M酸性土壤(合理即可)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH【分析】【分析】【詳解】E是生活中一種常有的無色液體，所以E是水；E能夠和C互相轉變，所以C是氫氧化鈣；C能夠和D反響，所以D可能是二氧化碳；C還可以夠夠和B反響，B能夠和A反響，且A、B、C、D各代表酸、堿、鹽和氧化物中的一種物質，則A和B只好是酸或鹽，如鹽酸、碳酸鈉，所以：1）物質C是氫氧化鈣，能夠用于重要的建筑資料，改進酸性土壤等；故答案為改進酸性土壤；（2）物質若D為二氧化碳，則用澄清的石灰水查驗看能否變污濁，故反響的方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）利用碳酸鈉和氫氧化鈣反響能夠制取燒堿，故反響的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。4．A、B是黑色單質粉末，C、F是常有的酸，D、E是兩種氣體，且含有同樣的元素。它們好像圖反響和轉變關系(連線表示能反響，箭頭表示能轉變)，試回答：(1)推出物質(填化學式)A_____；C_____；(2)寫出E→D的化學方程式_____；(3)向B中加入過分的F的反響現象_____。高溫【答案】CHClCO2+C2CO(黑色粉末表面)有氣泡產生，(粉末漸漸消逝)放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色【分析】【分析】D、E是兩種氣體，且含有同樣的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種，A、B是黑色單質粉末，A能生成D和E,則A是碳，B是鐵，C、F是常有的酸，A、C都能生成E，則E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反響，C生成二氧化碳，則C是鹽酸，F是硫酸?！驹斀狻緼、B是黑色單質粉末，A能生成D和E,則A是碳，A的化學式為C；C、F是常有的酸，A、C都能生成E，則E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反響，C生成二氧化碳，則C是鹽酸，C的化學式為HCl。(2)D、E是兩種氣體，且含有同樣的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種，A、B是黑色單質粉末，A能生成D和E,則A是碳，B是鐵，C、F是常有的酸，A、C都能生成高溫E，則E是二氧化碳，D是一氧化碳，故E→D的化學方程式為CO2C2CO。(3)B是鐵，F是酸，故向B中加入過分的F的反響現象(黑色粉末表面)有氣泡產生，(粉末漸漸消逝)放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色?！军c睛】A、B是黑色單質粉末，A、B是碳或鐵中的一種，D、E是兩種氣體，且含有同樣的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種。5．甲。乙兩廠廢水共含鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈣四種溶質，甲廠pH＜7．先將甲乙兩廠廢水混淆，試著分析以下問題。1）甲、乙兩廠廢水的溶質各是什么？2）兩廠溶液混淆后經查驗混淆液中pH＞7，溶液中不含鈣離子；寫出兩廠廢水混淆后必定發(fā)生的反響并設計實驗最后確立兩廠混淆液中的溶質?！敬鸢浮浚?）甲廠的廢水中含有稀鹽酸和氯化鈣，乙廠的廢水中含有氫氧化鈉、碳酸鈉；2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入過分的氯化鈣，若不產生積淀，說了然廢液中不含有碳酸鈉，只含有氫氧化鈉；若產生了積淀，廢液中必定含有碳酸鈉，再加入酚酞試液，若酚酞試液不變色，說了然不含有氫氧化鈉；若變?yōu)榧t色，說了然含有氫氧化鈉【分析】【分析】1）依據物質的性質和甲廠的廢水的pH小于7分析甲、乙兩廠廢水的溶質；2）依據碳酸鈉能與氯化鈣反響，氫氧化鈉、碳酸鈉的溶液顯堿性分析回答。【詳解】1）由題意可知，甲廠pH＜7，說了然廢液中不含有氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉應在乙廠的廢水中，又因為碳酸鈉能與氯化鈣反響生成碳酸鈣積淀，乙廠中不含有氯化鈣。所以，甲廠的廢水中含有稀鹽酸和氯化鈣，乙廠的廢水中含有氫氧化鈉、碳酸鈉；2）兩廠溶液混淆后經查驗混淆液中pH＞7，溶液中不含鈣離子，說了然稀鹽酸、氯化鈣完滿發(fā)生了反響，反響的方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．為了查驗混淆液中的溶質，可加入過分的氯化鈣，若不產生積淀，說了然廢液中不含有碳酸鈉，只含有氫氧化鈉。若產生了積淀，廢液中必定含有碳酸鈉，再加入酚酞試液，若酚酞試液不變色，說了然不含有氫氧化鈉，若變?yōu)榧t色，說明還含有氫氧化鈉。故答為：（1）甲廠的廢水中含有稀鹽酸和氯化鈣，乙廠的廢水中中含有氫氧化鈉、碳酸鈉；2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入過分的氯化鈣，若不產生積淀，說了然廢液中不含有碳酸鈉，只含有氫氧化鈉；若產生了積淀，廢液中必定含有碳酸鈉，再加入酚酞試液，若酚酞試液不變色，說了然不含有氫氧化鈉；若變?yōu)榧t色，說了然含有氫氧化鈉；【點睛】本題主要察看物質的性質，解答時要依據各樣物質的性質，聯合各方面條件進行分析、判斷，進而得出正確的結論。6．以下是初中化學中常有的物質：碳、銅、氧氣、氧化鐵、一氧化碳、二氧化碳、水．用它們進行敲鼓傳球游戲，條件是互相之間能發(fā)生反響就能夠進行傳達，最后一位將球投籃．請把上述物質分別安排在A～G的地點上，使籃球能從A傳到G．此中A在常溫下是液體，固體B的俗稱為干冰．請回答：1）A的化學式為_____；碳應放在地點_____上．2）B和C反響的化學方程式為_____，反響種類為_____反響．3）寫出A～G傳達過程中置換反響的化學方程式_____．高溫高溫【答案】H222CO232OCC+CO化合2FeO+3C4Fe+3CO↑【分析】【分析】A在常溫下是液體，固體B的俗稱為干冰，所以A是水，B是二氧化碳，二氧化碳能夠和碳反響，則C是碳；碳能夠和氧化鐵反響，氧化鐵能和一氧化碳反響，一氧化碳和氧氣反應，氧氣能和銅，帶入考證符合要求。【詳解】（1）由上分析可知A是水，碳在C地點上。高溫（2）B和C反響是二氧化碳和碳反響產生一氧化碳，反響方程式為C+CO22CO，反響是兩種物質生成一種物質的化合反響。（3）單質和化合物生成新的單質和化合物的反響為置換反響，所以只有碳和氧化鐵反響產高溫生鐵和二氧化碳，故反響的方程式為：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。7．A、B、C、D為初中化學常有的四種物質，它們之間有以以下圖的轉變和反響關系。（“→”表示某一種物質經一步反響可轉變?yōu)榱硪环N物質，“﹣”表示相連兩物質能發(fā)生化學反響，部分反響物、生成物及反響條件已略去，A為氧化物）（1）若A、B、C、D中均含有一種同樣的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體，則A為__________，C與D發(fā)生的化學反響_________（填“是”或“不是”）置換反響。（2）若A、B、C、D為四種不同樣類其余化合物，C在生活中可用來除油污，且C的固體可作某些氣體的干燥劑，則A為________，寫出B→C這一反響的化學方程式________?！敬鸢浮克皇嵌趸糔a2323CO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH【分析】【分析】【詳解】（1）C是黑色固體，則C可能是氧化銅，A是無色液體，則A可能是水，A、B、C、D中均含有一種同樣的元素，B為氧氣，D為一氧化碳，推測合理，則A是水；由一種單質和一種化合物反響生成另一種單質和化合物的反響是置換反響，C是氧化銅，D為一氧化碳，一氧化碳復原氧化銅，反響物全部是化合物，該反響不屬于置換反響；故填：水；不是（2）A、B、C、D為四種不同樣類其余化合物，C在生活中可用來除油污，且C的固體可作某些氣體的干燥劑，所以C是氫氧化鈉，屬于堿，鹽能夠和堿反響生成氫氧化鈉，所以B屬于鈉鹽，能夠是碳酸鈉，碳酸鈉能夠和酸反響生成二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反響獲得碳酸鈉，所以A為二氧化碳，屬于氧化物，D屬于酸，能夠是鹽酸，推測合理，則A是CO2；B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，BC的反響是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；故填：二氧化碳；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【點睛】本題察看物質的鑒識。關于周期表中常有的元素，應嫻熟掌握其基本的性質特色用途及與其余地點常有的反響方程式及反響現象，才能更好的解題。8．以以下圖，A-G是初中化學常有的此中物質。圖中“”表示轉變關系，“”表示互相能反響。F能夠用于改進酸性土壤，D、E構成元素同樣，B、C、G成為下為氣體，在實驗室中常用A制取G。（1）F的化學式是；物質A的一種用途是；（2）DC反響的化學方程式是；（3）圖中波及B物質的反響中，未出現的基本反響種類是。【答案】（1）Ca（OH）2，除銹（氣體答案合理亦可）（2）2H2O2222HO+O↑（3）復分解反響【分析】試題分析：由題意可知F能用于改進酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是氣體且能和F反響為CO2，A能用于制備G，應當是CaCO3或稀鹽酸，又因為A能轉變?yōu)闅怏wB，所以A必定是稀鹽酸而不是CaCO3，由此可得悉B為H2，E和B能互相轉變E應為H2O，D和E構成元素同樣，D為雙氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ為水，所以Ｄ為Ｏ2考點：常有物質間變換關系9．已知某固體樣品A可能是NH433B，此中可能NO和MgCO或二者之一，還有一固體樣品含有Na2424SO、BaCl、CuSO、KCl四種物質中的一種或多種，按以以下圖所示進行研究實驗，出現的現象如圖中所述（設計過程中全部發(fā)生的反響都恰巧完滿反響）。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．試依據實驗過程和發(fā)生的現象，填寫以下空白。1）將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變_____色。2）積淀F的化學式為_____。3）溶液D中，必定存在的陽離子是_____（填寫離子符號）。（4）寫出步驟③中生成積淀

I的化學方程式

_____。（5）在溶液

H中，必定存在的陰離子有

_____種。（6）固體樣品

B中，必定不存在的物質是

_____（填寫化學式），得出此結論的原由是_____?！敬鸢浮考tBaSO2+和NH+MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO43CuSO4若固4Mg4體樣品B中存在CuSOG4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會生成氣體【分析】【分析】樣品A加入稀硫酸，有氣體生成，說明A中必定含有碳酸鎂，可能含有硝酸銨；樣品B中加入氫氧化鈉溶液后，生成積淀F和溶液E．溶液E與溶液D混淆后，有氣體G生成．根據A、B中可能含有的物質可知，生成的氣體G為氨氣，則A中必定含有硝酸銨．則E中含有氫氧化鈉，即樣品B中沒有與氫氧化鈉反響的物質，所以樣品B中必定不含硫酸銅，則生成的積淀F為硫酸鋇積淀，即樣品B中必定含有的物質是硫酸鈉與氯化鋇，可能含有氯化鉀。氫氧化鈉與溶液D中的硫酸鎂反響生成的積淀I為氫氧化鎂?！驹斀狻浚?）C為二氧化碳，二氧化碳與水反響生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅。（2）由以上分析可得F為BaSO4。（3）溶液D為硝酸銨和生成的硫酸鎂溶液，所以必定存在的陽離子是Mg2+、NH4+。（4）步驟③中生成氫氧化鎂積淀的化學方程式為MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。（5）溶液H中必定存在的陰離子為Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3種。（6）由以上分析可得，固體樣品B中，必定不存在的物質是CuSO4，原由是若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會生成氣體G。10．A是鎂、鋁、銅三種單質中的一種，在化合物中A元素來顯+2價，物質A、C、E、H都含有同樣的某種元素，C、G都是氧化物，J是由三種元素構成的鹽．各物質間能發(fā)生如下反響（反響條件未標出）：①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓請推測：（1）寫出以下物質的化學式：A，F．（2）D所屬的物質種類是（填字母）A．氧化物B．酸C．堿D．鹽（3）寫出與G物質元素各樣同樣的其余一種化合物的化學式：．（4）寫出④的化學方程式：．（5）寫出⑤的化學方程式：．【答案】（1）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．【分析】試題分析：（1）A是鎂、鋁、銅三種單質中的一種，在化合物中A元素來顯+2價，所以A不是鋁，A和D反響會生成E平易體F，所以A是鎂，A、C、E、H含有同樣的某種元素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反響生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反響會生成E平易體F，所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，G是氧化物，氧化鎂和酸反響會生成鹽和水，所以G是水，H和酸反響會生成E和水，所以H是堿，E是鹽，E和I反響會生成沉淀H、J，J是由三種元素構成的鹽，依據復分解反響的原理可知，E中含有三種元素，所以D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化鎂，I是氫氧化鋇，鎂和氧氣反響生成氧化鎂，鎂和硫酸反響生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反響生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸反響生成硫酸鎂和水，硫酸鎂和氫氧化鋇反響生成硫酸鋇積淀和氫氧化鎂積淀，在化合物中鎂元素來顯+2價，硫酸鋇是由三種元素構成的鹽，推出的各樣物質均知足題中的轉變關系，推導正確，所以A是Mg，F是H2；（2）經過推導可知D是硫酸，屬于酸，所以D所屬的物質種類是：B；（3）經過推導可知G是水，所以與水元素各樣同樣的其余一種化合物的化學式是：H2O2；（4）反響④是氫氧化鎂和硫酸反響生成硫酸鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）反響⑤是氫氧化鋇和硫酸鎂反響生成硫酸鋇積淀和氫氧化鎂積淀，化學方程式為：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．考點：物質的鑒識、推測；常有的氧化物、酸、堿和鹽的鑒識；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式11．圖中

A～F為初中化學常有的六種物質，此中

A、B、D含同樣的陰離子，

C、D、E、F含有同一種元素，

C、E、F是不同樣類其余物質．

A、C之間的反響可用于查驗銨態(tài)氮肥，B、E之間的反響是實驗室制取二氧化碳的反響原理．框圖中“﹣”表示相連的兩種物質間能發(fā)生化學反響，“→”表示物質間存在轉變關系（部分反響物、生成物及反響條件已略去）．回答以下問題：（1）寫出

B的名稱：

，F的化學式：

．2）寫出C的一種用途：3）寫出以下反響的化學方程式：A→C：；D→E：，基本反響種類是反響．【答案】（1）鹽酸；CaO；2）改進酸性土壤；3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；復分解【分析】試題分析：1）A～F為初中化學常有的六種物質，B、E之間的反響是實驗室制取二氧化碳的反響原理，所以B、E是鹽酸、碳酸鈣，A、C之間的反響可用于查驗銨態(tài)氮肥，所以A、C是銨態(tài)氮肥和堿，

A、B、D含同樣的陰離子，所以

A是氯化銨，

B是鹽酸，

E是碳酸鈣，

C是氫氧化鈣，鹽酸會轉變?yōu)?/p>

D，D和碳酸鈣能夠互相轉變，所以

D是氯化鈣，碳酸鈣會轉變?yōu)镕，F會轉變?yōu)闅溲趸}，所以

F是氧化鈣，經過考證，推導正確，所以

B是鹽酸，

F是CaO；2）經過推導可知，C是氫氧化鈣，能夠用來改進酸性土壤；3）A→C的反響是氫氧化鈣和氯化銨反響生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；D→E的反響是氯化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣積淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反響種類屬于復分解反響．故答案為（1）鹽酸，CaO；（2）改進酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；復分解考點：物質的鑒識、推測；反響種類的判斷；