高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2講 電解質(zhì) 魯科

第2講電解質(zhì)最新展示1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)和概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。熱點(diǎn)定位1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。2.離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷。3.判斷限定條件下的離子大量共存問題。4.離子反應(yīng)在物質(zhì)檢驗(yàn)、除雜和推斷中的應(yīng)用。編輯ppt編輯ppt一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在

下能導(dǎo)電的

。(2)非電解質(zhì)：在

下均不導(dǎo)電的

。2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)化合物編輯ppt3．電解質(zhì)的電離(1)概念：電解質(zhì)

電解成能夠

的過程。(2)電離的條件：

(離子化合物)或

(離子或共價(jià)化合物)。(3)表示方法——電離方程式①強(qiáng)電解質(zhì)，如NaHSO4②弱電解質(zhì)，如H2CO3HCO3－溶解于水或受熱熔化自由移動(dòng)的離子熔化溶于水===Na＋＋H＋＋SO42－H＋＋HCO3－H＋＋CO32－編輯ppt4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在溶劑水作用下，電離出的

在外加電源的作用下，發(fā)生

。(2)導(dǎo)電強(qiáng)弱：在恒定電壓作用下，取決于電解質(zhì)溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，

，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，

，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)離子濃度越大離子所帶電荷數(shù)越大，編輯ppt1．(1)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？(2)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？【提示】

(1)電解質(zhì)與導(dǎo)電之間無直接關(guān)系，電解質(zhì)只有發(fā)生了電離才能導(dǎo)電。除電離后的電解質(zhì)導(dǎo)電外，還有導(dǎo)體、半導(dǎo)體等的導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中自由移動(dòng)離子濃度大小，若稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中因離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，相反較濃的弱電解質(zhì)溶液中因離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)。即電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與強(qiáng)、弱電解質(zhì)之間無直接關(guān)系。編輯ppt1．本質(zhì)：2．條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型①生成

的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成

的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成

的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應(yīng)類型：離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。二、離子反應(yīng)離子濃度的減小或離子種類發(fā)生變化。難溶性難電離揮發(fā)性編輯ppt3．離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的方程式。(2)書寫步驟以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例編輯ppt(3)表示的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。編輯ppt1．(2009年安徽高考)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是(

)A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO32－、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－【解析】

A項(xiàng)，H＋與HCO3－不能共存；B項(xiàng)，Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成難溶物Al(OH)3而不能大量共存；C項(xiàng)，SO32－有一定還原性，Cl2有較強(qiáng)氧化性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt2．(2009年上海高考)下列離子方程式正確的是(多選)(

)A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH4＋D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O編輯ppt【解析】

A項(xiàng)，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；C項(xiàng)，濃氨水為弱堿，不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋?！敬鸢浮?/p>

BD編輯ppt3．(2009年江蘇高考)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋【解析】

A項(xiàng)，應(yīng)生成CaCO3；B項(xiàng)，H＋前化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為4；C項(xiàng)正確，通入過量CO2將生成HCO3－；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿性溶液中，產(chǎn)物H＋將最終生成H2O?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt陽離子Ag＋

Ba2＋

Al3＋陰離子OH－

Cl－

SO42－4．(全國卷Ⅱ)現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；c．C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；d．溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。編輯ppt請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：(1)寫出化合物的化學(xué)式A________，C________，D________，E________。(2)A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是________?！窘馕觥拷獯鸨绢}應(yīng)把局部小規(guī)模推斷與整體綜合判斷相結(jié)合。①不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)為BaSO4和AgCl；②、③中可與氨水生成白色沉淀的A和C應(yīng)在Al2(SO4)3和AlCl3中選出；④E中必含有Ba2＋；⑤能滿足題述條件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之間的反應(yīng)。所以A為Al2(SO4)3，E為Ba(OH)2。當(dāng)Ba(OH)2適量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；而一旦Ba(OH)2過量，前面生成的Al(OH)3沉淀就會發(fā)生溶解，而BaSO4的量不受影響。結(jié)合前面的推斷可確定B為BaSO4，C為AlCl3，D為AgCl?！敬鸢浮?/p>

(1)Al2(SO4)3

AlCl3

AgCl

Ba(OH)2(2)BaSO4編輯ppt1．看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。2．看“===”“”“↑”“↓”等是否正確。3．看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3－不能寫成CO32－＋H＋，HSO4－通常寫成SO42－＋H＋，HCOO－不可寫成COOH－等。4．看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO42－的反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的反應(yīng)。一、離子方程式正誤判斷編輯ppt5．看是否遵循“兩等”，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均應(yīng)相等。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。6．看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。7．看加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO32－===HCO3－(√)編輯ppt(2009年寧夏高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑編輯ppt【思路點(diǎn)撥】

解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。(2)看質(zhì)量、電荷是否守恒?！緡L試解答】

A項(xiàng)，CO2過量應(yīng)生成HCO3－；B項(xiàng)，SO2具有還原性，應(yīng)被氧化成CaSO4；C項(xiàng)，還應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt【規(guī)律方法】書寫離子方程式時(shí)微溶物及酸式鹽的拆寫原則(1)微溶物的寫法一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。(2)酸式鹽的寫法①可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成“Na＋＋HCO3－”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO32－”。②溶液中強(qiáng)酸的酸式鹽一般拆寫成離子形式，如溶液中NaHSO4應(yīng)拆為“Na＋＋H＋＋SO42－”。編輯ppt【拓展訓(xùn)練】

1.下列離子方程式正確的是(

)A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH－＋NH4＋H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO↑＋H2O編輯ppt【解析】少量石灰水與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)Ca2＋、OH－完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，所以A錯(cuò)；氫氧化鎂是難溶于水的固體，離子方程式中應(yīng)用Mg(OH)2表示，所以C錯(cuò)；D中的離子方程式電荷不守恒?！敬鸢浮?/p>

B編輯ppt二、與量有關(guān)的離子方程式書寫1．滴加順序不同，離子方程式不同如：將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓。將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。類似的反應(yīng)有：a.Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸互相滴加；b.AgNO3溶液和氨水互相滴加；c.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液互相滴加等。編輯ppt2．要求不同，離子方程式不同如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液：要求pH＝7，則為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。要求SO42－恰好沉淀，則為：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。類似的反應(yīng)有：a.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液；b．NH4HCO3溶液與NaOH溶液等。編輯ppt3．量不同，離子方程式不同如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：(1)NaOH過量時(shí)：Ca＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(2)Ca(HCO3)2過量時(shí)：OH－＋HCO3－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O類似的反應(yīng)有：a.Cl2通入FeBr2溶液中；b.Cl2通入FeI2溶液中等。編輯ppt

對于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是(

)A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【名師解析】解答本題要結(jié)合具體量的關(guān)系去書寫正確的離子反應(yīng)方程式，從而確定反應(yīng)是否與量有關(guān)。編輯ppt組別量的關(guān)系離子方程式①KHCO3少量Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OKHCO3過量Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O②鹽酸少量SO32－＋H＋===HSO3－鹽酸過量SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O③無Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑④Fe少量Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe過量3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O編輯ppt【答案】

B【規(guī)律方法】對于涉及量的關(guān)系的離子方程式的正誤判斷可采取設(shè)“l(fā)”法，即設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，然后調(diào)整過量的物質(zhì)的比例，如Al2(SO4)3與過量的Ba(OH)2可看作1molAl2(SO4)3與過量的Ba(OH)2，根據(jù)2molAl3＋消耗8molOH－，3molSO42－消耗3molBa2＋，可順利寫出正確的離子方程式，即：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－===2[Al(OH)4]－＋3BaSO4↓編輯ppt【拓展訓(xùn)練】

2.下列離子方程式書寫不正確的是(

)A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO3－C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合：HSO3－＋OH－===SO32－＋H2OD．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓編輯ppt【解析】考查不同情況下，離子方程式正誤判斷。A.過量氯氣，將把Fe2＋、Br－全部氧化，正確；B過量二氧化碳的情況下，開始生成CO32－將轉(zhuǎn)變成HCO3－，正確；NH4HSO3與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合應(yīng)生成SO32－，離子方程式應(yīng)為HSO3－＋OH－===SO32－＋H2O，正確；D錯(cuò)誤，Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小，應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓。【答案】

D編輯ppt三、離子大量共存問題判斷離子共存的基本原則是看離子間有無反應(yīng)，能反應(yīng)則不共存，一般從如下兩方面判斷：1．因發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的有(1)結(jié)合生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Fe2＋與S2－，Ca2＋與PO43－，Ag＋與I－，Ca2＋與SO42－等。(2)結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存，如S2－與H＋，H＋與CO32－，NH4＋與OH－等。編輯ppt(3)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子不能大量共存，如H＋與OH－，H＋與ClO－，H＋與CO32－、HCO3－、F－等。(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3＋與S2－，F(xiàn)e3＋與I－，NO3－(H＋)與Fe2＋，ClO－與S2－等。(5)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)的離子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分別與CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－，Al3＋與S2－等。(6)離子間相互結(jié)合成絡(luò)合物的離子而不能大量共存，如Fe3＋與SCN－，Ag＋與NH4＋和OH－的混合物等。編輯ppt2．因題目的附加條件而不能大量共存的有(1)“無色溶液”則不存在有色的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等離子。(2)“強(qiáng)酸性(或pH＝1)”即含大量H＋，弱酸根離子就不能共存。(3)“強(qiáng)堿性(或pH＝14)”即含大量OH－，弱堿陽離子及酸式酸根離子就不能共存。(4)“與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液”及“由水電離產(chǎn)生的[H＋]或[OH－]小于10－7的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈堿性。(5)區(qū)分措詞間的差異，如“肯定”與“可能”、“因氧化還原反應(yīng)”等。(6)由水電離的氫離子濃度為1×10－14mol·L－1的溶液(既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液)一定不能大量共存的離子，如弱酸的酸式酸根離子：HCO3－、HS－等。編輯ppt(2009年四川高考)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(

)A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－【思路點(diǎn)撥】

將限定條件具體化―→結(jié)合限定條件判斷離子間能否反應(yīng)―→結(jié)論。編輯ppt【嘗試解答】

A項(xiàng)，H＋和HSO3－不能大量共存；B項(xiàng)，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性，酸性環(huán)境中NO3－可將I－氧化；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋與[Al(OH)4]－發(fā)生雙水解反應(yīng)；D項(xiàng)，＝[OH－]＝0.1mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下四種離子能大量存在?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt1．下列說法正確的一組是(

)①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol/L一元酸H＋濃度為0.5mol/L④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥編輯ppt【解析】

判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，不溶于水的鹽熔融時(shí)能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽，①、②錯(cuò)；0.5mol/L的一元酸可能為強(qiáng)酸可能為弱酸，若為弱酸則H＋濃度小于0.5mol/L，③錯(cuò)；弱的一元酸H＋濃度小于酸的濃度，很稀的強(qiáng)酸溶液的H＋濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的H＋濃度，④錯(cuò)；熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不電離時(shí)不導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫等，⑥錯(cuò)?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt2．(2010年高密質(zhì)檢)將CO2氣體通入適量Ba(OH)2溶液中，溶液的導(dǎo)電能力的變化如圖所示，其中正確的是(

)編輯ppt【解析】溶液的導(dǎo)電能力取決于離子的濃度和離子所帶電荷，CO2通入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O，顯然離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減弱了，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電，繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋BaCO3＋H2O===Ba2＋＋2HCO3－，離子濃度又增大，導(dǎo)電能力又升高，圖象B符合以上過程?！敬鸢浮?/p>

B編輯ppt3．(2009年廣東高考)下列離子方程式正確的是(

)A．向鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O===2SO32－＋4Cl－＋6H＋【解析】

A項(xiàng)，氨水不能改寫成離子形式。B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－之間應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，通入足量Cl2后不可能生成SO32－?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt4．(2009年江蘇高考)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(

)A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－【解析】

A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－不能大量共存；C項(xiàng)，Ca2＋與CO32－因形成沉淀而不能大量共存；D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt5．下列物質(zhì)：①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣?水(1)屬于電解質(zhì)的是__________________；(填代碼，下同)(2)屬于非電解質(zhì)的是__________________；(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________________；(4)屬于弱電解質(zhì)的是__________________；(5)通常狀況下，能明顯導(dǎo)電的是__________。編輯ppt【解析】氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物