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2021-2022學(xué)年廣東省東莞市洪梅中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.將過(guò)量Fe粉放入200
mL
2
mol/L的HNO3溶液中,假設(shè)還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應(yīng),則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A.4.2g
B.5.6g
C.8.4g
D.11.2g參考答案:C將過(guò)量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中,反應(yīng)方程式為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為2×0.2=0.4mol計(jì)算,則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol,其質(zhì)量為0.15×56=8.4g。故選C。2.常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為CH4的是()參考答案:D略3.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于下列的
()
A.最外層電子數(shù)
B.核外電子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.中子數(shù)參考答案:A略4.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是(
)A.煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2
是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程C.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程D.化石燃料屬于一次能源,電能屬于二次能源參考答案:D試題分析:A.煤燃燒放出熱量,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程,A錯(cuò)誤;B.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程,B錯(cuò)誤;C.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程,C錯(cuò)誤;D.一次能源是直接來(lái)自自然界而未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源,化石燃料屬于一次能源,二次能源是由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)換而來(lái)的能源,電能屬于二次能源,D正確,答案選D。5.下列說(shuō)法正確的是
()A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.第ⅥA族元素中,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強(qiáng)C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案:B略6.下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是(
)A.NaOH
B.CO2
C.MgCl2
D.NaCl參考答案:A略7.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧,下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是A.濃硫酸具有脫水性
B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性
D.氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案:A略8.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A.鈉塊沉在乙醇液面的下面
B.鈉熔化成小球C.鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)
D.鈉塊表面有氣泡放出參考答案:AD略9.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中,正確的是A.質(zhì)量為44g
B.有4mol原子
C.分子數(shù)為6.02×1023
D.摩爾質(zhì)量為44g/mol參考答案:D略10.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位錯(cuò)誤的是A.摩爾質(zhì)量g·mol-1
B.物質(zhì)的量濃度L·mol-1C.氣體摩爾體積L·mol-1
D.物質(zhì)的量mol參考答案:B物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1,選B。11.在一定條件下,對(duì)于恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說(shuō)法中表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.N2、H2、NH3的濃度相等B.有1molN≡N斷裂的同時(shí)有3molH-H斷裂C.容器中壓強(qiáng)保持不變D.反應(yīng)停止時(shí),正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案:C12.1mol下列物質(zhì)(1)甲烷、(2)乙烯、(3)苯、(4)乙醇在足量氧氣中充分燃燒,消耗氧氣物質(zhì)的量大小順序正確的是A.(1)<(2)<(3)<(4)
B.(1)<(2)=(4)<(3)
C.(1)<(2)<(4)<(3)
D.(1)<(4)<(2)<(3)參考答案:D略13.將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是(
)
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀C.爆炸
D.無(wú)變化參考答案:B14.下列說(shuō)法中,正確的是(
)。A.在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B.非金屬性最強(qiáng)的元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點(diǎn)逐漸降低D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點(diǎn)逐漸降低參考答案:D15.將一小塊Na投入到FeCl3溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是()A、生成白色沉淀、有氣體產(chǎn)生
B、生成紅褐色沉淀、有氣體產(chǎn)生C、生成紅褐色沉淀
D、生成黑色沉淀、有氣體產(chǎn)生參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl固體,但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)如果此方案正確,回答下列問(wèn)題:(1)操作①可選擇的主要儀器是(
)(多選題)A.酒精燈
B.蒸餾燒瓶
C.坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液,其理由是______________________________________。(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42?已除盡,方法是________________________。(4)操作③加的是(
)
A.Na2CO3溶液
B.K2CO3溶液
C.
NaNO3溶液(5)操作④的目的是(
)(多選題)A.除去過(guò)量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HCl參考答案:(1)AC
(2)溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-
(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42-已除盡
(4)A
(5)BC【分析】本實(shí)驗(yàn)是物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn),NH4HCO3受熱分解,Na2SO4和NaCl加熱時(shí)很穩(wěn)定,加熱可除去NH4HCO3;Na2SO4和NaCl都易溶于水,形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-,為不引入新的雜質(zhì)需要選擇合適的試劑,過(guò)量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯,通過(guò)蒸發(fā)NaCl溶液使其結(jié)晶得到純凈的NaCl?!驹斀狻?1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O,且分解后沒(méi)有固體殘留物,而NaCl、Na2SO4受熱不分解,用加熱的方法除去NH4HCO3,加熱固體時(shí)通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱,答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去,通常選擇可溶性含鋇化合物,利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過(guò)濾而除去,但為了不引入新的雜質(zhì),含鋇化合物中應(yīng)含Cl-,所以不能選擇硝酸鋇溶液,因其中含NO3-而引入新的雜質(zhì)。(3)進(jìn)行操作②后,溶液中幾乎不含SO42-,檢驗(yàn)其是否存在即可判斷SO42-是否除盡,利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓來(lái)檢驗(yàn)SO42-,其方法是:取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-,操作②中所加的BaCl2溶液要過(guò)量,過(guò)量的BaCl2必須也要除去,操作③的目的就是除去多余的Ba2+,可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過(guò)濾除去BaCO3即可,為了不引入新的雜質(zhì)只能選用Na2CO3溶液,答案選A。(5)所加鹽酸必須過(guò)量,是為了除盡操作③中過(guò)量的CO32-:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,且生成的CO2能溶于水,因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質(zhì),因HCl、CO2均具有揮發(fā)性,所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2,答案選BC?!军c(diǎn)睛】混合物分離和提純的原則是:“不增”即不增加新的雜質(zhì);“不減”即不減少被提純物質(zhì);“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離;“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì),但最后要恢復(fù)原態(tài)。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.根據(jù)表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息,完成有關(guān)問(wèn)題:元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、﹣2﹣2
(1)A、B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
(用具體離子符號(hào)表示);(2)B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似,試寫(xiě)出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
;(3)D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是
,該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為
;(4)已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
.參考答案:(1)S2﹣>O2﹣>Na+>Al3+;(2)Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑;(3)SO2;2SO2+O22SO3;(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑.【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】短周期元素,由元素的化合價(jià)可知,D、E都有﹣2價(jià),而D有+6價(jià)且原子半徑較大,則D為S、E為O元素;A、B、C化合價(jià)分別為+1、+3、+2,則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族,C的原子半徑小于硫,故C為Be元素,原子半徑A、B均大于硫,則B為Al,且A、B原子半徑相差較大,故A為Na,結(jié)合元素周期律解答.【解答】解:(1)A、B、D、E分別為Na、Al、S、O,離子的電子層越多,離子半徑越大,離子的電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑大小為:S2﹣>O2﹣>Na+>Al3+,故答案為:S2﹣>O2﹣>Na+>Al3+;(2)B單質(zhì)(Al)和C單質(zhì)(Be)的化學(xué)性質(zhì)相似,則Be與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和H2,反應(yīng)的離子方程式為:Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑,故答案為:Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑;(3)D為S、E為O,D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO2,二者形成的另一種化合物為SO3,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3,故答案為:SO2;2SO2+O22SO3;(4)A的氫化物能為NaH,NaH與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿,可燃性氣體為氫氣,強(qiáng)堿為NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,故答案為:NaH+H2O=NaOH+H2↑.18.Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
,0.5molNa2CO3的質(zhì)量是
,含有
molNa+,
molCO32,Na+的個(gè)數(shù)約為
.參考答案:106g/mol;53g;1;0.5;6.02×1023考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.分析:摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量,結(jié)合n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算.解答:解:Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g/mol,0.5molNa2CO3的質(zhì)量是0.5mol×106g/mol=53g,含有1molNa+,0.5molCO32,Na+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023,故答案為:106g/mol;53g;1;0.5;6.02×1023.點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,注意把握基本概念的理解以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大19.接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
△H=-190kJ·mo1-1(1)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=
mol·L-1·min-1(2)影響反應(yīng)速率的主要因素是
外界因素有
。(3)下列描述中能說(shuō)明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是
(選填序號(hào))①v(O2)正=2v
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