【學(xué)海導(dǎo)航】山西省2012屆高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章第26課時 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版

第26課時弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。常見的金屬氧化物、酸、堿、鹽是電解質(zhì)。它們是離子化合物(強堿、鹽)或強極性共價化合物。如：Na2O、BaSO4、H2SO4、NH3·H2O等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。常見的非金屬氧化物、大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)。如：CO2、NH3、CH3CH2OH、C6H12O6等。注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的對象是化合物。2．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后全部電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點化學(xué)鍵離子鍵或共價鍵共價鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“===”電離方程式用“”水溶液中粒子存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子強電解質(zhì)弱電解質(zhì)實例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等強酸：H2SO4、HCl、HClO4等強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽電離方程式KNO3===K＋＋NO3-NH3·H2ONH4+＋OH－【基礎(chǔ)題一】下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是()A．電解質(zhì)的電離過程就是產(chǎn)生自由移動離子的過程B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)C【解析】氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電是因為生成了HCl、NH3·H2O等電解質(zhì)，而氯氣為單質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)，故C錯。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)特征：①動：v(電離)＝v(結(jié)合)≠0的動態(tài)平衡；②定：條件一定，分子和離子濃度一定；③變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動。(2)影響因素(以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例)①濃度：加水稀釋促進電離，溶液中n(H＋)增大，c(H＋)減??；②溫度：升溫促進電離(因為電離過程是吸熱的)；③相關(guān)離子：例如加入無水CH3COONa能抑制電離，加入鹽酸也抑制電離，加入堿能促進電離，仍然符合勒夏特列原理。延伸：從純凈的弱電解質(zhì)開始加水稀釋，電離平衡正向移動，離子數(shù)目增多，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強；加水稀釋至稀溶液后再加水稀釋，電離平衡正向移動，離子數(shù)目增多，電離程度增大，但離子濃度減小，導(dǎo)電能力降低。注意以下幾個問題：(1)電離平衡向右移動，電離程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。(2)電離平衡向右移動，離子濃度不一定增大。2．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)用“===”，弱電解質(zhì)用“”；(2)多元弱酸分步電離，以第一步為主：例如：NaCl===Na＋＋Cl－NH3·H2ONH4+＋OH－H3PO4H＋＋H2PO4-(為主)(3)酸式鹽：強酸的酸式鹽完全電離，一步寫出，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。弱酸的酸式鹽強中有弱分步寫出：如NaHCO3===Na＋＋HCO3-，

HCO3-

CO32-＋H＋。提示：電離方程式的書寫時，一般強電解質(zhì)一步電離、完全電離；弱電解質(zhì)分步電離、部分電離。3．弱電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系如在0.1mol/L的氫硫酸溶液中，根據(jù)H2S的分步電離，得各離子濃度大小關(guān)系：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)，根據(jù)陰陽離子的電荷守恒關(guān)系：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)。根據(jù)物料守恒關(guān)系，得0.1mol/L＝c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)【基礎(chǔ)題二】下列電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．H2S2H＋＋S2－C．Na2HPO4===2Na＋＋HPO42-，

HPO42-H＋＋PO43-D．2H2OH3O＋＋OH－【解析】根據(jù)電離方程式的書寫規(guī)律，NaHCO3的電離分為兩步，其中第二步是可逆的，而多元弱酸也是分步電離，且每一步都是可逆的，所以A、B都錯了。CD【思考題】(1)將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol/L的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol/L的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A．b>a>d>cB．b>a＝d>cC．a(chǎn)＝b>c>dD．c>a＝d>bB(2)冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()C【解析】冰醋酸為純醋酸，沒有水作溶劑，難以電離出氫離子。隨著水的加入，在極性試劑作用下：CH3COOHH＋＋CH3COO－。H＋濃度不斷增大，稀釋到一定程度，成為醋酸的水溶液，則隨水的增加，溶液體積變大，雖然電離程度也增大，但以體積增大的因素占主要地位，所以溶液中H＋的濃度逐漸減小。三、電離平衡常數(shù)1．概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。2．表示方法：ABA＋＋B－

3．K的意義：K值越大，表示該電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的弱酸、弱堿較強。4．影響K值大小的因素：K值不隨濃度而變化，但隨溫度而變化。5．多元弱酸的電離。多元弱酸是分步電離的，如H3PO4的電離：H3PO4H＋＋H2PO4-

K1＝7.5×10－3H2PO4-H＋＋HPO42-

K2＝6.2×10－8HPO42-H＋＋PO43-

K3＝2.2×10－13顯然：K1>K2>K3。在磷酸溶液中，電離出來的離子有H＋、H2PO4-、HPO42-、PO43-等離子，其離子濃度的大小關(guān)系為c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。多元弱酸的酸性主要是由第一步電離所決定的，在近似計算溶液中H＋濃度時可視為一元弱酸?！净A(chǔ)題三】(湖南雅禮中學(xué)2010屆高三12月質(zhì)量檢測)已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍【解析】升高溫度有利于弱酸的電離，所以升高溫度溶液中的c(H＋)增大，pH減小，故B選項的說法錯誤。B重要考點1強弱電解質(zhì)的比較1．可以從以下幾個方面來區(qū)分強、弱電解質(zhì)(1)相同條件下利用溶液的導(dǎo)電性來區(qū)別。(2)從實際物質(zhì)區(qū)分：強酸、強堿是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)。(3)從組成和結(jié)構(gòu)上區(qū)分：以離子鍵結(jié)合的化合物是強電解質(zhì)，如大多數(shù)鹽類、強堿、活潑金屬的氧化物、活潑金屬的過氧化物(Na2O2)等。(4)從電離程度大小來區(qū)分。2．一元強酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表：比較項目

酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率稀釋相同倍數(shù)后的pH一元強酸大小相同相同大小一元弱酸小大小大相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表：比較項目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率稀釋相同倍數(shù)后的pH一元強酸相同小小小相同大一元弱酸大大大小一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。3．證明某酸HA是弱酸的實驗事實有實驗方法結(jié)論(1)測0.01mol·L－1HA的pHpH＝2，HA為強酸；pH＞2，HA為弱酸(2)測NaA溶液的pHpH＝7，HA為強酸；pH＞7，HA為弱酸(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HCl(強酸)溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性比HCl弱的為弱酸(4)測定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化pH變化比HCl小的為弱酸(5)測定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸(6)測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量耗堿量相同，HA為強酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸【考點釋例1】(湖南株洲市四中2010屆高三第一次月考)下列事實可證明氨水是弱堿的是(

)A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D．0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5C【解析】證明氨水是弱電解質(zhì)的方法有兩個：一個是證明氨水不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明氨水與強酸反應(yīng)生成的鹽具有弱酸性。選項D就是利用了第二個方法。【溫馨提示】比較電解質(zhì)強弱的方法：1．在相同濃度、相同溫度下，與強電解質(zhì)做導(dǎo)電性對比實驗。2．在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)果前者比后者快。3．濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol·L－1CH3COOH，其pH>1，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。4．測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸。5．稀釋前后溶液的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。如將pH＝2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸；若pH為5，則證明酸為強酸。6．采用實驗證明存在電離平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3COONa，顏色變淺。7．利用較強酸(堿)制備較弱酸(堿)判斷電解質(zhì)強弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁。說明酸性：碳酸>苯酚8．利用元素周期律進行判斷。如非金屬性Cl>S>P>Si，則酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高價氧化物對應(yīng)水化物)；金屬性Na>Mg>Al，則堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

1.(湖南株洲市四中2010屆高三第一次月考)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7B

2.常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，對下列敘述的判斷正確的是()A．甲中水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度的10倍B．物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)>V(乙)D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍B

3.(2010·湖南師大附中第一次模擬)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格中判斷以下說法中正確的是()A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42-D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱D【解析】四種酸在水中完全電離，在冰醋酸中沒有完全電離，A錯；在冰醋酸中高氯酸的電離常數(shù)最大，因此電離程度最大，酸性最強，B錯；在冰醋酸中硫酸沒有完全電離，因此其電離可逆且分步：H2SO4H＋＋HSO4-、HSO4-H＋＋SO42-，C錯；四種酸在水中完全電離，因此水不能區(qū)分四種酸的強弱，但四種酸在冰醋酸中電離程度不同，因此冰醋酸可以區(qū)分四種酸的強弱，D對。重要考點2弱電解質(zhì)的電離平衡與溶液中離子濃

度的變化在0.1mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，改變條件，相應(yīng)的變化如下表(“→”向右移動，“←”向左移動，“↑”濃度增大，“↓”濃度減小)：改變措施平衡移動方向c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)溶液的導(dǎo)電性升溫→↓↑↑↑加水稀釋→↓↓↓↓加冰醋酸→↑↑↑↑加濃HCl←↑↓↑↑加醋酸鈉←↑↑↓↑加少量NaOH→↓↑↓↑加Zn→↓↑↓↑【考點釋例2】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(

)A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度C．加少量冰醋酸

D．加水BD【解析】加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減??；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項若從結(jié)果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案?！究键c釋例3】把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是(

)A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液【考點釋例3】把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是(

)A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液C【解析】本題考查導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系及強弱電解質(zhì)的電離特點。解題時應(yīng)首先考慮物質(zhì)間的反應(yīng)。MgSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，離子所帶電荷總濃度幾乎沒變化，仍是強電解質(zhì)溶液；鹽酸是強電解質(zhì)，加入NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl仍是強電解質(zhì)；NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是強電解質(zhì)，反應(yīng)生成物中既有強電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)；只有CH3COOH是弱電解質(zhì)原來導(dǎo)電能力較弱，加入NaOH后反應(yīng)生成了強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力改變較大。【溫馨提示】溶液的導(dǎo)電能力判斷：溶液中自由移動的離子電荷濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。

1.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()①NaOH固體②KNO3溶液③水④CH3COONa固體A．①③B．②④C．②③D．③④D【解析】此題主要考離子濃度大小變化以及量的變化之間的判斷。鹽酸一定，鐵粉過量產(chǎn)生H2的總量取決于鹽酸的多少，為減緩反應(yīng)且不影響H2的產(chǎn)量，應(yīng)從降低c(H＋)入手。2.下列說法正確的是()A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B．強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同B【解析】強電解質(zhì)不一定都是離子化合物如HCl，其水溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強。而弱電解質(zhì)不一定都是共價化合物，如Mg(OH)2，不同弱電解質(zhì)，電離程度不同。3.在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

ΔH>0。(1)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是。a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸b．加熱CH3COOHc．加水稀釋至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液bcf(2)25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10－5?，F(xiàn)有：①0.100mol·L－1CH3COOH溶液②0.001