2021-2022學年江蘇省連云港市崗埠職業(yè)中學高三化學模擬試卷含解析

2021-2022學年江蘇省連云港市崗埠職業(yè)中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e－===CuC．a(chǎn)和b用導線連接時，電子由銅電極流向鐵電極D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色參考答案：C略2.某單烯烴與氫氣加成后得到2，3-二甲基戊烷，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)式有

A三種

B．四種

C．五種

D．六種參考答案：C3.根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－參考答案：D4.下列說法正確的是（

）

A.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：答案:C

解析:乙醇為可再生能源，而汽油不是可再生性能源；鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕是因為海水中電解質(zhì)的濃度比河水中的高；并不是所有的食品添加劑都對人體有害。高考考點:可再生性能源，鋼鐵的腐蝕，廢棄物的處理，生活中化學知識的考查易錯點:有的學生對可再生性能源、影響金屬腐蝕速率的因素不熟悉，會錯選A或B。備考提示:生產(chǎn)、生活中的化學問題涉及的知識面較廣，在高考復習時，大家應充分注意。另外這部分知識比較基本，大家應注意回歸課本。5.將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應。則X為（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3參考答案：A略6.下列說法正確的是

（

）

A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NH4Cl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C7.碳納米管的內(nèi)部嵌入活潑金屬132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有極高的韌性和極強的導電性，有望將來成為優(yōu)良的導電材料和光電材料。有關(guān)這種“包合物”性質(zhì)的推測合理的是A.具有很強的還原性

B.摩爾質(zhì)量是144g/mol

C.屬于原子晶體

D.反應時每摩轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子參考答案：A略8.參考答案：B9.下列敘述中正確的是（

）A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，對應的熔、沸點一定越高B．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB參考答案：D略10.1含ng的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應，若只被還原為NO，則n∶m可能是()①5∶1②9∶2③3∶1④2∶1⑤4∶1A.②或③或⑤B．①或③或④C．②或③D．①或③參考答案：A略11.據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是離子化合物，其中陰離子為PtF—6。下列說法正確的是

A．每轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應生成1rnolO2PtF6

B．在此反應中O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C．該離子化合物中1mol陽離子共有15mol電子

D．該離子他合物中只含離子鍵參考答案：C略12.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuD．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有漂白性參考答案：A略13.在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()①CCO2CO

②SiSiO2H2SiO3③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A①C與足量氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與C高溫生成CO，轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故①正確；②SiO2與水不反應，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故③正確；④MgCl2(aq)加熱發(fā)生水解最終得到氫氧化鎂，得不到MgC12，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故④錯誤；⑤氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應得到硝酸，轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故⑤正確；故選A。14.下列實驗操作正確的是()編號實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色

參考答案：C略15.已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍．下列判斷不正確的是(

)A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實驗③證明氧化性：Cr2O72-＞I2參考答案：C試題分析：A、化合物KCrO2中，K為+1價，O為-2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價，故A正確；B、由反應①可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C、實驗②中發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H2O2有氧化性，故C錯誤；D、由③中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72-＞I2，故D正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：⑴Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是__________________________。⑶實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。⑸實驗中發(fā)現(xiàn)，反應時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當反應時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因______________。參考答案：

(1)使反應物充分接觸，增大反應速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸餾

利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸本題主要從苯甲醛的合成為載體考查攪拌、過濾、結(jié)晶、蒸餾等基本操作的內(nèi)容。固體MnO2與液態(tài)的甲苯反應，接觸面積小，反應速率較慢，故反應時需進行攪拌。反應后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻。由所給反應的流程圖可知參與循環(huán)操作的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯。甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，一般可利用其沸點的差異采用蒸餾的方法分離。由于苯甲醛中的醛基還原性較強，易被O2等氧化成苯甲酸，故分析時間越長，產(chǎn)率越低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

，醋酸體積

氫氧化鈉溶液體積。參考答案：中性，＞18.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應式為_____________。（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如右圖所示。①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為

。②納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3－的去除率下降，其原因是

。③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是

。參考答案：（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；（2）①活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用②鐵的質(zhì)量分數(shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少；（3）①2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑；②納米鐵粉與H＋反應生成H2；③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應速率）

（1）混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－獲得電子，被還原產(chǎn)生Cr3+，正極上發(fā)生的電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。（2）①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的物質(zhì)，表面積大，吸附力強，可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+，從而降低水中Cu2+和Pb2+的濃度。②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。（3）①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑。②納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，若pH偏低，則溶液的酸性增強，會發(fā)生反應Fe+2H+=Fe2++H2↑，導致NO3－的去除率下降。③根據(jù)圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同