1、0.2mol硫酸在溶液中能電離出-個(gè)氫離子

1、0.2mol硫酸在溶液中能電離出_____個(gè)氫離子2、0.1molKCl和0.1molKClO3中,含有相等微粒數(shù)目的是

A.氯原子B.氯離子

C.鉀原子D.鉀離子3、下列物質(zhì)中含分子數(shù)目最多的：

A.0.5molO2

B.6.021023個(gè)N2

C.6.021024個(gè)HCl

D.0.012kg12C所含原子數(shù)4、0.1molH2O中含_____個(gè)電子,與_____molCO2所含的氧原子數(shù)目相同,與______個(gè)CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同5、下列敘述錯(cuò)誤的是：A：1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B：1molH2O中約含有1.806×1024

個(gè)原子C：12g12C含有約6.02×1023個(gè)12C

原子D：NA的數(shù)值為6.02×1023AD6、下列物質(zhì)所含的原子數(shù)和0.1

molH3PO4所含的原子數(shù)相等的是：

A:0.2molH2O2B:0.1molH2SO4C:0.2molNaOHD:0.3molH2OA微粒數(shù)(N)物質(zhì)的量

(n)NANA質(zhì)量(m)？×M÷M微粒CHOH2O相對(duì)原子(分子)質(zhì)量12116181個(gè)原子或分子的質(zhì)量比1211618∶∶∶同時(shí)擴(kuò)大6.02×1023倍1mol原子或分子的質(zhì)量比12116

18∶∶∶1mol的質(zhì)量

12g1g16g18g1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子(分子)質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量(M)：1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量每摩爾2、定義式：摩爾質(zhì)量

M

質(zhì)量m物質(zhì)的量n3、單位：g/mol4、數(shù)值：等于相對(duì)原子(分子)質(zhì)量辨析相對(duì)原子(分子)質(zhì)量單位數(shù)值1mol物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量無(wú)gg/mol相等1、24.5克硫酸的物質(zhì)的量是

mol；0.252、1.5mol硫酸的質(zhì)量是

克,其中含有

molO，其質(zhì)量是

克；1476963、0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

；108g/mol4、71克Na2SO4中含Na+

mol,

個(gè)。1NA5、若某氖原子的質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A：氖元素的原子量一定是12a/bB：該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC：Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)molD：Wg該氖原子含10W/a個(gè)質(zhì)子。CD微粒數(shù)(N)物質(zhì)的量

(n)NANA質(zhì)量(m)×M÷MC+O2=CO212克32克44克1個(gè)碳原子1個(gè)氧分子1個(gè)二氧化碳分子

×NA1mol碳原子1mol氧分1mol二氧化碳分子在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，方程式中的：各物質(zhì)的系數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。例1：完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需H2SO4的質(zhì)量是多少？如何突破H2SO4物質(zhì)的量？如何根據(jù)H2SO4物質(zhì)的量求出質(zhì)量？例2：0.2gH2在足量的O2中完全燃燒，求生成的H2O的物質(zhì)的量是多少？要求：上下一致，左右相當(dāng)！例3：工業(yè)上漂白粉是通過(guò)Cl2和石灰乳作用制成的。1molCl2完全被石灰乳吸收，計(jì)算：求參加反應(yīng)的Ca(OH)2的物質(zhì)的量。求生成的Ca(ClO)2的物質(zhì)的量。求制得的漂白