上海老港中學(xué) 2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

上海老港中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）,電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極

B.干電池工作時(shí)，電流由鋅極經(jīng)外電路流向碳極

C.干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

D.干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

參考答案：C略2.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（

）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH－）減小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常溫下PH＝2的CH3COOH溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：CD3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L－1?s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L－1?s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L－1其中正確的是（

）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略4.常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.B.滴定過(guò)程中，不可能存在：C.若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定D.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到時(shí)，參考答案：A略5.(雙選)下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是A．用導(dǎo)線(xiàn)連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，就能形成原電池B．原電池中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)可以不是氧化還原反應(yīng)C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：AB6.下列敘述正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高B．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4<HClO3<HClO2<HClOC．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是由于其鍵能大參考答案：C略7.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略8.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是()參考答案：D中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著NaOH溶液加入，放出熱量逐漸增多，溶液溫度升高，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，再加NaOH溶液，溶液溫度又逐漸降低，A正確；隨著NaOH溶液加入，溶液由酸性逐漸到中性，又到堿性，在溶液pH約為7時(shí)出現(xiàn)突變，當(dāng)醋酸完全反應(yīng)后，再加NaOH溶液，pH增大緩慢，所以B正確；醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完全后，再繼續(xù)滴加NaOH，使得溶液中離子濃度又增大，從而導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C正確；在加入NaOH溶液，而CH3COOH有剩余時(shí)，NaOH濃度為零，所以D不正確。

9.非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是．

A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全．，防止膽結(jié)石生成

B．不食用含鈣的食品

C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石

D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀參考答案：C10.氨氣能發(fā)生氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分?jǐn)?shù)的是A．增加NH3濃度

B．升高溫度

C．縮小體積增大壓強(qiáng)

D．降低溫度參考答案：B略11.工業(yè)上冶煉金屬鐵通常采用的方法是(

)

A．熱分解法

B．熱還原法

C．結(jié)晶法

D．電解法參考答案：B略12.下列有關(guān)硬水及其軟化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.離子交換法可以軟化硬水B.硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C.生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D.加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀參考答案：C解析：生活中硬水不是“必須”經(jīng)軟化才能使用的。13.2006年1月1日起，全國(guó)部分省市全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生污染

B．乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似

C．乙醇汽油燃燒時(shí)，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油

D．乙醇可通過(guò)淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D14.對(duì)室溫下pH、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液采取下列措施，有關(guān)敘述不正確的是A．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變B．加水稀釋10倍后，兩溶液的pH均增大C．加少量氫氧化鈉鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣醋酸比鹽酸多參考答案：A略15.鄰-甲基苯甲酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)且結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和甲基的同分異構(gòu)體有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________，為除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的氣體通入________溶液中（填化學(xué)式），把乙炔通入溴水中，現(xiàn)象為_(kāi)_______________,所得有機(jī)產(chǎn)物的名稱(chēng)為_(kāi)____________________________。（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、_________、_________、牛角管、錐形瓶(3)除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱溶解，蒸發(fā)濃縮，____________，________，過(guò)濾

__________，干燥。（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：________，分離方法I是___________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。參考答案：（1）CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑3分

CuSO4

1分

黃色溶液褪色，溶液分層。1分

1,1,2,2-四溴乙烷。1分(2)溫度計(jì)

1分、冷凝管

1分(3)熱過(guò)濾

1分

冷卻結(jié)晶

1分

洗滌

1分（4）a：飽和Na2CO3溶液；1分

I：分液；1分

II：蒸餾；1分

b：硫酸；1分

III：蒸餾

1分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；(2)x＝________；(3)T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；(4)下列說(shuō)法正確的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1參考答案：(1)50%(2)1(3)2(4)C略18.（6分）按要求完成以下方程式：（1）過(guò)量的CO2通入氨水中的離子方程式：

；（2）Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

；（3）酸化的KI溶液放置在空氣中變質(zhì)的離子方程式：

。參考答案：（6分）（1）CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-（2）S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2