第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測試題-高二下學期人教版(2019)化學選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、單選題（共15題）1．某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C．該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形2．下列表示不正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化銨的電子式為：C．CH4的空間填充模型： D．Se的價電子排布式為3d104s24p43．某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族4．下列說法正確的是(

)A．L電子層不包含d能級B．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一個圓，而p電子是走“∞”形C．當n=1時，可能有兩個原子軌道D．當n=3時，有3s、3p、3d、3f四個原子軌道5．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點低于其單質(zhì)的熔點 D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應6．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N7．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n8．和是氯元素的兩種核素，它們具有不同的A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．核外電子排布9．用化學用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子： B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：10．核廢水中常含有一種對環(huán)境有害的放射性核素Sr，關(guān)于該核素說法錯誤是A．與Sr的質(zhì)量數(shù)不同 B．與Sr的化學性質(zhì)幾乎相同C．與Sr互為同位素 D．中子數(shù)是3811．三甲基鎵[]是應用最廣泛的一種金屬有機化合物，可通過如下反應制備：。下列說法錯誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)13．元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價是A．+1 B．+2 C．+3 D．+614．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵15．CO2的應用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學鍵的斷裂和形成D．反應過程中，催化劑參與反應，降低了反應的焓變二、填空題（共8題）16．請根據(jù)構(gòu)造原理，按要求寫出下列電子排布式或原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1)16S的電子排布式___________。(2)26Fe的簡化電子排布式___________。(3)某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：①該元素處于元素周期表的第___________周期。②該元素處于元素周期表的第___________族。③試推測該元素處于元素周期表的___________區(qū)。17．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位∶kJ/mol)，回答下列問題。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_______。A．Q和R

B．S和T

C．T和U

D．R和T

E.R和U(2)電解它們的熔融氯化物，以下過程最可能正確的是_________。A．Q2++2e-→QB．R2++2e-→RC．S3++3e-→SD．T3++3e-→T(3)它們的氯化物的化學式，最可能正確的是________A．QCl2B．RCl

C．SCl3D．TCl(4)S元素最可能是________素A．S區(qū)元素

B．稀有氣體元素

C．p區(qū)元素D.準金屬(5)下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_____。A．氦(1s2)B．鈹(1s12s2)C．鋰(1s22s1)D．氫(1s1)18．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。I.用元素符號表示(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實驗結(jié)果：____與鹽酸反應最劇烈；_____與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強，反應的離子方程式為_______。實驗結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應一段時間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。19．A、B、C、D、E代表前4周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其電子軌道表示式為_______。其原子核外共有_______種不同運動狀態(tài)的電子；其基態(tài)原子中最高能量能級輪廓圖形狀_______，其最高能量能級的電子云在空間有_______種伸展方向。(2)B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(3)C元素的正三價離子的3d能級為半充滿，C的元素符號為_______，該元素在周期表中的位置為_______。(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，在元素周期表中的位置為_______。(5)E元素基態(tài)原子中沒有未成對電子，E的價層電子排布式是_______。20．A、B、C、D、E五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，A與D、B與E同主族，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，E的單質(zhì)是應用最為廣泛的半導體材料。試回答：(1)B在元素周期表中的位置是_______，C、D形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_______(用離子符號表示)。(2)A與B形成的含有18個電子的物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)式是_______，C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙的電子式是_______，乙物質(zhì)中含有_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(3)常溫下B的最簡單氫化物與氯氣反應生成兩種氣態(tài)物質(zhì)的化學方程式為_______。(4)A和B形成的化合物中，丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應方程式_______，該反應類型是_______。(5)工業(yè)上利用E的氧化物與B的單質(zhì)高溫條件下反應制備新型陶瓷材料EB，同時生成B的二元化合物，寫出制備新型陶瓷材料EB的化學方程式_______。21．已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對原子質(zhì)量③________22．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。23．兩個化學興趣小組擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。I.第一小組同學探究元素Cl、Br、I的非金屬性強弱，設(shè)計的實驗方案如下：(1)補充下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式甲：溶液由無色變成橙色乙：_______離子方程式：甲：_____乙：C12+2I-=2Cl-+I2結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：_____(2)[評價]該小組設(shè)計的實驗方案是_______(填“合理”或“不合理”)。(3)[補充和完善]上一題(2)中若選合理，則此項不用再作答，若選不合理，則合理完成實驗還需要的試劑是_______。II.第二小組同學探究元素C、Si的非金屬性強弱，設(shè)計的實驗方案如下：(4)干燥管D的作用為_______。(5)該小組同學用鹽酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按圖裝置進行試驗，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學認為非金屬性C>Si。但乙同學認為此方案不合理，理由_______，改進措施：在B、C兩裝置之間接一個盛有_______溶液的洗氣瓶。參考答案：1．D【解析】某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，9個軌道，B錯誤；C．該元素的最高價氧化物的水化物H3PO4為中強酸，C錯誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。2．D【解析】A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．氯化銨是離子化合物，其電子式為：，B正確；C．CH4是空間正四面體，其空間填充模型：，C正確；D．第四周期第VIA族元素Se的價電子排布式為4s24p4，D錯誤；故選D。3．D【解析】某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素是27號元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。4．A【解析】A.L電子層只包含s、p能級，不包含d能級，故A正確；B.核外電子的運動無固定軌跡，故B錯誤；C.n=1時，只有1個1s原子軌道，故C錯誤；D.n=3時，有3s、3p、3d能級，共9個原子軌道，故D錯誤；選A。5．CW與X的最高化合價之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題?！窘馕觥緼．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點高于其單質(zhì)鋁的熔點，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應，故D不選；故選：C。6．B【解析】A．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價氧化物對應水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。7．A【解析】A．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項錯誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項錯誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項錯誤；故答案選A。8．B【解析】根據(jù)原子符號中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，以此來解答。【解析】和的質(zhì)子數(shù)都為17，質(zhì)量數(shù)分別為35、37，中子數(shù)分別為18、20，電子數(shù)都為17，核外電子排布相同，故B正確。故選B。9．B【解析】A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子的質(zhì)子數(shù)=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯誤；D．H2O2為共價化合物，H2O2的電子式為，故D錯誤；故選：B。10．D【解析】A．的質(zhì)量數(shù)是90，的質(zhì)量數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)不同，A不符合題意；B．與為同位素原子，核外電子數(shù)相同，故化學性質(zhì)幾乎相同，B不符合題意；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，故與互為同位素，C不符合題意；D．的中子數(shù)是90-38=52，說法錯誤，D符合題意；故選D。11．C【解析】A．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個原子軌道，則核外電子有7種空間運動狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個電子，則M層沒有充滿電子，故C錯誤；D．Ga是31號元素，核外有四個電子層，最外層有三個電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。12．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形成3個共價鍵，W是N元素；【解析】A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項A正確；B．O與N、S形成化合物時O顯負價，O與F形成化合物時O顯正價，選項B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D錯誤；答案選A。13．C【解析】由電離能可知，I4突然大幅度增大，說明X最外層有3個電子，可失去3個電子，最高化合價為+3價，故選C。14．C短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，R形成1個共價鍵，M形成1個共價鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答。【解析】A．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質(zhì)CH3CHO等，醇類物質(zhì)如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故答案為：C。15．C【解析】A．電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項A錯誤；B．催化劑在反應前后的量是不變的，反應④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項B錯誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項C正確；D．催化劑可以加快反應速率，降低反應的活化能，改變反應歷程，但不改變焓變，選項D錯誤；答案選C。16．(1)1s22s22p63s23p4(2)［Ar］3d64s2(3)

4

ⅢA

p【解析】（1）16S核外有16個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4。（2）26Fe核外有26個電子，簡化電子排布式［Ar］3d64s2。（3）①根據(jù)電子排布式[Ar]3d104s24p1，可知該原子核外有4個電子層，該元素處于元素周期表的第4周期。②根據(jù)電子排布式[Ar]3d104s24p1，可知該原子最外層有3個電子，該元素處于元素周期表的第ⅢA族。③該原子價電子排布式為4s24p1，該元素處于元素周期表的p區(qū)。17．

D

D

B

A

D根據(jù)得失電子規(guī)律，同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體。R和U的第2電離能均遠遠大于第一電離能，因此最外層電子數(shù)都是1個，最有可能處于同一主族。S的第三電離能遠遠大于第二電離能，所以S的最外層有2個電子。同理分析T的最外層電子數(shù)是3個。由于最外層2個電子屬于全充滿，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于T的，因此金屬性強弱順序為U＞R＞S＞T＞Q。。【解析】(1)R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族；答案是：D。(2)根據(jù)分析可知，金屬性越強，相應陽離子的氧化性就越弱，而Q又很有可能是稀有氣體，熔融狀態(tài)下難于電離，所以陰極放電反應最可能是T3+，選D，答案是：D。(3)由分析可知根據(jù)R、S、T、U最高化合價為+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分別是RCl、SCl2、TCl3、UCl；B符合，答案是：B。(4)S的第一、第二電離能較小，最外層電子數(shù)為2，可能為S區(qū)元素，所以答案是:A。(5)Q的電離能很大，可能為0族元素，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，所以答案是：D。18．(1)

鈉

鋁

Na<Al<Mg(2)

C

減弱

增強(3)分液漏斗(4)

溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色

無尾氣處理裝置，污染空氣【解析】(1)三種物質(zhì)中鈉的金屬活動性最強，與鹽酸反應最劇烈，1molNa與鹽酸反應轉(zhuǎn)移1mol電子，1molMg與鹽酸反應轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol鋁與鹽酸反應轉(zhuǎn)移3mol電子，三種金屬質(zhì)量相同，相對分子質(zhì)量相近，但是相同物質(zhì)的量時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目差別較大，因此鋁與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子最多。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是鎂的3s軌道全滿，3p軌道全空，較為穩(wěn)定，因此第一電離能大于Al，故第一電離能由小到大順序為Na<Al<Mg。(2)元素的非金屬性越強，越易得電子，且最高價氧化物的水化物酸性越強，向硅酸鈉中通入二氧化碳，產(chǎn)生膠狀沉淀，可知碳酸酸性強于硅酸，反應方程式為，可證明碳元素得電子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，說明隨著原子序數(shù)的增大，同周期元素失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強。(3)從圖中可知，儀器A的名稱為分液漏斗。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，C中氯氣和KBr反應生成Br2，Br2易溶于CCl4發(fā)生分層現(xiàn)象，則觀察到C中溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色。整套裝置無氯氣的尾氣處理裝置，易造成環(huán)境污染。19．(1)

7

啞鈴形

3(2)(3)

Fe

第四周期，Ⅷ族(4)

1s22s22p63s23p63d104s1

第4周期ⅠB族(5)3d104s2【解析】(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素為N元素，N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p能級上，其核外電子軌道表示式為；N元素核外電子運動狀態(tài)都不同，則其原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子；其基態(tài)原子中最高能量能級輪廓圖形狀為啞鈴形，其最高能量能級的電子云在空間有3種伸展方向；(2)B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則B為Cl元素，其離子核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)C元素的正三價離子的3d能級為半充滿，C為Fe元素，該元素位于第四周期第Ⅷ族；(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則D為Cu元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素位于第4周期ⅠB族；(5)E元素基態(tài)原子中沒有未成對電子，E為Zn元素，E的外圍電子為3d、4s能級上的電子，軌道表示式為3d104s2。20．(1)

第二周期第ⅣA族

(2)

非極性鍵(3)(4)

nCH2=CH2

加聚反應(5)A、B、C、D、E五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，為氫元素，A與D同主族，則D為鈉元素，E的單質(zhì)是應用最為廣泛的半導體材料，為硅元素。B與E同主族，B為碳元素。E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，則C為氧元素。據(jù)此解答。(1)B為硅元素，在第二周期第ⅣA族，氧離子和鈉離子是電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑。(2)A與B形成的含有18個電子的物質(zhì)甲為乙烷，其結(jié)構(gòu)式是，C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙為過氧化鈉，其電子式是，乙物質(zhì)中含有非極性鍵。(3)碳的最簡單氫化物為甲烷，甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，方程式為：；(4)乙烯用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，其加聚生成聚乙烯。方程式為：nCH2=CH2；(5)二氧化硅和碳反應生成碳化硅和一氧化碳，方程式為：。21．

34.964

36.963

35.467計算35Cl和37Cl兩種原子的相對原子質(zhì)量時，可利用相對原子質(zhì)量的定義進行求解；計算元素的相對原子質(zhì)量時，利用公式：“元素的相對原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進行計算。【解析】①M(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。22．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進行解答?！窘馕觥?1)Na的金屬性最強，所以N