廣西壯族自治區(qū)貴港市貴鋼中學(xué)2022年度高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市貴鋼中學(xué)2022年度高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6。下列判斷正確的是A.W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增B.Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高C.常溫下，W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成NO2D.Z、W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型相同參考答案：B【分析】X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，應(yīng)為C元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6，為Cl元素?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猈為Al元素，Q為Cl元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素。A.應(yīng)該是X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次遞增，故A錯誤；B.Y的非金屬性比X的非金屬性強，所以Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高，故B正確；C.常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯誤；D.氯化鋁為共價化合物，含有共價鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤。故選B。2.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分離它們的正確方法依次是A．分液、蒸餾、分液

B．萃取、分液、蒸餾C．分液、萃取、蒸餾

D．蒸餾、分液、萃取參考答案：C3.下某藥品說明書中標(biāo)明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標(biāo)成分是指A．分子

B．原子

C．單質(zhì)D．元素參考答案：D4.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是

①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼是否含碳酸鈣

④白酒中是否含甲醇

（

）A．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略5.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是A．明礬可用于水的凈化

B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用堿

D．煙花燃放中發(fā)生了焰色反應(yīng)參考答案：C略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個數(shù)為0.5NAC、1molH2和O2的混合氣體中含NA個分子D、11.2LNH3中所含的原子數(shù)目為2NA參考答案：C略7.已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是

（

）A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.該元素的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料C.該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有堿性D.常見的化合價有+2和+4價參考答案：B8.下列分子中，并不是所有原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．H2O2參考答案：D略9.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是（

）A.石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化B.苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D.石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：DA項，石油的分餾是物理變化，故A錯誤；B項，要制取溴苯用液溴，不能用溴水，故B錯誤；C項，糖類中單糖不能水解，故C錯誤；D項，石油裂化是在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料油的產(chǎn)量，D正確。10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.NA的單位是摩爾B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)為2NAC.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAD.1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na＋參考答案：C【詳解】A.NA的單位是mol－1，A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe是1mol，所含的原子數(shù)為NA，B錯誤；C.1.7gH2O2的物質(zhì)的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子雙氧水含有18個電子，因此其中含有的電子數(shù)為0.9NA，C正確；D.1mol·L-1NaCl溶液的體積不能確定，因此不能計算所含鈉離子個數(shù)，D錯誤。答案選C。11.下列說法正確的是(

)A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－1C.一定條件下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同參考答案：DA、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，因為水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項A不正確；B、在25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566.0kJ·mol－1，選項B錯誤；C、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)完，故無法計算，選項C錯誤；D、反應(yīng)熱和反應(yīng)條件無關(guān)系，選項D正確。答案選D。12.下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強參考答案：B13.下列各項中表達(dá)正確的是（）A．H、D、T表示同一種核素 B．F﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖

C．次氯酸電子式D．用電子式表示HCl形成過程

參考答案：B【考點】電子式．【分析】A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱為一種核素；B、氟離子是由氟原子得一個電子形成的；C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵；D、HCl是共價化合物．【解答】解：A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱為一種核素，故H、D、T是三種不同的核素，故A錯誤；B、氟離子是由氟原子得一個電子形成的，故氟離子的核外有10個電子，核內(nèi)有9個質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為：，故C錯誤；D、HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，故D錯誤．故選B．14.右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液可能是（

）A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液

D．H2O

參考答案：BD略15.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．水解反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：I．實驗室用氯化鈉固體配制1．0mol?L－1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為____）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。（2）配制時，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．稱量時使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C．容量瓶未干燥即用來配制溶液（3）若加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？_______II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘（已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2），設(shè)計如下的流程：（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：①_______，③______。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是______。A．酒精

B．醋酸

C．苯參考答案：(1)500mL

膠頭滴管

(2)C

A

B

(3)應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制

(4)過濾

萃取

(5)C【分析】I．（1）實驗配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。（2）根據(jù)c=n/V分析可知。（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）根據(jù)已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2和流程分析。（5）因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶?！驹斀狻縄．（1）實驗配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為：500mL；膠頭滴管。（2）A.稱量時使用了生銹的砝碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏大；B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏??；C.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液的體積和物質(zhì)的量無影響，所配溶液的濃度不變。故答案為：C；A；B。（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）①是過濾操作，已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2，③中加入了有機溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為萃取，故答案為：過濾；萃取。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是苯，因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C?！军c睛】萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶。（2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。（3）萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)三者間不能反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通

常用來衡量一個國家的石油化工水平，且E的相對分子質(zhì)量為88。請根據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式

。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

，其反應(yīng)類型是

。（4）現(xiàn)代工業(yè)常用A和D在催化劑、加熱條件下合成E，請寫出其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

，并指出其反應(yīng)類型

。參考答案：略18.某化學(xué)興趣小組欲除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4,，他們先將粗鹽溶于水，然后依次加入過量

、NaOH、Na2CO3和適量

，最后經(jīng)過

操作，就得到了純凈的NaCl固體。寫出加入Na2CO3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式