上?？亟袑W附屬民辦學校2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

上?？亟袑W附屬民辦學校2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

B．原子半徑：丙>乙>甲>丁

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質

參考答案：A2.下列反應中不是氧化還原反應的是

（

）A．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B略3.一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為B.10～20min內，C.該反應在20min時達到化學平衡狀態(tài)D.N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等參考答案：D【詳解】A項、由圖可知，10min時反應生成NH3的物質的量為0.1mol，則0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為=0.005mol/(L·min)，故A正確；B項、10～20min內，各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項、20min時，各物質的物質的量保持不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D項、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學計量數(shù)之比不相等，則N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率一定不相等，故D錯誤；故選D。4.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的BaSO4的Ksp大于c點對應的Ksp參考答案：C略5.美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為：Uuo，質量數(shù)為293，以下敘述不正確的是A．該元素原子核外含有118個電子，核內有175個中子B．該元素屬于第七周期C．該元素一定是一種金屬元素D．該元素位于零族參考答案：C略6.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1︰1參考答案：C略7.對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子

A、只存在于O2中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于O2和SO2中

D、存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略8.放射性同位素鈾的原子核內的中子數(shù)是A．51

B．92

C．143

D．235參考答案：C略9.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽B．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．H2SO4和HNO3都屬于酸參考答案：D10.在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量的氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀，最后得白色固體mg，溶液中SO的物質的量濃度是（

）A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L參考答案：D11.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（

）A.硅太陽能電池 B.鋰離子電池C.太陽能集熱器 D.燃氣灶參考答案：D【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學能轉化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學能轉化為熱能，D正確，答案選D。12.下列敘述中正確的是A.1mol任何氣體所占體積約為22.4LB.配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是將58.5gNaCl溶于1L水中C.1molNH3中約含有6.02×1024個電子D.1molO2的質量是32g·mol－1參考答案：CA、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會隨著溫度、壓強的變化而變化，22.4L?mol﹣1是標準狀況下的氣體摩爾體積，故A錯誤；B、58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液體積大于1L，溶液濃度不等于1mol/L，故B錯誤；C、1個NH3分子含有10個電子，則1molNH3含有10mol電子，即6.02×1024個電子，故C正確；D、質量的單位為g，摩爾質量的單位為g?mol-1，故D錯誤。13.膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是（）A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間C．能產生丁達爾現(xiàn)象D．外觀澄清、不透明參考答案：B考點：膠體的重要性質．分析：膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，濁液的分散質粒子直徑大于100nm．故選B．點評：本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，題目難度不大．14.下列物質中，含有非極性共價鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A略15.下列化學用語正確的是A．氧原子的結構示意圖：

B．CCl4的電子式：C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的結構式：H—O—H參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學實驗小組的同學為了探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：

。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的化學性質：

。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：

，D：

。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：

，D：

。（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）

。參考答案：（1）分液漏斗蓋子未打開

（2）酸性、還原性（3）①B中褪色，D中褪色

②B中由無色變紅色，D中無明顯現(xiàn)象（4）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是____________。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_____________。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是__________________（寫化學式）。ks5u設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。實驗操作實驗現(xiàn)象結論①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

②過濾，取2mL濾液于試管中③

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應I為：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：①向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。②向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。參考答案：（1）水沿導管由廣口瓶進入燒瓶廣口瓶中的長導管口有氣泡產生（2）NaOH和Na2CO3

實驗操作實驗現(xiàn)象結論①——③滴加酚酞產生白色沉淀溶液變紅有CO32-

有OH—（3）NH3

；

HCO3–+NH3=NH4++CO32–略18.已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比為1:1。A的相對分子質量小于30。在下圖變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀。（反應條件未寫出）

又知2CH3CHO+O2

2CH3COOH。請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式

。（2）B、D分子內含有的官能團分別是

、

（填名稱）。（3）寫出下列反應的反應類型：① ，④ 。（4）寫出下列反應的化學方程式：

①

；②

；④

。參考答案：（1）（1分）（2）羥基、（1分）羧基（1分）（3）①加成反應（2分）

④取代反應（或者酯化反應）（2分）（4）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2