上海楊思高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

上海楊思高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2．33克。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol·L-1參考答案：A略2.將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則X為（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3參考答案：A略3.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l。下列說(shuō)法不正確的是

X

YZ

W

A．原子半徑Z>W>YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>WC．氫化物的穩(wěn)定性X>ZD．X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表元素周期律解析：圖為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+7，由X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X為N，Y為F，Z為Si，W為S.A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故A正確；B．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性W＞Z，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性N＞Si，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故正確；D．X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物NH4F，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)元素在周期表的位置推出元素，再根據(jù)元素周期律作答。4.下列離子方程式中正確的是(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O(4)過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12+2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓(7)0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42—+Ba2++3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O

CO32－+H3O+(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－參考答案：(2)(3)(4)(8)5.實(shí)驗(yàn)室中，有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（

）A．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中B．液溴用水封保存C．少量金屬鈉保存在煤油中D．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中

參考答案：答案：A6.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化參考答案：B略7.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.除去CO中少量O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后放置參考答案：D

本題主要通過(guò)對(duì)除雜方法的正誤判斷，考查有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應(yīng)：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；由于NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正確；苯酚雖與濃溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚與溴皆易溶于苯，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生反應(yīng)：2H++2Fe2++H2O2====2Fe3++2H2O可除去Fe2+，而過(guò)量的H2O2易分解：2H2O2====2H2O+O2↑，不引入新的雜質(zhì)，D正確。8.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、石膏、冰醋酸、乳酸

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸鹽：正長(zhǎng)石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑥參考答案：C略9.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是(

)A．葡萄糖的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對(duì)—硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：A略10.下列敘述正確的是（

）A.2—甲基丁烷也稱為異丁烷B.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）C.等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應(yīng)能制得純凈的一氯甲烷D.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同參考答案：B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個(gè)C，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯(cuò)誤；B．丙烷只有2種H，一氯代烴有2種，判斷二氯代烴時(shí)一氯定位、另一氯轉(zhuǎn)位，則分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4種，故B正確；C．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應(yīng)可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖是單糖不水解，油脂和蛋白質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物也不同，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

11.給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）

①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦溶有SO2的品紅溶液

A．②④

B．①③⑤

C．①④⑥⑦

D．②④⑦參考答案：A12.下列過(guò)程最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是A.過(guò)量氨氣通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過(guò)量Cl2

D.過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液參考答案：B略13.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．Cr的基態(tài)價(jià)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

C．甲醛分子的比例模型：

D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：略14.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B15.下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．該裝置使待檢驗(yàn)氫氣與燃燒的氫氣用水隔離，可以避免發(fā)生爆炸；B．振蕩后分液漏斗中氣壓增大，若不放氣可能會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)；C．③裝置無(wú)法防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要檢查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，影響配制結(jié)果，不會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)．解答：解：A．由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，所以可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時(shí)發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯(cuò)誤；B．打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，該操作是從安全角度考慮，故B錯(cuò)誤；C．水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯(cuò)誤；D．檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)的操作及安全知識(shí)，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見意外事故的方法技巧．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國(guó)化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

NaClNaHCO3NH4Cl10℃35.88.1533.045℃37.014.050.0現(xiàn)在45℃時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計(jì)算并回答下列問(wèn)題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）。

（1）117g食鹽理論上可以制取純堿________________g；（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出，計(jì)算析出晶體的質(zhì)量。

（3）過(guò)濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量。參考答案：（共6分）（1）106g（1分）

（2）129g

（3分）

（3）NH4Cl14.5g（1分），NaHCO316.4g（1分）（或共30.9g）

略18.(8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②C0.2pH=7③0.20.1pH<7請(qǐng)回答：(l）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸

(2）②組情況表明，c

0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）?；旌弦褐须x子濃度c(A一）與c(Na+）的大小關(guān)系是

(3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度

NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

(4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的。c（OH—）=

mol·L—1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能作近似計(jì)算）。c(Na+）一c(A—）=

mol·L—1，c(OH—）一c(HA)=

mol·L—1參考答案：(l)HA是弱酸；(2）大于；c（A—）＝c